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数智分层作业(十八)
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A D D B D B C D B
8．(1)增大　增大　右　吸热　(2)减小　减小　＞　＜　向左移动　向左移动　1.0×10-14 mol2·L-2　1.0×10-14 mol2·L-2　(3)①酸　碱　②温度
9．(1)1×10-12 mol2·L-2　(2)1012∶1　＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　②变红色　减小
12．(1)10-12 mol2·L-2　(2)10－b mol·L-1　10－a mol·L-1　(3)变小
1．A　[根据水的电离方程式H2O H＋＋OH－可知，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等，A正确；温度变化，水的离子积KW发生变化，只有25 ℃时，KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，B错误；升高温度，KW增大，则水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)增大，故90 ℃时纯水中c平(H＋)＞1×10-7 mol·L-1，C错误；向纯水中加入少量NaOH固体，由于温度不变，则KW不变，D错误。]
2．D　3．D
4．B　[A、C项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述，B项符合题意。]
5．D　[c点c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-6 mol·L-1，不可能大量存在H＋，故A错误；将25 ℃时的KCl溶液加热到t ℃，氢离子、氢氧根离子浓度同时增大，则该溶液中的c平(OH－)由a点变化到c点，故B错误；t ℃时KW较大，所以t>25，故C错误；根据题图，ac直线上的任意一点溶液均有c平(H＋)＝c平(OH－)，故D正确。]
6．B　[水的离子积常数只和温度有关，温度越高，离子积常数越大，25 ℃时，水的离子积常数为1×10-14 mol2·L-2。]
7．C　[根据题意知，随着不断通入CO2，发生的化学反应依次为①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。当CO2不足量或与Ca(OH)2恰好1∶1反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入CO2时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入CO2对导电能力几乎无影响，C项正确。]
8．水的电离是吸热的，升高温度时，KW增大，向水中加入酸或碱时，c平(H＋ )或c平(OH－ )增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。
10．D　[25 ℃时，常温下KW＝1×10-14mol2·L-2，0.1 mol·L-1HA溶液中＝1×10-12，则有c平(H＋)＝，HA完全电离，故HA为强酸，电离方程式为HA===H＋＋A－，A正确；HA溶液中存在H＋、A－和OH－，还存在H2O分子，B正确；该溶液中由水电离出的c平(H＋)＝c平(OH－)＝＝1×10-13 mol·L-1，C正确；HA溶液与等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液中溶质的物质的量相等，故消耗NaOH的物质的量相等，D错误。]
11．B　[由电离方程式知与的离子平衡浓度相等都为1×10-15 mol·L-1，根据水的离子积得液氨的离子积K＝c平·c平＝1×10-30 mol2·L-2, A错误；由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，B正确；虽然加入 NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动，但由水的离子积可推知，液氨的离子积大小只与温度有关，与离子浓度无关，C错误；因为电离是吸热反应，所以降温平衡向逆反应方向移动，但c平＝c平, D错误。 ]
12．(1)该温度下，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－a×10－b mol2·L-2＝10－(a＋b) mol2·L-2＝10-12 mol2·L-2。(2)c(NaOH)＝c平(OH－)＝10－b mol·L-1；该溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L-1，NaOH溶液中的H＋全部是由水电离产生的，c平(H＋)水＝c平(OH－)水＝10－a mol·L-1。(3)温度升高，促进水的电离，KW变大，所以c平(H＋)变大，pH变小。
1/1数智分层作业(十八)　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共60分)
1．下列关于水的说法中正确的是(　　)
A．在任何条件下，纯水中c平(H＋)和c平(OH－)都相等
B．在任何温度下，水的离子积KW＝·L-2
C．90 ℃时，纯水中c平(H＋)＜1×10-7 mol·L-1
D．向纯水中加入少量NaOH固体，KW减小
2．向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中(　　)
A．c平(OH－)增大
B．c平(H＋)减小
C．水中c平(H＋)与c平(OH－)的乘积增大
D．增大
3．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(　　)
A．HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体
B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
D．相同条件下，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
4．下列物质的分类组合全部正确的是(　　)
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S CH3COOH
5．在不同温度下，水溶液中c平(H＋)与c平(OH－)有如图所示关系，下列有关说法正确的是(　　)
A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为Na＋、H＋、Cl－、
B．将25 ℃时的KCl溶液加热到t ℃，则该溶液中的c平(OH－)由a点变化到b点
C．t<25
D．ac直线上任何一点都存在c平(H＋)＝c平(OH－)
6．25 ℃时，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝1.34×10-3 mol·L-1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为(　　)
A．大于1×10-14 mol2·L-2
B．等于1×10-14 mol2·L-2
C．小于1×10-14 mol2·L-2
D．无法确定
7．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是(　　)
A　　　　B　　　　C　　　　D
8．(13分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：
(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如下表。
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/(10-14 mol2·L-2) 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________，水的电离平衡向__________移动，水的电离过程是________过程。(4分)
(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析下表并填空：(6分)
纯水 加少量盐酸 加少量NaOH
c平(H＋) 1.0×10-7 mol·L-1 增大 ________
c平(OH－) 1.0×10-7 mol·L-1 ________ 增大
c平(H＋)和 c平(OH－) 比较 c平(H＋)＝ c平(OH－) c平(H＋)__ c平(OH－) c平(H＋)__ c平(OH－)
平衡移 动方向 不移动 ________ ________
KW 1.0×10-14 mol2·L-2 ________ ________
(3)综上所述，可得出如下结论：(3分)
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②KW只受________的影响，而与其他因素无关。
9．(9分)硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。
(1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，则100 ℃时水的离子积是________。(2分)
(2)该溶液中硫酸电离出的c平(H＋)与H2O电离出的c平(H＋)之比为________。(2分)
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞溶液，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。(5分)
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为___________________________________________________。
②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液________，此过程中水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
10．25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中＝1×10-12，下列叙述不正确的是(　　)
A．HA是强电解质，电离方程式为HA===H＋＋A－
B．HA是强电解质，其溶液中不仅存在离子，还存在分子
C．该溶液中由水电离出的c平(H＋)＝1×10-13mol·L-1
D．与等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液相比，HA消耗NaOH的物质的量大
11．已知液氨的性质与水相似。T ℃时的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是(　　)
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-45 mol2·L-2
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c平12．(11分)t ℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝，c平(OH－)＝10－b mol·L-1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________________________________。(3分)
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。(6分)
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2分)
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