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列五中学高2023级入学摸底测试
化 学
参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C B B D A D B C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A C D B D D C A D
二、非选择题
21、（12分）（1）H2SO3；（1分） （2）CS2；（1分） （3）BC；（2分） （4）常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化；（1分）
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O ；（2分）3NO2+H2O＝2HNO3+NO；（2分）
（6）1：2（2分）； 富氧 （1分）。
（12分）(1) （1分）
(2)（2分）
(3)防止倒吸、使与充分接触 （2分） (4) 球形干燥管 （1分） （2分）
(5) （2分） 红色溶液中存在平衡：，用力振荡，发生反应，白色沉淀增多，减小，上述平衡逆向移动，溶液红色褪去（2分）
23、（16分）（1）Au、Ag（2分） D（1分）
（2）100 （2分） 再增大NaOH溶液的浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调pH时消耗更多的硫酸（2分） Pb(OH)+S2- = PbS↓+4OH-（2分）
（3）SeO+2S2-+6H+=Se↓+2S↓+3H2O（2分）
（4）精制I（1分）
（5）当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色 （2分） 63.2%（2分）2025-2026学年度（上）入学摸底测试
高2023级 化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Se-79
第I卷（选择题，共60分）
一、本卷共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。
1.金属单质及其化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识错误的是
A. 利用稀硝酸和溶液检验菠菜中的铁元素
B. 向月饼包装袋中加入铁粉防止月饼氧化变质
C. 苛性钠能与盐酸反应，故可用作治疗胃酸过多的一种药剂
D. 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂
2.“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
3.除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是
A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液
C. 加盐酸 D. 加溶液
4.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 实际应用
和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
铁比铜金属性强 腐蚀刻制印刷电路板
次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
与反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
5.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不对应的一组是
A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性
B. 不能用稀硝酸与铁反应制氢气强氧化性
C. 要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸不稳定性
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性
6.铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应装置如下图所示，下列说法错误的是
A. 充分反应后，还原铁粉变成红色固体
B. 湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气
C. 虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体
D. 酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度
7.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是
A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为、和
C. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的可采用石灰法进行脱除
8.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可与硫单质反应生成
B. 可与水反应得到
C. 可将葡萄糖与的悬浊液混合后加热制得
D. 可存在的循环转化关系
9.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。
下列有关说法正确的是
A. 先通入沉淀池，然后再通入
B. 沉淀池中发生反应的离子反应方程式为：
C. 循环的作用是提高了的利用率，循环中的物质是
D. 该流程的母液中提取的副产品为
10.某化学兴趣小组进行有关、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是
A. 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为
B. 中反应的化学方程式：
C. 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D. 由上述实验可知：在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
11.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
实验 装置 试剂 现象
紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色
溶液 产生气泡
酸化的溶液 产生白色沉淀
溶液、溶液 溶液变红
A. 实验说明新制氯水中含有、
B. 实验发生的反应为
C. 实验说明新制氯水中有，
D. 实验说明氯气具有强氧化性，
12.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅：
下列说法不正确的是
A. 步骤的化学方程式为
B. 步骤中每生成，转移电子
C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯
13.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. 制取 B. 验证漂白性 C. 收集 D. 尾气处理
14.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置“”表示气流方向不能达到实验目的的是
A. B. C. D.
15.下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是
A. 金属的制备：溶液
B. 实验室制硅酸：
C. 漂白粉失效：
D. 金属钠在空气中放置：
16.下列解释事实的方程式正确的是
A. 用食醋清洗水垢：
B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C. 与热的溶液反应制取：
D. “消毒液”起作用原理：
17.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A. 可以利用易液化的性质分离出
B. 吸收塔中通入是为了提高原料的利用率
C. 可以用进行氮氧化物的尾气处理
D. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
18.已知甲、乙、丙、是种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和要求甲和能互换不可能是
A. 和 B. 和溶液
C. 和 D. 溶液和溶液
19.明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程部分产物已省略如图：
下列说法错误的是
A. 的分解产物为 B. 本流程涉及复分解反应
C. 的沸点比的低 D. 制备使用的铁锅易损坏
20.亚氯酸钠，受热易分解是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. “滤渣”的主要成分为
B. 流程中两处盐酸的作用不同
C. 操作为“减压蒸发”
D. 理论上，该流程中：：
第II卷（非选择题，共40分）
21、（12分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价﹣类二维图如图所示。
（1）图中物质d的化学式是　 　。
（2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为　 　（填“H2O”或“CS2”）。
（3）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是　 　（填标号）。
A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液
（4）常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是　 　。
（5）实验室利用反应④制备X的离子方程式为　 　，反应③的化学方程式为　 　。
（6）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为　 　。过程②宜在土壤的　 　区实现（填“富氧”或“缺氧”）。
22、（12分）硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。
已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②。
请回答下列问题：
(1)的电子式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。
(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。
已知：。
①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。
23、（16分）工业上利用冶炼烟尘(主要成分有等)回收的工艺流程如下：
已知：①水溶液中各形态铅的分布系数与溶液的关系如图2所示。
②PbS为难溶于水的沉淀。
③是酸性氧化物，是两性氧化物。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是 (填化学式)；碱浸时通常在 (填序号)材料的反应器中进行。
A．铝 B．玻璃 C．铁 D．塑料
（2）碱浸时，溶液对元素浸出率的影响如图3所示，实际生产中所用NaOH溶液的浓度为 g/L，浓度不能过大的原因是 ；硫化时，加入发生反应的离子方程式为 。
（3）精制I时控制的范围为5.5~6.5，过低导致中会混有Se和黄色固体杂质，原因是 (用离子方程式表示)。
（4）精制II后的滤液可循环使用，应当导入 (填操作单元的名称)操作中。
（5）测定粗硒样品中硒的含量：称粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点时消耗(杂质不参与反应)。测定原理为；。滴定终点的现象是 ，粗硒样品中硒的质量分数为 。

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