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数智分层作业(十五)　影响化学反应速率的因素
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．下列成语中所描述的行为对相应燃烧反应影响最小的是(　　)
A．杯水车薪 B．抱薪救火
C．煽风点火 D．火上浇油
2．100 mL 3 mol·L-1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)
A．Na2CO3固体 B．3 mol·L-1的硫酸
C．CH3COOK溶液 D．KNO3溶液
3．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
选项 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
4．如图表示某化学反应在使用催化剂(b)和使用催化剂(a)时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　)
A．a与b相比，b的活化能更大
B．反应物断键吸收的总能量小于反应产物成键释放的总能量
C．a与b相比，a中活化分子的百分数更高
D．a与b相比，a的反应速率更大
5．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)
A　　　　　　　B
C　　　　　　　D
6．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)
组别 c(盐酸)/(mol·L-1) 温度/℃ 状态
① 2.0 25 块状
② 2.5 30 块状
③ 2.5 50 粉末状
④ 2.5 30 粉末状
A．④—③—②—① B．①—②—③—④
C．③—④—②—① D．①—②—④—③
7．(10分)将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_____________________________________
_____________________________________________________________________，
有关反应的化学方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________。(4分)
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较小的原因是________________。(2分)
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是________________________________________________________________。(2分)
(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是________________________________________________________________。(2分)
8．丙酮的碘代反应CH3COCH3＋I2―→CH3COCH2I＋HI的速率方程为v＝COCH3)cn(I2)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
c(CH3COCH3) /(mol·L-1) c(I2) /(mol·L-1) v/(10-3 mol·L-1·min-1)
0.25 0.050 1.4
0.50 0.050 2.8
1.00 0.050 5.6
0.50 0.100 2.8
下列说法正确的是(　　)
A．速率方程中的m＝1、n＝1
B．该反应的速率常数k＝2.8×10-3 min-1
C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率增大
D．在过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3所需的时间是375 min
9．反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
10．(11分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】　
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
【实验内容及记录】　
实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色 所需时间/min
0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L-1 H2SO4溶液 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9
请回答下列问题：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是________________。(4分)
(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。(7分)
①该小组同学提出的假设是_____________________________________________
_____________________________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管 中加入某 种固体 溶液褪至 无色所需 时间/min
0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 3 mol·L-1 H2SO4溶液 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液
4 ________ 2.0 2.0 3.0 MnSO4 t
③若该小组同学提出的假设成立，则t________(填“大于”“小于”或“等于”)1.5。
1/1数智分层作业(十五)
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A C D B A C D D
7．(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应　Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小　(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而使反应速率增大　(4)随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度下降
10．(1)其他条件不变，增大H2C2O4浓度(或增大反应物浓度)，化学反应速率增大　(2)①反应产物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)　②3.0　③小于
1．A
2．C　[A项，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，既降低了c(H＋)，反应速率减小，又减少了n(H＋)，生成H2的量减少；B项，c(H＋)不变，n(H＋)增加，反应速率不变，生成H2的量增加；C项，CH3COO－＋H＋ CH3COOH，降低了c(H＋)，反应速率减小，因为2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑，故产生H2的总量不变；D项在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成H2。]
3．D　[本题采用控制变量法分析外界因素对速率的影响。温度高、浓度大时反应速率会增大。]
4．B　[a与b相比，a的活化能更大，A错误；该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于反应产物成键释放的总能量，B正确；a与b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分数更高，C错误；a与b相比，b的活化能更小，b的反应速率更大，D错误。]
5．A　[由题图知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，(1)中加入MnO2催化，H2O2的分解速率增大，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。 ]
6．C　[由题给速率方程及第一组数据和第二组数据可得m＝，则m＝1，由第二组数据和第四组数据可得n＝，则n＝0，故A项错误；由上述分析可知，m＝1、n＝0，则v＝kc(CH3COCH3)，代入第一组数据可得，k＝5.6×10-3min-1，故B项错误；由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变，故C项错误；存在过量的I2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%＋25%＋12.5%＝87.5%，半衰期为0.7/k，因此所需的时间为 min＝375 min，故D项正确。]
9．D
10．(1)三个实验中改变的是H2C2O4溶液浓度(同一浓度的H2C2O4溶液体积不同，但反应时溶液的总体积均为10 mL)，其他条件不变，H2C2O4溶液浓度越大，溶液褪至无色所需时间越短，反应速率越大。(2)①根据乙中图像可知，反应速率先增大后减小，提出的假设为反应生成的对反应起到催化作用。②进行实验时应注意其他条件不变，所以溶液总体积应该为10 mL，故应加入3.0 mL H2C2O4溶液。③催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，溶液褪至无色所需时间变短。
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