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四川省隆昌市知行中学2024-2025学年九年级上学期第二次核心素养测试（12月）化学试题
一、选择题(共12小题，每题4分，总分48分)
1．（2024九上·隆昌期中）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．石蜡熔化 D．沙里淘金
2．（2024九上·隆昌期中）下列实验基本操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．气体验满 D．液体过滤
3．（2024九上·隆昌期中）下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．氮气、氯化钠、矿泉水
B．干冰、五氧化二磷、0.9%的生理盐水
C．铜、氧化铜、蒸馏水
D．氧气、四氧化三铁、空气
4．（2024九上·隆昌期中）下列物质中属溶液的是
A．泥水 B．牛奶 C．白酒 D．冰水混合物
5．（2024九上·隆昌期中）用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。有关做法正确的是
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
6．（2024九上·隆昌期中）下列化学方程式中书写完全正确的是
A．磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2MgO
C．过氧化氢分解：2H2O22H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
7．（2024九上·隆昌期中）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．（2024九上·隆昌期中）2022年10月14日中国首款“出海”抗癌新药泽布普尼(化学式为)再发新数据，比原研药伊布普尼疗效更优，下列关于泽布替尼的说法中正确的是
A．泽布普尼由64个原子构成
B．泽布普尼相对分子质量为471g
C．泽布替尼中碳元素与氢元素的质量比为27：29
D．泽布替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成
9．（2024九上·隆昌期中）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 27 x 10 6
反应后的质量/g 3 5 18 22
A．甲一定是化合物
B．乙一定是该反应的催化剂
C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
10．（2024九上·隆昌期中）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A．二氧化碳 B．金刚石 C．氦气 D．氯化钠
11．（2024九上·隆昌期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
12．（2024九上·隆昌期中）下图为电解水实验示意图及其反应过程的微观模型图，下列说法错误的是
A．可用带火星的木条检验试管2产生的气体
B．该反应属于分解反应
C．相同时间内试管1、2产生气体的质量比为2：1
D．通过微观模型图可以看出：反应前后原子的种类、数目都没有发生改变
二、填空(共24分)
13．（2024九上·隆昌期中）生产，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是　 　。
（2）空气成分中可以用于制作霓虹灯的是　 　(填“氮气”“二氧化碳”或“稀有气体”)。
14．（2024九上·隆昌期中）化学是一门以实验为基础的学科。根据图示回答有关实验问题：
（1）A图过滤实验中玻璃棒的作用是　 　。
（2）B图中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
15．（2024九上·隆昌期中）用化学用语填写：
（1）空气中含量最多的物质　 　(写化学式)。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
16．（2024九上·隆昌期中）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水（氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小），小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠。请回答：
（1）广口瓶中的现象是　 　；
（2）U形管中的现象是　 　。
三、实验题
17．（2024九上·隆昌期中）现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：a　 　，b　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可用的发生装置是　 　(填字母)，其中二氧化锰起　 　作用。
（3）实验室若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是　 　(填字母)。
（4）写出实验室用B装置制取氧气发生反应的化学方程式：　 　。若用D装置收集氧气，试写出验满的方法　 　。
（5）写出实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式　 　。
（6）加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物可制得甲烷气体，甲烷是一种难溶于水且密度比空气小的气体。在实验室制取甲烷气体的发生装置和收集装置组合是　 　。(填字母)
四、计算题
18．（2024九上·隆昌期中）姜黄为药食两用材料，有着极高的药用价值，从姜黄中提取的姜黄素(化学式为C21H20O6)具有抗炎、抗氧化等作用。请回答：
（1）姜黄素的相对分子质量为　 　。
（2）姜黄素中C、H、O三种元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）368g姜黄素中所含碳元素的质量约为　 　g。
五、B卷
19．（2024九上·隆昌期中）我国煤炭资源丰富，目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于　 　变化。(填“物理”或“化学”)变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是　 　。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为　 　。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为　 　。
（5）根据图2说明，推测硝酸铵可能具有的一条性质是　 　。
（6）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为　 　(保留0.01%)。
20．（2024九上·隆昌期中）用实验测定一定体积空气中氧气的含量，可用如图实验装置来测定空气中氧气的含量：图中由注射器、硬质玻璃管和气球组成了密闭系统。请完成下列问题：
（1）考虑到安全、环保等因素，本实验一般选择铜粉跟氧气反应。实验开始前注射器的活塞在20mL刻度处，玻璃管的容积是30mL(气球是瘪的)。加热时需要不断缓慢推拉注射器的活塞，目的是　 　。实验过程中你看到硬质玻璃管内的实验现象是　 　，该反应属于　 　(填“分解”或“化合”)反应。当看到注射器示数不再变化时停止加热，直至玻璃管冷却。
（2）待装置冷却后，挤出气球内的气体，此时注射器活塞停留在8.0mL处。通过计算得知该实验测得的空气中氧气所占的体积分数是　 　%。
（3）下列实验操作：①铜粉不足；②加热温度不够；③反应时间过短：④装置未冷却即读数；⑤装置气密性不好。你认为可能会引起测量误差的是　 　(填序号)。
（4）请你判断：反应后密闭系统内气体质量　 　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，物质的总质量　 　。
21．（2024九上·隆昌期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾(KClO3)，兴趣小组同学取该药品10g放入大试管中与二氧化锰固体2g一起加热(杂质不参加反应)，生成氯化钾和氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 12 12 11.24 11.16 11.04 11.04
（1）加热t4min时，　 　(填“完全”或“未完全”)反应。
（2）完全反应后，生成氧气的质量为　 　g。
（3）计算10g药品中氯酸钾的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、滴水成冰的过程中只是物质状态的变化，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、星火燎原涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意；
C、石蜡熔化的过程中只是物质状态的变化，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
D、沙里淘金的过程中是物质的分离，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、气体验满时应用燃着火柴在集气瓶口处检验，不能伸入瓶中，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据气体验满在瓶口处检验分析；
D、根据过滤操作要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则分析。
3．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；不符合题意；
B、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；0.9%的生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意；
C、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据由同种元素组成的纯净物为单质，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，由不同种物质组成的为混合物分析。
4．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、泥水不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液，不符合题意；
B、牛奶不具有均一性和稳定性，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、白酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 ，需要量筒和胶头滴管量取水；需要烧杯和玻璃棒进行溶解；需要将配制好的溶液装入试剂瓶中，符合题意。
B、药品不能直接放在托盘上进行称量，需将氯化钠放在纸上进行称量，不符合题意。
C、 用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为47g，体积为47mL；应该使用50mL 量筒量取，不符合题意。
D、 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会使配制溶液中溶质的质量分数偏低，应用干燥洁净的烧杯配制溶液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据配制一定质量分数溶液所需仪器分析；
B、根据天平的使用方法分析；
C、根据量筒选择要遵循一次性量取，量程等于或稍大于所量体积的原则分析；
D、根据配制溶液的烧杯内壁有水会影响实验结果分析。
6．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意；
B、 磷在空气中燃烧发出红光 ，不符合题意；
C、 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 ，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
故选D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、泽布替尼由泽布替尼分子构成，一个泽布替尼分子由 64 个原子构成，不符合题意；
B、 泽布普尼相对分子质量为471 ，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，不符合题意；
C、泽布替尼中碳元素与氢元素的质量比为（12×27）：（1×29），不符合题意；
D、泽布替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式确定物质的元素组成分析。
9．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，故符合题意；
B. 乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，故不符合题意；
C. 不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，故不符合题意；
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据在反应中反应物的质量不断减小，生成物的质量不断增大；根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，进行分析。
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质。
C、不知道化学计量数，无法比较相对分子质量。
D、反应中丙和丁的质量之比等于丙和丁的质量变化量之比。
10．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的不符合题意；
B、金刚石是碳的单质，由碳原子构成，不符合题意；
C、氦气为稀有气体，是由氦原子构成，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳、氧气等由分子构成，稀有气体、金属、碳等由原子构成，氯化钠等由离子构成分析。
11．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．
故选：D．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．
12．【答案】C
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由口诀“水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体机比，燃着木条来检验。”可知，电解水时，正极产生氧气，即试管2与电源正极相连，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故A不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，则该反应的符号表达式为，符合”一变多“，属于分解反应（由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应），故B不符合题意；
C、由口诀“水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体机比，燃着木条来检验。”可知，电解水时，正极产生气体和负极产生气体的体积关系为1：2，不是质量比，故C符合题意；
D、通过微观模型图可以看出，反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，因此，反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的性质及氧气的检验方法进行分析解答；
B、根据分解反应的特征进行分析解答
C、根据正极与负极产生的正负极的体积比进行分析解答；
D、根据微观模型图中的原子种类在反应前后的变化进行分析解答。
13．【答案】（1）分子在不断的运动
（2）稀有气体
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是分子在不断的运动；
（2）稀有气体通电发出不同颜色的光，故空气成分中可以用于制作霓虹灯的是稀有气体。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据稀有气体的用途分析。
（1）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是分子在不断的运动；
（2）稀有气体通电发出不同颜色的光，故空气成分中可以用于制作霓虹灯的是稀有气体。
14．【答案】（1）引流
（2）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A图过滤实验中玻璃棒的作用是引流；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
【分析】（1）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁及方程式书写原则分析。
（1）A图过滤实验中玻璃棒的作用是引流；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
15．【答案】（1）N2
（2）
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）空气中含量最多的物质氮气，化学式为N2；
（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，故标出氧化铝中铝元素的化合价可表示为。
【分析】（1）根据空气中含量最多的气体为氮气，氮气为双原子构成分子的物质分析；
（2）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
（1）空气中含量最多的物质氮气，化学式为N2；
（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，故标出氧化铝中铝元素的化合价可表示为。
16．【答案】（1）石灰水变浑浊 （析出白色固体）
（2）左低右高（a低b高）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶解于水，放出热量，饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小，所以可观察到澄清石灰水变浑浊；
（2）广口瓶中气体受热膨胀，U形管中a液面下降，b液面上升。
【分析】根据氢氧化钠溶解放热，导致装置内压强增大，氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小，温度升高，饱和石灰水中析出固体分析。
（1）氢氧化钠溶解于水，放出热量，饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小，所以可观察到澄清石灰水变浑浊；
（2）广口瓶中气体受热膨胀，U形管中a液面下降，b液面上升。
17．【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶
（2）B；催化
（3）C
（4）；将带火星的小木条靠近集气瓶口，小木条复燃，证明收集满
（5）
（6）AC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a的名称为锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应是固体和液体反应，并不需要加热，故可用的发生装置是B，其中二氧化锰起催化作用；
（3）实验室若要收集一瓶较纯净的氧气，需要用排水法收集，故选用的收集装置是C；
（4）实验室用B装置制取氧气是过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为；若用D装置收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条靠近集气瓶口，小木条复燃，证明收集满；
（5）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（6）加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物可制得甲烷气体，反应物为固体并需要加热，故选发生装置为A，甲烷是一种难溶于水且密度比空气小的气体，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置选C或E，故在实验室制取甲烷气体的发生装置和收集装置组合是AC或AE。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，过氧化氢分解中二氧化锰起催化作用分析；
（3）根据氧气可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的较纯净分析；
（4）根据过氧化氢制氧气装置特点及反应原理，氧气用带火星木条在瓶口验满分析；
（5）根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（6）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a的名称为锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应是固体和液体反应，并不需要加热，故可用的发生装置是B，其中二氧化锰起催化作用；
（3）实验室若要收集一瓶较纯净的氧气，需要用排水法收集，故选用的收集装置是C；
（4）实验室用B装置制取氧气是过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为；若用D装置收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条靠近集气瓶口，小木条复燃，证明收集满；
（5）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（6）加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物可制得甲烷气体，反应物为固体并需要加热，故选发生装置为A，甲烷是一种难溶于水且密度比空气小的气体，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置选C或E，故在实验室制取甲烷气体的发生装置和收集装置组合是AC或AE。
18．【答案】（1）368
（2）63：5：24
（3）252
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）姜黄素的相对分子质量为；
（2）姜黄素中C、H、O三种元素的质量比为；
（3）368g姜黄素中所含碳元素的质量为。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）姜黄素的相对分子质量为；
（2）姜黄素中C、H、O三种元素的质量比为；
（3）368g姜黄素中所含碳元素的质量为。
19．【答案】（1）物理
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）H2
（4）
（5）易溶于水
（6）46.67%
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为H2；
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，则该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为；
（5）硝酸铵应密封保存并且防潮，说明硝酸铵易溶于水，应隔绝热源，说明硝酸铵受热易分解；
（6）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据流程确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
（5）根据标签中硝酸铵的注意事项推测其性质分析；
（6）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1）从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为H2，故填：H2；
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，则该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为，故填：；
（5）硝酸铵应密封保存并且防潮，说明硝酸铵易溶于水，应隔绝热源，说明硝酸铵受热易分解，故填：易溶于水或者受热易分解；
（6）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为，故填：46.67%。
20．【答案】（1）增强气流，使铜和氧气充分反应，将氧气完全消耗；红色固体变为黑色；化合
（2）24%
（3）①②③④⑤
（4）减小；不变
【知识点】测定空气中的氧气含量；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）加热时需要不断缓慢推拉注射器的活塞，目的是增强气流，使铜和氧气充分反应，将氧气完全消耗；铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，故硬质玻璃管内的实验现象是红色固体变为黑色，该反应是多变一的反应，属于化合反应；
（2）注射器活塞停留在8.0mL处，反应消耗的氧气是20mL-8.0mL=12mL，该实验测得的空气中氧气所占的体积分数是；
（3）①铜粉不足，氧气不能反应完全，会引起测量结果偏小；②加热温度不够，氧气与铜不能完全反应，会引起测量结果偏小；③反应时间过短，氧气不能完全反应，会引起测量结果偏小；④装置未冷却即读数，气体受热膨胀，测得消耗氧气体积偏小，会引起测量结果偏小；⑤装置气密性不好，冷却时外界气体会进入装置内，会引起测量结果偏小；故填①②③④⑤；
（4）反应中铜会消耗氧气，故反应后密闭系统内气体质量减小，根据质量守恒定律，物质的总质量不变。
【分析】（1）根据测定氧气含量实验中要将氧气完全消耗，铜与氧气反应生成氧化铜，“多变一”的反应为化合反应分析；
（2）根据注射器中减少气体体积为消耗的氧气体积，由此计算氧气的体积分数分析；
（3）根据氧气不能完全消耗、装置漏气、温度变化等会影响实验结果分析；
（4）根据参加反应和生成物的状态及化学反应前后物质质量总和不变分析。
（1）加热时需要不断缓慢推拉注射器的活塞，目的是增强气流，使铜和氧气充分反应，将氧气完全消耗；铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，故硬质玻璃管内的实验现象是红色固体变为黑色，该反应是多变一的反应，属于化合反应；
（2）注射器活塞停留在8.0mL处，反应消耗的氧气是20mL-8.0mL=12mL，该实验测得的空气中氧气所占的体积分数是；
（3）①铜粉不足，氧气不能反应完全，会引起测量结果偏小；②加热温度不够，氧气与铜不能完全反应，会引起测量结果偏小；③反应时间过短，氧气不能完全反应，会引起测量结果偏小；④装置未冷却即读数，气体受热膨胀，测得消耗氧气体积偏小，会引起测量结果偏小；⑤装置气密性不好，冷却时外界气体会进入装置内，会引起测量结果偏小；故填①②③④⑤；
（4）反应中铜会消耗氧气，故反应后密闭系统内气体质量减小，根据质量守恒定律，物质的总质量不变。
21．【答案】（1）完全
（2）0.96
（3）解：设10g药品中氯酸钾的质量为x。
解得：
答：10g药品中氯酸钾的质量为2.45g。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据表格信息，加热到t4min时，剩余固体质量已不再改变，说明氯酸钾已完全反应；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为；
【分析】（1）根据该反应时生成气体，固体质量减小，当固体质量不变时证明反应结束分析；
（2）根据反应后试管中固体减少质量即为生成氧气质量分析；
（3）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯酸钾质量分析。
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据表格信息，加热到t4min时，剩余固体质量已不再改变，说明氯酸钾已完全反应，故填：完全；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为，故填：0.96；
（3）详见答案。
1 / 1四川省隆昌市知行中学2024-2025学年九年级上学期第二次核心素养测试（12月）化学试题
一、选择题(共12小题，每题4分，总分48分)
1．（2024九上·隆昌期中）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．石蜡熔化 D．沙里淘金
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、滴水成冰的过程中只是物质状态的变化，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、星火燎原涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意；
C、石蜡熔化的过程中只是物质状态的变化，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
D、沙里淘金的过程中是物质的分离，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·隆昌期中）下列实验基本操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．气体验满 D．液体过滤
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、气体验满时应用燃着火柴在集气瓶口处检验，不能伸入瓶中，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据气体验满在瓶口处检验分析；
D、根据过滤操作要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则分析。
3．（2024九上·隆昌期中）下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．氮气、氯化钠、矿泉水
B．干冰、五氧化二磷、0.9%的生理盐水
C．铜、氧化铜、蒸馏水
D．氧气、四氧化三铁、空气
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；不符合题意；
B、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；0.9%的生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意；
C、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据由同种元素组成的纯净物为单质，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，由不同种物质组成的为混合物分析。
4．（2024九上·隆昌期中）下列物质中属溶液的是
A．泥水 B．牛奶 C．白酒 D．冰水混合物
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、泥水不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液，不符合题意；
B、牛奶不具有均一性和稳定性，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、白酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
5．（2024九上·隆昌期中）用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。有关做法正确的是
A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g
C．用100mL量筒量取所需水的体积
D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 ，需要量筒和胶头滴管量取水；需要烧杯和玻璃棒进行溶解；需要将配制好的溶液装入试剂瓶中，符合题意。
B、药品不能直接放在托盘上进行称量，需将氯化钠放在纸上进行称量，不符合题意。
C、 用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g×6%=3g，则需要水的质量为47g，体积为47mL；应该使用50mL 量筒量取，不符合题意。
D、 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会使配制溶液中溶质的质量分数偏低，应用干燥洁净的烧杯配制溶液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据配制一定质量分数溶液所需仪器分析；
B、根据天平的使用方法分析；
C、根据量筒选择要遵循一次性量取，量程等于或稍大于所量体积的原则分析；
D、根据配制溶液的烧杯内壁有水会影响实验结果分析。
6．（2024九上·隆昌期中）下列化学方程式中书写完全正确的是
A．磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2MgO
C．过氧化氢分解：2H2O22H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
7．（2024九上·隆昌期中）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意；
B、 磷在空气中燃烧发出红光 ，不符合题意；
C、 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 ，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
故选D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
8．（2024九上·隆昌期中）2022年10月14日中国首款“出海”抗癌新药泽布普尼(化学式为)再发新数据，比原研药伊布普尼疗效更优，下列关于泽布替尼的说法中正确的是
A．泽布普尼由64个原子构成
B．泽布普尼相对分子质量为471g
C．泽布替尼中碳元素与氢元素的质量比为27：29
D．泽布替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、泽布替尼由泽布替尼分子构成，一个泽布替尼分子由 64 个原子构成，不符合题意；
B、 泽布普尼相对分子质量为471 ，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，不符合题意；
C、泽布替尼中碳元素与氢元素的质量比为（12×27）：（1×29），不符合题意；
D、泽布替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式确定物质的元素组成分析。
9．（2024九上·隆昌期中）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 27 x 10 6
反应后的质量/g 3 5 18 22
A．甲一定是化合物
B．乙一定是该反应的催化剂
C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，故符合题意；
B. 乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，故不符合题意；
C. 不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，故不符合题意；
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据在反应中反应物的质量不断减小，生成物的质量不断增大；根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，进行分析。
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质。
C、不知道化学计量数，无法比较相对分子质量。
D、反应中丙和丁的质量之比等于丙和丁的质量变化量之比。
10．（2024九上·隆昌期中）物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A．二氧化碳 B．金刚石 C．氦气 D．氯化钠
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的不符合题意；
B、金刚石是碳的单质，由碳原子构成，不符合题意；
C、氦气为稀有气体，是由氦原子构成，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳、氧气等由分子构成，稀有气体、金属、碳等由原子构成，氯化钠等由离子构成分析。
11．（2024九上·隆昌期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．
故选：D．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．
12．（2024九上·隆昌期中）下图为电解水实验示意图及其反应过程的微观模型图，下列说法错误的是
A．可用带火星的木条检验试管2产生的气体
B．该反应属于分解反应
C．相同时间内试管1、2产生气体的质量比为2：1
D．通过微观模型图可以看出：反应前后原子的种类、数目都没有发生改变
【答案】C
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由口诀“水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体机比，燃着木条来检验。”可知，电解水时，正极产生氧气，即试管2与电源正极相连，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故A不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，则该反应的符号表达式为，符合”一变多“，属于分解反应（由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应），故B不符合题意；
C、由口诀“水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体机比，燃着木条来检验。”可知，电解水时，正极产生气体和负极产生气体的体积关系为1：2，不是质量比，故C符合题意；
D、通过微观模型图可以看出，反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，因此，反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气的性质及氧气的检验方法进行分析解答；
B、根据分解反应的特征进行分析解答
C、根据正极与负极产生的正负极的体积比进行分析解答；
D、根据微观模型图中的原子种类在反应前后的变化进行分析解答。
二、填空(共24分)
13．（2024九上·隆昌期中）生产，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是　 　。
（2）空气成分中可以用于制作霓虹灯的是　 　(填“氮气”“二氧化碳”或“稀有气体”)。
【答案】（1）分子在不断的运动
（2）稀有气体
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是分子在不断的运动；
（2）稀有气体通电发出不同颜色的光，故空气成分中可以用于制作霓虹灯的是稀有气体。
【分析】（1）根据分子的不断运动分析；
（2）根据稀有气体的用途分析。
（1）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是分子在不断的运动；
（2）稀有气体通电发出不同颜色的光，故空气成分中可以用于制作霓虹灯的是稀有气体。
14．（2024九上·隆昌期中）化学是一门以实验为基础的学科。根据图示回答有关实验问题：
（1）A图过滤实验中玻璃棒的作用是　 　。
（2）B图中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）引流
（2）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A图过滤实验中玻璃棒的作用是引流；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
【分析】（1）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁及方程式书写原则分析。
（1）A图过滤实验中玻璃棒的作用是引流；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
15．（2024九上·隆昌期中）用化学用语填写：
（1）空气中含量最多的物质　 　(写化学式)。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
【答案】（1）N2
（2）
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）空气中含量最多的物质氮气，化学式为N2；
（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，故标出氧化铝中铝元素的化合价可表示为。
【分析】（1）根据空气中含量最多的气体为氮气，氮气为双原子构成分子的物质分析；
（2）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
（1）空气中含量最多的物质氮气，化学式为N2；
（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价，故标出氧化铝中铝元素的化合价可表示为。
16．（2024九上·隆昌期中）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水（氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小），小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠。请回答：
（1）广口瓶中的现象是　 　；
（2）U形管中的现象是　 　。
【答案】（1）石灰水变浑浊 （析出白色固体）
（2）左低右高（a低b高）
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶解于水，放出热量，饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小，所以可观察到澄清石灰水变浑浊；
（2）广口瓶中气体受热膨胀，U形管中a液面下降，b液面上升。
【分析】根据氢氧化钠溶解放热，导致装置内压强增大，氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小，温度升高，饱和石灰水中析出固体分析。
（1）氢氧化钠溶解于水，放出热量，饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小，所以可观察到澄清石灰水变浑浊；
（2）广口瓶中气体受热膨胀，U形管中a液面下降，b液面上升。
三、实验题
17．（2024九上·隆昌期中）现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：a　 　，b　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可用的发生装置是　 　(填字母)，其中二氧化锰起　 　作用。
（3）实验室若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是　 　(填字母)。
（4）写出实验室用B装置制取氧气发生反应的化学方程式：　 　。若用D装置收集氧气，试写出验满的方法　 　。
（5）写出实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式　 　。
（6）加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物可制得甲烷气体，甲烷是一种难溶于水且密度比空气小的气体。在实验室制取甲烷气体的发生装置和收集装置组合是　 　。(填字母)
【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶
（2）B；催化
（3）C
（4）；将带火星的小木条靠近集气瓶口，小木条复燃，证明收集满
（5）
（6）AC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a的名称为锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应是固体和液体反应，并不需要加热，故可用的发生装置是B，其中二氧化锰起催化作用；
（3）实验室若要收集一瓶较纯净的氧气，需要用排水法收集，故选用的收集装置是C；
（4）实验室用B装置制取氧气是过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为；若用D装置收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条靠近集气瓶口，小木条复燃，证明收集满；
（5）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（6）加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物可制得甲烷气体，反应物为固体并需要加热，故选发生装置为A，甲烷是一种难溶于水且密度比空气小的气体，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置选C或E，故在实验室制取甲烷气体的发生装置和收集装置组合是AC或AE。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，过氧化氢分解中二氧化锰起催化作用分析；
（3）根据氧气可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的较纯净分析；
（4）根据过氧化氢制氧气装置特点及反应原理，氧气用带火星木条在瓶口验满分析；
（5）根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（6）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a的名称为锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应是固体和液体反应，并不需要加热，故可用的发生装置是B，其中二氧化锰起催化作用；
（3）实验室若要收集一瓶较纯净的氧气，需要用排水法收集，故选用的收集装置是C；
（4）实验室用B装置制取氧气是过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为；若用D装置收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条靠近集气瓶口，小木条复燃，证明收集满；
（5）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（6）加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物可制得甲烷气体，反应物为固体并需要加热，故选发生装置为A，甲烷是一种难溶于水且密度比空气小的气体，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置选C或E，故在实验室制取甲烷气体的发生装置和收集装置组合是AC或AE。
四、计算题
18．（2024九上·隆昌期中）姜黄为药食两用材料，有着极高的药用价值，从姜黄中提取的姜黄素(化学式为C21H20O6)具有抗炎、抗氧化等作用。请回答：
（1）姜黄素的相对分子质量为　 　。
（2）姜黄素中C、H、O三种元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）368g姜黄素中所含碳元素的质量约为　 　g。
【答案】（1）368
（2）63：5：24
（3）252
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）姜黄素的相对分子质量为；
（2）姜黄素中C、H、O三种元素的质量比为；
（3）368g姜黄素中所含碳元素的质量为。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）姜黄素的相对分子质量为；
（2）姜黄素中C、H、O三种元素的质量比为；
（3）368g姜黄素中所含碳元素的质量为。
五、B卷
19．（2024九上·隆昌期中）我国煤炭资源丰富，目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于　 　变化。(填“物理”或“化学”)变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是　 　。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为　 　。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为　 　。
（5）根据图2说明，推测硝酸铵可能具有的一条性质是　 　。
（6）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为　 　(保留0.01%)。
【答案】（1）物理
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）H2
（4）
（5）易溶于水
（6）46.67%
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为H2；
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，则该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为；
（5）硝酸铵应密封保存并且防潮，说明硝酸铵易溶于水，应隔绝热源，说明硝酸铵受热易分解；
（6）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据流程确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
（5）根据标签中硝酸铵的注意事项推测其性质分析；
（6）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1）从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为H2，故填：H2；
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，则该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为，故填：；
（5）硝酸铵应密封保存并且防潮，说明硝酸铵易溶于水，应隔绝热源，说明硝酸铵受热易分解，故填：易溶于水或者受热易分解；
（6）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为，故填：46.67%。
20．（2024九上·隆昌期中）用实验测定一定体积空气中氧气的含量，可用如图实验装置来测定空气中氧气的含量：图中由注射器、硬质玻璃管和气球组成了密闭系统。请完成下列问题：
（1）考虑到安全、环保等因素，本实验一般选择铜粉跟氧气反应。实验开始前注射器的活塞在20mL刻度处，玻璃管的容积是30mL(气球是瘪的)。加热时需要不断缓慢推拉注射器的活塞，目的是　 　。实验过程中你看到硬质玻璃管内的实验现象是　 　，该反应属于　 　(填“分解”或“化合”)反应。当看到注射器示数不再变化时停止加热，直至玻璃管冷却。
（2）待装置冷却后，挤出气球内的气体，此时注射器活塞停留在8.0mL处。通过计算得知该实验测得的空气中氧气所占的体积分数是　 　%。
（3）下列实验操作：①铜粉不足；②加热温度不够；③反应时间过短：④装置未冷却即读数；⑤装置气密性不好。你认为可能会引起测量误差的是　 　(填序号)。
（4）请你判断：反应后密闭系统内气体质量　 　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，物质的总质量　 　。
【答案】（1）增强气流，使铜和氧气充分反应，将氧气完全消耗；红色固体变为黑色；化合
（2）24%
（3）①②③④⑤
（4）减小；不变
【知识点】测定空气中的氧气含量；化合反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）加热时需要不断缓慢推拉注射器的活塞，目的是增强气流，使铜和氧气充分反应，将氧气完全消耗；铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，故硬质玻璃管内的实验现象是红色固体变为黑色，该反应是多变一的反应，属于化合反应；
（2）注射器活塞停留在8.0mL处，反应消耗的氧气是20mL-8.0mL=12mL，该实验测得的空气中氧气所占的体积分数是；
（3）①铜粉不足，氧气不能反应完全，会引起测量结果偏小；②加热温度不够，氧气与铜不能完全反应，会引起测量结果偏小；③反应时间过短，氧气不能完全反应，会引起测量结果偏小；④装置未冷却即读数，气体受热膨胀，测得消耗氧气体积偏小，会引起测量结果偏小；⑤装置气密性不好，冷却时外界气体会进入装置内，会引起测量结果偏小；故填①②③④⑤；
（4）反应中铜会消耗氧气，故反应后密闭系统内气体质量减小，根据质量守恒定律，物质的总质量不变。
【分析】（1）根据测定氧气含量实验中要将氧气完全消耗，铜与氧气反应生成氧化铜，“多变一”的反应为化合反应分析；
（2）根据注射器中减少气体体积为消耗的氧气体积，由此计算氧气的体积分数分析；
（3）根据氧气不能完全消耗、装置漏气、温度变化等会影响实验结果分析；
（4）根据参加反应和生成物的状态及化学反应前后物质质量总和不变分析。
（1）加热时需要不断缓慢推拉注射器的活塞，目的是增强气流，使铜和氧气充分反应，将氧气完全消耗；铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，故硬质玻璃管内的实验现象是红色固体变为黑色，该反应是多变一的反应，属于化合反应；
（2）注射器活塞停留在8.0mL处，反应消耗的氧气是20mL-8.0mL=12mL，该实验测得的空气中氧气所占的体积分数是；
（3）①铜粉不足，氧气不能反应完全，会引起测量结果偏小；②加热温度不够，氧气与铜不能完全反应，会引起测量结果偏小；③反应时间过短，氧气不能完全反应，会引起测量结果偏小；④装置未冷却即读数，气体受热膨胀，测得消耗氧气体积偏小，会引起测量结果偏小；⑤装置气密性不好，冷却时外界气体会进入装置内，会引起测量结果偏小；故填①②③④⑤；
（4）反应中铜会消耗氧气，故反应后密闭系统内气体质量减小，根据质量守恒定律，物质的总质量不变。
21．（2024九上·隆昌期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾(KClO3)，兴趣小组同学取该药品10g放入大试管中与二氧化锰固体2g一起加热(杂质不参加反应)，生成氯化钾和氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 12 12 11.24 11.16 11.04 11.04
（1）加热t4min时，　 　(填“完全”或“未完全”)反应。
（2）完全反应后，生成氧气的质量为　 　g。
（3）计算10g药品中氯酸钾的质量。
【答案】（1）完全
（2）0.96
（3）解：设10g药品中氯酸钾的质量为x。
解得：
答：10g药品中氯酸钾的质量为2.45g。
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据表格信息，加热到t4min时，剩余固体质量已不再改变，说明氯酸钾已完全反应；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为；
【分析】（1）根据该反应时生成气体，固体质量减小，当固体质量不变时证明反应结束分析；
（2）根据反应后试管中固体减少质量即为生成氧气质量分析；
（3）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯酸钾质量分析。
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据表格信息，加热到t4min时，剩余固体质量已不再改变，说明氯酸钾已完全反应，故填：完全；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为，故填：0.96；
（3）详见答案。
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