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数智分层作业(十九)
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C B D B A C B C B C D B
10．(1)错误的　用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，引起测量误差　(2)盐酸　盐酸是强电解质溶液，醋酸溶液是弱电解质溶液，在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，稀释时平衡右移，继续电离出H＋，稀释后Δc平(H＋)较小、ΔpH较小　(3)C
14．(1)b>c>a＝d＝e　(2)B　A　(3)大于　(4)1∶10　(5)小于　无法确定
1．C　[没有指明温度，不能确定pH＝6时溶液的酸碱性，A错误；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错误；0.1 mol·L-1的盐酸pH＝1，而CH3COOH是弱电解质，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH应大于1，D错误。]
2．B
3．D　[由水电离出来的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，若为碱溶液，碱中水电离出的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，则c平(OH－)＝1×10-3 mol·L-1，则pH＝11，若为酸溶液，则酸中水电离出的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，酸中氢离子浓度为c平(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，则pH＝3，因此溶液pH可能是3或11。]
4．B　[A、C、D三个选项中溶液中的c平(OH－)依次为1×10-3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、1×10-4 mol·L-1，可知B项溶液中的c平(OH－)最大，碱性最强。]
5．A　[溶液混合后呈碱性，pH＝11，c平(OH－)＝，可得等式c平(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-3 mol·L-1，求得V＝，故选A。]
6．C
7．B　[H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，c平(H＋)变化实际上是溶液稀释问题。设硫酸溶液的体积为溶液的体积为V2，稀释时有下列关系＝c平(H＋)2(V1＋V2)，即10-1V1＝10-2(V1＋V2)，V1∶V2＝1∶9。]
8．C　[由b＝6a＞7得a＞，由混合溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b-14，得＝10a＋b-14；由于Va＜Vb，即10a＋b-14＜1，得a＋b－14＜0，结合b＝6a得a＜2，综合可知，＜a＜2，故选C项。]
9．B　[氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH＝3的硫酸中c平(H＋)＝10-3 mol·L-1，醋酸为弱酸不完全电离，所以＜10-4 mol·L-1，③溶液中的c平(H＋)＝1×10-4 mol·L-1，④溶液中＝10-12 mol·L-1，则c平(H＋)＝10-2 mol·L-1；综上所述酸性由强到弱为④①③②。]
10．在测酸性或碱性溶液的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会使待测液浓度下降，测定结果出现误差，但是用pH试纸测定中性溶液时，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。
11．C
12．D　[pH＝a的强酸溶液，c平(H＋)＝，加水稀释10n倍，稀释后c平(H＋)＝10－(a＋n) mol·L-1，则pH＝n＋a，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a＋n≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a＋n，故①不符合题意。pH＝b的强碱溶液，c平(H＋)＝10－b mol·L-1，即c平(OH－)＝10-14+b mol·L-1，加水稀释10n倍后，溶液中c平(OH－)＝10-14+b－n mol·L-1，即c平(H＋)＝10n－b mol·L-1，pH＝b－n，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b－n，故③不符合题意。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱电离的促进。]
13．B　[X、Y溶液的pH随溶液稀释变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A正确；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即稀释后X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X溶液的碱性比Y溶液的碱性强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH＝10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX1/1数智分层作业(十九)　水溶液的酸碱性与pH
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共55分)
1．下列叙述正确的是(　　)
A．pH＝6的溶液呈碱性
B．用广泛pH试纸测得某酸溶液pH＝4.2
C．某溶液中c平(OH－)>c平(H＋)说明溶液一定呈碱性
D．0.1 mol·L-1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同
2．温度T ℃，向pH＝6的蒸馏水中通入HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述正确的是(　　)
A．T ℃小于25 ℃
B．该溶液中由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
C．通入HCl促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
3．25 ℃时，由水电离出的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，则下列关于溶液的pH的说法正确的是(　　)
A．一定是7 B．一定是3
C．一定是11 D．可能是3或11
4．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)
A．pH＝11的溶液
B．c平(OH－)＝0.12 mol·L-1的溶液
C．1 L含有4 g NaOH的溶液
D．c平(H＋)＝1×10-10 mol·L-1的溶液
5．常温下，将1 L pH＝12的NaOH溶液与V L pH＝1的稀硫酸混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH＝11，则稀硫酸的体积V(L)为(　　)
A． B．0.2 C． D．
6．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　　)
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH＝4
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c酸(H＋)与水电离出的c水(H＋)之比为1010∶1
D．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝mol2·L-2
7．向一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的H2SO4溶液，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝2。忽略混合时溶液体积的变化，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为(　　)
A．1∶10 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1
8．25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是(　　)
A．a可能等于1 B．a一定大于2
C．a一定小于2 D．a一定等于2
9．常温下，①pH＝3的硫酸的醋酸溶液，③溶液中的c平(H＋)＝，④溶液中的＝，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为(　　)
A．①③④② B．④①③②
C．④③①② D．①③④②
10．(9分)某学生在实验室测某稀硫酸的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，理由是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(2)若用此方法分别测定c平(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是______________________________________________________
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(4分)
(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填字母)。(2分)
A．NaOH溶液 B．CH3COONa溶液
C．NaCl溶液 D．NaHSO4溶液
11．室温下，现有三种酸的稀溶液：a．HCl溶液，b．CH3COOH溶液，c．H2SO4溶液。下列说法正确的是(　　)
A．若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为c>a>b
B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c>a>b
C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：b>a>c
12．下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是(　　)
①pH＝a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n　②pH＝a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHb－n(b－n>7)
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
13．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXD．若814．(10分)已知水的电离平衡曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)图中a、b、c、d、e五点的KW间的大小关系是__________(用a、b、c、d、e表示)。(1分)
(2)若从a点到d点，可采用的措施是______(填字母，下同)；从a点到b点，可采用的措施是______。(1分)
A．升温
B．加入少量的盐酸
C．加入少量的NaOH固体
D．加水
(3)常温下将V mL、pH＝12的氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL、pH＝2的醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH＝7，此时V的取值________(填“大于”“小于”或“等于”)20.00。(1分)
(4)在e点对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3分)
(5)在a点对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某一元碱BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)α2，若将二者等体积混合，则混合液的pH与7的关系____________________。(4分)
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