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数智分层作业(十三)　反应条件对化学平衡的影响
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(　　)
A．温度0 ℃ 、压强50 kPa
B．温度130 ℃ 、压强300 kPa
C．温度25 ℃ 、压强100 kPa
D．温度130 ℃ 、压强50 kPa
2．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol-1，下列叙述正确的是(　　)
A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小
B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变
D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小
3．对于反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，下列图像正确的是(　　)
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4．将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：
实验①：滴加4滴水，振荡
实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡
实验③：滴加4滴1 mol·L-1KCl溶液，振荡
实验④：滴加4滴1 mol·L-1KSCN溶液，振荡
实验⑤：滴加4滴6 mol·L-1NaOH溶液，振荡
下列说法不正确的是(　　)
A．对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡发生正向移动
B．对比实验①和③，为了证明增大反应产物浓度，平衡发生逆向移动
C．对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡发生正向移动
D．对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡发生逆向移动
5．在容积一定的密闭容器中，反应2X(？) Y(g)＋Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是(　　)
A．正反应吸热 B．平衡常数增大
C．反应速率增大 D．X是气态
6．(12分)对于以下两个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
(1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量________。(6分)
(2)2HI(g) I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI(g)的转化率________，HI(g)的百分含量________。(6分)
7．下列叙述与图对应的是(　　)
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，p2＞p1、T1＞T2满足反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0
C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点
D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
8．利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是(　　)
A．b点时，CO的转化率为80%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D．反应到达a点时，0～0.5 min反应速率v(CO)＝0.6 mol·L-1·min-1
9．(12分)反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K如表：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
(1)若500 ℃时进行反应，CO2起始浓度为，则CO的平衡浓度为________________________________________________________________。(3分)
(2)反应中的a__________(填“大于”“小于”或“等于”)0。(3分)
(3)700 ℃反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填字母，下同)。(3分)
A．缩小反应容器体积
B．通入CO2
C．升高温度到900 ℃
D．使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应的是______(图中φ是混合物中CO的含量，T为温度)。(3分)
A．　　B．
C．
1/1数智分层作业(十三)
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D C D B D B B
6．(1)正反应　减小　增大　(2)正反应　不变　不变
．　(2)小于　(3)BC　(4)A
1．D　[测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中 NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可能地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为 130 ℃，压强低的为 50 kPa，结合二者选D。 ]
2．C
3．D　[该反应是反应前后气体分子数减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的物质的量分数减小，C的物质的量分数增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的物质的量分数增大，C的物质的量分数减小，达到平衡的时间短，故①④正确。 ]
4．B　[该可逆反应为Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3，Fe3+、SCN－的浓度对平衡有影响，而Cl－、K＋ 的浓度对平衡无影响。实验①为对照实验，对比实验①和②，②增大Fe3+的浓度，平衡正向移动，A项正确；对比实验①和③，滴加水和滴加KCl溶液效果等同，平衡不发生移动，B项错误；对比实验①和④，④增大SCN－的浓度，平衡正向移动，C项正确；对比实验①和⑤，⑤减小Fe3+的浓度，平衡逆向移动，D项正确。]
5．D　[反应2X(？) Y(g)＋Z(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，由于容积一定，根据ρ＝可知，混合气体的总质量变大，说明X为非气态。升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应。]
7．B　[对于达到平衡状态的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻v逆、v正都增大，由于v′逆＞v′正，所以平衡逆向移动，因此改变的条件可能是升高温度，A错误；温度越高反应速率越大，达到平衡所需时间越短。由图②可知：在压强相同都为p2时，温度为T1先达到平衡，说明温度：T1＞T2；在温度不变时，增大压强，化学反应速率增大，达到平衡所需时间缩短；根据图②可知：在温度都为T1时，压强为p2先达到平衡，说明压强：p2＞p1；增大压强，化学平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，使C的平衡含量增大；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，导致C的平衡含量减小，因此满足2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，B正确；在图③中，在t0时刻之后，v′逆瞬间增大然后逐渐减小，v′正逐渐增大，直至v′逆＝v′正，达到平衡状态，因此对应各点的正反应速率最大的是d点，C错误；对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，导致Y的平衡含量增大，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，D错误。]
8．B
9．(1)若500 ℃时进行反应，CO2起始浓度为，设平衡时CO物质的量浓度为x mol·L-1，则K＝＝1，解得x＝1，则CO的平衡浓度为。(2)根据该反应随温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，正向是吸热反应即反应中的a小于0。(3)A．该反应是等体积反应，缩小反应容器体积，平衡不移动，故A不符合题意；B．通入CO2，CO2物质的量浓度增大，平衡正向移动，故B符合题意；C．该反应是吸热反应，升高温度到900 ℃，平衡正向移动，故C符合题意；D．使用合适的催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，故D不符合题意。(4)A．根据“先拐先平衡数值大”，则T2＞T1，从T1到T2，温度升高，平衡正向移动，混合物中CO的含量增大，故A符合题意；B．温度升高，平衡正向移动，混合物中CO的含量增大，故B不符合题意；C．根据“先拐先平衡数值大”，则T1＞T2，从T1到T2，温度降低，平衡逆向移动，混合物中CO的含量降低，故C不符合题意。
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