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数智分层作业(八)
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D C D C C C B
5．(1)原电池　(2)阳极　将湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极上方，试纸变蓝　(3)2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)　Ag－e－===Ag＋　Ag＋ ＋e－===Ag
9．(1)①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑　②CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O　3.6　③3.8　(2)①阴极　＋4e－===C＋3O2-　②4NA
1．D　[Zn应作负极，A错误；Zn应放在ZnSO4溶液中，Cu应放在CuSO4溶液中，图示装置不会构成原电池，而是在左烧杯中直接发生化学反应，B错误；电解精炼铜，应将粗铜与电源正极相连，C错误；电解饱和食盐水，在阴极产生H2，阳极产生Cl2，D正确。]
2．C　[铜牌上镀银，银片为阳极，Ag＋向阴极移动，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均会溶解，铜牌不可能恢复如初。]
3．D
4．C　[每生成1 mol NCl3，转移6 mol e－，理论上有6 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移，A错误；M为H2，不能用湿润的淀粉-KI试纸检验，B错误；右侧pH会增大，D错误。]
6．C
7．C　[Y电极O元素从－2价升至0价，是阳极，电极反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，X电极是阴极，电极反应：O2＋2e－＋2H＋===H2O2。A项，Y电极是阳极，X电极是阴极，Y电极电势比X电极高，A错误；B项，H＋由Y电极向X电极移动，则膜为质子交换膜，B错误；C项，X极是阴极，生成H2O2的电极反应为O2＋2e－＋2H＋===H2O2，C正确；D项，X电极也可发生O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D错误。]
8．B　[由图甲可得Cu为阴极，C为阳极，电解质溶液为溶液，总反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，各物质及电子转移关系为2H2O～2Cu～2H2SO4～O2～4e－，再根据图乙，推知E可以表示H2O、Cu和H2SO4的物质的量，F表示O2的物质的量。]
9．(1)①阳极为铂电极，电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。②铜电极为阴极，实现的是二氧化碳转化为甲烷或一氧化碳、甲酸、乙醛等，其中生成甲烷的电极反应为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，若铜电极上只生成5.6 g CO，电极反应为CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，当有1 mol一氧化碳生成，则铜极区溶液的质量变化为(44＋2－28) g＝18 g，则当生成5.6 g一氧化碳，即0.2 mol一氧化碳时，铜极区溶液质量变化了3.6 g。③若铜极上每生成1 mol CH3CHO，转移10 mol电子，每生成1 mol HCOOH，转移2 mol电子，则只生成0.3 mol CH3CHO和0.4 mol HCOOH，电路中转移(3＋0.8) mol＝3.8 mol电子。(2)①Ni电极碳酸根离子生成C和O2-，为阴极，其电极反应为＋4e－===C＋3O2-。②理论上，每有与O2-结合生成1 mol碳酸根离子，则意味着电路中有4 mol电子转移，故电路中转移电子数为4NA。
1/1数智分层作业(八)　电解原理的应用
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共40分)
1．下列有关电化学的示意图中正确的是(　　)
A　　　　　　　　　　B
C　　　　　　　　　　　D
2．利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是(　　)
A．通电后，Ag＋向阳极移动
B．银片与电源负极相连
C．该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===Ag
D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初
3．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，并通入一定的电流。
下列叙述错误的是(　　)
A．阳极发生将海水中的Cl－氧化生成Cl2的反应
B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C．阴极生成的H2应及时通风稀释，安全地排入大气
D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
4．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是(　　)
A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移
B．可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体M
C．石墨极的电极反应为＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小
5．(7分)如图在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液。
(1)图中A池是________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(1分)
(2)石墨1电极的名称是________，检验该电极反应产物的方法是_______________________________________________________________。(2分)
(3)写出以下电极的电极反应。(4分)
B池：石墨1电极___________________________________________________；
石墨2电极_________________________________________________________。
C池：Ag电极______________________________________________________；
Cu电极____________________________________________________________。
6．用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应为＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，则下列说法错误的是(　　)
A．电源正极为A，电解过程中有气体放出
B．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动
C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D．电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g
7．H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀。以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5∶1。下列说法正确的是(　　)
A．Y电极电势低于X电极
B．膜为阴离子交换膜
C．生成H2O2的电极反应为O2＋2e－＋2H＋===H2O2
D．X极处不存在其他副反应
8．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是(　　)
①F表示反应生成Cu的物质的量
②F表示反应生成O2的物质的量
③E表示反应生成O2的物质的量
④E表示反应消耗H2O的物质的量
A．①②　　B．②④　　C．①③　　D．③④
9．(12分)(1)在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。(8分)
①阳极的电极反应为_________________________________________________。
②铜电极上产生CH4的电极反应为______________________________________
___________________________________________________________________，
若铜电极上只生成5.6 g CO，则铜极区溶液质量变化了________g。
③若铜极上只生成0.3 mol CH3CHO和0.4 mol HCOOH，则电路中转移________mol电子。
(2)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。(4分)
①Ni电极为________，其电极反应为____________________________________
_____________________________________________________________________。
②理论上，每有1 mol CO2与O2-结合，电路中转移电子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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