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数智分层作业(五)
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D C D D D D
5．(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋===PbSO4＋2H2O　小　48　(2)Pb　PbO2　对换
8．(1)①负　②2H2O＋2e－===2OH－＋＋4H＋　(3)①Li　Li－e－===Li＋　②2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2　③构成电池的电极材料Li能和氧气、水反应，且电解液SOCl2也与水反应
1．D　[电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极沿导线流向正极，D正确。]
2．C　[Li失电子，为电池负极，A错误；电流方向与电子流动方向相反，故外电路中电流从b流向a，B错误；由题图可知，Li＋可穿过离子交换膜，故为阳离子交换膜，C正确；由题图可知，O2得电子生成OH－，D错误。]
3．D
4．D　[由电池总反应可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，A、B错误；电子只能经外电路流动，电解液内电流的形成是阴、阳离子的定向移动，C错误；电池负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，用电池总反应减去负极反应得正极反应为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－，D正确。]
6．D　[以VN－NPs/N－CNFs和K/KFe[Fe(CN)6]的钾离子电池，放电时铜电极区发生的电极反应为VN＋3K＋＋3e－===V＋K3N，故放电时Cu电极为正极，Al电极为负极。在Al电极区发生的是氧化反应，A正确；电池中含有钾，钾性质活泼能与水反应，故该电池的溶剂不能为水，B正确；放电时，Al电极为负极，钾离子向正极移动，即放电时，电解质中的K＋向Cu电极区移动，C正确；放电时，铜电极区发生的电极反应为VN＋3K＋＋3e－===V＋K3N，每转移1 mol e－，Cu电极区质量增加39 g，D错误。]
7．D　[该反应是利用微生物电化学技术，微生物在高温下活性会降低，高温下，反应速率反而会减慢，A错误；右侧Cr元素的化合价降低，得到电子，故右侧电极为正极，发生还原反应，B错误；电子只能从负极沿外电路到达正极，不能通过电解质溶液，C错误；左侧是乙醛在微生物上失去电子被氧化成CO2，结合质量守恒定律，则电极反应为CH3CHO＋3H2O－10e－===2CO2↑＋10H＋，D正确。]
1/1数智分层作业(五)　化学电源
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共40分)
1．下列关于化学能转化为电能的四种装置，说法正确的是(　　)
A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
2．如图是一种新型锂电池原理示意图，下列有关叙述正确的是(　　)
A．a为电池正极
B．外电路中电流从a流向b
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．b电极处，O2失电子生成OH－
3．流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．a为负极，b为正极
B．该电池工作时，PbO2电极附近溶液的pH增大
C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2+
D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
4．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。纸内的离子“流过”水与氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是(　　)
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．电池正极反应为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－
5．(10分)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板均是惰性材料，电池总反应式为2PbSO4＋2H2O。
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应是_________________________________________
_____________________________________________________________________；
电解液中H2SO4的浓度将变____________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。(4分)
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。(6分)
6．某课题组基于钾离子电池特性，设计并合成了一种VN－NPs/N－CNFs复合材料，并将其应用于钾离子电池的电极，放电时该电极反应为VN＋3K＋＋3e－===V＋K3N。下列有关说法中错误的是(　　)
A．放电时，在Al电极区发生的是氧化反应
B．该电池的溶剂不能为水
C．放电时，电解质中的K＋向Cu电极区移动
D．放电时，每转移1 mol e－，Cu电极区质量减少39 g
的钾离子电池，放电时铜电极区发生的电极反应为VN＋3K＋＋3e－===V＋K3N，故放电时Cu电极为正极，Al电极为负极。在Al电极区发生的是氧化反应，A正确；电池中含有钾，钾性质活泼能与水反应，故该电池的溶剂不能为水，B正确；放电时，Al电极为负极，钾离子向正极移动，即放电时，电解质中的K＋向Cu电极区移动，C正确；放电时，铜电极区发生的电极反应为VN＋3K＋＋3e－===V＋K3N，每转移1 mol e－，Cu电极区质量增加39 g，D错误。]
7．结合K2Cr2O7溶液，可利用微生物电化学技术实现将含乙醛的废水有效处理，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应在高温下，反应速率加快
B．右侧电极为负极，发生氧化反应
C．当有0.3 mol e－通过电解质溶液，将有0.1 mol Cr(OH)3生成
D．左侧电极反应为CH3CHO＋3H2O－10e－===2CO2↑＋10H＋
8．(12分)(1)锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电，总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 。(3分)
①锂水电池放电时，OH－向______________________________________极移动。
②写出该电池放电时正极的电极反应：___________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，其负极反应为_____________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(3)Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。(7分)
①电池的负极材料为____________，发生的电极反应为_____________________
_____________________________________________________________________。
②电池正极发生的电极反应为__________________________________________
_____________________________________________________________________。
③组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________
_____________________________________________________________________。
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