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数智分层作业(二十四)
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D B D B C B B B D D
7．(1)①Cu(OH)2　②B　(2)①3.85×10-4 mol2·L-2　②2.6×10-12mol·L-1　(3)不含有
12．(1)C　(2)B　(3)D
13．(1)10-10　(2)＝　(3)a　(4)b
1．D　[温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大，Na2CO3的水解平衡正向移动，c平(OH－)增大，c平(H＋)减小，A错误；CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C错误；硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的离子方程式为(aq)，D正确。]
2．B　[物质的组成形式相似时，难溶电解质的溶度积越小，代表该物质越难溶于水，所以形成沉淀的时候，应该先析出溶度积相对较小的沉淀，因为溶度积的大小：硫化亚铁>硫化锌>硫化铜，所以沉淀的先后顺序为Cu2+、Zn2+、Fe2+，B正确。]
3．D
4．B　[BaCO3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c平减小，沉淀溶解平衡正向移动，所以c平(Ba2+)增大，A正确；向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，当Q＝c平·c平(Ba2+)＞Ksp(BaCO3)时，BaSO4就能转化为BaCO3，B错误；25 ℃时，BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中＝＝＝，C正确；25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10 mol2·L-2，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9 mol2·L-2，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，所以向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，D正确。]
5．C
6．B　[碘化银溶解是吸热过程，温度越高电离出的离子越多，图像中c平(I－)：a＞b，故T＞20 ℃，A错误；Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，因此，AgI的溶度积Ksp(AgI)：c＝d＝e＜f，B正确；20 ℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，碘化银沉淀溶解平衡逆向移动，c平(Ag＋)＜1×10－b mol·L-1，C错误；在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点沿de曲线向e点移动，D错误。]
8．B　[实验①中得到Mg(OH)2悬浊液和NaCl溶液的混合物，经过滤得到的c为Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，所得滤液b中含少量Mg2+，A项正确，D项正确；实验②中加入FeCl3溶液后Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，可证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，B项错误，C项正确。]
9．B
10．D　[pCd2+＋2pOH＝＝－lg Ksp(CdCO3)，根据斜率可知，曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，A错误；由A分析可知，曲线 Ⅰ 是的沉淀溶解平衡曲线，Cd(OH)2(s) Cd2+(aq)＋2OH－(aq)，则2c平(Cd2+)＝c平(OH－)，加热平衡正向移动，Cd2+、OH－浓度变大，但是不会由X点变到Z点，B错误；pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，则数值越大，离子浓度越小，Y点在曲线Ⅰ上方，说明离子浓度小，故为不饱和溶液，C错误；T ℃，由图可知，pN＝4时，CdCO3中pCd2+为8，即Ksp(CdCO3)＝c平·c平(Cd2+)＝中pCd2+为6，即Ksp[Cd(OH)2]＝(OH－)·c平(Cd2+)＝10-14 mol3·L-3，在(aq)平衡体系中，平衡常数K＝＝＝＝102 mol-1·L，D正确。]
11．D　[难溶性电解质的Ksp只与温度有关，这三点的温度相同，则Ksp(PbS)相等，故A正确；该反应的离子方程式为S2-＋Pb2+===PbS↓，B点Na2S、Pb(NO3)2恰好完全反应，溶液中－lg c(Pb2+)＝13.6，则c(S2-)＝c(Pb2+)＝10-13.6 mol·L-1，Ksp(PbS)＝c(S2-)×c(Pb2+)＝10-13.6×10-13.6＝1×10-27.2，故B正确；常温下，溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，根据B选项知，Ksp(PbS)v(溶解)，故D错误。]
12．(1)A项中pH≥9.6时，Cu2+也将沉淀；B项中，铜粉不能将Fe2+还原出来；D项中，Cu2+也与H2S反应生成沉淀。(2)NaClO具有强氧化性，能将Fe2+氧化：2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O，反应中消耗H＋，pH一定增大。(3)此溶液中只含杂质Fe3+，要调pH到3～4，加入的物质必须能与酸反应，使c平(H＋)减小，且不引入新的杂质离子，D项符合条件。
13．(1)由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl－)略小于10-8 mol·L-1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝
＝2.5×10-2 mol·L-1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10-2×10-8＝2.5×10-10。(3)根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为＝20.0 mL，反应终点c向a方向移动。(4)相同实验条件下，沉淀相同物质的量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的物质的量相同，由于Ksp(AgBr)1/1数智分层作业(二十四)　沉淀溶解平衡
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是(　　)
A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(H＋)均会增大
B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为(aq)
2．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌
溶度积/ (mol2·L-2) 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S溶液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为(　　)
A．Fe2+、Zn2+、Cu2+　 B．Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．Zn2+、Fe2+、Cu2+ D．Cu2+、Fe2+、Zn2+
3．室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。
实验1：向4 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.01 mol·L-1 NaCl溶液，产生白色沉淀。
实验2：向实验1所得悬浊液中加入2 mL 0.01 mol·L-1 NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，充分反应后过滤。
实验4：向实验1所得悬浊液中加入足量氨水，得澄清溶液。
下列说法正确的是(　　)
A．实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．实验3所用Na2S溶液中存在c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋c平(H2S)
C．实验3过滤后所得清液中存在： (Ag＋)＝且c平(Ag＋)≥
D．实验4中AgCl溶解的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
4．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10 mol2·L-2，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9 mol2·L-2。该温度下，下列说法不正确的是(　　)
A．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c平(Ba2+)增大
B．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝
D．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
5．常温下，铁的氢氧化物Fe(OH)n(n＝2或3)的沉淀溶解平衡与溶液pH的关系如图所示，其中pFe＝－lg c平(Fen＋)。下列叙述错误的是(　　)
A．Ⅰ 表示Fe(OH)3的曲线
B．Fe(OH)2的Ksp＝10-15 mol3·L-3
C．在Y点通入足量的O2将达到R点(忽略溶液体积变化)
D．在Q点加水稀释可能移到M点
6．AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg＝－lg c平(Ag＋)，pI＝－lg c平(I－)。下列说法正确的是(　　)
A．图像中，T＜20 ℃
B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c＝d＝e＜f
C．20 ℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c平(Ag＋)＝1×10－b mol·L-1
D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点
7．(8分)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝·L-3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20mol3·L-3，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39mol4·L-4，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33mol4·L-4。
(1)①25 ℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________________(填化学式)沉淀。
②将MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2分)
(2)①25 ℃时，Fe3+发生水解反应＋3H＋，该反应的平衡常数为___________________________________________________________。
②25 ℃时，若向FeCl3溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中Fe3+的浓度为________。(4分)
(3)溶液中金属离子的物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好完全沉淀时，测得c平(Al3+)＝0.2 mol·L-1，此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。(2分)
8．某学生在实验室中进行如下实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析错误的是(　　)
A．滤液b中含有Mg2+
B．实验可以证明Mg(OH)2比Fe(OH)3更难溶
C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为
D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)
9．某温度下，Ksp(PbI2)＝4×10-6mol3·L-3，Ksp(PbS)＝8×10-28mol2·L-2。取适量黄色PbI2固体配制成100 mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A．A点处可表示PbI2的不饱和溶液
B．t时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体
C．该温度下PbI2饱和溶液中的c平(Pb2+)＝8×10-4 mol·L-1
D．向A点处的PbI2悬浊液中加入100 mL 2×10-3 mol·L-1的Na2S溶液，平衡后溶液中的c平(Pb2+)<4×10-3 mol·L-1　
10．T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是饱和溶液
D．T ℃，在(aq)平衡体系中，平衡常数K＝102 mol-1·L
＝(OH－)·c平(Cd2+)＝10-14 mol3·L-3，在(aq)平衡体系中，平衡常数K＝＝＝＝102 mol-1·L，D正确。]
11．常温下，向 Pb(NO3)2溶液中滴加0.1 mol·L-1Na2S溶液，混合溶液中－lg c(Pb2+)与滴加Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：常温下Ksp(FeS)＝10-17.2]。下列说法错误的是(　　)
A．图中A、B、C三点的Ksp(PbS)相等
B．常温下，Ksp(PbS)＝1×10-27.2
C．用FeS可除尽废水中的Pb2+
D．PbS对应的D点分散系中，v(沉淀)12．(6分)工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH为3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是________(填字母，下同)。(2分)
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调pH到3～4
D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
(2)工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是________。(2分)
A．肯定减小　　　　 B．肯定增大
C．可能减小 D．可能增大
(3)若此溶液中只含有Fe3+时，要调pH为3～4，此时最好向溶液中加入________。(2分)
A．NaOH溶液 B．氨水
C．CuCl2溶液 D．CuO固体
13．(6分)用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1含Cl－溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：
(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为________。(2分)
(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。(1分)
(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L-1 Cl－，反应终点c向________(填“a”或“b”，下同)方向移动。(2分)
(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L-1 Br－，反应终点c向________方向移动。(1分)
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