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数智分层作业(十四)　化学反应速率
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共55分)
1．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 mol·L-1·s-1，则此段时间是(　　)
A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s
2．已知反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为(　　)
A．v(NH3)＝0.010 mol·L-1·s-1
B．v(O2)＝0.001 0 mol·L-1·s-1
C．v(NO)＝0.001 0 mol·L-1·s-1
D．v(H2O)＝0.045 mol·L-1·s-1
3．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是(　　)
A．v(Fe)＝0.5 mol·L-1·min-1
B．v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1
C．v(H2SO4)＝0.5 mol·L-1·min-1
D．v(FeSO4)＝1 mol·L-1·min-1
4．在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)。在0～t时间内测得：a容器中v(A)＝1 mol·L-1·s-1，b容器中v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1，c容器中v(C)＝1.5 mol·L-1·s-1，d容器中v(D)＝12 mol·L-1·min-1。则在0～t时间内，反应速率最大的是(　　)
A．a容器中 B．b容器中
C．c容器中 D．d容器中
5．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生反应 3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
6．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．t1 min时，正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝
7．(8分)某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为_________________________________________。(3分)
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率约为________。(3分)
(3)该反应是由______(填序号)开始的。(2分)
①正反应　②逆反应　③正、逆反应同时
8．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L-1，HBr的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列生成NH3的反应速率正确的是(　　)
A．0.5 mol·L-1·min-1
B．2.5 mol·L-1·min-1
C．2 mol·L-1·min-1
D．1.25 mol·L-1·min-1
9．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是(　　)
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1
C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
10．一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后反应达到平衡状态。反应过程中测定的A的物质的量变化如表所示，下列说法正确的是(　　)
t/s 0 5 15 25 35
n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A．前5 s内的平均反应速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1
B．前15 s内体系的熵值逐渐增大
C．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率小于80%
D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v正>v逆
11．(8分)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝______，v(B)＝______。(4分)
(2)化学方程式中，x＝_______，y＝_______，p＝________，q＝________。(4分)
12．(12分)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。
试回答下列问题：
(1)5 min时B的物质的量浓度为________。(3分)
(2)5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为________。(3分)
(3)化学方程式中n为________。(3分)
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：
①v(A)＝5 mol·L-1·min-1
②v(B)＝0.5 mol·L-1·s-1
③v(C)＝4.5 mol·L-1·min-1
④v(D)＝0.8 mol·L-1·s-1
其中反应速率最大的是______(填序号)。(3分)
1/1数智分层作业(十四)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C B A A B D C
7．(1)2Z＋Y 3X　(2)0.067 mol·L-1·min-1　(3)③
11．(1) mol·L-1·min-1　 mol·L-1·min-1　(2)2　3　1　6
12．(1)2 mol·L-1　(2)0.1 mol·L-1·min-1　(3)2　(4)④
1．B　[NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，则N2的浓度减小了，根据v＝，可得Δt＝＝＝2 s，B正确。]
2．C
3．C　[铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A项错误；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.5 mol·L-1·min-1，v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1，B、D项错误。]
4．B　[根据反应速率之比等于化学方程式中化学式前的系数之比，将四个不同容器中的反应速率用同一种物质表示，只有这样才能比较出反应速率的大小。如统一用v(B)表示，则a容器中v(B)＝0.5 mol·L-1·s-1，b容器中v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1，c容器中v(B)＝0.5 mol·L-1·s-1，要注意d容器中v(D)＝12 mol·L-1·min-1，速率的单位与其他不一致，则转化后v(B)＝0.05 mol·L-1·s-1，由此可知b容器中反应速率最大，B项符合题意。]
5．A　[5 min内W的平均反应速率v(W)＝＝0.02 mol·L-1·min-1，利用各物质的反应速率之比等于化学方程式中化学式前的系数之比，可知v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L-1·min-1∶0.02 mol·L-1·min-1＝n∶2，解得n＝1，A正确。]
6．A
7．(1)由题图知Z、Y为反应物，X为反应产物，且该反应为可逆反应，Z、Y、X的系数之比为(2.0－1.6)∶(1.2－1.0)∶(1.0－0.4)＝2∶1∶3。
(2)v(X)＝≈0.067 mol·L-1·min-1。
8．B　[此题为NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr的量，即c(HBr)＝c生成(HBr)－c分解(HBr)。又知c(H2)＝0.5 mol·L-1，则c分解(HBr)＝1 mol·L-1，所以c生成(HBr)＝c(HBr)＋c分解(HBr)＝5 mol·L-1，c(NH3)＝c生成(HBr)＝5 mol·L-1，v(NH3)＝＝2.5 mol·L-1·min-1，B项符合题意。]
9．D　[根据题意，可计算v(B)＝0.04 mol·L-1·min-1，则v(C)＝0.02 mol·L-1·min-1，A正确；5 min时，c(C)＝，则c(D)＝0.2 mol·L-1，B正确；该反应为气体分子数增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；5 min时，Δn(B)＝0.2 mol·L-1×5 L＝1 mol，Δn(C)＝0.5 mol，Δn(D)＝1 mol，因此气体的物质的量为2 mol－1 mol＋0.5 mol＋1 mol＝2.5 mol，D错误。]
10．C　[依据化学平衡列三段式计算：
　　　　　　　A(g)　＋　B(g) C(g)
初始量/mol 1.0 1.0 0
转化量/mol 0.20 0.20 0.20
平衡量/mol 0.80 0.80 0.20
此温度下该反应的K＝0.625 mol-1·L。A项，前5 s内的平均反应速率v(A)＝＝0.015 mol·L-1·s-1，故A项错误；B项，前15 s内反应一直正向进行，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，则体系的熵值逐渐减小，故B项错误；C项，该情况等效于起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，恒容条件下与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时A、B的转化率比原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.60 mol，C的物质的量大于0.40 mol，即保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.40 mol，参加反应的C的物质的量小于1.60 mol，其转化率 小于80%，故C项正确；D项，Q＝＝50 mol-1·L＞K，说明反应逆向进行，则反应达到平衡前v正＜v逆，故D项错误。]
11．(1) 根据化学反应速率定义：v(A)＝＝＝a mol·L-1·min-1，v(B)＝＝＝a mol·L-1·min-1。(2)v(C)＝v(A)＝a mol·L-1·min-1，v(D)＝＝a mol·L-1·min-1，根据各物质反应速率之比等于化学方程式中化学式前的系数之比，可得 x∶y∶p∶q＝∶∶∶，则x＝2，y＝3，p＝1，q＝6。
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