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数智分层作业(七)
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D A C B C B C C
7．(1)负　正　(2)4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑ 　(3)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
10．(1)负　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑ ＋2H2SO4　(3)能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应　(4)向丙烧杯中加入一定量水
1．D
2．A　[K闭合后，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极上发生还原反应；B选项中电子流向是由负极到正极，但a→b这一环节是溶液中的离子导电，电子不能沿此路径流动；C选项中浓度基本保持不变，只是盐桥中的Cl－和K＋分别向甲、乙两烧杯中移动；D选项中滤纸b点是电解池的阴极，OH－放电，该处呈酸性，b点颜色无明显变化，A正确。]
3．C　[由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，负极反应为Zn－2e－===Zn2+，A错误；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错误；丁中放电顺序：I－>Cl－，电解开始时阳极产生I2，D错误。]
4．B　5．C　
6．B　[①中有外加电源，为电解池，②为原电池，A错误；①中电解水，硫酸浓度增大，②中消耗硫酸，硫酸浓度减小，B正确；②中正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，C错误；②中H＋向正极移动，D错误。]
7．本题实质上是三个电解装置串联，首先判断电源的正、负极，根据C端变为蓝色可知，C端为阳极，D端为阴极，则E为负极，F为正极。A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液的电解池。D端为阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。　
8．C　[电解除杂过程相当于电解水，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A正确；电解时，阴极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；K＋通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，C错误；在阴极附近产生氢氧根离子，钾离子向阴极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从b出口导出，D正确。]
9．C
10．(1)乙中c电极质量增加，则c处发生的电极反应为Cu2+＋2e－===Cu，即c电极为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。乙溶液中含Cu2+，而Cu2+只能和结合，可以确定B为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图，可以确定A为KOH或NaOH，C为Na2SO4或K2SO4。甲中为KOH或NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 。(2)乙烧杯中是电解CuSO4溶液，电池总反应为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑ ＋2H2SO4。(3)乙中铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能继续进行。
1/1数智分层作业(七)　电解的原理
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是(　　)
A．阴极发生的电极反应为Cu2+＋2e－===Cu
B．阳极发生的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．若有6.4 g金属Cu析出，则放出的O2为0.05 mol
D．恰好电解完时，加入一定量的使溶液恢复到原来的浓度
2．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　)
A．甲中负极反应为2H＋＋2e－===H2↑
B．乙中阳极反应为Ag＋＋e－===Ag
C．丙中H＋向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
4．电解100 mL含c(H＋)＝0.3 mol·L-1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)
A．0.10 mol·L-1 Ag＋
B．0.20 mol·L-1 Cu2+　
C．0.30 mol·L-1 Mg2+
D．0.40 mol·L-1 Ca2+
5．物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合后，用惰性电极电解此混合溶液，不可能发生的反应有(　　)
A．2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
B．Cu2+＋2Cl－Cu＋Cl2↑
C．2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑ ＋Cl2↑
D．2H2O2H2↑ ＋O2↑
6．关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(　　)
A．装置名称：①是原电池，②是电解池
B．硫酸浓度变化：①增大，②减小
C．电极反应：①中阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2+
D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动
7．(8分)用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。
(1)E为电源的________极，F为电源的________极。(4分)
(2)A中发生反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(3)D端的电极反应为__________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
8．用电解法可提纯含有某些含氧酸根离子杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A．阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．通电后阴极区附近溶液pH会增大
C．K＋通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
D．提纯的KOH溶液从b出口导出
9．用惰性电极电解含0.2 mol CuSO4的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下4.48 L气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入(　　)
A．0.2 mol CuSO4　　　 B．0.2 mol CuO
C．0.2 mol Cu(OH)2 D．0.2 mol CuCO3
10．(13分)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na＋、K＋、Cu2+
阴离子 、OH－
图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
　
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(4分)
(2)写出乙烧杯中的电池总反应：________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_______________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(4)若经过一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
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