资源简介

数智分层作业(二十)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B B C B C B B C
．＋H＋　＋H＋　(2)Ⅰ　(3)10-1.4 mol·L-1
10．(1)1×10-5 mol·L-1　(2)4.2×10-7 mol·L-1　(3)L-1
1．B　[NH3·H2O部分电离，1 L 0.1 mol·L-1溶液中的粒子数少于6.02×1022，A错误；加入少量NH4Cl固体后，平衡左移，OH－浓度下降，溶液的pH降低，B正确；随着滴加的氢氧化钠溶液不断增多，氨的挥发越加明显与之和小于0.1 mol，C错误；与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2+＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋，D错误。]
2．B
3．C　[弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，H＋的浓度增大，故A项正确；室温时，此酸的电离平衡常数Ka＝ mol·L-1＝1×10-7 mol·L-1，故B项正确；该溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1×0.1%＝10-4 mol·L-1，故C项错误；升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故D项正确。]
4．B　[相同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，故醋酸溶液中c平(H＋)比盐酸的小，故A错误；醋酸溶液稀释过程中平衡向电离的方向移动，稀释后醋酸溶液的c平(H＋)大于10-5 mol·L-1，故C错误；醋酸溶液中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸电离，使c平(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中c平(H＋)无影响，故D错误。]
5．C
6．B　[依据电离常数分析可知酸性：，根据酸性较强的酸可以制取比它酸性弱的酸来判断反应是否可以发生。NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3，与酸性矛盾，A项错误；，与酸性相吻合，B项正确；2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3，与酸性矛盾，反应应生成NaHCO3，而不是Na2CO3，C项错误；2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O，与酸性H2CO3>HClO矛盾，D项错误。]
7．Ka1＝，Ka2＝，且Ka1>Ka2，由图像可知，在相同或时，曲线Ⅱ对应的c平(H＋)较大，为第一步电离，曲线 Ⅰ 对应的c平(H＋)较小，为第二步电离，选用曲线Ⅱ中的特殊点B计算Ka1，Ka1＝＝10×10-2.4 mol·L-1＝10-1.4 mol·L-1。
8．B　[根据题图知，lg＝0时，HX溶液的pH＞1，说明HX部分电离，为弱酸，HY溶液的pH＝1，说明HY完全电离，为强酸，A错误；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据题图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水的电离程度a＜b，所以由水电离出的c平(H＋)·c平(OH－)：a＜b，B正确；酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＝b，C错误；lg ＝3，若同时微热两种溶液，n(X－)增大，n(Y－)不变，二者溶液体积相等，所以＝＝增大，D错误。]
9．C　[H2A第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01 mol·L-1的H2A溶液中，0.01 mol·L-11/1数智分层作业(二十)　弱电解质的电离平衡
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．室温下，对于1 L 0.1 mol·L-1氨水。下列判断正确的是(　　)
A．该溶液中的粒子数为6.02×1022
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中与n(NH3·H2O)之和始终为0.1 mol
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
2．0.1 mol·L-1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)
A．c平(H＋)＞c平(F－)
B．c平(H＋)＞c平(HF)
C．c平(HF)＞c平(OH－)
D．c平(HF)＞c平(F－)
3．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)
A．升高温度，溶液中c平(H＋)增大
B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol·L-1
C．该溶液的氢离子浓度为1×10-3 mol·L-1
D．升高温度，电离平衡常数增大
4．下列关于盐酸与醋酸溶液的说法正确的是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c平(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．c平(H＋)＝10-3 mol·L-1的两溶液稀释100倍，c平(H＋)均为10-5 mol·L-1
D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c平(H＋)均明显减小
5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸 HX HY HZ
电离常数K/ (mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生
C．V L HY溶液，加入水使溶液体积为2V L，则Q＝K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离
D．0.1 mol·L-1 HX溶液加水稀释，的值变小
6．由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应是(　　)
化学式 电离常数K/(mol·L-1)
HClO Ka＝4.7×10-8
H2CO3 Ka1＝4.2×10-7
Ka2＝5.6×10-11
A．NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3
　
C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O
7．(9分)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
(1)写出亚磷酸的电离方程式：___________________________________________
________________________、____________________________。(4分)
(2)表示pH与lg的变化关系的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2分)
(3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝________。(3分)
8．浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c平(H＋)·c平(OH－)：a＜b
C．相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞b
D．lg ＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小
9．已知某二元酸H2A在溶液中的电离方程式为H2A=== H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2-，HA－的电离常数K＝1.2×10-2 mol·L-1，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01 mol·L-1的H2A溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．<1.2
B．该溶液中c平(H＋)<0.02 mol·L-1
C．该溶液中存在的粒子有H＋、H2A、HA－、OH－
D．1 L溶液中H＋的数目小于0.02NA
10．(12分)(1)已知在常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液电离程度是百分之一，求其电离平衡常数为________。(4分)
(2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c平(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则＋H＋的平衡常数Ka1＝__________(已知10-5.60＝2.5×10-6)。(4分)
(3)现有2.0×10-3mol·L-1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 ℃时平衡体系中c平(F－)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示：
25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝_______________________________(列式求值)。(4分)
1/1

展开更多......

收起↑