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2024-2025学年高一年级下学期期中考试
化学卷
一、单选题（共16小题，每题3分）
1.关于反应4CO2＋SiH4高温,4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是(　　)
A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子
2.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
B. 过量通入溶液：
C. 二氧化氮溶于水：
D. 向氨水中加入盐酸：
3.下列物质间转化能实现的是（　　）
A. B.
C. D.
4.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)
A. ②③ B. ① C. ②④ D. ②
5.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是(　　)
A. 锌片为正极 B. 锌片上有气泡，铜片溶解
C. 电流都是从锌片经外电路流向铜片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换
6.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ能量，断裂1 mol NN吸收946 kJ能量，下列说法正确的是(　　)
A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化
C. N4(g)===4N(g)的过程中吸收772 kJ能量 D. 1 mol N4(g)转化为N2(g)时要放出734 kJ能量
7.已知正四面体形分子E与线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M。组成E分子中的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。反应过程如图所示，则下列判断中正确的是(　　)
A. 常温常压下，E是一种液态有机物 B. M是一种含有非极性键的分子
C. 干燥的G能漂白湿润的有色物质 D. 上述反应的类型是加成反应
8.有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是(　　)
A. M的分子式为C14H10O4 B. M分子中含有三个官能团
C. 1 mol M 最多可以和3 mol Br2发生加成反应 D. 1 mol M 可以和2 mol NaOH发生反应
9.维生素C的结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 分子式为C6H8O6 B. 分子中有三种含氧官能团
C. 能发生取代、加成、氧化反应 D. 维生素C有助于人体对铁元素的吸收
10.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业制备高纯硅的原理示意图如下：
下列叙述不正确的是(　　)
A. 石英砂的主要成分为，可用于生产光导纤维 B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 、HCl都能在该工业流程中循环利用
11.关于下列四个装置说法错误的是(　　)
A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应
C. 装置Ⅲ：可充电，属于二次电池 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极
12.莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是(　　)
A. 分子式为 B. 分子中含有2种含氧官能团
C. 分子中的所有原子可能共平面 D. 能与酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应
13.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2－在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　)
①多孔电极a为负极
②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
③b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O
④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④
14.如图所示是氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图(价类二维图)，下列说法正确的是（　　）
A. a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 B. c与水反应可生成b和d，该反应中c只作氧化剂
C. 存在e→b→c→d的转化 D. f是一种强碱
15.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是(　　)
A. 在0～20 min内，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015 mol·L－1·min－1 B. 其他条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D. 由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
二、填空题（共4小题，共55分）
16.化学电池的发明，改变了人们的生活。
(1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 。
(2)上图所示装置中，Cu片作 (填“正极”或“负极”)。
(3)Zn片上发生反应的电极反应式为 ；
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
①　　②　　③
(5)常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为。
下列说法正确的是 (填字母)。
a．锌筒作负极　　　　　b．发生氧化反应
17.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O。G是一种高分子化合物。下列是有机物A~G之间的转化关系：
(1)A的名称是___________；F的官能团名称是___________。
(2)写出B→C的反应方程式______________________。
(3)E是一种具有香味的液体，其名称为___________；B+D→E的反应方程式为______________________。
(4)上述过程中属于取代反应的有___________，属于氧化反应的有___________。
(5)30gD与92gB在一定条件下反应生成E，如果实际产率为50%，则得到的E的质量是___________g。
(6)下列说法正确的是___________。
A．生成E时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等
D．E具有香味，能在碱性条件下发生皂化反应
E．物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色两者原理相同
(7)工业生产中，在催化剂的作用下，A与D可发生反应生成E，该反应的化学方程式为______________________；反应类型是______________________。
18.某兴趣小组探究化学反应速率和平衡。在一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中充入2 mol A，发生反应2A(g)B(g)，测得容器内随时间的变化曲线如图所示。
(1)①图中1~4四个点中，到达平衡状态的是　　　　　。
②0~4 min内，用A表示的化学反应速率为　　　　　 mol L－1 min－1。
③反应进行到16 min时，A的转化率是　　　　　 。
④上述条件下，下列措施能使反应速率加快的是　　　　　 。
A．继续加入A　　　　　　　　　　B．增大容器体积
C．加入合适的催化剂　　　　　　　D．充入一定量的Ar
(2)恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实能作为该反应达到平衡依据的是　　　　(填字母)。
a．
b．容器内的气体压强保持不变
c．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的A，同时有相同物质的量浓度的B生成
d．体系中混合气体的总物质的量不再改变
e．容器内A与B的浓度相等
(3)反应，在不同条件下的化学反应速率如下：
①mol L－1 min－1　　　　　　　②mol L－1 s－1
③mol L－1 min－1　　　　　　　　④mol L－1 min－1
上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为　　　　　　　　。
19.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
(1)装置中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。
a．烧碱溶液　　　　　b．生石灰　　　　　 c．浓硫酸
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先 (填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 　　　　Ⅱ.加热装置
(3)实验中观察到中粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 。
(4)如果用图2装置制备，反应方程式为 。
(5)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行性质的研究：
①当通入时，中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是 。
②可用来验证具有漂白性的现象是 。
③从元素化合价的角度分析的性质：
a、当通入一段时间后，可观察中溶液褪色，说明具有 性。
b、如要验证还具有另一方面的性质，装置中的药品应为 。
A．溶液　　　　　B．氯水　　　　　C．氢硫酸　　　　　D．浓硝酸
参考答案
一、单选题
1.D
2.C
3.A
4.D
5.D
6.D
7.C
8.C
9.B
10.C
11. D
12.C
13.D
14.C
15.D
二、填空题
16.(1)电流表指针偏转　　(2)正极　　(3)Zn-2e-=Zn2+　　(4)③　　(5)a
17.(1)乙烯　氯原子
(2)
(3)乙酸乙酯　
(4)⑥　③⑤
(5)22
(6)ABC
(7) 加成反应
18.(1)①1、2　②0.02　③12%　④AC　(2)bd　(3)③①②④
三、实验题
19.(1)b
(2)I
(3)
(4)
(5) 　 B中的品红溶液褪色 　 还原　 C

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