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广东省东莞市高埗弘正学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题（含答案）
1．（2024九上·东莞期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（　　）
A．烧裂矿石
B．粉碎矿石
C．淘洗矿粉
D．取泥制坯
2．（2024九上·东莞期中）发现元素周期律、编制元素周期表、将化学元素纳入统一的理论体系的科学家是
A．门捷列夫 B．道尔顿
C．拉瓦锡 D．阿伏加德罗
3．（2024九上·东莞期中）下列空气中各成分的用途不正确的是
A．氧气用于医疗急救 B．稀有气体用于霓虹灯
C．二氧化碳用于供给呼吸 D．氮气用于食品防腐
4．（2024九上·东莞期中）下列关于宏观事实的微观解释中不正确的是
A．湿衣服在阳光下更容易干——温度升高，分子运动速率加快
B．冬天水结成冰，停止流动——分子停止运动
C．香水、汽油要密封保存——分子在不断运动
D．水电解产生氢气和氧气——分子在化学变化中可分
5．（2024九上·东莞期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是（　　）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
6．（2024九上·东莞期中）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的
A．量筒读数 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．点燃酒精灯
（2024九上·东莞期中）高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2.KMnO4溶液可用作消毒剂。阅读以上材料，回答下列小题：
7．下列物质中属于氧化物的是
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
8．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气瓶
9．（2024九上·东莞期中）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表中部分信息。相关说法正确的是
A．氧、氟元素属于金属元素 B．磷的相对原子质量为30.97g
C．①处对应的数值为16 D．②处对应的元素符号为CL
10．（2024九上·东莞期中）化学学科有一些专业化学用语，下列化学用语及其含义相符的是
A．两个氦原子：He2
B．只能表示氩原子的结构示意图：
C．1个铁离子：Fe2+
D．氧化铝中铝元素的化合价：
11．（2024九上·东莞期中）2023年3月1日，“碳达峰、碳中和”研讨会在京召开。围绕深入推进“双碳”目标、加快能源结构调整、促进产业绿色低碳转型等内容提出建议，“碳达峰、碳中和”中“碳”是指（　　）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
12．（2024九上·东莞期中）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①~④所示化学符号的意义叙述正确的是
①Ne ②Mg ③Mg2+④H2O
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2О分子中含有氢分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
13．（2024九上·东莞期中）2023年3月我国首次实现了固态储氢。氢能是公认的高热值清洁能源，水煤气变换反应是化石资源制氢气过程中的重要反应之一，反应的微观示意图如图所示、下列叙述正确的是
A．上述反应属于化合反应
B．参加反应的反应物微粒个数比为1：1
C．该反应前后分子的种类不变
D．此反应中元素的化合价没有发生变化
14．（2024九上·东莞期中）如图是几种净水方法，下列有关叙述错误的是
A．①中冷凝管中水应从b口进，a口出
B．②颗粒自上而下粒径依次减小
C．④中粒状活性炭的作用是吸附
D．①③④的方法均能降低水的硬度
15．（2024九上·东莞期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.测定空气中氧气的含量 B.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气
C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D.加热高锰酸钾制取氧气
A．A B．B C．C D．D
16．（2024九上·东莞期中）建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是　 　。
（2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有　 　。
（3）核电荷数大于核外电子数的粒子一定是_______。
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
（4）经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图所示：
①上述反应中，发生改变的微粒是　 　(填“分子”或“原子”)。
②写出上述反应的化学方程式　 　。
③NH3中氮元素的化合价为　 　价。
17．（2024九上·东莞期中）阅读下面科普短文。
氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓或氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。
电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，实现零碳能源。依据文章内容回答下列问题。
（1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是　 　。
（2）光解水目前未实际投入生产，其原因是　 　。
（3）由图2可知，温度　 　（填“升高”或“降低”）会加快使用氮化铟镓或氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率。
（4）电解水的化学方程式为　 　该过程是将电能转化为　 　能。
（5）下列说法正确的是_______（填字母）。
A．煤的热值没有氢气高
B．电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀
18．（2024九上·东莞期中）回答下列问题：
（1）实验室制取O2及性质检验。
①图1中仪器m的名称是　 　。
②若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气为发生装置，符号(或文字)表达式为　 　。试管口蓬松棉花团的作用是　 　。
（2）图2是简易制氧机简图。
该制氧机常温下就能制取氧气，推断A剂和B剂分别是　 　、　 　(填名称)，符号(或文字)表达式为　 　。
（3）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液发生反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选图1中的　 　(填字母)。
②若用图1中C来收集硫化氢气体，气体应该从　 　端(填“a”或“b”)进入集气瓶。
19．（2024九上·东莞期中）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，小霖认为此实验不符合质量守恒定律。你　 　(填“同意”或“不同意”)她的观点，理由是　 　。
【改进实验】兴趣小组按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
④氨水能使酚酞试液变红。
【作出猜想】黄色固体是氮化镁。
【实验探究】实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。
（2）观察到实验现象：　 　。
【实验结论】黄色固体为氮化镁。
【反思交流】
（3）根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的化学方程式：　 　。
（4）镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。作出合理的解释：　 　。
（5）如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的结果是氧气体积分数　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)。原因是　 　。
20．（2024九上·东莞期中）充分利用空气这一宝贵资源，会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示：
（1）经过步骤①处理后的空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”），空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为　 　。
（2）步骤③的原理是利用氮气和氧气的　 　不同，将氮气和氧气分离开来。
（3）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是　 　。
（4）很多物质都能与氧气反应，下列反应不属于缓慢氧化的是________（选序号）。
A．金属锈蚀 B．水分蒸发
C．食物腐烂变质 D．呼吸作用
（5）从微观角度分析：如用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是　 　（填化学式），“”所表示的微粒的相对分子质量是　 　。
（6）除去空气中的二氧化碳可以通过试剂X的溶液进行反应，反应的化学方程式为，X的化学式式量为　 　。
（7）保护空气就是保护我们的未来，请你写出一条有效保护空气的措施　 　。
21．（2024九上·东莞期中）化学与生活、生产关系密切。
（1）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算：
①一个醋酸分子中含有　 　个原子。
②醋酸的相对分子质量为　 　。
③醋酸中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
④醋酸中碳元素的质量分数为　 　。
（2）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷(CH4)中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。
总反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。
理论上1000kg甲烷(CH4)与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？(请将计算过程写到答题卡上)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；
B、粉碎是将大块矿石变为小颗粒矿石的过程无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗是将矿粉中可以溶解物质溶解于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、在制坯过程中是将泥块和矿粉混合，并改变形状的过程中无化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，正确；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，错误；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，错误；
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，错误；
故选：A。
【分析】记忆化学史中科学家的主要贡献，直接匹配“发现元素周期律、编制周期表”的是门捷列夫。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，正确；
B、稀有气体通电发不同颜色光，可做霓虹灯，正确；
C、二氧化碳不能供给呼吸，还可能使人窒息，错误；
D、氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，正确；
故选：C。
【分析】牢记空气各成分（氧气、稀有气体、二氧化碳、氮气 ）的性质和对应用途，逐一判断；抓住“二氧化碳不能供给呼吸，反而浓度过高有害”这一关键（与氧气“供给呼吸”区分开 ）。
4．【答案】B
【知识点】电解水实验；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度高→分子运动快→湿衣服干得快，正确；
B、水结冰后，分子仍在运动（只是变慢 ），不是“停止运动“错误；
C、分子不断运动→香水、汽油会挥发→需密封保存，正确；
D、水电解时，水分子分成氢、氧原子，再重新组合→说明分子在化学变化中可分，正确；
故选：B。
【分析】依据“分子的性质（不断运动、运动速率与温度有关、化学变化中可分 ）”，逐一匹配选项解释；抓住“分子永不停息地运动”，无论物质状态（固、液、气 ）如何，分子都在运动（只是速率不同 ）。
5．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则，
故答案为：A。
【分析】根据 化合物中元素的化合价代数和为0分析。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】 A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平，图中俯视读数，错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，图中瓶塞正放，错误；
C、检查气密性，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，正确；
D、不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，易引发火灾，错误；
故选：C。
【分析】依据“量筒读数、倾倒液体、气密性检查、酒精灯使用”的规范操作，逐一判断；牢记各操作的关键细节（如量筒“视线与凹液面相平”、倾倒液体“瓶塞倒放”、气密性“握试管看气泡”、酒精灯“不能对燃” ）。
【答案】7．C
8．C
【知识点】氧气的实验室制法；从组成上识别氧化物；气体制取装置的探究
【解析】【分析】（1）紧扣“氧化物 = 两种元素 + 一种氧元素 + 化合物”定义，逐一核对元素组成；数准各物质的元素种类，排除含三种元素（A、B ）和单质（D ）；
（2）回忆高锰酸钾制氧气的装置（固体加热型，需加热仪器、反应容器；收集用集气瓶 ），判断仪器用途；明确“漏斗”用于液体相关操作（过滤、添加 ），制氧气是固体加热，用不到。
7．A（KMnO4）：含钾、锰、氧三种元素不是；
B（K2MnO4）：含钾、锰、氧三种元素不是；
C（MnO2）：含锰、氧两种元素，且一种是氧是氧化物；
D（O2）：只含一种元素是单质，不是；
8．高锰酸钾制氧气是“固体加热型”发生装置，需要酒精灯（加热）、试管（装药品）；收集氧气需要集气瓶。漏斗用于过滤、添加液体等，制氧气用不到选C；
9．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A：氧、氟元素名称带“气”字头，属于非金属元素，该选项错误。
B：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，该选项错误。
C：元素周期表按原子序数递增顺序排列，硫的原子序数为16，所以①处对应数值为16，该选项正确。
D：元素符号书写应“一大二小”，②处对应元素符号为Cl，不是CL，该选项错误。
综上，答案选C。
【分析】本题考查元素周期表的相关知识，包括元素的分类、相对原子质量的单位、原子序数的规律以及元素符号的书写规范等知识点，通过对这些知识点的掌握来判断各选项的正误。
10．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 A、两个氦原子应为2He（元素符号前加数字表原子个数，He2是氦气分子，错误；B、结构示意图中，x = 18是氩原子，x = 17是氯离子等不只能表示氩原子，错误；
C、 Fe2+ 是亚铁离子（带2个正电荷 ），铁离子是 Fe3+ 错误；
D、氧化铝中铝元素显+3价，标注为 正确；
答案：D。
【分析】依据“原子表示（元素符号前加数字 ）、离子结构示意图（质子数与电子数关系 ）、离子符号（电荷数与名称对应 ）、化合价标注（元素正上方标数值和符号 ）”的规则，逐一判断。
11．【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质是由元素组成的，碳达峰、碳中和中“碳”是指元素。
故答案为：C。
【分析】根据物质是由元素组成的分析。
12．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】 A、①Ne（氖原子、氖元素、氖气，不是分子 ）；②Mg（镁原子、镁元素、镁单质，不是分子 ）；④H2O（水分子 ）错误；
B、离子符号右上角数字和符号表电荷数， Mg2+ 即一个镁离子带2个正电荷，正确；
C、H2O分子含氢原子，不含氢分子（氢分子是H2），错误；
D、②Mg（镁原子）和③ Mg2+ （镁离子）最外层电子数不同，化学性质不同，错误；
故选B。
【分析】依据“元素符号、离子符号、化学式”的意义（表示原子/元素/物质、离子电荷、分子构成 ），逐一判断选项。
13．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A：化合反应是多种物质生成一种物质的反应，此反应生成物有两种，不属于化合反应，A错误。
B：由化学方程式可知，参加反应的CO和H2O微粒个数比为1：1，B正确。
C：反应前是CO和H2O分子，反应后是CO2和H2分子，分子种类改变，C错误。
D：反应中氢元素化合价由 + 1价变为0价，化合价发生变化，D错误。
综上，答案选B。
【分析】先根据微观示意图写出化学方程式，再结合化合反应定义、化学方程式中微粒个数比、分子种类变化、元素化合价变化等知识，对各选项逐一分析判断。
14．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、冷凝管中冷水从b口进、a口出，能让水在管内停留更久，充分冷凝，正确；
B、简易净水器里，小卵石除大颗粒杂质，石英砂除小颗粒，所以颗粒自上而下粒径依次减小，正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，中粒状活性炭作用是吸附，正确；
D、①蒸馏能降低水的硬度；③（水壶烧水，实际是煮沸，能降低硬度 ）、④活性炭吸附只能除色素和异味，不能降低硬度，错误；
答案选D。
【分析】依据各净水方法原理（蒸馏、过滤、吸附 ），分析每个选项。蒸馏是通过加热使水变成水蒸气再冷凝，可除钙镁离子降低硬度；过滤（如简易净水器 ）是除去不溶性杂质；吸附（活性炭 ）是除色素和异味，不能除钙镁离子。
15．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、氧气约占空气体积1/5，反应后气体体积应剩余约4/5，图中剩余体积比例不符，错误；
B、加热到一定温度才分解产生氧气，氧气质量随反应进行增加，反应结束后不变，图像符合，正确；
C、催化剂只改速率，不改变生成氧气总量，有无催化剂生成氧气质量应相同，图中质量不同，错误；
D、反应生成锰酸钾、二氧化锰固体，固体质量不会减到0，图中最终质量为0，错误；
故选：B。
【分析】结合各反应的“反应条件、生成物状态、催化剂作用”，分析图像与反应的匹配性。
16．【答案】（1）原子
（2）氧元素
（3）C
（4）分子；4NH3+3O22N2+6H2O；-3
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）汞由原子直接构成，所以图中①表示原子。
（2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有氧元素。
（3）核电荷数大于核外电子数的粒子，说明粒子带正电，一定是阳离子，选C。
（4）①化学反应中，分子可分，原子不可分，发生改变的微粒是分子。
②由微观过程可知，氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为 4NH3+3O22N2+6H2O。
③在NH3中，氢元素显 + 1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，x+( + 1)*3 = 0，解得x=-3，所以氮元素化合价为-3价。
【分析】考查物质的微观构成，金属由原子直接构成。考查物质的宏观组成，从元素角度分析物质组成。考查粒子的带电情况与核电荷数、核外电子数的关系。①考查化学反应的微观实质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学反应中分子改变。②考查根据微观示意图写化学方程式，需判断反应物、生成物及反应条件。③考查化合价的计算，利用化合物中正负化合价代数和为零的原则计算。
17．【答案】（1）煤炭
（2）存在光腐蚀，能量转换效率低等问题
（3）升高
（4）；化学
（5）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是煤炭，故答案为：煤炭；
（2）根据题目信息，光解水目前未实际投入生产，其原因是存在光腐蚀，能量转换效率低等问题，故答案为：存在光腐蚀，能量转换效率低等问题；
（3）由图2可知，其它条件相同时，氢气的量随着温度升高而增大，所以温度升高会加快使用氮化铟镓或氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，故答案为：升高；
（4）水在通电条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为，该过程将电能转化为化学能，故答案为：、化学；
（5）A、根据题目信息，氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，所以煤的热值没有氢气高，A正确；
B、根据题目信息，海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物，B正确；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据图1中的数据分析回答；
（2）根据题目中信息来回答；
（3）根据图2的折线图分析回答；
（4）根据电解水生成氢气和氧气以及该过程中电能转化为了化学能来回答；
（5）根据题目中已知信息分析回答。
18．【答案】（1）锥形瓶；；防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（2）过氧化氢溶液；二氧化锰；
（3）B；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器m：锥形瓶；②高锰酸钾制氧气：表达式 （或文字： ）；
棉花作用：防止加热时试管内粉末（高锰酸钾）进入导管，堵塞导管；
（2）A剂、B剂：过氧化氢溶液、二氧化锰；
表达式： （或文字： ）；
（3）①发生装置：选B（硫化亚铁是固体，硫酸是液体，反应常温进行，对应“固液不加热型”装置B ）；
②收集进气端：b（H2S密度比空气大，用向上排空气法，气体从长管b进，空气从短管a出 ）；
【分析】识别仪器名称，回忆高锰酸钾制氧的反应、注意事项（棉花作用 ）；根据“常温制氧”推断是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，匹配试剂和反应；依据“固体 + 液体、常温反应”选发生装置B；根据“密度比空气大”选向上排空气法（长管进气 ）。
（1）①由图可知，仪器m的名称是锥形瓶。
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：，文字表达式为：；
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（2）分析图2的简易制氧装置可知，该制氧机常温下就能制取氧气，那么实验室常温下通常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物能快速的分解出氧气，则A剂和B剂分别是过氧化氢溶液和二氧化锰；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：，文字表达式为：。
（3）①制取H2S气体的反应为固液常温反应，发生装置选B；
②硫化氢密度比空气大，则用C装置收集时，气体应该从b端进入集气瓶。
19．【答案】不同意；参加反应的氧气没有测量；脱脂棉变红；；氧气化学性质比氮气活泼，更容易与镁发生反应；大于；镁既能和氧气反应，又能和氮气反应，会导致测得体积分数偏大
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)化学反应均符合质量守恒定律，称量陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，其主要原因是氧气参加反应生成了氧化镁，参加反应的氧气质量没有测量。
(2)氮化镁和水反应生成了氨气，氨气能和水结合生成氨水，氨水显碱性，从而酚酞试液变红色。
(3)镁与氮气燃烧生成Mg3N2，方程式为。
(4)空气中N2与O2的体积比大约是4：1，生成的MgO却远多于Mg3N2，镁更容易和氧气反应，氧气更活泼。
(5)因为镁既能和氧气反应，又能和氮气反应，如果用图1装置和足量药品测定空气中氧气含量，镁不止消耗玻璃管内氧气还消耗氮气，会导致该实验所测得的氧气体积分数大于五分之一。
【分析】 根据质量守恒定律，镁条燃烧是镁与氧气反应，反应后质量增加是因为有氧气参与，只是未测量氧气质量，所以实验符合质量守恒定律。氮化镁与水反应生成氨气，氨气形成氨水使酚酞变红，所以观察到脱脂棉变红。镁和氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，根据化学反应式书写规则写出方程式。氧气化学性质更活泼，所以镁更易与氧气反应生成氧化镁。镁不仅与氧气反应，还与氮气反应，消耗气体更多，所以测得氧气体积分数大于1/5。
20．【答案】（1）混合物；物理变化；放出热量
（2）沸点
（3）化学性质不活泼
（4）B
（5）N2；30
（6）NaOH
（7）植树造林
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）判断“混合物”：步骤①去除灰尘、二氧化碳等杂质后，空气中仍含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物。
判断“物理变化”：步骤②是将空气降温加压变为液态空气，此过程中仅空气的状态（气态→液态）发生改变，没有新物质生成，符合物理变化“无新物质生成”的定义。
确定“放出热量”：物质从气态变为液态（液化）时，分子间距离减小，会向外界释放能量，即放出热量。
（2）工业制氧气的核心原理是“分离液态空气法”：氮气的沸点约为-196℃，氧气的沸点约为-183℃，二者沸点不同。加热液态空气时，沸点低的氮气先汽化分离，再收集剩余的液态氧气，因此依据的是“沸点”差异。
（3）保护气需满足“化学性质稳定，不易与其他物质反应”的要求。氮气的化学性质不活泼，常温下几乎不与月壤中的成分发生化学反应，能防止月壤被氧化或变质，因此可作保护气。
（4）缓慢氧化是“物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，有新物质生成”：
A选项“食物腐烂”：食物与氧气反应生成有害物质，是缓慢氧化；
B选项“水分蒸发”：仅水的状态改变（液态→气态），无新物质生成，是物理变化，不属于氧化反应；
C选项“铁生锈”：铁与氧气、水反应生成铁锈（新物质），是缓慢氧化；
D选项“呼吸作用”：人体细胞与氧气反应生成二氧化碳和水（新物质），是缓慢氧化。
综上，选B。
（5）写“N2”：氮气是由氮分子构成的，一个氮分子由两个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2（元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数）。
算“30”：“●○”表示一氧化氮（NO），其相对分子质量=氮原子相对原子质量+氧原子相对原子质量=14+16=30（相对原子质量：N≈14，O≈16）。
（6）根据“质量守恒定律”：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。差值即为X中原子：Na（1）、O（1）、H（2），因此X的化学式为NaOH。
（7）保护空气需从“减少污染物排放”或“净化空气”入手：植树造林时，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，同时吸附空气中的灰尘、有害气体（如二氧化硫），起到净化空气的作用，是常见且有效的保护空气措施。
【分析】步骤①处理后空气仍含多种气体，是混合物；步骤②只是状态改变，为物理变化，空气液化时分子放出热量。利用氮气和氧气沸点不同分离。氮气化学性质不活泼，可作保护气保存月壤。水分蒸发是物理变化，不是氧化反应，其余选项是缓慢氧化。
21．【答案】（1）8；60；6：1；40%
（2）解：设理论上1000kg甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为x。
x=375kg
答：理论上1000kg甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为375kg。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①原子总数：1个CH3COOH分子含2个C、4个H、2个O，共8个原子；
②相对分子质量：12×2 + 1×4 + 16×2 =60；
③碳、氢元素质量比：(12×2) ： (1×4) = 24 ： 4 =6：1；
④碳元素质量分数：（12×2/60）×100% =40%；
（2）设生成氢气质量为x。
CH4+H2OCO+3H2
相对质量：16（CH4）对应6（3H2）
已知\ce{CH4}质量1000kg，列比例：
6/16=x/1000kg
解得x = 375kg；
【分析】：根据化学式，数原子个数、算相对分子质量（各原子相对质量×个数之和 ）、元素质量比（原子相对质量×个数之比 ）、质量分数（某元素质量/相对分子质量×100% ）。
（1）①一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，则一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；
②醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60；
③醋酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；
④醋酸中碳元素的质量分数为。
（2）见答案。
1 / 1广东省东莞市高埗弘正学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题（含答案）
1．（2024九上·东莞期中）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（　　）
A．烧裂矿石
B．粉碎矿石
C．淘洗矿粉
D．取泥制坯
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；
B、粉碎是将大块矿石变为小颗粒矿石的过程无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗是将矿粉中可以溶解物质溶解于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、在制坯过程中是将泥块和矿粉混合，并改变形状的过程中无化学变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·东莞期中）发现元素周期律、编制元素周期表、将化学元素纳入统一的理论体系的科学家是
A．门捷列夫 B．道尔顿
C．拉瓦锡 D．阿伏加德罗
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，正确；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，错误；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，错误；
D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，错误；
故选：A。
【分析】记忆化学史中科学家的主要贡献，直接匹配“发现元素周期律、编制周期表”的是门捷列夫。
3．（2024九上·东莞期中）下列空气中各成分的用途不正确的是
A．氧气用于医疗急救 B．稀有气体用于霓虹灯
C．二氧化碳用于供给呼吸 D．氮气用于食品防腐
【答案】C
【知识点】空气的组成；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，正确；
B、稀有气体通电发不同颜色光，可做霓虹灯，正确；
C、二氧化碳不能供给呼吸，还可能使人窒息，错误；
D、氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，正确；
故选：C。
【分析】牢记空气各成分（氧气、稀有气体、二氧化碳、氮气 ）的性质和对应用途，逐一判断；抓住“二氧化碳不能供给呼吸，反而浓度过高有害”这一关键（与氧气“供给呼吸”区分开 ）。
4．（2024九上·东莞期中）下列关于宏观事实的微观解释中不正确的是
A．湿衣服在阳光下更容易干——温度升高，分子运动速率加快
B．冬天水结成冰，停止流动——分子停止运动
C．香水、汽油要密封保存——分子在不断运动
D．水电解产生氢气和氧气——分子在化学变化中可分
【答案】B
【知识点】电解水实验；物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、温度高→分子运动快→湿衣服干得快，正确；
B、水结冰后，分子仍在运动（只是变慢 ），不是“停止运动“错误；
C、分子不断运动→香水、汽油会挥发→需密封保存，正确；
D、水电解时，水分子分成氢、氧原子，再重新组合→说明分子在化学变化中可分，正确；
故选：B。
【分析】依据“分子的性质（不断运动、运动速率与温度有关、化学变化中可分 ）”，逐一匹配选项解释；抓住“分子永不停息地运动”，无论物质状态（固、液、气 ）如何，分子都在运动（只是速率不同 ）。
5．（2024九上·东莞期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是（　　）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素的化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则，
故答案为：A。
【分析】根据 化合物中元素的化合价代数和为0分析。
6．（2024九上·东莞期中）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的
A．量筒读数 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．点燃酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】 A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平，图中俯视读数，错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，图中瓶塞正放，错误；
C、检查气密性，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，正确；
D、不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，易引发火灾，错误；
故选：C。
【分析】依据“量筒读数、倾倒液体、气密性检查、酒精灯使用”的规范操作，逐一判断；牢记各操作的关键细节（如量筒“视线与凹液面相平”、倾倒液体“瓶塞倒放”、气密性“握试管看气泡”、酒精灯“不能对燃” ）。
（2024九上·东莞期中）高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2.KMnO4溶液可用作消毒剂。阅读以上材料，回答下列小题：
7．下列物质中属于氧化物的是
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
8．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是
A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气瓶
【答案】7．C
8．C
【知识点】氧气的实验室制法；从组成上识别氧化物；气体制取装置的探究
【解析】【分析】（1）紧扣“氧化物 = 两种元素 + 一种氧元素 + 化合物”定义，逐一核对元素组成；数准各物质的元素种类，排除含三种元素（A、B ）和单质（D ）；
（2）回忆高锰酸钾制氧气的装置（固体加热型，需加热仪器、反应容器；收集用集气瓶 ），判断仪器用途；明确“漏斗”用于液体相关操作（过滤、添加 ），制氧气是固体加热，用不到。
7．A（KMnO4）：含钾、锰、氧三种元素不是；
B（K2MnO4）：含钾、锰、氧三种元素不是；
C（MnO2）：含锰、氧两种元素，且一种是氧是氧化物；
D（O2）：只含一种元素是单质，不是；
8．高锰酸钾制氧气是“固体加热型”发生装置，需要酒精灯（加热）、试管（装药品）；收集氧气需要集气瓶。漏斗用于过滤、添加液体等，制氧气用不到选C；
9．（2024九上·东莞期中）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表中部分信息。相关说法正确的是
A．氧、氟元素属于金属元素 B．磷的相对原子质量为30.97g
C．①处对应的数值为16 D．②处对应的元素符号为CL
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A：氧、氟元素名称带“气”字头，属于非金属元素，该选项错误。
B：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，磷的相对原子质量为30.97，该选项错误。
C：元素周期表按原子序数递增顺序排列，硫的原子序数为16，所以①处对应数值为16，该选项正确。
D：元素符号书写应“一大二小”，②处对应元素符号为Cl，不是CL，该选项错误。
综上，答案选C。
【分析】本题考查元素周期表的相关知识，包括元素的分类、相对原子质量的单位、原子序数的规律以及元素符号的书写规范等知识点，通过对这些知识点的掌握来判断各选项的正误。
10．（2024九上·东莞期中）化学学科有一些专业化学用语，下列化学用语及其含义相符的是
A．两个氦原子：He2
B．只能表示氩原子的结构示意图：
C．1个铁离子：Fe2+
D．氧化铝中铝元素的化合价：
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 A、两个氦原子应为2He（元素符号前加数字表原子个数，He2是氦气分子，错误；B、结构示意图中，x = 18是氩原子，x = 17是氯离子等不只能表示氩原子，错误；
C、 Fe2+ 是亚铁离子（带2个正电荷 ），铁离子是 Fe3+ 错误；
D、氧化铝中铝元素显+3价，标注为 正确；
答案：D。
【分析】依据“原子表示（元素符号前加数字 ）、离子结构示意图（质子数与电子数关系 ）、离子符号（电荷数与名称对应 ）、化合价标注（元素正上方标数值和符号 ）”的规则，逐一判断。
11．（2024九上·东莞期中）2023年3月1日，“碳达峰、碳中和”研讨会在京召开。围绕深入推进“双碳”目标、加快能源结构调整、促进产业绿色低碳转型等内容提出建议，“碳达峰、碳中和”中“碳”是指（　　）
A．单质 B．分子 C．元素 D．原子
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质是由元素组成的，碳达峰、碳中和中“碳”是指元素。
故答案为：C。
【分析】根据物质是由元素组成的分析。
12．（2024九上·东莞期中）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①~④所示化学符号的意义叙述正确的是
①Ne ②Mg ③Mg2+④H2O
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2О分子中含有氢分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】 A、①Ne（氖原子、氖元素、氖气，不是分子 ）；②Mg（镁原子、镁元素、镁单质，不是分子 ）；④H2O（水分子 ）错误；
B、离子符号右上角数字和符号表电荷数， Mg2+ 即一个镁离子带2个正电荷，正确；
C、H2O分子含氢原子，不含氢分子（氢分子是H2），错误；
D、②Mg（镁原子）和③ Mg2+ （镁离子）最外层电子数不同，化学性质不同，错误；
故选B。
【分析】依据“元素符号、离子符号、化学式”的意义（表示原子/元素/物质、离子电荷、分子构成 ），逐一判断选项。
13．（2024九上·东莞期中）2023年3月我国首次实现了固态储氢。氢能是公认的高热值清洁能源，水煤气变换反应是化石资源制氢气过程中的重要反应之一，反应的微观示意图如图所示、下列叙述正确的是
A．上述反应属于化合反应
B．参加反应的反应物微粒个数比为1：1
C．该反应前后分子的种类不变
D．此反应中元素的化合价没有发生变化
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A：化合反应是多种物质生成一种物质的反应，此反应生成物有两种，不属于化合反应，A错误。
B：由化学方程式可知，参加反应的CO和H2O微粒个数比为1：1，B正确。
C：反应前是CO和H2O分子，反应后是CO2和H2分子，分子种类改变，C错误。
D：反应中氢元素化合价由 + 1价变为0价，化合价发生变化，D错误。
综上，答案选B。
【分析】先根据微观示意图写出化学方程式，再结合化合反应定义、化学方程式中微粒个数比、分子种类变化、元素化合价变化等知识，对各选项逐一分析判断。
14．（2024九上·东莞期中）如图是几种净水方法，下列有关叙述错误的是
A．①中冷凝管中水应从b口进，a口出
B．②颗粒自上而下粒径依次减小
C．④中粒状活性炭的作用是吸附
D．①③④的方法均能降低水的硬度
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、冷凝管中冷水从b口进、a口出，能让水在管内停留更久，充分冷凝，正确；
B、简易净水器里，小卵石除大颗粒杂质，石英砂除小颗粒，所以颗粒自上而下粒径依次减小，正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，中粒状活性炭作用是吸附，正确；
D、①蒸馏能降低水的硬度；③（水壶烧水，实际是煮沸，能降低硬度 ）、④活性炭吸附只能除色素和异味，不能降低硬度，错误；
答案选D。
【分析】依据各净水方法原理（蒸馏、过滤、吸附 ），分析每个选项。蒸馏是通过加热使水变成水蒸气再冷凝，可除钙镁离子降低硬度；过滤（如简易净水器 ）是除去不溶性杂质；吸附（活性炭 ）是除色素和异味，不能除钙镁离子。
15．（2024九上·东莞期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.测定空气中氧气的含量 B.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气
C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D.加热高锰酸钾制取氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、氧气约占空气体积1/5，反应后气体体积应剩余约4/5，图中剩余体积比例不符，错误；
B、加热到一定温度才分解产生氧气，氧气质量随反应进行增加，反应结束后不变，图像符合，正确；
C、催化剂只改速率，不改变生成氧气总量，有无催化剂生成氧气质量应相同，图中质量不同，错误；
D、反应生成锰酸钾、二氧化锰固体，固体质量不会减到0，图中最终质量为0，错误；
故选：B。
【分析】结合各反应的“反应条件、生成物状态、催化剂作用”，分析图像与反应的匹配性。
16．（2024九上·东莞期中）建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是　 　。
（2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有　 　。
（3）核电荷数大于核外电子数的粒子一定是_______。
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
（4）经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图所示：
①上述反应中，发生改变的微粒是　 　(填“分子”或“原子”)。
②写出上述反应的化学方程式　 　。
③NH3中氮元素的化合价为　 　价。
【答案】（1）原子
（2）氧元素
（3）C
（4）分子；4NH3+3O22N2+6H2O；-3
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的元素组成；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）汞由原子直接构成，所以图中①表示原子。
（2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有氧元素。
（3）核电荷数大于核外电子数的粒子，说明粒子带正电，一定是阳离子，选C。
（4）①化学反应中，分子可分，原子不可分，发生改变的微粒是分子。
②由微观过程可知，氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为 4NH3+3O22N2+6H2O。
③在NH3中，氢元素显 + 1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，x+( + 1)*3 = 0，解得x=-3，所以氮元素化合价为-3价。
【分析】考查物质的微观构成，金属由原子直接构成。考查物质的宏观组成，从元素角度分析物质组成。考查粒子的带电情况与核电荷数、核外电子数的关系。①考查化学反应的微观实质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学反应中分子改变。②考查根据微观示意图写化学方程式，需判断反应物、生成物及反应条件。③考查化合价的计算，利用化合物中正负化合价代数和为零的原则计算。
17．（2024九上·东莞期中）阅读下面科普短文。
氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓或氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。
电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，实现零碳能源。依据文章内容回答下列问题。
（1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是　 　。
（2）光解水目前未实际投入生产，其原因是　 　。
（3）由图2可知，温度　 　（填“升高”或“降低”）会加快使用氮化铟镓或氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率。
（4）电解水的化学方程式为　 　该过程是将电能转化为　 　能。
（5）下列说法正确的是_______（填字母）。
A．煤的热值没有氢气高
B．电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀
【答案】（1）煤炭
（2）存在光腐蚀，能量转换效率低等问题
（3）升高
（4）；化学
（5）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是煤炭，故答案为：煤炭；
（2）根据题目信息，光解水目前未实际投入生产，其原因是存在光腐蚀，能量转换效率低等问题，故答案为：存在光腐蚀，能量转换效率低等问题；
（3）由图2可知，其它条件相同时，氢气的量随着温度升高而增大，所以温度升高会加快使用氮化铟镓或氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，故答案为：升高；
（4）水在通电条件下分解产生氢气和氧气，化学方程式为，该过程将电能转化为化学能，故答案为：、化学；
（5）A、根据题目信息，氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，所以煤的热值没有氢气高，A正确；
B、根据题目信息，海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物，B正确；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据图1中的数据分析回答；
（2）根据题目中信息来回答；
（3）根据图2的折线图分析回答；
（4）根据电解水生成氢气和氧气以及该过程中电能转化为了化学能来回答；
（5）根据题目中已知信息分析回答。
18．（2024九上·东莞期中）回答下列问题：
（1）实验室制取O2及性质检验。
①图1中仪器m的名称是　 　。
②若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气为发生装置，符号(或文字)表达式为　 　。试管口蓬松棉花团的作用是　 　。
（2）图2是简易制氧机简图。
该制氧机常温下就能制取氧气，推断A剂和B剂分别是　 　、　 　(填名称)，符号(或文字)表达式为　 　。
（3）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液发生反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选图1中的　 　(填字母)。
②若用图1中C来收集硫化氢气体，气体应该从　 　端(填“a”或“b”)进入集气瓶。
【答案】（1）锥形瓶；；防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（2）过氧化氢溶液；二氧化锰；
（3）B；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器m：锥形瓶；②高锰酸钾制氧气：表达式 （或文字： ）；
棉花作用：防止加热时试管内粉末（高锰酸钾）进入导管，堵塞导管；
（2）A剂、B剂：过氧化氢溶液、二氧化锰；
表达式： （或文字： ）；
（3）①发生装置：选B（硫化亚铁是固体，硫酸是液体，反应常温进行，对应“固液不加热型”装置B ）；
②收集进气端：b（H2S密度比空气大，用向上排空气法，气体从长管b进，空气从短管a出 ）；
【分析】识别仪器名称，回忆高锰酸钾制氧的反应、注意事项（棉花作用 ）；根据“常温制氧”推断是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，匹配试剂和反应；依据“固体 + 液体、常温反应”选发生装置B；根据“密度比空气大”选向上排空气法（长管进气 ）。
（1）①由图可知，仪器m的名称是锥形瓶。
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：，文字表达式为：；
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（2）分析图2的简易制氧装置可知，该制氧机常温下就能制取氧气，那么实验室常温下通常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物能快速的分解出氧气，则A剂和B剂分别是过氧化氢溶液和二氧化锰；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：，文字表达式为：。
（3）①制取H2S气体的反应为固液常温反应，发生装置选B；
②硫化氢密度比空气大，则用C装置收集时，气体应该从b端进入集气瓶。
19．（2024九上·东莞期中）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）某兴趣小组实验时，发现镁条完全燃烧后，称量陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，小霖认为此实验不符合质量守恒定律。你　 　(填“同意”或“不同意”)她的观点，理由是　 　。
【改进实验】兴趣小组按如图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(化学式为Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；
④氨水能使酚酞试液变红。
【作出猜想】黄色固体是氮化镁。
【实验探究】实验操作：如图2，取燃烧产物于烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。
（2）观察到实验现象：　 　。
【实验结论】黄色固体为氮化镁。
【反思交流】
（3）根据你所学过的知识，写出镁与氮气燃烧生成Mg3N2的化学方程式：　 　。
（4）镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，可见镁更容易和氧气反应。作出合理的解释：　 　。
（5）如果用图1装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的结果是氧气体积分数　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)。原因是　 　。
【答案】不同意；参加反应的氧气没有测量；脱脂棉变红；；氧气化学性质比氮气活泼，更容易与镁发生反应；大于；镁既能和氧气反应，又能和氮气反应，会导致测得体积分数偏大
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)化学反应均符合质量守恒定律，称量陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量大，其主要原因是氧气参加反应生成了氧化镁，参加反应的氧气质量没有测量。
(2)氮化镁和水反应生成了氨气，氨气能和水结合生成氨水，氨水显碱性，从而酚酞试液变红色。
(3)镁与氮气燃烧生成Mg3N2，方程式为。
(4)空气中N2与O2的体积比大约是4：1，生成的MgO却远多于Mg3N2，镁更容易和氧气反应，氧气更活泼。
(5)因为镁既能和氧气反应，又能和氮气反应，如果用图1装置和足量药品测定空气中氧气含量，镁不止消耗玻璃管内氧气还消耗氮气，会导致该实验所测得的氧气体积分数大于五分之一。
【分析】 根据质量守恒定律，镁条燃烧是镁与氧气反应，反应后质量增加是因为有氧气参与，只是未测量氧气质量，所以实验符合质量守恒定律。氮化镁与水反应生成氨气，氨气形成氨水使酚酞变红，所以观察到脱脂棉变红。镁和氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，根据化学反应式书写规则写出方程式。氧气化学性质更活泼，所以镁更易与氧气反应生成氧化镁。镁不仅与氧气反应，还与氮气反应，消耗气体更多，所以测得氧气体积分数大于1/5。
20．（2024九上·东莞期中）充分利用空气这一宝贵资源，会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示：
（1）经过步骤①处理后的空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”），空气变为液态空气的过程中，气体分子的能量变化为　 　。
（2）步骤③的原理是利用氮气和氧气的　 　不同，将氮气和氧气分离开来。
（3）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是　 　。
（4）很多物质都能与氧气反应，下列反应不属于缓慢氧化的是________（选序号）。
A．金属锈蚀 B．水分蒸发
C．食物腐烂变质 D．呼吸作用
（5）从微观角度分析：如用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是　 　（填化学式），“”所表示的微粒的相对分子质量是　 　。
（6）除去空气中的二氧化碳可以通过试剂X的溶液进行反应，反应的化学方程式为，X的化学式式量为　 　。
（7）保护空气就是保护我们的未来，请你写出一条有效保护空气的措施　 　。
【答案】（1）混合物；物理变化；放出热量
（2）沸点
（3）化学性质不活泼
（4）B
（5）N2；30
（6）NaOH
（7）植树造林
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）判断“混合物”：步骤①去除灰尘、二氧化碳等杂质后，空气中仍含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物。
判断“物理变化”：步骤②是将空气降温加压变为液态空气，此过程中仅空气的状态（气态→液态）发生改变，没有新物质生成，符合物理变化“无新物质生成”的定义。
确定“放出热量”：物质从气态变为液态（液化）时，分子间距离减小，会向外界释放能量，即放出热量。
（2）工业制氧气的核心原理是“分离液态空气法”：氮气的沸点约为-196℃，氧气的沸点约为-183℃，二者沸点不同。加热液态空气时，沸点低的氮气先汽化分离，再收集剩余的液态氧气，因此依据的是“沸点”差异。
（3）保护气需满足“化学性质稳定，不易与其他物质反应”的要求。氮气的化学性质不活泼，常温下几乎不与月壤中的成分发生化学反应，能防止月壤被氧化或变质，因此可作保护气。
（4）缓慢氧化是“物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，有新物质生成”：
A选项“食物腐烂”：食物与氧气反应生成有害物质，是缓慢氧化；
B选项“水分蒸发”：仅水的状态改变（液态→气态），无新物质生成，是物理变化，不属于氧化反应；
C选项“铁生锈”：铁与氧气、水反应生成铁锈（新物质），是缓慢氧化；
D选项“呼吸作用”：人体细胞与氧气反应生成二氧化碳和水（新物质），是缓慢氧化。
综上，选B。
（5）写“N2”：氮气是由氮分子构成的，一个氮分子由两个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2（元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数）。
算“30”：“●○”表示一氧化氮（NO），其相对分子质量=氮原子相对原子质量+氧原子相对原子质量=14+16=30（相对原子质量：N≈14，O≈16）。
（6）根据“质量守恒定律”：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。差值即为X中原子：Na（1）、O（1）、H（2），因此X的化学式为NaOH。
（7）保护空气需从“减少污染物排放”或“净化空气”入手：植树造林时，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，同时吸附空气中的灰尘、有害气体（如二氧化硫），起到净化空气的作用，是常见且有效的保护空气措施。
【分析】步骤①处理后空气仍含多种气体，是混合物；步骤②只是状态改变，为物理变化，空气液化时分子放出热量。利用氮气和氧气沸点不同分离。氮气化学性质不活泼，可作保护气保存月壤。水分蒸发是物理变化，不是氧化反应，其余选项是缓慢氧化。
21．（2024九上·东莞期中）化学与生活、生产关系密切。
（1）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算：
①一个醋酸分子中含有　 　个原子。
②醋酸的相对分子质量为　 　。
③醋酸中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
④醋酸中碳元素的质量分数为　 　。
（2）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷(CH4)中的氢转化为氢气的工艺(原理如图所示)。
总反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。
理论上1000kg甲烷(CH4)与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？(请将计算过程写到答题卡上)
【答案】（1）8；60；6：1；40%
（2）解：设理论上1000kg甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为x。
x=375kg
答：理论上1000kg甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的总质量为375kg。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①原子总数：1个CH3COOH分子含2个C、4个H、2个O，共8个原子；
②相对分子质量：12×2 + 1×4 + 16×2 =60；
③碳、氢元素质量比：(12×2) ： (1×4) = 24 ： 4 =6：1；
④碳元素质量分数：（12×2/60）×100% =40%；
（2）设生成氢气质量为x。
CH4+H2OCO+3H2
相对质量：16（CH4）对应6（3H2）
已知\ce{CH4}质量1000kg，列比例：
6/16=x/1000kg
解得x = 375kg；
【分析】：根据化学式，数原子个数、算相对分子质量（各原子相对质量×个数之和 ）、元素质量比（原子相对质量×个数之比 ）、质量分数（某元素质量/相对分子质量×100% ）。
（1）①一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，则一个醋酸分子中含有2+4+2=8个原子；
②醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60；
③醋酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；
④醋酸中碳元素的质量分数为。
（2）见答案。
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