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第一节　原　子
第1课时　原子的结构　相对原子质量
1. 原子的构成
(1) 原子虽然很小,但还可以再分。原子是由居于原子中心带　　　　电荷的　　　　和核外带　　　　电荷的　　　　构成的。
(2) 原子核也可以再分,(一般情况下)它是由　　　　和　　　　构成的,　　　　带正电荷,而　　　　不带电。由于原子中原子核和核外电子所带电荷的电量　　　　,电性　　　　,因此整个原子　　　　。
(3) 在原子中:　　　　　　=　　　　　　=　　　　　　。
(4) 原子的性质:　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　等。
2. 相对原子质量
(1) 以　　　　　　　　　　　　　　　作为基准,计算出其他原子的相对质量,就是这种原子的相对原子质量。
(2) 计算公式:相对原子质量=　　　　　　　　　　　　。
(3) 原子的质量主要集中在　　　　上,质子、中子的质量和相对原子质量标准相比均约等于1,所以,相对原子质量≈　　　　+　　　　。
1. 2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关,阿秒光脉冲可用于测量原子内部的电子运动。下列微观粒子中,带负电的是 (　　)
A. 分子 B. 原子 C. 电子 D. 原子核
2. (2024·南京玄武期中)下列原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的是 (　　)
3. 核污水中含多种放射性元素,其中有一种危害较大的碘-131(131为相对原子质量),核电荷数为53,则一个碘-131原子里含有的中子数为 (　　)
A. 131 B. 53 C. 184 D. 78
4. 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg,一种氧原子的质量为2.657×10-26kg,请列式计算该氧原子的相对原子质量。(结果保留整数)
第2课时　原子与离子、分子
1. 核外电子排布
(1) 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的　　　　　　。
(2) 原子的核外电子层最少有1层,最多的有　　　　层,第一层电子不超过　　　　个,第二层电子不超过　　　　个,最外层电子不超过　　　　个。
(3) 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,圆圈表示　　　　,圈内的数字表示　　　　　　,弧线表示　　　　,弧线上的数字表示　　　　　　　　。
(4) 金属原子最外层电子数一般　　　　,在化学反应中容易　　　　电子;非金属原子最外层电子数一般　　　　,在化学反应中容易　　　　电子;稀有气体原子的最外层一般都有8个电子(氦是2个),是一种相对稳定的结构,故它们的化学性质稳定。所以原子在化学反应中的表现(即化学性质)主要是由原子的　　　　　　　决定的。
2. 离子
(1) 　　　　　　　　　　　　叫作离子,带　　　　的原子(或原子团)叫作阳离子,带　　　　的原子(或原子团)叫作阴离子。
(2) 阴、阳离子相互作用就形成不显电性的物质,如氯化钠就是由　　　　　　　　(填微观粒子名称)构成的。
3. 　　　　、　　　　、　　　　都是构成物质的微观粒子。
1. (2024·青岛)物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 (　　)
A. 氢气 B. 一氧化碳
C. 金刚石 D. 氯化钠
2. 下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是 (　　)
A. 分子可分,原子不可分 B. 分子在不停地运动,原子、离子静止不动
C. 原子和离子通过得失电子可以互相转化 D. 分子不带电,原子、离子带电
3. 根据如图所示的原子结构示意图,回答下列问题:
(1) A、B、C、D、E中具有相似的化学性质,且不是稳定结构的原子为　　　　(填字母)。
(2) A、B、C、D、E中属于相对稳定结构的原子为　　　　(填字母)。
(3) 仅根据D原子的结构示意图,　　　　(填“能”或“不能”)得到D原子的中子数。
(4) F是铁原子的结构示意图,x等于　　　　。
第一节　原　子
第1课时　原子的结构　相对原子质量
1. (1) 正　原子核　负　电子　(2) 质子　中子　质子　中子　相等　相反　不显电性　(3) 核电荷数　质子数　核外电子数　(4) 质量和体积都很小　相互之间有间隔　存在着相互作用　总是在不断地运动　2. (1) 一个碳-12原子实际质量(1.993×10-26kg)的　(2) 　(3) 原子核　质子数　中子数
1. C　2. C　3. D
4. 解:该氧原子的相对原子质量为≈16。
答:该氧原子的相对原子质量为16。
第2课时　原子与离子、分子
1. (1) 分层排布　(2) 7　2　8　8　(3) 原子核　核内质子数　电子层　该层的电子数　(4) 小于4　失去　大于4　得到　最外层电子数　2. (1) 带电荷的原子(或原子团)　正电荷　负电荷　(2) 钠离子和氯离子　3. 原子　分子　离子
1. C　2. C　3. (1) AB　(2) CE　(3) 不能　(4) 2

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