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玉溪一中2025—2026学年上学期高三9月月考
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是
A．制造电极的石墨烯 B．制造减震弹簧的高碳钢
C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
2．下列化学用语或图示错误的是
A．乙酸分子的球棍模型：
B．Mg3N2的电子式：
C．中子数为20的氩原子：
D．聚异戊二烯的链节：
3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
C．Fe(OH)3固体溶于稀硝酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
4． 有机化学实验是有机化学的重要部分。以下是有机物的制备实验装置，下列相关说法错误的是
A．图1将分液漏斗中的水换为饱和食盐水，以减缓化学反应速率
B．图2试剂的添加顺序为将浓硝酸加入浓硫酸制得混酸，再立即加入苯
C．图3中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．“六六六”()中含有的极性键数为6NA
B．12.8g萘()中含有的碳碳双键数为0.5NA
C．标准状况下，溶于足量的稀溶液，转移电子数为NA
D．24g打磨过的镁条在空气中完全燃烧，生成的固体中含有阴离子数为NA
下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体，且H为红棕色。下列说法错误的是
A．F→G和E→G的反应都属于工业制备G的常用方法
B．H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C．E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高
D．Q→G的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
7． 某食品增味剂其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：XB．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C．R与W形成化合物的电子式为R+[∶W]-
D．XZ2和Z3的空间结构相同
8． 双酚A的结构如图1，可利用其制备某聚合物B (如图2)，B的透光性好，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。下列说法错误的是
A．(图2)中的B单体仅为
B．(图2)中的B可以通过缩聚反应制得
C．双酚A的一氯代物有三种
D．若平均相对分子质量为25654 (不考虑端基)，则(图2)的B平均聚合度n为101
9．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
下列说法错误的是
A．通常条件下，叔丁醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
C．第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐
D．可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤
10．高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中
B．硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为
C．每个晶胞中含有4个铅离子和4个硫离子
D．每个硫离子周围距离最近的硫离子为12个
11．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如图所示，部分反应的热化学方程式如下：
①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0kJ·mol－1
②TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－70.0kJ·mol－1
下列关于联合生产的说法正确的是
A．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)在任何温度下均不能自发进行
B．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生
C．“还原”时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子
D．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH降低
12．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿（主要成分为(CeCO3F，含Fe2O3、FeO等杂质）制CeO2的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．焙烧I、酸浸及滤渣I处理过程均发生了氧化还原反应
B．酸浸操作中可用硫酸和H2O2替换盐酸，H2O2做氧化剂
C．从滤液II中沉淀铈的离子方程式为：
2Ce3＋＋6HCO3－＝Ce2(CO3)3↓＋3H2O＋3CO2↑
D．焙烧Ⅱ过程中发生了氧化还原反应
13．一般的醇与羧酸的酯化反应的机理为质子化-加成-消除机理，如下图所示
根据上述反应机理推测，下列说法不正确的是
A．(i)→(ii)的反应类型为加成反应
B．FeCl3·6H2O可以用作为该反应的催化剂
C．总反应方程式可以表示：
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
D．可以通过同位素标记的乙酸CH3CO18OH来研究酯化反应断键规律
14．HF总浓度c总(HF)为0.1000mol·L－1的水溶液中存在平衡：、。溶液中c(HF)、c(HF2－)、c(F－)与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．M、N分别为、关系曲线
B．
C．溶液中c总(HF)＝c(F－)＋c(HF)＋c(HF2－)
D．pH=1的溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。
回答下列问题：
（1）加入饱和Na2CO3溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。
（2）操作b应选用下列装置中的________（填字母），装置A中仪器X的名称为________。
（3）操作c的名称是________。
（4）无水MgSO4的作用是__________。
（5）萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为__________。
（6）实验室进行操作a，以下关于该操作的说法正确的是________（填字母）。
A．分液漏斗使用前不需要检查是否漏水
B．分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞
C．振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出
D．分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出
16．（14分）
比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备LiFePO4的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
（1）Fe2+离子的基态核外电子排布式为___________。
（2）加入FeS固体还原时，产生S单质，此反应的离子方程式为___________。
（3）从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明)___________。
（4）“高温煅烧”制备LiFePO4的化学方程式为___________。
（5）为减少尾气SO2的排放，工业上常将SO2转化为CaSO4固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：
序号 反应 活化能 平衡常数
1
2
①反应：3CaSO4(s)＋CaS(s)＋4CaO(s)＋4SO2(g)的△H＝___________kJ·mol－1。
②恒容、恒温条件下，反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势如图所示。结合已知信息分析c(SO2)随时间t变化的原因___________。
（6）Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________L。
17．（14分）
碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有I-)可提取碘。
（1）某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。
①实验中应将冷凝水由___________(填“a”或“b”)处通入。
②实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成IO3－(碘酸为无机强酸)。写出Cl2与I2反应的离子方程式___________。
③请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有IO3－的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，___________。(已知反应：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2mol·L-1硫酸、1 mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4.)
（2）碘的纯度分析：精确量取精制后的0.1000g碘粒置于250mL碘量瓶中，加入30.0mL水，加盖振荡至碘完全溶解(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)。以0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，滴定反应为(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，终点的实验现象为___________。平行滴定3次，最终平均消耗Na2S2O3标准溶液7.8mL，求碘的纯度___________。(写出计算过程，保留三位有效数字)
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1×10-3mol×L-1，则Ksp(PbI2)=___________ 。
18．（15分）
芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体I的合成路线(部分反应条件和副产物已略去)如下图所示：
已知：①RCHO；
②(苯胺，易被氧化)；
③+H2O
（1）C的化学名称是___________。
（2）G中官能团名称是___________，G→H的化学反应类型为___________。
（3）反应②的化学方程式为___________。
（4）反应⑥和反应⑦的合成顺序不能颠倒的原因是___________。
（5）比有机物G多1个—CH2—，且满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________。
①苯环上只有2个取代基，其中一个为硝基；
②含酯基，且能与银氨溶液反应生成银镜；
③分子中不含除苯环外的其它环状结构。
（6）可降解塑料聚羟基丁酸酯可由3-羟基丁酸生产，请设计以CH3CHCl2为起始原料制备3-羟基丁酸的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用)。
玉溪一中2025—2026学年上学期高三9月月考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B C A C A D B
题号 11 12 13 14
答案 A D D B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
（1）2C6H5COOH+Na2CO3=2C6H5COONa+CO2↑+H2O
或C6H5COOH+Na2CO3=C6H5COONa+NaHCO3
（2）B 蒸发皿
（3）重结晶
（4）干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分
（5）C6H5COO-+H+→C6H5COOH
（6）BD
16．（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
（2）FeS+2Fe3+=3Fe2++S
（3）溶液中存在Al3+的水解平衡Al3++3H2OAI(OH)3+H+，加入FeO，消耗H+,c(H+)减小，水解平衡正向移动，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，从而达到“除铝”的目的。
（4）2FePO4+Li2CO3+H20高温2LiFePO4+3CO2↑+H2O
（5）+1048.6 两个反应同时进行，但由于Eal（6）422.4
17．（14分）
（1）a 5Cl2+I2+6H2O=2I3-+10Cl-+12H+ 加入足量的CCl4，萃取分液，在水层溶液中加入少量淀粉溶液，再加入2mol·L-1硫酸酸化后，滴入1mol·L-1KI溶液，若溶液变蓝，说明反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有IO3-，反之不含有
（2）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不回复原来的颜色 n(Na2S2O3)=7.8×10-3L×0.1mol/L，则n(I2)=，m(I2)=×254g/mol，碘的纯度×100%≈99.1%
（3）4×109
18．（15分）
（1）苯甲醛
（2）羧基、硝基 还原反应
（3）
（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，会使得氨基被氧化
（5）3
（6）

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