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数智分层作业(二十五)　离子反应发生的条件
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．下列化学反应可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
B．稀硫酸和氢氧化钙溶液反应
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应
D．盐酸和氢氧化钠溶液反应
2．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
3．某溶液含有、、、四种阴离子，向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(　　)
A．B．C．D．
4．(素养题)某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
5．下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是(　　)
A．Na＋、Ba2+、Cl－、
B．H＋、K＋、[Al(OH)4]－、
C．Na＋、Al3+、、
D．、Na＋、Cl－、OH－
6．下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是(　　)
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
B．氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3+＋H2S=== 2Fe2+＋S↓＋2H＋
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2＋Ba2+＋H2O=== BaSO3↓＋2H＋
D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O H2S＋2OH－
7．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② BaCl2溶液 产生白色沉淀
③ 稀硝酸 溶液变黄色
④ 浓NaOH溶液 产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是(　　)
A．①中溶液变红：＋H2O NH3·H2O＋H＋、Fe2+＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋
B．②中产生白色沉淀：===BaSO4↓
C．③中溶液变黄：＋2H＋===Fe3+＋NO2↑＋H2O
D．④中产生具有刺激性气味的气体：＋OH－===NH3↑＋H2O
8．(8分)(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：________________________________________________________________。(2分)
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2+、Ag＋、Cl－、OH－、、。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(6分)
①若该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的_____________________________________________________。
②若该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al2O3反应生成的离子方程式：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
9．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
①向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+＋2Cl－
②向碳酸钠溶液中通入少量CO2：
③向碘化钾溶液中加入少量双氧水：＋3H2O
④向硫化钠溶液中通入过量SO2：
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
10．下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
B．AgCl悬浊液中加入足量的KI溶液：I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)
C．FeO与稀硝酸反应：===3Fe3+＋5H2O＋NO↑
D．用少量的氨水吸收烟气中的SO2：＋H2O
11．(10分)为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下：
(1)滤渣1的主要成分为________。稀硫酸溶解黄铜灰的过程中，Cu是否参与了反应？如果参与了，请写出该反应的离子方程式；如果没有参与反应，请写出理由：__________________________________________________________________
________________________________________________________________。(4分)
(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与________反应，产物再溶于稀硫酸。这样改进的优点是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(4分)
(3)写出滤液3与H2O2溶液反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
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D D A C C A C D D
．＋H2O　(2)①H＋　OH－、　②OH－、Na＋　Cl－、　
11．(1)Cu、SiO2　Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+　(2)O2　避免产生的有毒气体SO2污染环境，同时减少了硫酸的用量(其他合理答案均可)　(3)2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
1．D
2．D　[Cl2与Br－、Fe2+均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。]
3．A　[＋H＋===CO2↑＋H2O，故c、减小，增大，不变。]
4．C　[实验Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A项错误；实验Ⅱ中发生的反应为Ba2+＋===BaSO4↓，所以白色沉淀为BaSO4，B项错误；实验Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，C项正确，D项错误。]
5．C　[A项，只生成沉淀；B项，可能生成沉淀，但无气体生成；C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；D项，可能生成气体，但无沉淀生成。]
6．A　[CH3COONa溶液呈碱性是因为CH3COO－发生了水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故A项正确；B项守恒关系有误，正确的离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋，故B项错误；在酸性条件下具有强氧化性，SO2通入Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，离子方程式为3SO2 ＋＋3Ba2+＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故C项错误；Na2S溶液呈碱性，离子方程式为S2-＋H2O HS－＋OH－，故D项错误。]
7．C
8．(1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应被氧化成。(2)溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，说明该溶液显碱性，H＋、Mg2+、Ag＋不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、。
9．D　[Cl2过量，则FeBr2溶液中的Br－也会参加反应，故①错误；无论是否过量，CO2与碳酸钠反应均生成碳酸氢钠，故②正确；双氧水只能将I－氧化成I2，故③错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2的离子反应为2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋，故④正确。]
10．D　[Na2S2O3在酸性溶液中＋2价的S发生歧化反应转化为S和SO2，Na2S2O3为可溶盐，可拆写为离子，离子方程式为＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)，B项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为3FeO ＋10H＋＋===3Fe3+＋5H2O＋NO↑，C项正确；少量氨水和酸性氧化物反应生成酸式盐和水，D项错误。]
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