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基础课时固基练(20)　盐类水解的原理
(选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　)
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
2．下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是(　　)
A．FeCl3　B．Na2CO3　C．H2SO3　D．KHSO4
3．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)
4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　)
A．BX B．AX
C．AY D．BY
5．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)
A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH
D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4
6．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．BrCl水解的产物是HClO和HBr
C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4
D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
7．下列离子方程式属于盐的水解且书写不正确的是(　　)
A．MgCl2溶液：Mg2+＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋
B．NaHCO3溶液：＋H2O H2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O HCN＋OH－
8．(素养题)已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10-10，K(HF)＝6.8×10-4，K(CH3COOH)＝1.7×10-5，K(HNO2)＝5.1×10-4。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　)
A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
9．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　)
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
10．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是(　　)
A．b点溶液中OH－浓度在整个过程中最大
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为
11．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L-1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　)
选项 A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
12．(12分)现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL(已知常温下醋酸的电离常数Ka＝1.75×10-5)。
(1)写出醋酸钠发生水解反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。(2分)
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________(填字母)。(2分)
A．溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B．CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．Kw与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有____________(填字母)。(1分)
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(4分)
(5)在常温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝]。(3分)
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C A D B B B C C C A A
12．(1)CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH　(2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　(5)9
1．C　[如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。]
2．A　[FeCl3溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中C水解使溶液呈碱性，H2SO3发生电离使溶液呈酸性，KHSO4发生电离使溶液呈酸性，故选A。]
3．D　[能水解且使溶液显酸性的只有N。]
4．B　[AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH<7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的盐，B正确。]
5．B
6．B　[从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的元素水解时结合OH－，显负价的元素结合H+。BrCl中由于Cl的非金属性强，显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。]
7．C　[C项，S应分步水解。]
8．C　[由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性：HF>HNO2>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>N>F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。]
9．C　[水中存在电离平衡：H2O H+＋OH－，若将自身能电离出H+或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H+或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选C。]
10．A　[A．溶液中C的水解平衡：C＋OH－，水的电离平衡：H2O H+＋OH－，水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，pH下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根离子抑制了C的水解，c点溶液中OH－浓度在整个过程中最大，故A错误；B．温度升高，促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子抑制水解，导致溶液pH减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B正确；C．a→b段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，图像符合，故C正确；D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解导致溶液显碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，离子浓度大小关系是c(Na+)>c(C)>c(OH－)>c(HC)>c(H+)，故D正确。]
11．A　[根据盐的水解规律可进行如下归类分析：
综上可知，电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即酸性：HC>HD，碱性：AOH>BOH，A项正确。]
12．(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于C的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。
(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 mol·L－1，所以原来的浓度为0.35 mol·L－1。
(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝，则，得c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9。
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