资源简介

福建省泉州市第六中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·泉州期中）下列关于“化学”的认识不正确的是
A．化学的发展必然带来人类生存环境的恶化
B．化学能够创造自然界不存在的新物质
C．化学能够为人类提供新能源
D．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用
2．（2024九上·泉州期中）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证，下图所示的实验基本操作中，正确的是
A．取块状固体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．滴加液体
3．（2024九上·泉州期中）无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是（　　）
A．采伐竹材 B．旺火煮青 C．晾晒阴干 D．留青雕刻
4．（2024九上·泉州期中）下列化学用语书写正确的是
A．2个氢原子： B．氖气：
C．硫化锌： D．镁离子：
5．（2024九上·泉州期中）天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锆原子的中子数为40 B．锆原子的核外电子数为2
C．锆元素的相对原子质量为 D．锆原子核外有5个电子层
6．（2024九上·泉州期中）某同学观察了如图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是
A．氯化氢分子和氨分子是不断运动的
B．氯化氢和氨气能发生化学反应
C．氯化氢和氨气反应后有固体生成
D．两瓶无色气体混合后瓶内压强变大
7．（2024九上·泉州期中）乙醇俗称酒精，是一种可再生绿色燃料。乙醇的化学式为，有关乙醇的说法不正确的是
A．类别：乙醇属于化合物
B．变化：乙醇完全燃烧只生成水
C．宏观：乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
D．微观：乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
8．（2024九上·泉州期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.反应的分类 D.物质的组成和构成
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·泉州期中）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（试管底部有破洞，实验前试管内外水面持平），对该实验认识正确的是
A．现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B．推论：实验后，试管中剩余气体具有可燃性
C．分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果
D．评价：该装置应注意确保试管内气体在红磷燃烧时不外溢
10．（2024九上·泉州期中）水在一定条件下可以发生如图所示的转化。下列说法不正确的是
A．电源负极产生的气体能可用作燃料
B．反应①②中都存在电能转化为化学能
C．整个转化过程中，可循环利用的物质是水
D．该过程说明水在解决能源危机中可发挥重要作用
11．（2024九上·泉州期中）阅读短文，回答问题
空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。
汽车尾气（含有一氧化碳与一氧化氮等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
（1）一氧化氮的物埋性质是　 　。（写一点）
（2）一氧化氮对人类有利的一面是　 　。
（3）在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）为防治空气污染，保护美丽的蓝色天空，你有什么好的建议　 　。
12．（2024九上·泉州期中）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
①氘和氚属于　 　（选填“同种”或“不同种”）元素，上表中　 　。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是　 　。
③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为，该分子的相对分子质量为　 　。（提示：相对原子质量=质子数+中子数）
（2）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在下将转化为甲醇其主要原理如图所示：
①图中物质“”是　 　（填名称）
②步骤i、ii的总反应化学方程式是　 　。
③这一系列的催化反应中（不考虑催化剂），没有发生变化的粒子是　 　（填“分子”或“原子”）。
13．（2024九上·泉州期中）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源主要经历了以下过程：
（1）海水晒得粗盐含有泥沙，可采用　 　方法除去泥沙，在实验室里进行该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。组装仪器时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　 　（填序号）。
（2）氯碱工业的主要化学反应原理为：。□中化学计量数为　 　。
（3）海水提镁获得的氯化镁通过电解可得镁和氯气。该反应的化学方程式　 　。
（4）利用海水可以值得加碘食盐，碘在加碘盐中的存在形式为，其中碘元素的化合价为　 　。人体中缺乏碘元素可能导致的疾病是　 　（填标号）。
A.骨质疏松 B.贫血 C.甲状腺疾病 D.龋齿
（5）你还能从海洋中获取的资源是　 　（写一种）。
14．（2024九上·泉州期中）如图所示，各步反应是初中化学涉及到的有关化学反应（箭头指向表示物质转化，部分反应物、生成物或反应条件略去），其中甲、乙、丁均为氧化物，甲、丁为气体且组成元素相同且气体丁剧毒，乙在常温下是无色液体，丙能支持燃烧。
（1）丁的名称是　 　。
（2）反应I需要的另一种反应物为氢氧化钙，该物质中钙离子的符号为　 　。
（3）Ⅱ有多种转化途径：
①若Ⅱ的条件为通电，则该反应类型属于　 　（填“化合”或“分解”）反应。
②若Ⅱ的反应物是甲与乙，该变化存在于自然界物质循环之中，称为　 　作用。
（4）反应Ⅲ发生了　 　（填“完全”或“不完全”）燃烧。
（5）写出反应IV的化学方程式　 　。
15．（2024九上·泉州期中）化学是一门以实验为基础的科学。请结合如图中装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）下表为用高锰酸钾制氧气的实验报告，请按要求完成实验报告。
实验操作内容 主要现象与结论、解释
I.检查装置的气密性 ①将导管一端浸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出；移开手后一段时间，导管中会　 　，则装置气密性良好。
Ⅱ.装入药品后，在试管口放一团棉花，组装并固定好装置 ②试管口略向下倾斜的原因　 　。
Ⅲ.加热药品 ③反应的化学方程式为　 　。
IV.用排水法收集气体 ④用E装置收集氧气。若改用F装置收集氧气时，进气管应连接在　 　（填“b”或“c”）处。
（4）通常情况下，甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体。在加热条件下，可通过醋酸钠固体与氢氧化钠固体及应制取甲烷，同时生成碳酸钠。若要制备并收集一瓶干燥的甲烷，选择的装置组合为　 　和　 　（填序号）。
16．（2024九上·泉州期中）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
【活动一】
如图甲所示，反应仓中的制氧剂是过碳酸钠和二氧化锰，已知：过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______（填字母）。
A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
B. 降低氧气温度
C. 加快氧气的生成
（2）验证从加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是________。
【活动二】
（3）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图乙），其中A瓶的作用相当于图甲中的________仓。
（4）氧气能大量从A瓶中逸出，是根据氧气________的性质。
（5）对比甲乙装置，说出任一装置的一个优点________。
17．（2024九上·泉州期中）化学兴趣小组利用传感器和数据采集器测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化，研究火场逃生策略的合理性。
在圆筒形透明塑料实验容器中底部三个位置（如图1）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（al、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、b3）和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）（如图2）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。
（1）实验获取3根蜡烛从开始燃烧到熄灭的时间如表1所示，并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近的含氧量如表2所示。
表1：3根蜡烛开始燃烧到熄灭的时间
蜡烛 甲 乙 丙
时间/s 106 164 199
表2：熄灭时不同高度所测的含氧量%
熄灭时间/s 低处（a3） 中处（a2） 高处（a1）
106 19.8 19.1 18.5
164 18.9 17.7 x
199 18.6 17.1 16.5
①三支蜡烛熄灭的先后顺序是　 　。
②表2中，x可能是　 　（填序号）。
A.18.6 B.17.9 C.17.2 D.16.1
③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的完善：　 　。
④纵看表2数据，　 　处氧气含量下降最慢。
（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图3和图4所示。
由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变　 　，原因是　 　。
（3）从以上两图分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，原因是　 　。
18．（2024九上·泉州期中）如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。
Xx儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：片 每片中含：碳酸钙 食用方法：嚼食：每日一片
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为　 　。
（2）主要成分碳酸钙中碳、氧元素的质量比为　 　。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是　 　g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、化学发展能制造化肥农药解决粮食问题，绿色化学也可减少污染，并非必然带来环境恶化，A错误。B、像涤纶等合成材料，是化学创造的自然界不存在的新物质，B正确。
C、从化石能源到太阳能、氢能等新能源开发利用，都依靠化学，C正确。
D、化学的定义就是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用，D正确。
所以答案选A 。
【分析】依据化学对人类生活、物质创造、能源开发及自身定义的作用，逐一分析选项。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、块状固体取用应横持试管，用镊子把药品放在试管口，再缓慢直立试管，使药品或金属颗粒滑到试管底部，不符合题意。
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意。
C、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意。
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据块状固体一横二放三直立操作分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、标签三处要求分析；
C、根据加热试管中液体注意事项分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 采伐竹材改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 旺火煮青生成新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C. 晾晒阴干只是水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D. 留青雕刻只是改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、个氢原子表示为2H，符合题意；
B、氖气由氖原子构成，化学式用元素符号表示，为Ne，不符合题意；
C、硫化锌中锌元素显+2价，硫元素显-2价，化学式为ZnS，不符合题意；
D、镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg2+，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
B、根据原子构成的物质化学式用元素符号表示分析；
C、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
D、根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字分析。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角数字40是原子序数，原子序数 = 质子数 = 40，相对原子质量约91.22，中子数≈相对原子质量 - 质子数，不是40，A错误。B、原子中质子数 = 核外电子数，锆原子质子数40，核外电子数是40，不是2（2是最外层电子数），B错误。
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，锆元素相对原子质量是91.22，C错误。
D、从原子结构示意图看，锆原子核外有5个电子层，D正确。
所以选D 。
【分析】依据元素周期表信息（原子序数、相对原子质量等）和原子结构示意图（电子层、电子数等），逐一分析选项。
6．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、抽去玻璃片后能产生白烟，说明氯化氢分子和氨分子运动到彼此空间相遇，证明分子不断运动，A合理。B、两种气体混合产生白烟（氯化铵），有新物质生成，发生化学反应，B合理。
C、产生白烟，白烟是固体氯化铵，说明反应后有固体生成，C合理。
D、氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵，气体分子数减少，瓶内压强变小，不是变大，D不合理。
所以选D 。
【分析】根据实验现象（产生白烟），结合分子性质、化学反应判断及压强变化原理分析选项。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、乙醇由碳、氢、氧多种元素组成的纯净物，符合化合物定义，A正确。B、根据质量守恒定律，乙醇含碳、氢、氧元素，完全燃烧应生成二氧化碳和水，不是只生成水，B错误。
C、从宏观看，乙醇化学式表明由碳、氢、氧三种元素组成，C正确。
D、微观上，乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，D正确。
所以选B 。
【分析】依据化合物定义、质量守恒定律、化学式的宏观与微观意义，分析各选项。
8．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地壳中元素含量前几位是氧、硅、铝、铁等，不是图中硅、氧顺序，A错误。B、物质分混合物和纯净物（并列关系），纯净物包含化合物（化合物是不同元素组成的纯净物 ），图中分类错误，B错误。
C、化合反应“多变一”、分解反应“一变多”，二者是并列关系，不是包含关系，C错误。
D、物质由元素组成，分子、原子、离子可构成物质，原子可构成分子、离子，模型正确，D正确。
所以选D 。
【分析】依据地壳元素含量、物质分类、反应类型分类、物质组成与构成的知识，逐一分析模型。
9．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴），A错误。B、剩余气体主要是氮气，氮气不可燃，B错误。
C、红磷量不足，不能耗尽氧气，会使实验结果偏小，红磷需过量，C错误。
D、若红磷燃烧时气体外溢，会导致测量的氧气体积不准确，所以要确保气体不外溢，D正确。
选D 。
【分析】依据红磷燃烧实验现象、剩余气体性质、红磷量的作用及装置气密性要求分析。
10．【答案】B
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、电解水“正氧负氢”，负极产生氢气，氢气可燃烧作燃料，A正确。B、反应①是电解水，电能转化为化学能；反应②是燃料电池，化学能转化为电能，不是都电能转化学能，B错误。
C、反应①消耗水，反应②生成水，水可循环利用，C正确。
D、该过程实现水与氢气、氧气的转化，利用氢能，说明水在能源方面有重要作用，D正确。
选B 。
【分析】根据电解水原理（正氧负氢、能量转化 ）、燃料电池能量转化、物质循环及水的能源价值分析。
11．【答案】（1）无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，微溶于水
（2）调节心脑血管
（3）
（4）植树造林等（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要化学变化就表现出的性质，文中一氧化氮的物理性质，如无色气体（或熔点-163.6℃、沸点-151℃、密度比空气略大、微溶于水 ），任写一点即可 。
（2）文中提到“一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神”，所以对人类有利的一面是调节心脑血管 。
（3）汽车催化转换器中，一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：。
（4）防治空气污染的建议，如植树造林（或使用清洁能源、减少汽车尾气排放等合理措施 ） 。
【分析】提取短文信息，结合物理性质定义（无需化学变化体现的性质 ）、文本中有利作用描述、化学反应原理（反应物、生成物、条件 ）、空气污染防治措施解题。
（1）物理性质是不需要化学变化就能体现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等，因此NO的物理性质是：无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水；
（2）由“一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神”，NO对人类有利的一面主要体现在：调节心脑血管等；
（3）在汽车催化转换器中，CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为；
（4）为防治空气污染，保护美丽的蓝色天空，要植树造林，乘坐公交车出行等（合理即可）。
12．【答案】（1）同种；1；可燃性；22
（2）过氧化氢；；原子
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①元素种类由质子数决定，氘和氚质子数都是1，属于同种元素；原子中质子数 = 核外电子数，所以x = 1 。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有可燃性（遇明火可能燃烧 ）。
③超重水分子T2O中，氚原子（T ）质子数1、中子数2，相对原子质量1 + 2 = 3，氧原子相对原子质量16，所以相对分子质量3×2 + 16 = 22 。
（2）①根据微观示意图，该物质由2个氢原子和2个氧原子构成，是过氧化氢。
②步骤i、ii中，CH4与H2O2在催化剂作用下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式：。
③化学变化中，分子改变，原子不变，所以没有发生变化的粒子是原子 。
【分析】利用元素定义（质子数相同 ）、原子结构（质子数 = 核外电子数 ）、物质性质与安全的关联、相对分子质量计算（质子数 + 中子数 ）、微观反应示意图分析（物质构成、反应方程式、微粒变化 ）解题。
（1）①元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素；
在原子中，质子数=核外电子数，故x=1；
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性；
③一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，相对原子质量=质子数+中子数，故氚的相对原子质量=1+2=3，该分子的相对分子质量为：；
（2）①图中物质“”的每个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则其名称是：过氧化氢；
②由图可知，步骤i、ii的总反应为甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成甲醇和和水，化学方程式是：；
③在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，这一系列的催化反应中（不考虑催化剂），没有发生变化的粒子是原子。
13．【答案】（1）过滤；漏斗；D
（2）2
（3）
（4）+5；C
（5）溴（合理即可）
【知识点】粗盐提纯；矿物质与微量元素；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）除去粗盐中泥沙用过滤方法；过滤需玻璃棒、烧杯、漏斗；滤纸折叠不该出现的是D（滤纸折叠后接口处有缝隙，会导致过滤失败 ）。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前Na原子2个，反应后NaOH中Na原子数也应为2，所以□中化学计量数为2 。
（3）氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式：。
（4）KIO3中K为 +1价，O为 -2价，设I化合价为x，则( + 1)+x+( - 2)×3 = 0，解得x = + 5，所以碘元素化合价为+5。
人体缺碘易患甲状腺疾病（选C ）。
（5）从海洋中还可获取溴（或其他合理资源，如氯化钠等 ） 。
【分析】利用过滤操作（仪器、滤纸折叠 ）、质量守恒定律（配平化学方程式 ）、化合价计算（化合物中正负化合价代数和为零 ）、化学与健康知识（缺碘病症 ）、海洋资源认知解题。
（1）过滤能除去水中的泥沙；
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，所以图示中不该出现的情形是D。
（2）反应前后钠原子个数不变，反应前有2个钠原子，则□中化学计量数为2。
（3）电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：。
（4）KIO3中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
人体缺碘易患甲状腺疾病，故选C。
（5）还能从海洋中获取的资源是溴。
14．【答案】（1）一氧化碳
（2）
（3）分解；光合
（4）不完全
（5）2CO+O22CO2（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）甲、丁为组成元素相同的气体氧化物，丁剧毒，所以丁是一氧化碳 。
（2）钙离子带2个单位正电荷，符号为。
（3）①乙是水，通电分解生成氢气和氧气，“一变多”，属于分解反应。
②甲（CO2）与乙（H2O ）在自然界物质循环中通过光合作用转化，所以是光合作用。
（4）丁是CO，反应Ⅲ是CO燃烧，CO燃烧生成CO2，但这里是CO参与的燃烧，CO燃烧属于不完全燃烧（相对于含碳燃料完全燃烧生成CO2 ，但CO本身燃烧产物单一，不过从过程看，CO 燃烧是其自身反应，结合题意判断为不完全燃烧，因完全燃烧一般指含碳燃料充分反应生成CO2 ，但这里CO 燃烧就是生成CO2 ，可能题目从物质转化角度，CO 是中间产物，燃烧不充分产生，所以是不完全燃烧 ）。
（5）反应Ⅳ是CO转化为CO2，如CO 燃烧，化学方程式： 2CO+O22CO2 。
【分析】根据物质类别（氧化物 ）、性质（剧毒气体、支持燃烧 ）及转化关系，推断物质（甲CO_2、乙H_2O、丙O_2、丁CO ），再结合化学用语、反应类型、燃烧类型、方程式书写解题。
（1）由分析可知，丁的名称是一氧化碳。
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子的符号为Ca2+；
（3）①若Ⅱ的条件为通电，对应的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特征，反应类型属于分解反应。
②若Ⅱ的反应物是甲（二氧化碳）与乙（水），生成氧气，二氧化碳和水在自然界中通过光合作用转化为氧气和有机物，该变化存在于自然界物质循环之中，称为光合作用。
（4）反应Ⅲ氧气转化为一氧化碳，属于不完全燃烧；
（5）反应Ⅳ对应的反应可以是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2。
15．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）形成水柱；防止冷凝水倒流炸裂试管；；c
（4）A；D
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 仪器a是锥形瓶（化学实验常用仪器，用于固液反应容器 ）。
（2） 过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式：。
（3）①检查气密性时，移开手后试管内温度降低，压强减小，导管中形成水柱，说明气密性好。
②试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流炸裂试管（加热时药品中的水蒸发，冷凝后倒流会使试管炸裂 ）。
③高锰酸钾受热分解，化学方程式：。
④F装置用排水法收集氧气，氧气密度比水小，进气管应连c（水从b排出，氧气从c进入 ）。
（4） 制取甲烷是固体加热反应，选发生装置A；甲烷密度比空气小、难溶于水，要收集干燥的甲烷，用向下排空气法（装置D ），所以装置组合是A和D 。
【分析】结合仪器识别、反应原理（化学方程式书写 ）、实验操作注意事项（气密性检查、试管倾斜原因 ）、气体收集方法（排水法、排空气法 ）选择解题。
（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）检查装置的气密性，将导管一端浸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出；移开手后一段时间，导管中会形成水柱，证明气密性良好；
装入药品后，在试管口放一团棉花，试管口应略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流炸裂试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气的密度小于水，若改用F装置收集氧气时，进气管应连接在c处；
（4）在加热条件下，可通过醋酸钠固体与氢氧化钠固体及应制取甲烷，同时生成碳酸钠，该反应是固体加热型，则应选择的发生装置A，甲烷是一种密度比空气小，用向下排空气法收集，难溶于水的气体，可用排水法收集，排空气法收集气体比较干燥，故选D。
16．【答案】(1) A，B
(2) 将带火星的木条放在导管口，若复燃，则为氧气
(3) 加湿过滤
(4) 不易溶于水
(5) 乙装置制作简单，成本低（甲装置的功能更全面，合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学实验方案设计与评价；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1） 加湿过滤仓的水，可通过气泡观察氧气生成速率（A），反应仓壁温热，水还能降低氧气温度（B）；不能加快氧气生成（C错误 ），选AB 。
（2） 氧气能使带火星木条复燃，验证方法：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则为氧气 。
（3） A瓶作用是对气体加湿、过滤，相当于图甲的加湿过滤仓。
（4） 氧气不易溶于水，所以能从A瓶大量逸出，性质是不易溶于水 。
（5） 乙装置优点：制作简单、成本低（利用家庭材料 ）；甲装置优点：功能更全面（制氧、加湿过滤一体 ），任写其一即可。
【分析】结合实验装置作用、氧气性质（助燃性、溶解性 ）、装置对比分析解题。
17．【答案】（1）甲、乙、丙；C；可燃物的温度达到着火点，并与一定浓度的氧气接触才能够燃烧；低
（2）大；蜡烛燃烧放热使二氧化碳的密度变小而上升到高处
（3）低处氧气含量较高，低处温度较低，低处二氧化碳浓度较低
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①由表1蜡烛熄灭时间，甲（106s）最先灭，乙（164s）次之，丙（199s）最后，顺序是甲、乙、丙 。
②表2中，高处氧气浓度低于中处、低处，x应在16.5 - 17.7间，选C（17.2 ）。
③蜡烛熄灭时含氧非零，说明燃烧需可燃物温度达着火点且与一定浓度氧气接触 。
④表2数据，低处氧气含量下降慢，填低 。
（2）点燃蜡烛后，二氧化碳浓度低处到高处变大，因蜡烛燃烧放热，使二氧化碳密度变小上升到高处 。
（3）建筑火灾时，人员应低身逃生，因低处氧气含量高、温度低、二氧化碳浓度低，更利于呼吸和生存 。
【分析】通过表格数据（熄灭时间、氧含量 ）和曲线（温度、二氧化碳浓度 ）分析蜡烛燃烧规律及火灾逃生依据。
（1）①由表1三支蜡烛开始燃烧到熄灭的时间可知，三支蜡烛熄灭的先后顺序是甲、乙、丙，故填甲、乙、丙。
②由表2可知，低处氧气浓度高，高处氧气浓度低，且x的数值在16.5至18.5之间，则x可能是17.2，故填C。
③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零，则该实验说明可燃物的温度达到着火点，并与一定浓度的氧气接触才能够燃烧，故填可燃物的温度达到着火点，并与一定浓度的氧气接触才能够燃烧。
④纵看表2数据，低处氧气含量下降最慢，故填低。
（2）由图4可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变大，故填大；
原因是蜡烛燃烧放热使二氧化碳的密度变小而上升到高处，故填蜡烛燃烧放热使二氧化碳的密度变小而上升到高处。
（3）由表2、图3和图4可知，低处氧气含量较高，低处温度较低，低处二氧化碳浓度较低，所以建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，故填低处氧气含量较高，低处温度较低，低处二氧化碳浓度较低。
18．【答案】（1）100
（2）1：4
（3）0.6
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙的相对分子质量为40 + 12 + 16×3 = 100。
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为12：(16×3)=1：4。
（3）每片钙片质量为2g，含碳酸钙75%，则每片含碳酸钙质量为2g×75% = 1.5g。碳酸钙中钙元素质量分数为40×100% /100= 40%，所以每天补充钙元素质量为1.5g×40% = 0.6g。
【分析】本题考查根据化学式的计算，包括相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算，利用相对原子质量和化学式中原子个数，结合相关公式进行求解，重点考查对化学式计算知识的运用能力。
（1）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为：12：（16×3）=1：4；
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%××100%=0.6g。
1 / 1福建省泉州市第六中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
1．（2024九上·泉州期中）下列关于“化学”的认识不正确的是
A．化学的发展必然带来人类生存环境的恶化
B．化学能够创造自然界不存在的新物质
C．化学能够为人类提供新能源
D．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用
【答案】A
【知识点】化学的研究领域和用途；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、化学发展能制造化肥农药解决粮食问题，绿色化学也可减少污染，并非必然带来环境恶化，A错误。B、像涤纶等合成材料，是化学创造的自然界不存在的新物质，B正确。
C、从化石能源到太阳能、氢能等新能源开发利用，都依靠化学，C正确。
D、化学的定义就是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用，D正确。
所以答案选A 。
【分析】依据化学对人类生活、物质创造、能源开发及自身定义的作用，逐一分析选项。
2．（2024九上·泉州期中）规范的实验操作是化学实验成功的重要保证，下图所示的实验基本操作中，正确的是
A．取块状固体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．滴加液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、块状固体取用应横持试管，用镊子把药品放在试管口，再缓慢直立试管，使药品或金属颗粒滑到试管底部，不符合题意。
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意。
C、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意。
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据块状固体一横二放三直立操作分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、标签三处要求分析；
C、根据加热试管中液体注意事项分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
3．（2024九上·泉州期中）无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是（　　）
A．采伐竹材 B．旺火煮青 C．晾晒阴干 D．留青雕刻
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 采伐竹材改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 旺火煮青生成新物质，属于化学变化，故B符合题意；
C. 晾晒阴干只是水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D. 留青雕刻只是改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．（2024九上·泉州期中）下列化学用语书写正确的是
A．2个氢原子： B．氖气：
C．硫化锌： D．镁离子：
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、个氢原子表示为2H，符合题意；
B、氖气由氖原子构成，化学式用元素符号表示，为Ne，不符合题意；
C、硫化锌中锌元素显+2价，硫元素显-2价，化学式为ZnS，不符合题意；
D、镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg2+，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字分析；
B、根据原子构成的物质化学式用元素符号表示分析；
C、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
D、根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字分析。
5．（2024九上·泉州期中）天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锆原子的中子数为40 B．锆原子的核外电子数为2
C．锆元素的相对原子质量为 D．锆原子核外有5个电子层
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中左上角数字40是原子序数，原子序数 = 质子数 = 40，相对原子质量约91.22，中子数≈相对原子质量 - 质子数，不是40，A错误。B、原子中质子数 = 核外电子数，锆原子质子数40，核外电子数是40，不是2（2是最外层电子数），B错误。
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，锆元素相对原子质量是91.22，C错误。
D、从原子结构示意图看，锆原子核外有5个电子层，D正确。
所以选D 。
【分析】依据元素周期表信息（原子序数、相对原子质量等）和原子结构示意图（电子层、电子数等），逐一分析选项。
6．（2024九上·泉州期中）某同学观察了如图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是
A．氯化氢分子和氨分子是不断运动的
B．氯化氢和氨气能发生化学反应
C．氯化氢和氨气反应后有固体生成
D．两瓶无色气体混合后瓶内压强变大
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、抽去玻璃片后能产生白烟，说明氯化氢分子和氨分子运动到彼此空间相遇，证明分子不断运动，A合理。B、两种气体混合产生白烟（氯化铵），有新物质生成，发生化学反应，B合理。
C、产生白烟，白烟是固体氯化铵，说明反应后有固体生成，C合理。
D、氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵，气体分子数减少，瓶内压强变小，不是变大，D不合理。
所以选D 。
【分析】根据实验现象（产生白烟），结合分子性质、化学反应判断及压强变化原理分析选项。
7．（2024九上·泉州期中）乙醇俗称酒精，是一种可再生绿色燃料。乙醇的化学式为，有关乙醇的说法不正确的是
A．类别：乙醇属于化合物
B．变化：乙醇完全燃烧只生成水
C．宏观：乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
D．微观：乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、乙醇由碳、氢、氧多种元素组成的纯净物，符合化合物定义，A正确。B、根据质量守恒定律，乙醇含碳、氢、氧元素，完全燃烧应生成二氧化碳和水，不是只生成水，B错误。
C、从宏观看，乙醇化学式表明由碳、氢、氧三种元素组成，C正确。
D、微观上，乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，D正确。
所以选B 。
【分析】依据化合物定义、质量守恒定律、化学式的宏观与微观意义，分析各选项。
8．（2024九上·泉州期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.反应的分类 D.物质的组成和构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、地壳中元素含量前几位是氧、硅、铝、铁等，不是图中硅、氧顺序，A错误。B、物质分混合物和纯净物（并列关系），纯净物包含化合物（化合物是不同元素组成的纯净物 ），图中分类错误，B错误。
C、化合反应“多变一”、分解反应“一变多”，二者是并列关系，不是包含关系，C错误。
D、物质由元素组成，分子、原子、离子可构成物质，原子可构成分子、离子，模型正确，D正确。
所以选D 。
【分析】依据地壳元素含量、物质分类、反应类型分类、物质组成与构成的知识，逐一分析模型。
9．（2024九上·泉州期中）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（试管底部有破洞，实验前试管内外水面持平），对该实验认识正确的是
A．现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B．推论：实验后，试管中剩余气体具有可燃性
C．分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果
D．评价：该装置应注意确保试管内气体在红磷燃烧时不外溢
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴），A错误。B、剩余气体主要是氮气，氮气不可燃，B错误。
C、红磷量不足，不能耗尽氧气，会使实验结果偏小，红磷需过量，C错误。
D、若红磷燃烧时气体外溢，会导致测量的氧气体积不准确，所以要确保气体不外溢，D正确。
选D 。
【分析】依据红磷燃烧实验现象、剩余气体性质、红磷量的作用及装置气密性要求分析。
10．（2024九上·泉州期中）水在一定条件下可以发生如图所示的转化。下列说法不正确的是
A．电源负极产生的气体能可用作燃料
B．反应①②中都存在电能转化为化学能
C．整个转化过程中，可循环利用的物质是水
D．该过程说明水在解决能源危机中可发挥重要作用
【答案】B
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、电解水“正氧负氢”，负极产生氢气，氢气可燃烧作燃料，A正确。B、反应①是电解水，电能转化为化学能；反应②是燃料电池，化学能转化为电能，不是都电能转化学能，B错误。
C、反应①消耗水，反应②生成水，水可循环利用，C正确。
D、该过程实现水与氢气、氧气的转化，利用氢能，说明水在能源方面有重要作用，D正确。
选B 。
【分析】根据电解水原理（正氧负氢、能量转化 ）、燃料电池能量转化、物质循环及水的能源价值分析。
11．（2024九上·泉州期中）阅读短文，回答问题
空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。
汽车尾气（含有一氧化碳与一氧化氮等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
（1）一氧化氮的物埋性质是　 　。（写一点）
（2）一氧化氮对人类有利的一面是　 　。
（3）在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）为防治空气污染，保护美丽的蓝色天空，你有什么好的建议　 　。
【答案】（1）无色气体，熔点，沸点，密度比空气略大，微溶于水
（2）调节心脑血管
（3）
（4）植树造林等（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要化学变化就表现出的性质，文中一氧化氮的物理性质，如无色气体（或熔点-163.6℃、沸点-151℃、密度比空气略大、微溶于水 ），任写一点即可 。
（2）文中提到“一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神”，所以对人类有利的一面是调节心脑血管 。
（3）汽车催化转换器中，一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：。
（4）防治空气污染的建议，如植树造林（或使用清洁能源、减少汽车尾气排放等合理措施 ） 。
【分析】提取短文信息，结合物理性质定义（无需化学变化体现的性质 ）、文本中有利作用描述、化学反应原理（反应物、生成物、条件 ）、空气污染防治措施解题。
（1）物理性质是不需要化学变化就能体现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等，因此NO的物理性质是：无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水；
（2）由“一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神”，NO对人类有利的一面主要体现在：调节心脑血管等；
（3）在汽车催化转换器中，CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为；
（4）为防治空气污染，保护美丽的蓝色天空，要植树造林，乘坐公交车出行等（合理即可）。
12．（2024九上·泉州期中）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
①氘和氚属于　 　（选填“同种”或“不同种”）元素，上表中　 　。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是　 　。
③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为，该分子的相对分子质量为　 　。（提示：相对原子质量=质子数+中子数）
（2）据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在下将转化为甲醇其主要原理如图所示：
①图中物质“”是　 　（填名称）
②步骤i、ii的总反应化学方程式是　 　。
③这一系列的催化反应中（不考虑催化剂），没有发生变化的粒子是　 　（填“分子”或“原子”）。
【答案】（1）同种；1；可燃性；22
（2）过氧化氢；；原子
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①元素种类由质子数决定，氘和氚质子数都是1，属于同种元素；原子中质子数 = 核外电子数，所以x = 1 。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有可燃性（遇明火可能燃烧 ）。
③超重水分子T2O中，氚原子（T ）质子数1、中子数2，相对原子质量1 + 2 = 3，氧原子相对原子质量16，所以相对分子质量3×2 + 16 = 22 。
（2）①根据微观示意图，该物质由2个氢原子和2个氧原子构成，是过氧化氢。
②步骤i、ii中，CH4与H2O2在催化剂作用下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式：。
③化学变化中，分子改变，原子不变，所以没有发生变化的粒子是原子 。
【分析】利用元素定义（质子数相同 ）、原子结构（质子数 = 核外电子数 ）、物质性质与安全的关联、相对分子质量计算（质子数 + 中子数 ）、微观反应示意图分析（物质构成、反应方程式、微粒变化 ）解题。
（1）①元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素；
在原子中，质子数=核外电子数，故x=1；
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性；
③一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，相对原子质量=质子数+中子数，故氚的相对原子质量=1+2=3，该分子的相对分子质量为：；
（2）①图中物质“”的每个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则其名称是：过氧化氢；
②由图可知，步骤i、ii的总反应为甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成甲醇和和水，化学方程式是：；
③在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，这一系列的催化反应中（不考虑催化剂），没有发生变化的粒子是原子。
13．（2024九上·泉州期中）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源主要经历了以下过程：
（1）海水晒得粗盐含有泥沙，可采用　 　方法除去泥沙，在实验室里进行该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。组装仪器时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　 　（填序号）。
（2）氯碱工业的主要化学反应原理为：。□中化学计量数为　 　。
（3）海水提镁获得的氯化镁通过电解可得镁和氯气。该反应的化学方程式　 　。
（4）利用海水可以值得加碘食盐，碘在加碘盐中的存在形式为，其中碘元素的化合价为　 　。人体中缺乏碘元素可能导致的疾病是　 　（填标号）。
A.骨质疏松 B.贫血 C.甲状腺疾病 D.龋齿
（5）你还能从海洋中获取的资源是　 　（写一种）。
【答案】（1）过滤；漏斗；D
（2）2
（3）
（4）+5；C
（5）溴（合理即可）
【知识点】粗盐提纯；矿物质与微量元素；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）除去粗盐中泥沙用过滤方法；过滤需玻璃棒、烧杯、漏斗；滤纸折叠不该出现的是D（滤纸折叠后接口处有缝隙，会导致过滤失败 ）。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前Na原子2个，反应后NaOH中Na原子数也应为2，所以□中化学计量数为2 。
（3）氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式：。
（4）KIO3中K为 +1价，O为 -2价，设I化合价为x，则( + 1)+x+( - 2)×3 = 0，解得x = + 5，所以碘元素化合价为+5。
人体缺碘易患甲状腺疾病（选C ）。
（5）从海洋中还可获取溴（或其他合理资源，如氯化钠等 ） 。
【分析】利用过滤操作（仪器、滤纸折叠 ）、质量守恒定律（配平化学方程式 ）、化合价计算（化合物中正负化合价代数和为零 ）、化学与健康知识（缺碘病症 ）、海洋资源认知解题。
（1）过滤能除去水中的泥沙；
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
过滤时将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形；A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，所以图示中不该出现的情形是D。
（2）反应前后钠原子个数不变，反应前有2个钠原子，则□中化学计量数为2。
（3）电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：。
（4）KIO3中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5；
人体缺碘易患甲状腺疾病，故选C。
（5）还能从海洋中获取的资源是溴。
14．（2024九上·泉州期中）如图所示，各步反应是初中化学涉及到的有关化学反应（箭头指向表示物质转化，部分反应物、生成物或反应条件略去），其中甲、乙、丁均为氧化物，甲、丁为气体且组成元素相同且气体丁剧毒，乙在常温下是无色液体，丙能支持燃烧。
（1）丁的名称是　 　。
（2）反应I需要的另一种反应物为氢氧化钙，该物质中钙离子的符号为　 　。
（3）Ⅱ有多种转化途径：
①若Ⅱ的条件为通电，则该反应类型属于　 　（填“化合”或“分解”）反应。
②若Ⅱ的反应物是甲与乙，该变化存在于自然界物质循环之中，称为　 　作用。
（4）反应Ⅲ发生了　 　（填“完全”或“不完全”）燃烧。
（5）写出反应IV的化学方程式　 　。
【答案】（1）一氧化碳
（2）
（3）分解；光合
（4）不完全
（5）2CO+O22CO2（合理即可）
【知识点】自然界中的物质循环；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）甲、丁为组成元素相同的气体氧化物，丁剧毒，所以丁是一氧化碳 。
（2）钙离子带2个单位正电荷，符号为。
（3）①乙是水，通电分解生成氢气和氧气，“一变多”，属于分解反应。
②甲（CO2）与乙（H2O ）在自然界物质循环中通过光合作用转化，所以是光合作用。
（4）丁是CO，反应Ⅲ是CO燃烧，CO燃烧生成CO2，但这里是CO参与的燃烧，CO燃烧属于不完全燃烧（相对于含碳燃料完全燃烧生成CO2 ，但CO本身燃烧产物单一，不过从过程看，CO 燃烧是其自身反应，结合题意判断为不完全燃烧，因完全燃烧一般指含碳燃料充分反应生成CO2 ，但这里CO 燃烧就是生成CO2 ，可能题目从物质转化角度，CO 是中间产物，燃烧不充分产生，所以是不完全燃烧 ）。
（5）反应Ⅳ是CO转化为CO2，如CO 燃烧，化学方程式： 2CO+O22CO2 。
【分析】根据物质类别（氧化物 ）、性质（剧毒气体、支持燃烧 ）及转化关系，推断物质（甲CO_2、乙H_2O、丙O_2、丁CO ），再结合化学用语、反应类型、燃烧类型、方程式书写解题。
（1）由分析可知，丁的名称是一氧化碳。
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子的符号为Ca2+；
（3）①若Ⅱ的条件为通电，对应的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特征，反应类型属于分解反应。
②若Ⅱ的反应物是甲（二氧化碳）与乙（水），生成氧气，二氧化碳和水在自然界中通过光合作用转化为氧气和有机物，该变化存在于自然界物质循环之中，称为光合作用。
（4）反应Ⅲ氧气转化为一氧化碳，属于不完全燃烧；
（5）反应Ⅳ对应的反应可以是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2。
15．（2024九上·泉州期中）化学是一门以实验为基础的科学。请结合如图中装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）下表为用高锰酸钾制氧气的实验报告，请按要求完成实验报告。
实验操作内容 主要现象与结论、解释
I.检查装置的气密性 ①将导管一端浸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出；移开手后一段时间，导管中会　 　，则装置气密性良好。
Ⅱ.装入药品后，在试管口放一团棉花，组装并固定好装置 ②试管口略向下倾斜的原因　 　。
Ⅲ.加热药品 ③反应的化学方程式为　 　。
IV.用排水法收集气体 ④用E装置收集氧气。若改用F装置收集氧气时，进气管应连接在　 　（填“b”或“c”）处。
（4）通常情况下，甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体。在加热条件下，可通过醋酸钠固体与氢氧化钠固体及应制取甲烷，同时生成碳酸钠。若要制备并收集一瓶干燥的甲烷，选择的装置组合为　 　和　 　（填序号）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）形成水柱；防止冷凝水倒流炸裂试管；；c
（4）A；D
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） 仪器a是锥形瓶（化学实验常用仪器，用于固液反应容器 ）。
（2） 过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式：。
（3）①检查气密性时，移开手后试管内温度降低，压强减小，导管中形成水柱，说明气密性好。
②试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流炸裂试管（加热时药品中的水蒸发，冷凝后倒流会使试管炸裂 ）。
③高锰酸钾受热分解，化学方程式：。
④F装置用排水法收集氧气，氧气密度比水小，进气管应连c（水从b排出，氧气从c进入 ）。
（4） 制取甲烷是固体加热反应，选发生装置A；甲烷密度比空气小、难溶于水，要收集干燥的甲烷，用向下排空气法（装置D ），所以装置组合是A和D 。
【分析】结合仪器识别、反应原理（化学方程式书写 ）、实验操作注意事项（气密性检查、试管倾斜原因 ）、气体收集方法（排水法、排空气法 ）选择解题。
（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）检查装置的气密性，将导管一端浸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出；移开手后一段时间，导管中会形成水柱，证明气密性良好；
装入药品后，在试管口放一团棉花，试管口应略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流炸裂试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
氧气的密度小于水，若改用F装置收集氧气时，进气管应连接在c处；
（4）在加热条件下，可通过醋酸钠固体与氢氧化钠固体及应制取甲烷，同时生成碳酸钠，该反应是固体加热型，则应选择的发生装置A，甲烷是一种密度比空气小，用向下排空气法收集，难溶于水的气体，可用排水法收集，排空气法收集气体比较干燥，故选D。
16．（2024九上·泉州期中）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
【活动一】
如图甲所示，反应仓中的制氧剂是过碳酸钠和二氧化锰，已知：过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______（填字母）。
A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
B. 降低氧气温度
C. 加快氧气的生成
（2）验证从加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是________。
【活动二】
（3）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图乙），其中A瓶的作用相当于图甲中的________仓。
（4）氧气能大量从A瓶中逸出，是根据氧气________的性质。
（5）对比甲乙装置，说出任一装置的一个优点________。
【答案】(1) A，B
(2) 将带火星的木条放在导管口，若复燃，则为氧气
(3) 加湿过滤
(4) 不易溶于水
(5) 乙装置制作简单，成本低（甲装置的功能更全面，合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学实验方案设计与评价；气体制取装置的探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1） 加湿过滤仓的水，可通过气泡观察氧气生成速率（A），反应仓壁温热，水还能降低氧气温度（B）；不能加快氧气生成（C错误 ），选AB 。
（2） 氧气能使带火星木条复燃，验证方法：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则为氧气 。
（3） A瓶作用是对气体加湿、过滤，相当于图甲的加湿过滤仓。
（4） 氧气不易溶于水，所以能从A瓶大量逸出，性质是不易溶于水 。
（5） 乙装置优点：制作简单、成本低（利用家庭材料 ）；甲装置优点：功能更全面（制氧、加湿过滤一体 ），任写其一即可。
【分析】结合实验装置作用、氧气性质（助燃性、溶解性 ）、装置对比分析解题。
17．（2024九上·泉州期中）化学兴趣小组利用传感器和数据采集器测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化，研究火场逃生策略的合理性。
在圆筒形透明塑料实验容器中底部三个位置（如图1）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（al、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、b3）和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）（如图2）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。
（1）实验获取3根蜡烛从开始燃烧到熄灭的时间如表1所示，并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近的含氧量如表2所示。
表1：3根蜡烛开始燃烧到熄灭的时间
蜡烛 甲 乙 丙
时间/s 106 164 199
表2：熄灭时不同高度所测的含氧量%
熄灭时间/s 低处（a3） 中处（a2） 高处（a1）
106 19.8 19.1 18.5
164 18.9 17.7 x
199 18.6 17.1 16.5
①三支蜡烛熄灭的先后顺序是　 　。
②表2中，x可能是　 　（填序号）。
A.18.6 B.17.9 C.17.2 D.16.1
③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的完善：　 　。
④纵看表2数据，　 　处氧气含量下降最慢。
（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图3和图4所示。
由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变　 　，原因是　 　。
（3）从以上两图分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，原因是　 　。
【答案】（1）甲、乙、丙；C；可燃物的温度达到着火点，并与一定浓度的氧气接触才能够燃烧；低
（2）大；蜡烛燃烧放热使二氧化碳的密度变小而上升到高处
（3）低处氧气含量较高，低处温度较低，低处二氧化碳浓度较低
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）①由表1蜡烛熄灭时间，甲（106s）最先灭，乙（164s）次之，丙（199s）最后，顺序是甲、乙、丙 。
②表2中，高处氧气浓度低于中处、低处，x应在16.5 - 17.7间，选C（17.2 ）。
③蜡烛熄灭时含氧非零，说明燃烧需可燃物温度达着火点且与一定浓度氧气接触 。
④表2数据，低处氧气含量下降慢，填低 。
（2）点燃蜡烛后，二氧化碳浓度低处到高处变大，因蜡烛燃烧放热，使二氧化碳密度变小上升到高处 。
（3）建筑火灾时，人员应低身逃生，因低处氧气含量高、温度低、二氧化碳浓度低，更利于呼吸和生存 。
【分析】通过表格数据（熄灭时间、氧含量 ）和曲线（温度、二氧化碳浓度 ）分析蜡烛燃烧规律及火灾逃生依据。
（1）①由表1三支蜡烛开始燃烧到熄灭的时间可知，三支蜡烛熄灭的先后顺序是甲、乙、丙，故填甲、乙、丙。
②由表2可知，低处氧气浓度高，高处氧气浓度低，且x的数值在16.5至18.5之间，则x可能是17.2，故填C。
③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零，则该实验说明可燃物的温度达到着火点，并与一定浓度的氧气接触才能够燃烧，故填可燃物的温度达到着火点，并与一定浓度的氧气接触才能够燃烧。
④纵看表2数据，低处氧气含量下降最慢，故填低。
（2）由图4可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变大，故填大；
原因是蜡烛燃烧放热使二氧化碳的密度变小而上升到高处，故填蜡烛燃烧放热使二氧化碳的密度变小而上升到高处。
（3）由表2、图3和图4可知，低处氧气含量较高，低处温度较低，低处二氧化碳浓度较低，所以建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，故填低处氧气含量较高，低处温度较低，低处二氧化碳浓度较低。
18．（2024九上·泉州期中）如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。
Xx儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：片 每片中含：碳酸钙 食用方法：嚼食：每日一片
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为　 　。
（2）主要成分碳酸钙中碳、氧元素的质量比为　 　。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是　 　g。
【答案】（1）100
（2）1：4
（3）0.6
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙的相对分子质量为40 + 12 + 16×3 = 100。
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为12：(16×3)=1：4。
（3）每片钙片质量为2g，含碳酸钙75%，则每片含碳酸钙质量为2g×75% = 1.5g。碳酸钙中钙元素质量分数为40×100% /100= 40%，所以每天补充钙元素质量为1.5g×40% = 0.6g。
【分析】本题考查根据化学式的计算，包括相对分子质量、元素质量比、元素质量的计算，利用相对原子质量和化学式中原子个数，结合相关公式进行求解，重点考查对化学式计算知识的运用能力。
（1）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
（2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为：12：（16×3）=1：4；
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%××100%=0.6g。
1 / 1

展开更多......

收起↑