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广东省2026届高三年级综合能力测试一
化学试题
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 V 51
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼
C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟
A. A B. B C. C D. D
2. 化学就在身边。下列相关说法中正确的是
A. 高压钠灯发出黄光是化学变化
B. 化妆品所含甘油难溶于水
C. 羊毛衫所含材料是纤维素
D. 光导纤维主要成分是
3. “海上生明月，九天揽星河”，我国航天事业蒸蒸日上。有关的化学知识叙述错误的是
A. 月球探测器使用的碳化硅增强铝基材料属于复合材料
B. 空间站的砷化镓太阳能电池发电过程将电能转化为光能
C. 长征系列运载火箭部分型号用液氢燃料，H2燃烧过程体现其还原性
D. 月壤提取的氦-3()可用于可控核聚变，与互为同位素
4. 含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是
A．将粗苯甲酸溶于热水 B．趁热过滤分离NaCl和泥沙
C．蒸发结晶直接得到苯甲酸 D．冷却结晶析出苯甲酸
A. A B. B C. C D. D
5. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动过程 化学知识
A 保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机 油脂碱性条件下易水解生成可溶物
B 外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒 蛋白质在酸性条件下可水解
C 面点师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
D 洗衣人员用氯水漂白顽固污渍 可与碱反应
A. A B. B C. C D. D
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 将通入水中制备硝酸：
B. 通过灼热铁粉制氢气：
C. 用乙醇处理废弃金属钠：
D. 用丙烷脱氢制得的丙烯制聚丙烯：
7. 铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是
A. 铜板为负极
B. 铁发生反应：
C. 生锈过程电子由铁经水膜移向铜板
D. 铁生锈还涉及反应：
8. 丝氨酸可用于蛋白质的生物合成，其结构如图所示。关于丝氨酸说法错误的是
A. 分子式为 B. 可发生缩聚反应
C. 含有手性碳原子 D. 能与反应生成
9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
碱X→氧化物→金属单质→盐
A. X可为，熔点：
B. X可为，盐的水溶液一定显中性
C. X可为，金属单质可与稀硝酸反应生成NO
D. X可为，金属单质可与S反应生成
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol 中含有σ键的数目为5
B. 1L 0.1mol/L 溶液中含的数目为0.1
C. 22.4L CO和的混合气体含有的分子数目为
D. 7.8g 与足量反应，转移电子数目为0.2
11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 装有的密闭烧瓶热水浴，气体颜色变深 溶于水可生成硝酸
B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 电负性：F>Cl>H
C 溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀 可用KSCN检验溶液中是否有
D 饱和NaCl依次通入过量和，产生沉淀 溶解度小，易生成沉淀
A. A B. B C. C D. D
12. AgCl悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应：，。关于反应后的溶液叙述正确的是
A. 微粒中配体为
B. 通入少量，增大
C. 加水稀释，促进电离，溶液的碱性增强
D. 体系中，
13. 按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是
A. a试纸先变红后褪色
B. b滤纸褪色，说明有漂白性
C. 右侧试管先浑浊，说明分解放热
D. 能降低分解的焓变
14. a→f元素原子序数递增，第一电离能相对大小关系如图所示，b、c、d为相邻的非金属元素，e在同周期中原子半径最大，基态f原子同周期单电子数最多。下列说法正确的是
A. 电负性：dB. a和e都是碱金属元素
C 最简单氢化物沸点：d>b
D. 基态f最高能级电子云轮廓图为哑铃形
15. 铁基催化剂催化CH4→CH3OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是
A. 催化剂能提高CH4平衡转化率
B. 升高温度，n(CH3OH)增大
C. CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低
D. CH3D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等
16. 以离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是
A. 放电时，正极Al的化合价降低
B. 充电时，离子向N极移动
C. 充电时，电路转移3mol电子，N极减少27g
D. 放电时，N极反应：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。
（1）利用下图装置制备和及研究相应酸的强弱。
实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。
①仪器m的名称是___________，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
②检验尾气中有的试剂是___________。
③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是___________。
（2）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。
①甲猜想生成，取混合物过滤，所得固体加入___________，固体完全溶解，猜想不合理。
②乙猜想生成，进行以下探究：
查阅资料：常温下，、
实验设计将浓度均为0.40 mol/L的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若的浓度为，a与满足___________关系，可产生BaSO3沉淀。
实验验证将0.40 mol/L H2SO3溶液与H2O等体积混合，若混合前后浓度几乎不变，则约为___________mol/L，代入关系式，证明猜想合理。
（3）研究 H2SO3、H2CO3与HClO的酸性强弱。
①将CO2通入NaClO溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。
②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO3与HClO的酸性。
实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10)。
试剂 石蕊试液/滴 褪色时间/s
实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75
实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8
根据表中信息，补充数据，x=___________mL。
得出结论 酸性：H2SO3＞HClO。
实验讨论 丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因会氧化H2SO3：，H2SO4与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO ___________(简述实验过程和现象)。
18. 电解法冶炼锰产生的复合硫酸盐［含、、和］可回收高价值产品，工艺流程如图所示。
已知：浸出液沉淀最佳条件下，。
（1）电解冶炼锰装置如图1所示，氨性缓冲溶液调溶液为中性，用铅镁合金和Mn作电极，其中阳极材料为___________。
（2）提高“浸出”速率的措施有___________(任写一种)。“滤饼”的主要成分是___________(填化学式)。
（3）“沉锰”中，生成所发生反应的离子方程式为___________。
（4）“沉锰”中，少量会生成沉淀，温度和pH对沉淀率的影响如图2所示：
①“沉锰”合适的温度和pH分别为___________，此时___________(填“>”“<”或“=”)。
②高于45℃时，温度升高，沉淀率发生变化的原因是___________。
（5）某含Mg、Mn和O三种元素组成化合物的立方晶胞如图3所示。同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则晶体中Mn的化合价为___________，与Mg原子最近且距离相等的原子的数目为___________。
（6）晶体煅烧产生的通入氨水，制得可应用于流程中的化合物是___________。
19. 可应用于电子工业，也是一种温室气体。
（1）催化分解法或热分解法可消除。
反应I：
①基态N原子的价层电子排布式为___________。
②反应I在任意温度可自发进行，则___________0(填“>”“<”或“=”)。
③一种催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应：
根据盖斯定律，反应I___________。
④热分解法进行反应I经过两步基元反应：
第一步：(慢反应)
第二步：(快反应)
已知：基元反应的反应速率方程可表示为，k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。
则反应I的正反应速率可表示为，___________。
（2）加热可制。
反应II： 。
向恒容密闭容器中加入1mol ，控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应Ⅱ)，测。不同温度下测得如图1，其中一定处于平衡状态的是___________(填“A”或“B”)状态。该状态时的分压为，则分压平衡常数___________(用含p的代数式表示)。
（3）向2L恒容密闭容器中加入1mol ，一定条件下恒温加热，同时发生反应Ⅱ和反应Ⅰ，容器内随时间变化的关系如图2，2min时恰好达到平衡，的转化率恰好为50%。
①，增大可能原因是反应I的速率___________(填“>”“<”或“=”)反应II。
②反应开始前2min，___________(写出计算过程)。
20. 漆树酸(化合物g)可治疗十二指肠溃疡，由化合物a、b经三步反应合成化合物g的过程如下(反应条件和部分产物略)。
（1）化合物a的官能团名称是___________，化合物b的名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 化合物d是1，3-丁二烯的同系物
B. 化合物a和b中，碳原子的杂化方式均为
C. a可与水形成分子间氢键，在水中的溶解度大于d
D. c与d反应生成e的过程，存在键的断裂和形成
（3）化合物e可在酸性和碱性条件下水解。
①e在盐酸作用下水解的化学方程式为___________。
②e一步反应生成g，则e→g的反应类型是___________。
③h是e的同分异构体，测得h分子中含氨基和四个甲基，遇发生显色反应，h可能的结构有___________种。
④c与d反应，生成e和生成副产物f反应类型相同，f与e是同分异构体，f的结构简式为___________。
（4）参考的反应，以丙酮和化合物b为有机原料合成化合物i，无机试剂任选。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应中，有机生成物核磁共振氢谱的吸收峰面积比为___________。
②最后一步反应的化学方程式为___________。
广东省2026届高三年级综合能力测试一
化学试题
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 V 51
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ③. 澄清石灰水 ④. 盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸
（2） ①. 足量稀盐酸 ②. ③.
（3） ①. 4.00 ②. 将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、实验ⅰ混合溶液，测得褪色时间小于75 s
【18题答案】
【答案】（1）铅镁合金
（2） ①. 搅拌(合理即可) ②.
（3）(也正确)
（4） ①. 45℃，pH为7.5 ②. > ③. 分解，下降，沉淀率下降
（5） ①. +4 ②. 12
（6）
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. > ③. 或或 ④. 1
（2） ①. A ②.
（3） ①. < ②.
【20题答案】
【答案】（1） ① 酰胺基 ②. 甲醛 （2）CD
（3） ①. ②. 氧化反应 ③. 3 ④.
（4） ①. 3：2：1 ②.

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