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数智分层作业(二十三)
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A B A C D D D D B D A A D D C
16．(1)①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)　②HA＋OH－===A－＋H2O　③a．>　b．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)　(2)①<　M＋＋H2O MOH＋H＋　②＝　(3)c(H＋)－　(4)6.0×10-3　>
1．A
2．B　[A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O部分电离，所以c平(OH－)>c平(Na＋)>c平(NH3·H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c平(Cl－)＝c平(Na＋)，再由电荷守恒可知c平＋c平(H＋)＝c平(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得c平(Na＋)＋c平＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－)，pH＝7时，c平(H＋)＝c平(OH－) ，所以有c平(Cl－)>c平(Na＋)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时，恰好完全反应生成NaCl和NH4Cl，由于发生水解而使溶液呈酸性，即c平(H＋)>c平(OH－)，再根据电荷守恒可得c平(Cl－)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平＋c平(Na＋)，则c平(Cl－)>c平＋c平(Na＋)，错误。]
3．A
4．C　[当V＝0时，溶质为Na2S，根据质子守恒c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)，A错误；当V＝5时，溶质为等物质的量的Na2S、NaHS、NaCl，根据电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)＋c平(Cl－)，B错误；当V＝10时，溶质为等物质的量的NaHS、NaCl，根据元素守恒c平(Cl－)＝c平(S2-)＋c平(HS－ )＋c平(H2S)，C正确；当V＝15时，溶质NaHS、NaCl的物质的量比为1∶3，c平(Na＋)>c平(Cl－)＞c平(HS－ )，D错误。]
5．D
6．D　[CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。 已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH－)7．D　[Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解，且以第一步水解为主，则溶液中存在：c平(Na＋)＞c平＞c平＞c平(H2SO3)，A错误；已知NaHSO3溶液pH＜7，说明的电离程度大于水解程度，则该溶液中：c平(Na＋)＞c平＞c平＞c平(H2SO3)，B错误；当吸收液呈酸性时所得溶液不一定恰好是NaHSO3，因此溶液中c平(Na＋)＝c平＋c平＋c(H2SO3)不一定满足，C错误；当吸收液呈中性时c平(H＋)＝c平(OH－)，根据电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋2c平＋c可知溶液中：c平(Na＋)＝2c平＋c平，D正确。]
8．D　[二元酸H2B在水中第一步完全电离，因此溶液中不存在H2B分子，HB－只电离，不水解，故根据元素守恒可知在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，c平(B2-)＋c平(HB－)＝，A错误；溶液中存在电荷守恒，c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋2c平(B2-)，B错误，C错误；在该溶液中含有的B的粒子有B2-、HB－，溶液中存在元素守恒，根据元素守恒可得c平(Na＋)＝2c平(B2-)＋2c平(HB－)，D正确。]
9．B　[在A点，醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO－水解程度较小，所以c平(OH－)＜c平(CH3COO－)，A错误；溶液中存在电荷守恒，在A点：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，B正确；B点溶液呈中性，则c平(OH－)＝c平(H＋)，由电荷守恒得c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，由于钠离子浓度远大于氢离子浓度，所以c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＝c平(H＋)，C错误；在C点醋酸刚好有一半过量，由元素守恒可知c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＝2c平(Na＋)，D错误。]
10．D
11．A　[在醋酸钡溶液中存在下列电离：(CH3COO)2Ba===2CH3COO－＋Ba2+，CH3COO－水解程度较小，水解后溶液呈碱性，则c平(CH3COO－)＞c平(Ba2+)，A错误；在醋酸钡溶液中存在元素守恒：2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，B正确；醋酸钡溶液中存在元素守恒：2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，电荷守恒：2c平(Ba2+)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，则c平(H＋)＝c平(OH－)－c平(CH3COOH)，C正确；醋酸钡溶液中存在电荷守恒：2c平(Ba2+)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，则c平(H＋)＋c平(Ba2+)＜c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，D正确。]
12．A　13．D
14．D　[根据质子守恒，0.1 mol·L-1 Na2R溶液中：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HR－)＋2c平(H2R)，A错误；a点溶质为NaCl、NaHR，溶液呈碱性，说明HR－水解程度大于电离程度，水解促进水电离，b点溶质为NaCl、H2R，H2R电离使溶液呈酸性，H2R电离抑制水电离，所以水的电离程度：a>b，B错误；a点溶质为等物质的量的NaCl、NaHR，溶液呈碱性，说明HR－水解程度大于电离程度，a点溶液中：c平(Na＋)>c平(HR－)>c平(OH－)>c平(H2R)>c平(R2-)，C错误；10 mL 0.1 mol·L-1某钠盐(Na2R)溶液中滴加20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后2n(Na2R)＝n(HCl)，根据元素守恒，b点溶液中c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝2c平(R2-)＋2c平(HR－)＋2c平(H2R)，D正确。]
15．C　[根据题意分析可知，b点恰好发生反应SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO，c点恰好发生反应SO2＋H2O＋NaClO===H2SO4＋NaCl。b点溶液pH约为4，c平(H＋)≈10-4 mol·L-1，n(HClO)＝2n(SO2)＝ mol×2＝ mol，溶液中的c平(HClO)≈＝ mol·L-1，c平(ClO－)≈c平(H＋)＝10-4 mol·L-1，则Ka(HClO)≈ mol·L-1＝1.5×10-8 mol·L-1，即HClO 电离平衡常数的数量级为10-8，故A项正确；a点通入0.2 mol SO2，n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝n(SO2)＝0.2 mol，n(HClO)＝2n(SO2)＝0.4 mol，反应消耗的n(NaClO)＝3n(SO2)＝0.6 mol，反应后含有的n(NaClO)＝1 mol·L-1×1 L－0.6 mol＝0.4 mol，则n(HClO)＋n(NaClO)＝0.8 mol、n(Cl－)＝0.2 mol，结合元素守恒可知：4c平(Cl－)＝c平(HClO)＋c平(ClO－)，故B项正确；b点恰好发生反应SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO，n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝n(SO2)＝ mol，n(HClO)＝2n(SO2)＝ mol×2＝ mol，则c平＝c平(Cl－)，正确的浓度关系为c平(Na＋)＞c平＝c平(Cl－)＞c平(H＋)＞c平(OH－)，故C项错误；c点恰好发生反应SO2＋H2O＋NaClO===H2SO4＋NaCl，n(H2SO4)＝n(SO2)＝1.0 mol，c平(H＋)＝＝2.0 mol·L-1，D项正确。]
16．(1)①该混合溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)；②HA是弱酸，与KOH反应生成KA和水，反应的离子方程式为HA＋OH－===A－＋H2O；③a．若HA为HCN，该溶液显碱性，即物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，则c(Na＋)>c(CN－)；b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，即物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，c(OH－)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(2)①由题图可知，加入0.02 mol·L-1 MOH溶液的体积为51 mL时，溶液呈中性，此时MOH过量，则MCl是强酸弱碱盐，MCl溶液呈酸性，pH<7，M＋水解的离子方程式为M＋＋H2O MOH＋H＋；②K点溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl和MOH，根据元素守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(Cl－)。
(3)由题意可知，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为∶(0.1 mol·L-1×0.1 L)＝1∶1，则二氧化碳与氢氧化钠溶液恰好反应生成碳酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒关系：c(H2CO3)＋c(H＋)＝＋c(OH－)，则溶液中c(OH－)＝。
(4)由电离常数可知，2 mol·L-1氨水中氢氧根离子浓度约为 mol·L-1＝6.0×10-3 mol·L-1；由碳酸的电离常数Ka2可知，当溶液中氢氧根离子浓度为1×10-7 mol·L-1时，氢离子浓度为1×10-7 mol·L-1，则溶液中＝＝＝5.6×10-4，所以溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度。
1/1数智分层作业(二十三)　溶液中的守恒关系及离子浓度大小比较
(本试卷共65分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分)
1．下列有关说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2c平(Na＋)＝3c平＋3c平＋3c平(H2CO3)
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．将0.2 mol·L-1的氨水与 0.1 mol·L-1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则：c平(Cl－)>c平>c平(OH－)>c平(H＋)
D．0.2 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c平(HCOO－)＋c平(OH－)＝c平(HCOOH)＋c平(H＋)
2．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．未加盐酸时：c平(OH－)>c平(Na＋)＝c平(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c平＋c平(H＋)＝c平(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c平(Cl－)＝c平(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时：c平(Cl－)＝c＋c平(Na＋)
3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c平(H＋)＝c平＋c平(OH－)
B．浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH和NH3·H2O 混合溶液中：c平(OH－)＞c平(Na＋)＝c平(NH3·H2O)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c平(Na＋)＋c平(Ca2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＋2c平(Cl－)
D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液呈碱性：c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋c平(HS－)
4．在通风橱中，向10 mL 0.1 mol· L-1 Na2S溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol· L-1 HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．当V＝0时，c平(OH－)＝c平(H＋) ＋c平(HS－) ＋c平(H2S)
B．当V＝5时，c平(Na＋)＋c平(H＋) ＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)
C．当V＝10时，c平(Cl－)＝c平(S2-)＋c平(HS－) ＋c平(H2S)
D．当V＝15时，c平(Na＋)＝c平(Cl－)＞c平(HS－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
5．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(　　)
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c平(Na＋)＝3[c平＋c平＋c平(H2CO3)]
B．0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c平(Na＋)>c平>c平
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c平的大小关系：④>①>②>③
D．0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c平(Na＋)>c平(CH3COOH)＝c平(Cl－)
6．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液，下列判断不正确的是(　　)
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L-1
C．c(CH3COOH)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L-1
7．工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在：c平(Na＋)＞c平＞c平(H2SO3)＞c平
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c平(Na＋)＞c平＞c平(H2SO3)＞c平
C．当吸收液呈酸性时：c平(Na＋)＝c平＋c平＋c平(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c平(Na＋)＝2c平＋c平
8．某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2-。在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是(　　)
A．c平(B2-)＋c平(HB－)＋c平(H2B)＝0.1 mol·L-1
B．c平(Na＋)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HB－)　
C．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋c平(B2-)
D．c平(Na＋)＝2c平(B2-)＋2c平(HB－)
9．25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，下列有关粒子浓度关系的比较中，正确的是(　　)
A．在A点：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平>c平(H＋)
B．在A点：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)
C．在B点：c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)＝c平(OH－)
D．在C点：c平(CH3COO－)＝2c平(Na＋)
10．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中有关粒子的物质的量变化绘制在图中。下列说法正确的是(　　)
A．当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c平(Na＋)>c平(H2A)>c平(HA－)>c平(H＋)>c平(OH－)
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中粒子浓度大小关系：c平(Na＋)>c平(HA－)>c平(H＋)>c平(H2A)>c平(A2-)
C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：c平(A2-)>c平(HA－)
D．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中存在以下关系：c平(Na＋)＝2[c平(A2-)＋c平(HA－)＋c平(H2A)]
11．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是(　　)
A．c平(Ba2+)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
B．2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平
C．c平(H＋)＝c平(OH－)－c平(CH3COOH)
D．c平(H＋)＋c平(Ba2+)12．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)
A．H2SO3溶液中加入固体NaOH后离子浓度一定是c平(H2SO3)>c平>c平
B．20.0 mL 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入10.0 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液后pH＝5，则HF的Ka>10-5 mol·L-1
C．用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于10 mL，c平>c平(Cl－)
D．0.8 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略)：c平(NH3·H2O)＋c平＋c平(OH－)＝0.4 mol·L-1＋c平(H2CO3)＋c平(H＋)
13．常温下，分别向10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．HA的酸性强于HB的酸性
B．V(酸)＝10 mL时，两溶液中c平(B－)＝c平(A－)
C．a点时，c平(A－)>c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(H＋)
D．b、c点时，c平(A－)＋c平(HA)＝2c平(Na＋)＝c平(HB)＋c平(B－)
14．室温下，向10 mL 0.1 mol·L-1某钠盐(Na2R)溶液中滴加pH＝1的盐酸，混合溶液pH与加入盐酸体积的关系如图所示(滴加过程中没有H2R逸出)。下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L-1 Na2R溶液中：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HR－)＋c平(H2R)
B．水的电离程度：aC．a点溶液中：c平(Na＋)>c平(HR－)>c平(OH－)>c平(R2-)>c平(H2R)
D．b点溶液中：c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝2c平(R2-)＋2c平(HR－)＋2c平(H2R)
15．常温下，向1 L 1.0 mol·L-1的NaClO溶液中极慢地通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量的关系如图所示(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是(　　)
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10-8
B．a点溶液中存在4c平(Cl－)＝c平(HClO)＋c平(ClO－)
C．b点溶液中存在c平(Na＋)＞c平＞c平(Cl－)＞c平(H＋)＞c平(OH－)
D．c点溶液中c平(H＋)＝2.0 mol·L-1
二、非选择题(共1小题，共20分)
16．(20分)回答下列问题：
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。(8分)
①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式：_____________________________
_____________________________________________________________________。
②向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。
③现将0.04 mol·L-1 HA溶液和0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________(填“>”“<”或“＝”)c(CN－)。
b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。(6分)
①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_________________________________________________
____________________________________________________________________。
②K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)_______(填“>”“<”或“＝”)2c(Cl－)。
(3)标准状况下将0.224 L CO2，通入100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，得到的溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋____________。(2分)
(4)25 ℃，氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L-1，将CO2通入该氨水中，当溶液中c(OH－)降至1×10-7 mol·L-1时，溶液中_________(填“>”“<”或“＝”。(4分)
已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11。
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