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数智分层作业(二十一)　盐类的水解
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是(　　)
A．＋H2O NH3·H2O＋H＋
B．S2-＋2H2O H2S＋2OH－
C．
D．CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
2．室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
3．广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．CH3COCl的水解产物是两种酸
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH>7，则下列说法正确的是(　　)
A．AD盐溶液的pH>7
B．在AC盐溶液中：c平(A＋)＋c平(AOH)＝c平(C－)＋c平(HC)
C．碱的电离程度一定是AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是HC>HD
6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　)
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
7．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：
D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c平(H＋)＋c平(Na＋)＝c平＋c平(HN3)
8．相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　)
A．＜＜1
B．＜＜1
C．＞1
D．＞＞1
9．(7分)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。(1分)
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、______、________(填“左”“右”或“不移动”)。(4分)
10．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c平(OH－)＋c平(Cl－)＝c平(GH＋)＋c平(G)
11．常温下，向1 L 0.1 mol·L-1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法不正确的是(　　)
A．Na2A水解的离子方程式为A2-＋H2O===HA－＋OH－，HA－＋H2O===H2A＋OH－
B．室温下，Na2A的水解常数Kh＝10-11 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中存在c平(A2-)＋c平(HA－)＝0.1 mol·L-1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH>3.0
12．(8分)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_____________________________________________________________________
(填字母) 。
a．H2CO3　b．H2SO3　c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是________________(填化学式)溶液。(3分)
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：________________________
________________________________________________________________。(2分)
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____________________________________________________________________
(填化学式)溶液，用化学平衡移动的原理解释其原因：_____________________
________________________________________________________________。(3分)
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A D D A B C B A B A
9．(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右
12．(1)bac　NaHSO3　＋OH－、＋H2O H2CO3＋OH－　(3)NaHCO3(或NaClO)　因为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)溶液可消耗H＋且不与HClO反应，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
1．A　[B为多元弱酸根离子的水解，要分步书写，C为电离方程式，D为酸碱中和反应。]
2．D　[电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。]
3．D　[BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，B正确；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C正确；该反应中Cl元素的化合价由－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理，D错误。]
4．A　5．B
6．C　[NH4Cl水解的实质是其电离出的与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O D＋＋＋OD－ NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。]
7．B　
8．A　[由于的酸性弱于，故的水解程度比的大，所以c＞c，c＞又因为水解程度较小，有c＜、c9．(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；与CH3COO－水解相互抑制；Fe2+与CH3COO－水解相互促进。
10．B　[0.001 mol·L-1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 mol·L-1，pH>3，A错误；0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl在水中的电离方程式为GHCl GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c平(H＋)＋c平(GH＋)＝c平(OH－)＋c平(Cl－)，D错误。]
11．A　[由图像可知，0.1 mol·L-1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；pH＝3时，c平(A2-)＝c平(HA－)，则Na2A水解常数Kh＝＝10-11 mol·L-1，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素守恒可知，c平(A2-)＋c平(HA－)＝0.1 mol·L-1，故C正确；HA－ H＋＋A2-，电离常数Ka＝，当c平(A2-)＝c平(HA－)，Ka＝10-3 mol·L-1，Ka>Kh，等物质的量浓度的NaHA、Na2A溶液等体积混合，HA－的电离程度大于A2-的水解程度，所得混合液中c平(HA－)3.0，故D正确。]
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