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安岳中学高2023级第三期入学考试
化学试卷
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。）
1．下列关于反应热的叙述正确的是
A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热
C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH2．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与NaOH溶液反应：
B．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则
C．已知的燃烧热，则有
D．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
3．某学生欲制作一个原电池，电池反应的离子方程式为，下列组合可实现的是
选项 A C
正极材料
负极材料
电解质溶液
4．一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)。下列说法错误的是
A．电子从电极a经导线流向电极b
B．在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动
C．电极b为负极，发生的电极反应为
D．每消耗，理论上转移电子
5．一种以HCOOH为燃料的电池装置如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，电极M上发生还原反应
B．理论上消耗HCOOH与O2的物质的量相等
C．放电过程中需补充的物质X为KOH
D．理论上，若有1molHCOO—反应时，则有2molK+通过半透膜
6．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是
A．电池工作时，电流由X电极经外电路流向Y电极
B．每消耗22.4 LO2(标况下)，质子交换膜通过1mol H＋
C．电池工作时，H＋通过质子交换膜从右往左迁移
D．该电池的负极反应式为
7．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极
B．a极的电极反应式为：
C．每处理，理论上可生成(标准状况下)
D．升高温度一定可以提高该电池的工作效率
8．已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是
A．图1：c溶解，a有红色固体物质附着
B．图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表
C．图3：c有气泡产生，d一定无明显现象
D．图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象
9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 △H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
10．苯燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g) △H=-3260kJ mol-1。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量
B．消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量
C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量
D．生成3NA个水蒸气分子时，放出3260kJ的热量
11．下列示意图与其叙述不相匹配的是
A．甲图可表示的催化与非催化反应的能量变化
B．乙图表示2molC完全燃烧的能量变化
C．由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃
D．出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B12．下列有关能量转化的说法不正确的是

A．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
B．转化Ⅱ的热化学方程式为
C．时，碳的燃烧热为
D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为
13．单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：
燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇
ΔH -283.0kJ·mol 1 -891.0kJ·mol 1 -5461.0kJ·mol 1 -1366.8kJ·mol 1
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇
14．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ mol-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327kJ mol-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ mol-1
下列说法不正确的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化作用
C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ mol-1
D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的 △H不变
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15．（除标注外，每空2分，共21分）
Ⅰ.实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 起始温度 终止温度
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
（2）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= （Q=m×c×△T，盐酸和NaOH溶液的密度按1g cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J （g ℃）-1计算，结果保留小数点后一位）。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，则实验中测得的“中和热”为△H1，则△H1与△H的关系为△H1 △H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）（1分），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）（1分）。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 （填字母序号）。
A 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C 做本实验的当天室温较高
D 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E 在量取盐酸时仰视计数
F 大烧杯的盖板中间小孔太大．
Ⅱ.(5)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
(6)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ；（3分）
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=
(7)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3　ΔH=-92.4kJ·mol-1
①请计算出N≡N键的键能为 。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量 92.4kJ(填大于或小于或等于)。
16．（每空2分，共14分）某化学兴趣小组用如图装置探究反应的进行程度。
已知：①、均为石墨电极；②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极；③空气不影响该实验。
(1)闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极为 极，电极的电极反应式为 。
(2)一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察到混合溶液颜色变为 色。
(3)往形管右侧溶液中加入粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合开关后，极的电极反应式为 ；检验极附近溶液中是否含有，可以选用的试剂是 (填化学式)溶液。
(4)结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液反应的化学方程式为 ；实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和溶液的原因可能是 。
17．（除标注外，每空2分，共13分）亚硝酰氯()主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。某研究小组用和在如图所示装置中(部分装置已略去)制备，并分离回收未反应的原料。
已知：①；
②沸点：为，为，为；
③能与反应；
④与水反应生成两种氮氧化物和一种氯化物。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是 。（1分）
(2)若用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为 。
(3)实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，其离子反应方程式为 。
(4)通入和前应先通入氩气，作用是 。
(5)进行实验时是将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，其目的是 。
(6)为分离产物和未反应的原料，低温浴槽的温度区间应控制在 。
(7)样品中的质量分数测定：取样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成溶液；取出样品溶液于锥形瓶中，然后逐滴加入溶液，当加入溶液时恰好完全反应。根据实验测得样品中的质量分数为 。
18．（每空2分，共10分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示：
已知：
(i)氧化性：Co3+>ClO->Fe3+。
(ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。
(1)“还原浸出”时提高浸取率的措施有 。(写两点)
(2)“还原浸出”后的溶液中阳离子有Co2+、Fe2+、Cu2+等。其中Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为 。
(3)“氧化”中，被氧化的离子有 。
(4)如图表示几种含铁微粒稳定存在形态与溶液pH和温度的关系。其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制pH范围为 。
(5)可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂。一种锂离子电池装置如图所示，充放电过程中，存在与之间的转化。放电时，从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应： 。
化学入学考试参考答案
选择题
1-5 DBACD 6-10 DCDAC 11-14 BABC
填空题
（除标注外，每空2分，共21分）
Ⅰ.（1） Cu传热快，热量损失大
-56.8kJ·mol-1
大于 不相等(1分) 相等(1分)
（4）ABDF
Ⅱ.(5)C
(6) C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1 (3分) +kJ·mol-1
(7) 945.6kJ·mol-1 小于
16．（每空2分，共14分）
(1)负
(2)蓝
(3)
(4)
硫酸铁溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会干扰实验
17．（除标注外，每空2分，共13分）
(1)球形干燥管(或干燥管)(1分)
(2)
(3)
(4)排尽装置中的空气，防止O2、水蒸气等气体干扰实验
(5)增大与气体的接触面积，加快反应速率(或使反应更充分等)
(6)(或、)
(7)(或，等)
18．（每空2分，共10分）
(1)搅拌、升高温度、粉碎含钴废催化剂、增大H2SO4、Na2SO3溶液浓度
(2)Co2O3+ Na2SO3+ 2H2SO4=2CoSO4+ Na2SO4+ 2H2O
(3)Fe2+
(4)0.7~2.2
(5) +xe-+xLi+=

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