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福建省莆田市擢英中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·莆田期中）下列过程发生化学变化的是
A．活性炭除甲醛
B．用石墨制取人造金刚石
C．将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，便于开锁
D．压缩二氧化碳气体制取干冰
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、活性炭除甲醛是利用吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理变化，A错误。B、石墨和金刚石是不同物质，用石墨制取人造金刚石有新物质生成，属于化学变化，B正确。
C、铅笔芯粉末（石墨）润滑锁孔，无新物质生成，是物理变化，C错误。
D、压缩二氧化碳制干冰，只是状态改变（气态→固态），无新物质生成，是物理变化，D错误。
选B 。
【分析】依据化学变化（有新物质生成）和物理变化（无新物质生成）的本质区别，分析各选项变化过程。
2．（2024九上·莆田期中）下列应用只涉及物质的物理性质的是
A．煤用作燃料 B．二氧化碳用于灭火
C．氧气用于医疗急救 D．干冰用于人工降雨
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、煤用作燃料，利用煤的可燃性（燃烧是化学变化，体现化学性质 ），A涉及化学性质。B、二氧化碳灭火，利用其不燃烧不支持燃烧（化学性质 ）和密度比空气大（物理性质 ），B涉及化学性质。
C、氧气用于医疗急救，利用氧气供给呼吸（化学变化体现的化学性质 ），C涉及化学性质。
D、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热（升华是物理变化，体现物理性质 ），D只涉及物理性质。
选D 。
【分析】区分物理性质（不通过化学变化体现的性质，如状态、密度、升华吸热等 ）和化学性质（通过化学变化体现的性质，如可燃性、助燃性、供给呼吸等 ），分析各选项应用涉及的性质。
3．（2024九上·莆田期中）“双碳”即碳达峰与碳中和。落实“双碳”行动，共建美丽家园。下列做法符合该理念的是
A．为了避免疾病传播，使用一次性木筷子
B．为方便翻阅，纸使用单面打印
C．为满足社会使用，大力发展火力发电
D．为出行方面，尽量使用共享自行车
【答案】D
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、使用一次性木筷子，会砍伐更多树木，树木减少不利于吸收CO2，不符合“双碳”，A错误。B、A4纸单面打印，会增加纸张消耗，造纸需砍伐树木、消耗能源，增加CO2排放，不符合，B错误。
C、火力发电靠燃烧化石燃料，会大量排放CO2，不利于“双碳”，C错误。
D、用共享自行车，减少私家车使用，降低化石燃料消耗和CO2排放，符合“双碳”，D正确。
选D 。
【分析】依据“双碳”（减少碳排放、增加碳吸收 ）理念，分析各选项对碳排放的影响。
4．（2024九上·莆田期中）一吹就燃、一甩就燃的古代“打火机”——火折子，是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其火焰吹灭放入竹筒中，需要的时候取出，快速甩动或用嘴吹一下即可生火。以下关于火折子的说法正确的是
A．制作纸卷的草纸是可燃物
B．装入竹筒后火折子完全熄灭了
C．放入竹筒后必须将其完全密封
D．甩动的作用可以降低纸卷的着火点
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、草纸能燃烧，说明是可燃物，A正确。B、装入竹筒后火折子留火星，没完全熄灭，B错误。
C、竹筒不能完全密封，需进空气维持火星，C错误。
D、甩动是提供氧气助燃，着火点是物质固有属性，不能降低，D错误。
选A 。
【分析】依据燃烧条件（可燃物、氧气、温度达着火点 ），分析火折子的制作和使用原理。
5．（2024九上·莆田期中）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验二氧化碳中含有少量的氧气 将带火星的木条伸入混合气体中
B 证明二氧化碳能与水反应 往装有二氧化碳的质地较软的矿泉水瓶中注入约 体积的水后，立即旋紧瓶塞，振荡
C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 充分加热固体混合物
D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的炭层
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳中少量氧气，带火星木条无法复燃，不能检验，A错误。B、矿泉水瓶变瘪，可能是CO2溶于水，不能证明与水反应，B错误。
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，C错误。
D、CO2与灼热炭层反应生成CO，能除去CO中少量CO2，D正确。
选D 。
【分析】依据各选项实验目的，结合物质性质（CO2溶解性、反应；氧气助燃性；高锰酸钾分解等 ），判断操作能否达目的。
6．（2024九上·莆田期中）科学家发现了一种分子结构形似奥运五环、宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，有关奥林匹克烯说法正确的是
A．奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为12：1
B．完全燃烧后的产物是水和二氧化碳
C．每个奥林匹克烯中分子中含有6个氢分子
D．奥林匹克烯分子中有31个原子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳、氢元素质量比为(12×19)：(1×12)=19：1不等于12：1，A错误。B、含碳、氢元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，B正确。
C、分子含氢原子，不含氢分子，C错误。
D、一个分子含19 + 12 = 31个原子，选项没说“一个分子”，表述错误，D错误。
选B 。
【分析】根据化学式C19H12，计算元素质量比、分析燃烧产物、判断分子构成。
7．（2024九上·莆田期中）检查如图所示装置的气密性，其中漏气的装置是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A：拉动注射器活塞，装置内压强减小，若气密性好，长颈漏斗下端会产生气泡，该装置不漏气。
B：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，液面高度不变，说明装置内压强稳定，气密性好。
C：用手捂热烧瓶，装置内压强增大，若气密性好，集气瓶中会形成水柱，该装置不漏气。
D：上下移动左侧装置，若气密性好，两侧液面应形成高度差，而图中两侧液面水平，说明装置漏气。
【分析】通过分析不同装置在检查气密性时的现象，依据装置内外压强差原理判断是否漏气。
8．（2024九上·莆田期中）某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是（　　）
A．该气体中一定含有CO
B．该气体中一定含有H2
C．该气体中一定含有CH4
D．该气体不可能同时含有CO、H2、CH4
【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，则气体中碳原子、氢原子的个数比
==1：2。
A. CH4中碳原子、氢原子的个数比=1：4，因为气体中碳原子、氢原子的个数比为1：2，碳的含量要高，故一定含有CO，故A正确；
B. 综上分析，该气体可能是CO、CH4的混合物，不一定含有H2，故B错误；
C. 该气体可能是CO、H2的混合物，不一定含有CH4，故C错误；
D. 该气体可能同时含有CO、H2、CH4，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，计算出气体中碳原子、氢原子的个数比。
再根据CH4中碳原子、氢原子的个数比分析。
9．（2024九上·莆田期中）利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列有关说法不正确的是
A．MN段能说明分子在不断运动
B．Q点时氧气体积分数约为21%
C．NP段和PQ段相比，说明温度升高分子运动速率加快
D．PQ段氧气体积分数显著下降，说明氧气的密度比空气大
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、MN段敞口放置，氧气体积分数减小，是氧气分子不断运动到瓶外，说明分子在不断运动，A正确。B、Q点后氧气体积分数稳定，接近空气中氧气的体积分数（约21% ），B正确。
C、双手贴瓶外壁（步骤② ）使瓶内温度升高，NP段（温度升高后 ）氧气体积分数下降更快，说明温度升高分子运动速率加快；但PQ段是瓶口朝下，氧气因密度大下沉，不是温度影响，C错误。
D、PQ段瓶口朝下，氧气体积分数显著下降，是因为氧气密度比空气大，会下沉到瓶外，D正确。
选C 。
【分析】结合实验操作（敞口放置、捂瓶、瓶口朝下 ）和氧气体积分数变化曲线，分析分子运动、温度影响、氧气密度等因素。
10．（2024九上·莆田期中）用坐标图更能形象直观地表示反应过程中物质的有关量的变化曲线(见下图)。下列图像能正确反映对应的变化趋势是
A．图①是镁条燃烧
B．图②是水通电
C．图③是加热高锰酸钾
D．图④是两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、镁条燃烧生成氧化镁，反应前固体是镁，质量不为0，图①起始固体质量为0，A错误。B、水通电生成氢气和氧气质量比为1：8，图②中氢气和氧气体积比（不是质量比 ）为2：1，B错误。
C、加热高锰酸钾，锰元素在固体中，质量不变，图③符合，C正确。
D、催化剂只改反应速率，不改变生成气体质量，两份相同过氧化氢溶液，加催化剂和不加，最终气体质量应相等，图④中最终气体质量不等，D错误。
选C 。
【分析】结合反应原理（镁燃烧、水通电、高锰酸钾分解、过氧化氢分解 ），分析各图像与反应中物质质量、元素质量等变化是否匹配。
11．（2024九上·莆田期中）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）请用化学用语填空：
①氖气　 　；
②铁离子　 　；
③硝酸根离子　 　；
④2个过氧化氢分子　 　；
⑤硫酸是常见的酸，其化学式为　 　。
⑥某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物的化学式可以是　 　。
（2）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是　 　(填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是　 　。
①SO2　②2O3　③2H　④Mg2+
【答案】（1）Ne；Fe3+；；2H2O2；H2SO4；NH4NO3
（2）④；①
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①氖气是稀有气体，化学式直接用元素符号：Ne。
②铁离子带3个单位正电荷：Fe3+。
③硝酸根离子：。
④2个过氧化氢分子，分子符号前加系数：2H2O2。
⑤硫酸化学式 ：H2SO4（H为 +1价，\ce{SO42-为 -2价，交叉定个数 ）。
⑥同种元素不同价态的化合物，如 NH4NO3（NH4+中N为 -3价，NO3-中N为 +5价 ）。
（2）表示离子所带电荷数的是Mg2+（“2 + ”表示镁离子带2个单位正电荷 ）。
表示分子中原子个数的是①SO2（“2”表示1个二氧化硫分子含2个氧原子 ）。
【分析】依据化学用语的书写规则（单质、离子、分子、化合物化学式的写法 ），以及化学符号中数字的含义（离子电荷、分子中原子个数等 ）解题。
（1）①氖气是由氖原子构成，其化学式为Ne，故填：Ne；
②离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则铁离子表示为Fe3+，故填：Fe3+；
③离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则硝酸根离子表示为，故填：；
④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个过氧化氢分子表示为2H2O2，故填：2H2O2；
⑤硫酸是常见的酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4；
⑥铵根中氮元素的化合价为-3价，硝酸根中氮元素的化合价为+5价，硝酸铵中同种元素呈现不同的化合价，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硝酸铵的化学式为NH4NO3，故填：NH4NO3；
（2）①化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
②化学式前面的数字表示分子数目，则2O3中的“2”表示2个臭氧分子；
③元素符号前面的数字表示原子的数目，则2H中的“2”表示2个氢原子；
④元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，则Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
则其中表示一个离子所带电荷数的是④，表示一个分子中所含原子个数的是①；
故填：④；①。
12．（2024九上·莆田期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A~E五种粒子的结构示意图。（已知7号元素为氮元素，11号元素为钠元素）
（1）氟元素是人体必须的微量元素，从甲图可知，氟元素的相对原子质量是　 　，氟原子的结构示意图中n的值是　 　。
（2）A~D四种粒子中属于同种元素的是　 　（填序号，下同），具有相对稳定结构的是　 　。
（3）若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是　 　。
（4）C粒子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子而形成离子，它与B相互作用形成的化合物的化学式是　 　。
【答案】（1）19.00；7
（2）BD；AB
（3）17
（4）得到；Na3N
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）从甲图元素周期表单元格可知，氟元素相对原子质量是19.00。
氟原子质子数为9，原子中质子数 = 核外电子数，2 + n = 9，则n =7。
（2）同种元素质子数相同，B、D质子数都是11，属于同种元素，填BD。
最外层电子数为8（氦为2 ）是相对稳定结构，A（最外层2个电子 ）、B（最外层8个电子 ）具有稳定结构，填AB。
（3）E是原子得1个电子形成的离子，离子核外电子数为18，则原子最外层电子数是7（得1个达8电子稳定 ），原子质子数 = 核外电子数 = 2 + 8 + 7 = 17，m = 17。
（4）C粒子最外层电子数是5，大于4，在化学反应中易得到电子。
C是氮原子（质子数7 ），易形成N3-；B是钠离子（Na+），相互作用形成化合物 Na3N 。
【分析】利用元素周期表信息（相对原子质量、质子数 ）、粒子结构示意图（质子数、电子数、最外层电子数 ），分析元素种类、稳定结构、离子形成及化合物化学式。
（1）从甲图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量是19.00；在原子中，质子数=核外电子数，9=2+n，n=7，氟原子的结构示意图中n的值是7。
故答案为：①19.00 ②7
（2）质子数决定元素的种类，BD两种粒子的质子数相同，则四种粒子中属于同种元素的是BD；最外层电子数为8（氦为2）的粒子属于稳定结构，A粒子只有一个电子层，最外层电子数为2，B粒子有两个电子层，最外层电子数是8，具有相对稳定结构。
故答案为：①BD ②AB
（3）E为某原子得到一个电子形成的离子，则E的最外层电子数为8-1=7，则m的数值是2+8+7=17。
故答案为：17。
（4）C粒子的最外层电子数是5，大于4，在化学反应中容易得到3个电子，元素化合价表现为-3价，B粒子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子，元素化合价表现为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，C与B相互作用形成的化合物的化学式是。
故答案为：①得到 ②Na3N
13．（2024九上·莆田期中）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式　 　。
（2）该化学变化中的最小微粒是　 　(填具体微粒的名称)。
（3）反应中甲和乙的质量比是　 　(填最简整数比)。
（4）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示　 　。
【答案】（1）
（2）碳原子、氮原子、氢原子
（3）9：17
（4）
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由微观示意图可知，反应物是C和NH3，生成物是N2和CH4，反应条件是催化剂、高温，化学方程式： 。
（2）化学变化中最小微粒是原子，该反应涉及的原子是碳原子、氮原子、氢原子 。
（3）甲（C ）、乙（NH3）的质量比 = (3×12)：(4×17) = 36：68 = 9：17。
（4）甲酸（HCOOH）分解生成CO和另一种氧化物，根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，另一种氧化物是H2O，微粒图示为： .
【分析】利用微观示意图分析反应物、生成物、反应条件，书写化学方程式；依据化学变化本质（原子重新组合 ）找最小微粒；通过相对分子质量计算质量比；根据质量守恒定律补全微观图示。
（1）由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：；
（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故该化学变化中的最小微粒是碳原子、氢原子、氮原子；
（3）反应中甲和乙的质量比为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故另一种产物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图为：。
14．（2024九上·莆田期中）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，写一条“碳海绵”的性质：　 　。
（2）传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为　 　。
（3）如图为小明同学整理的碳元素的转化关系图。相关说法正确的是_____。
A．X的物质类别是单质或氧化物
B．Y可以是Ca(OH)2溶液
C．CO和CO2相互转化都只有一种途径
D．CO2→CaCO3的过程中碳元素化合价改变
（4）用下图装置模拟工业上用木炭冶炼氧化铜，该反应的化学方程式：　 　。反应结束后，马上撤去酒精灯，可能会出现的现象是　 　。
【答案】（1）具有吸附性
（2）CO
（3）A；B
（4）；液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）“碳海绵”多孔结构，性质为具有吸附性（多孔结构常用于吸附 ）。
（2）根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变。反应前Fe、S、C、O原子数分别为3、6、12、16；反应后Fe3O4、S中原子数：Fe3、O4、S6，剩余Cl2、O12，推得X为CO（12个CO含12C、12O ）。
（3）A：C生成CO，X可为O2（单质 ）或CO2（氧化物 ），类别是单质或氧化物，A正确。
B：CO_2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，Y可以是Ca(OH)2溶液，B正确。
C：CO与O2、金属氧化物反应生成CO2；CO2与C、碱反应生成CO，转化途径不止一种，C错误。
D：CO2→CaCO3中C均为 +4价，化合价不变，D错误。
选AB。
（4）木炭与氧化铜高温反应：。
撤酒精灯后，装置内温度降低，压强减小，液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂 。
【分析】结合物质结构（多孔→吸附性 ）、质量守恒（原子数目守恒 ）、碳的转化关系（反应条件、物质类别 ）、反应装置特点（压强变化 ）分析。
（1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料，因此其具有吸附性，故填：具有吸附性；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有3个Fe、6个S、12个C、16个O，反应后有3个Fe、4个O、6个S，相差12个C和12个O，则1个X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO，故填：CO；
（3）A、碳不充分燃烧可以生成一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则X可以是氧气（单质），或者是二氧化碳（氧化物），故A正确；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则Y可以是Ca(OH)2溶液，故B正确；
C、CO和CO2相互转化不只有一种途径，如一氧化碳与氧化铜反应可以生成二氧化碳，一氧化碳燃烧也可以生成二氧化碳，故C错误；
D、CO2中碳元素显+4价，CaCO3中碳元素也显+4价，该过程中碳元素的化合价未改变，故D错误。
故选AB；
（4）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应结束后，马上撤去酒精灯，会使液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂，故填：；液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂。
15．（2024九上·莆田期中）某化学探究小组利用如图1所示装置来验证水的组成。
【实验步骤】
①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入；
②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极；
③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象；
④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
【交流与反思】
（1）步骤①，在水中加入硫酸钠的作用是　 　。
（2）步骤②的目的是　 　。若不小心抽到了液体，最好的办法是　 　(填字母)。
a．倒入下水道中 b．注入A中 c．推回B或C中
（3）发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（4）如图2所示是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)。试回答：
①实线部分表示剩余的气体是　 　。
②虚线部分表示剩余的气体是　 　。
③实线与虚线的交点表示的意义是　 　。
④反应前原有氢气　 　mL。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）排尽B、C中的空气；b
（3）；分解反应
（4）氢气；氧气；氧气和氢气恰好完全反应；4
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水中加硫酸钠，作用是增强水的导电性（硫酸钠解离出离子，帮助导电 ）。
（2）步骤②抽气，目的是排尽B、C中的空气（避免空气干扰生成气体的检验 ）。
抽到液体应注入A中（选b ），不能倒下水道（污染 ）或推回B/C（影响实验 ）。
（3）电解水反应：，属于分解反应（一种物质生成多种物质 ）。
（4）①实线部分：氧气不足时，剩余气体是氢气（H2过量 ）。
②虚线部分：氧气过量时，剩余气体是氧气（O2过量 ）。
③交点：表示氧气和氢气恰好完全反应（无剩余气体 ）。
④原有氢气体积：由图，氧气2mL时恰好反应， 根据氢气和氧气反应时的体积比2：1 ，填4 。
【分析】结合电解水实验原理（增强导电性、气体检验 ）、反应类型判断（分解反应 ）、化学方程式应用（体积比 ）分析。
（1）纯水的导电性很弱，在水中加入硫酸钠，硫酸钠溶于水解离出可自由的钠离子和硫酸根离子，步骤①在水中加入硫酸钠的作用是增强水的导电性；
（2）②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极，目的是排尽B、C中的空气；
若不小心抽到了液体，最好的办法是注入A中，可继续使用，故选b；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（4）①横坐标表示的是氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示气体逐渐减少，故实线表示的气体应该是和氧气反应后剩余的氢气的体积；
②随着氧气的增加，氢气会完全反应，所以虚线部分表示的是没有参加反应的氧气；
③氧气在2毫升时正好和氢气完全反应，实线与虚线的交点表示的意义是氢气和氧气在这点恰好完全反应；
④根据氢气和氧气反应时的体积比2：1，氧气在2毫升时正好和氢气完全反应，可推知原有氢气4mL。
16．（2024九上·莆田期中）根据下列图示实验装置，回答有关问题。
【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。
（1）写出标有字母a的仪器的名称：　 　。
（2）实验室制取CO2的化学方程式：　 　，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是　 　(填字母，从AF中选择)。
（3）某同学欲借助G装置测定制取的二氧化碳的体积，食用油的作用是　 　，想要达到实验目的，还需要在G装置的　 　(填“b”或“c”)端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果　 　(填“会”或“不会”)造成影响。相比较B装置，实验室使用H装置制取二氧化碳的突出优点是　 　。
（4）为制作一台简易制氧机，同学们向如图I所示的m瓶中装入“爆炸盐”(溶于水会产生Na2CO3和H2O2)、二氧化锰和水，氧气可从n瓶盖子上的出气孔排出，供给人呼吸。m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是　 　(写一条)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；BFEC
（3）防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；c；不会；可以控制反应的开始和结束
（4）通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗（用于添加液体试剂 ）。
（2）制取CO2的化学方程式： 。
要制干燥纯净的CO2，先通过F（饱和NaHCO3除HCl ），再经E（浓硫酸除水 ），最后用C收集，装置连接顺序是BFEC 。
（3）食用油作用：防止二氧化碳溶于水并与水反应（隔离CO2和水 ）。
量筒接c端（CO2进入G，水从c排出，量筒测排出水体积即CO2体积 ），填c 。
食用油上方空气不会影响（排出水的体积只与CO2体积有关 ）。
H装置优点：可控制反应开始和结束（隔板隔离固体液体，关闭活塞时，液体被压回，反应停止 ）。
（4）m瓶导管伸入n瓶水的目的：通过气泡速率判断氧气生成速率（或“湿润氧气”等合理答案 ）。
【分析】识别仪器名称，书写制取CO2方程式，根据除杂（先除HCl后除水 ）、收集需求确定装置顺序；分析G装置原理（隔离CO2与水 ）、H装置特点（控制反应 ）；理解导管伸入水的作用（观测速率 ）。
（1）由图可知，标有字母a的仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选C，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，应先除去气体中混有的HCl气体，再除去混有的水蒸气，则若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是BFEC；
故填：；BFEC；
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，则食用油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；通过排出水的体积测量生成二氧化碳的体积，则还需要在G装置的c端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果无影响；
相比较B装置，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的开始和结束；
故填：防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；c；不会；可以控制反应的开始和结束；
（4）将m瓶的导管伸入n瓶水中，气体从液体中逸出，可通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率，同时也可以润湿生成的氧气，故填：通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率（合理即可）。
17．（2024九上·莆田期中）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数假设杂质不参与反应。已知：浓硫酸可作为干燥剂；CO气体有毒，能与某些金属氧化物在加热条件下发生还原反应，被转化为CO2；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的性质见表：
熔点 沸点 热稳定性 其他
101℃102℃ 150℃160℃升华 101℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)
（1）如图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体的装置是c，若选装置a可能会造成的后果是　 　。
（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。
①装置A的作用是　 　，气囊的作用是　 　。
②证明存在CO的现象是　 　，证明存在CO2的现象是　 　。
③装置B中反应的化学方程式是　 　。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定质量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其可能原因：　 　。
【答案】（1）固体药品熔化后会流到试管口
（2）除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；D装置中黑色固体变红；B装置中的澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（合理即可）
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）选装置a加热草酸晶体，因草酸熔点低，会固体药品熔化后流到试管口，影响实验，故用装置c。
（2）①装置A：除去草酸蒸气，防干扰CO2检验（草酸与Ca(OH)2反应生成沉淀，会误判CO2）；气囊：收集未反应的\boldsymbol{CO}，防空气污染（CO有毒 ）。
②证明CO：D中黑色固体变红（CO还原CuO生成Cu ）；证明CO2：B中澄清石灰水变浑浊（CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀 ）。
③B中反应：。
（3）
结果偏低，可能是CO未全部与CuO反应（部分CO未参与反应，使D中质量差偏小，计算的草酸质量偏低 ）。
【分析】结合草酸熔点（低→加热易熔化 ）、性质（与Ca(OH)2反应 ），分析装置选择、作用；利用CO还原性、CO2检验方法，判断实验现象；根据质量差计算原理，找结果偏低的原因。
（1）固体药品熔化后会流到试管口，则应选用装置c，故填：固体药品熔化后会流到试管口；
（2）①结合表中数据，A装置的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；反应中有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，会污染空气，则气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染，故填：除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；
②一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则证明存在CO2的现象是B装置中的澄清石灰水变浑浊，故填：D装置中黑色固体变红；B装置中的澄清石灰水变浑浊；
③二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应、草酸中的碳元素没有完全转化为一氧化碳等，故填：一氧化碳没有全部与氧化铜反应（合理即可）。
18．（2024九上·莆田期中）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
（1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量　 　。
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，　 　(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
【答案】（1）176g
（2）不利于
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】(1)解：设生成CO2的质量为x。
x=176g
答：生成CO2的质量为176g。
(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。
【分析】（1）根据方程式中物质间质量关系由甲烷质量生成二氧化碳质量分析；
（2）根据电解法制氢耗费的电能相法于排放大量二氧化碳分析。
1 / 1福建省莆田市擢英中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·莆田期中）下列过程发生化学变化的是
A．活性炭除甲醛
B．用石墨制取人造金刚石
C．将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，便于开锁
D．压缩二氧化碳气体制取干冰
2．（2024九上·莆田期中）下列应用只涉及物质的物理性质的是
A．煤用作燃料 B．二氧化碳用于灭火
C．氧气用于医疗急救 D．干冰用于人工降雨
3．（2024九上·莆田期中）“双碳”即碳达峰与碳中和。落实“双碳”行动，共建美丽家园。下列做法符合该理念的是
A．为了避免疾病传播，使用一次性木筷子
B．为方便翻阅，纸使用单面打印
C．为满足社会使用，大力发展火力发电
D．为出行方面，尽量使用共享自行车
4．（2024九上·莆田期中）一吹就燃、一甩就燃的古代“打火机”——火折子，是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其火焰吹灭放入竹筒中，需要的时候取出，快速甩动或用嘴吹一下即可生火。以下关于火折子的说法正确的是
A．制作纸卷的草纸是可燃物
B．装入竹筒后火折子完全熄灭了
C．放入竹筒后必须将其完全密封
D．甩动的作用可以降低纸卷的着火点
5．（2024九上·莆田期中）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验二氧化碳中含有少量的氧气 将带火星的木条伸入混合气体中
B 证明二氧化碳能与水反应 往装有二氧化碳的质地较软的矿泉水瓶中注入约 体积的水后，立即旋紧瓶塞，振荡
C 除去二氧化锰中的高锰酸钾 充分加热固体混合物
D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过灼热的炭层
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·莆田期中）科学家发现了一种分子结构形似奥运五环、宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯(C19H12)，有关奥林匹克烯说法正确的是
A．奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为12：1
B．完全燃烧后的产物是水和二氧化碳
C．每个奥林匹克烯中分子中含有6个氢分子
D．奥林匹克烯分子中有31个原子
7．（2024九上·莆田期中）检查如图所示装置的气密性，其中漏气的装置是
A． B．
C． D．
8．（2024九上·莆田期中）某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是（　　）
A．该气体中一定含有CO
B．该气体中一定含有H2
C．该气体中一定含有CH4
D．该气体不可能同时含有CO、H2、CH4
9．（2024九上·莆田期中）利用氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图甲)。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图乙)。下列有关说法不正确的是
A．MN段能说明分子在不断运动
B．Q点时氧气体积分数约为21%
C．NP段和PQ段相比，说明温度升高分子运动速率加快
D．PQ段氧气体积分数显著下降，说明氧气的密度比空气大
10．（2024九上·莆田期中）用坐标图更能形象直观地表示反应过程中物质的有关量的变化曲线(见下图)。下列图像能正确反映对应的变化趋势是
A．图①是镁条燃烧
B．图②是水通电
C．图③是加热高锰酸钾
D．图④是两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂
11．（2024九上·莆田期中）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）请用化学用语填空：
①氖气　 　；
②铁离子　 　；
③硝酸根离子　 　；
④2个过氧化氢分子　 　；
⑤硫酸是常见的酸，其化学式为　 　。
⑥某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物的化学式可以是　 　。
（2）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是　 　(填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是　 　。
①SO2　②2O3　③2H　④Mg2+
12．（2024九上·莆田期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A~E五种粒子的结构示意图。（已知7号元素为氮元素，11号元素为钠元素）
（1）氟元素是人体必须的微量元素，从甲图可知，氟元素的相对原子质量是　 　，氟原子的结构示意图中n的值是　 　。
（2）A~D四种粒子中属于同种元素的是　 　（填序号，下同），具有相对稳定结构的是　 　。
（3）若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是　 　。
（4）C粒子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子而形成离子，它与B相互作用形成的化合物的化学式是　 　。
13．（2024九上·莆田期中）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式　 　。
（2）该化学变化中的最小微粒是　 　(填具体微粒的名称)。
（3）反应中甲和乙的质量比是　 　(填最简整数比)。
（4）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示　 　。
14．（2024九上·莆田期中）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，写一条“碳海绵”的性质：　 　。
（2）传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为　 　。
（3）如图为小明同学整理的碳元素的转化关系图。相关说法正确的是_____。
A．X的物质类别是单质或氧化物
B．Y可以是Ca(OH)2溶液
C．CO和CO2相互转化都只有一种途径
D．CO2→CaCO3的过程中碳元素化合价改变
（4）用下图装置模拟工业上用木炭冶炼氧化铜，该反应的化学方程式：　 　。反应结束后，马上撤去酒精灯，可能会出现的现象是　 　。
15．（2024九上·莆田期中）某化学探究小组利用如图1所示装置来验证水的组成。
【实验步骤】
①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入；
②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极；
③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象；
④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
【交流与反思】
（1）步骤①，在水中加入硫酸钠的作用是　 　。
（2）步骤②的目的是　 　。若不小心抽到了液体，最好的办法是　 　(填字母)。
a．倒入下水道中 b．注入A中 c．推回B或C中
（3）发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（4）如图2所示是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)。试回答：
①实线部分表示剩余的气体是　 　。
②虚线部分表示剩余的气体是　 　。
③实线与虚线的交点表示的意义是　 　。
④反应前原有氢气　 　mL。
16．（2024九上·莆田期中）根据下列图示实验装置，回答有关问题。
【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。
（1）写出标有字母a的仪器的名称：　 　。
（2）实验室制取CO2的化学方程式：　 　，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是　 　(填字母，从AF中选择)。
（3）某同学欲借助G装置测定制取的二氧化碳的体积，食用油的作用是　 　，想要达到实验目的，还需要在G装置的　 　(填“b”或“c”)端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果　 　(填“会”或“不会”)造成影响。相比较B装置，实验室使用H装置制取二氧化碳的突出优点是　 　。
（4）为制作一台简易制氧机，同学们向如图I所示的m瓶中装入“爆炸盐”(溶于水会产生Na2CO3和H2O2)、二氧化锰和水，氧气可从n瓶盖子上的出气孔排出，供给人呼吸。m瓶的导管伸入n瓶水中的目的是　 　(写一条)。
17．（2024九上·莆田期中）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数假设杂质不参与反应。已知：浓硫酸可作为干燥剂；CO气体有毒，能与某些金属氧化物在加热条件下发生还原反应，被转化为CO2；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的性质见表：
熔点 沸点 热稳定性 其他
101℃102℃ 150℃160℃升华 101℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)
（1）如图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体的装置是c，若选装置a可能会造成的后果是　 　。
（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。
①装置A的作用是　 　，气囊的作用是　 　。
②证明存在CO的现象是　 　，证明存在CO2的现象是　 　。
③装置B中反应的化学方程式是　 　。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定质量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其可能原因：　 　。
18．（2024九上·莆田期中）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
（1）甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量　 　。
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，　 　(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、活性炭除甲醛是利用吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理变化，A错误。B、石墨和金刚石是不同物质，用石墨制取人造金刚石有新物质生成，属于化学变化，B正确。
C、铅笔芯粉末（石墨）润滑锁孔，无新物质生成，是物理变化，C错误。
D、压缩二氧化碳制干冰，只是状态改变（气态→固态），无新物质生成，是物理变化，D错误。
选B 。
【分析】依据化学变化（有新物质生成）和物理变化（无新物质生成）的本质区别，分析各选项变化过程。
2．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、煤用作燃料，利用煤的可燃性（燃烧是化学变化，体现化学性质 ），A涉及化学性质。B、二氧化碳灭火，利用其不燃烧不支持燃烧（化学性质 ）和密度比空气大（物理性质 ），B涉及化学性质。
C、氧气用于医疗急救，利用氧气供给呼吸（化学变化体现的化学性质 ），C涉及化学性质。
D、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热（升华是物理变化，体现物理性质 ），D只涉及物理性质。
选D 。
【分析】区分物理性质（不通过化学变化体现的性质，如状态、密度、升华吸热等 ）和化学性质（通过化学变化体现的性质，如可燃性、助燃性、供给呼吸等 ），分析各选项应用涉及的性质。
3．【答案】D
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、使用一次性木筷子，会砍伐更多树木，树木减少不利于吸收CO2，不符合“双碳”，A错误。B、A4纸单面打印，会增加纸张消耗，造纸需砍伐树木、消耗能源，增加CO2排放，不符合，B错误。
C、火力发电靠燃烧化石燃料，会大量排放CO2，不利于“双碳”，C错误。
D、用共享自行车，减少私家车使用，降低化石燃料消耗和CO2排放，符合“双碳”，D正确。
选D 。
【分析】依据“双碳”（减少碳排放、增加碳吸收 ）理念，分析各选项对碳排放的影响。
4．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、草纸能燃烧，说明是可燃物，A正确。B、装入竹筒后火折子留火星，没完全熄灭，B错误。
C、竹筒不能完全密封，需进空气维持火星，C错误。
D、甩动是提供氧气助燃，着火点是物质固有属性，不能降低，D错误。
选A 。
【分析】依据燃烧条件（可燃物、氧气、温度达着火点 ），分析火折子的制作和使用原理。
5．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳中少量氧气，带火星木条无法复燃，不能检验，A错误。B、矿泉水瓶变瘪，可能是CO2溶于水，不能证明与水反应，B错误。
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，C错误。
D、CO2与灼热炭层反应生成CO，能除去CO中少量CO2，D正确。
选D 。
【分析】依据各选项实验目的，结合物质性质（CO2溶解性、反应；氧气助燃性；高锰酸钾分解等 ），判断操作能否达目的。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳、氢元素质量比为(12×19)：(1×12)=19：1不等于12：1，A错误。B、含碳、氢元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，B正确。
C、分子含氢原子，不含氢分子，C错误。
D、一个分子含19 + 12 = 31个原子，选项没说“一个分子”，表述错误，D错误。
选B 。
【分析】根据化学式C19H12，计算元素质量比、分析燃烧产物、判断分子构成。
7．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A：拉动注射器活塞，装置内压强减小，若气密性好，长颈漏斗下端会产生气泡，该装置不漏气。
B：关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水，液面高度不变，说明装置内压强稳定，气密性好。
C：用手捂热烧瓶，装置内压强增大，若气密性好，集气瓶中会形成水柱，该装置不漏气。
D：上下移动左侧装置，若气密性好，两侧液面应形成高度差，而图中两侧液面水平，说明装置漏气。
【分析】通过分析不同装置在检查气密性时的现象，依据装置内外压强差原理判断是否漏气。
8．【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，则气体中碳原子、氢原子的个数比
==1：2。
A. CH4中碳原子、氢原子的个数比=1：4，因为气体中碳原子、氢原子的个数比为1：2，碳的含量要高，故一定含有CO，故A正确；
B. 综上分析，该气体可能是CO、CH4的混合物，不一定含有H2，故B错误；
C. 该气体可能是CO、H2的混合物，不一定含有CH4，故C错误；
D. 该气体可能同时含有CO、H2、CH4，故D错误。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，计算出气体中碳原子、氢原子的个数比。
再根据CH4中碳原子、氢原子的个数比分析。
9．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、MN段敞口放置，氧气体积分数减小，是氧气分子不断运动到瓶外，说明分子在不断运动，A正确。B、Q点后氧气体积分数稳定，接近空气中氧气的体积分数（约21% ），B正确。
C、双手贴瓶外壁（步骤② ）使瓶内温度升高，NP段（温度升高后 ）氧气体积分数下降更快，说明温度升高分子运动速率加快；但PQ段是瓶口朝下，氧气因密度大下沉，不是温度影响，C错误。
D、PQ段瓶口朝下，氧气体积分数显著下降，是因为氧气密度比空气大，会下沉到瓶外，D正确。
选C 。
【分析】结合实验操作（敞口放置、捂瓶、瓶口朝下 ）和氧气体积分数变化曲线，分析分子运动、温度影响、氧气密度等因素。
10．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、镁条燃烧生成氧化镁，反应前固体是镁，质量不为0，图①起始固体质量为0，A错误。B、水通电生成氢气和氧气质量比为1：8，图②中氢气和氧气体积比（不是质量比 ）为2：1，B错误。
C、加热高锰酸钾，锰元素在固体中，质量不变，图③符合，C正确。
D、催化剂只改反应速率，不改变生成气体质量，两份相同过氧化氢溶液，加催化剂和不加，最终气体质量应相等，图④中最终气体质量不等，D错误。
选C 。
【分析】结合反应原理（镁燃烧、水通电、高锰酸钾分解、过氧化氢分解 ），分析各图像与反应中物质质量、元素质量等变化是否匹配。
11．【答案】（1）Ne；Fe3+；；2H2O2；H2SO4；NH4NO3
（2）④；①
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①氖气是稀有气体，化学式直接用元素符号：Ne。
②铁离子带3个单位正电荷：Fe3+。
③硝酸根离子：。
④2个过氧化氢分子，分子符号前加系数：2H2O2。
⑤硫酸化学式 ：H2SO4（H为 +1价，\ce{SO42-为 -2价，交叉定个数 ）。
⑥同种元素不同价态的化合物，如 NH4NO3（NH4+中N为 -3价，NO3-中N为 +5价 ）。
（2）表示离子所带电荷数的是Mg2+（“2 + ”表示镁离子带2个单位正电荷 ）。
表示分子中原子个数的是①SO2（“2”表示1个二氧化硫分子含2个氧原子 ）。
【分析】依据化学用语的书写规则（单质、离子、分子、化合物化学式的写法 ），以及化学符号中数字的含义（离子电荷、分子中原子个数等 ）解题。
（1）①氖气是由氖原子构成，其化学式为Ne，故填：Ne；
②离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则铁离子表示为Fe3+，故填：Fe3+；
③离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则硝酸根离子表示为，故填：；
④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个过氧化氢分子表示为2H2O2，故填：2H2O2；
⑤硫酸是常见的酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4；
⑥铵根中氮元素的化合价为-3价，硝酸根中氮元素的化合价为+5价，硝酸铵中同种元素呈现不同的化合价，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硝酸铵的化学式为NH4NO3，故填：NH4NO3；
（2）①化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，即SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
②化学式前面的数字表示分子数目，则2O3中的“2”表示2个臭氧分子；
③元素符号前面的数字表示原子的数目，则2H中的“2”表示2个氢原子；
④元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，则Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
则其中表示一个离子所带电荷数的是④，表示一个分子中所含原子个数的是①；
故填：④；①。
12．【答案】（1）19.00；7
（2）BD；AB
（3）17
（4）得到；Na3N
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）从甲图元素周期表单元格可知，氟元素相对原子质量是19.00。
氟原子质子数为9，原子中质子数 = 核外电子数，2 + n = 9，则n =7。
（2）同种元素质子数相同，B、D质子数都是11，属于同种元素，填BD。
最外层电子数为8（氦为2 ）是相对稳定结构，A（最外层2个电子 ）、B（最外层8个电子 ）具有稳定结构，填AB。
（3）E是原子得1个电子形成的离子，离子核外电子数为18，则原子最外层电子数是7（得1个达8电子稳定 ），原子质子数 = 核外电子数 = 2 + 8 + 7 = 17，m = 17。
（4）C粒子最外层电子数是5，大于4，在化学反应中易得到电子。
C是氮原子（质子数7 ），易形成N3-；B是钠离子（Na+），相互作用形成化合物 Na3N 。
【分析】利用元素周期表信息（相对原子质量、质子数 ）、粒子结构示意图（质子数、电子数、最外层电子数 ），分析元素种类、稳定结构、离子形成及化合物化学式。
（1）从甲图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量是19.00；在原子中，质子数=核外电子数，9=2+n，n=7，氟原子的结构示意图中n的值是7。
故答案为：①19.00 ②7
（2）质子数决定元素的种类，BD两种粒子的质子数相同，则四种粒子中属于同种元素的是BD；最外层电子数为8（氦为2）的粒子属于稳定结构，A粒子只有一个电子层，最外层电子数为2，B粒子有两个电子层，最外层电子数是8，具有相对稳定结构。
故答案为：①BD ②AB
（3）E为某原子得到一个电子形成的离子，则E的最外层电子数为8-1=7，则m的数值是2+8+7=17。
故答案为：17。
（4）C粒子的最外层电子数是5，大于4，在化学反应中容易得到3个电子，元素化合价表现为-3价，B粒子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子，元素化合价表现为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，C与B相互作用形成的化合物的化学式是。
故答案为：①得到 ②Na3N
13．【答案】（1）
（2）碳原子、氮原子、氢原子
（3）9：17
（4）
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由微观示意图可知，反应物是C和NH3，生成物是N2和CH4，反应条件是催化剂、高温，化学方程式： 。
（2）化学变化中最小微粒是原子，该反应涉及的原子是碳原子、氮原子、氢原子 。
（3）甲（C ）、乙（NH3）的质量比 = (3×12)：(4×17) = 36：68 = 9：17。
（4）甲酸（HCOOH）分解生成CO和另一种氧化物，根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，另一种氧化物是H2O，微粒图示为： .
【分析】利用微观示意图分析反应物、生成物、反应条件，书写化学方程式；依据化学变化本质（原子重新组合 ）找最小微粒；通过相对分子质量计算质量比；根据质量守恒定律补全微观图示。
（1）由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：；
（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故该化学变化中的最小微粒是碳原子、氢原子、氮原子；
（3）反应中甲和乙的质量比为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故另一种产物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图为：。
14．【答案】（1）具有吸附性
（2）CO
（3）A；B
（4）；液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）“碳海绵”多孔结构，性质为具有吸附性（多孔结构常用于吸附 ）。
（2）根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变。反应前Fe、S、C、O原子数分别为3、6、12、16；反应后Fe3O4、S中原子数：Fe3、O4、S6，剩余Cl2、O12，推得X为CO（12个CO含12C、12O ）。
（3）A：C生成CO，X可为O2（单质 ）或CO2（氧化物 ），类别是单质或氧化物，A正确。
B：CO_2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，Y可以是Ca(OH)2溶液，B正确。
C：CO与O2、金属氧化物反应生成CO2；CO2与C、碱反应生成CO，转化途径不止一种，C错误。
D：CO2→CaCO3中C均为 +4价，化合价不变，D错误。
选AB。
（4）木炭与氧化铜高温反应：。
撤酒精灯后，装置内温度降低，压强减小，液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂 。
【分析】结合物质结构（多孔→吸附性 ）、质量守恒（原子数目守恒 ）、碳的转化关系（反应条件、物质类别 ）、反应装置特点（压强变化 ）分析。
（1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料，因此其具有吸附性，故填：具有吸附性；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有3个Fe、6个S、12个C、16个O，反应后有3个Fe、4个O、6个S，相差12个C和12个O，则1个X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO，故填：CO；
（3）A、碳不充分燃烧可以生成一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则X可以是氧气（单质），或者是二氧化碳（氧化物），故A正确；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则Y可以是Ca(OH)2溶液，故B正确；
C、CO和CO2相互转化不只有一种途径，如一氧化碳与氧化铜反应可以生成二氧化碳，一氧化碳燃烧也可以生成二氧化碳，故C错误；
D、CO2中碳元素显+4价，CaCO3中碳元素也显+4价，该过程中碳元素的化合价未改变，故D错误。
故选AB；
（4）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应结束后，马上撤去酒精灯，会使液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂，故填：；液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂。
15．【答案】（1）增强水的导电性
（2）排尽B、C中的空气；b
（3）；分解反应
（4）氢气；氧气；氧气和氢气恰好完全反应；4
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）水中加硫酸钠，作用是增强水的导电性（硫酸钠解离出离子，帮助导电 ）。
（2）步骤②抽气，目的是排尽B、C中的空气（避免空气干扰生成气体的检验 ）。
抽到液体应注入A中（选b ），不能倒下水道（污染 ）或推回B/C（影响实验 ）。
（3）电解水反应：，属于分解反应（一种物质生成多种物质 ）。
（4）①实线部分：氧气不足时，剩余气体是氢气（H2过量 ）。
②虚线部分：氧气过量时，剩余气体是氧气（O2过量 ）。
③交点：表示氧气和氢气恰好完全反应（无剩余气体 ）。
④原有氢气体积：由图，氧气2mL时恰好反应， 根据氢气和氧气反应时的体积比2：1 ，填4 。
【分析】结合电解水实验原理（增强导电性、气体检验 ）、反应类型判断（分解反应 ）、化学方程式应用（体积比 ）分析。
（1）纯水的导电性很弱，在水中加入硫酸钠，硫酸钠溶于水解离出可自由的钠离子和硫酸根离子，步骤①在水中加入硫酸钠的作用是增强水的导电性；
（2）②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极，目的是排尽B、C中的空气；
若不小心抽到了液体，最好的办法是注入A中，可继续使用，故选b；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（4）①横坐标表示的是氧气的体积，随着氧气的增加，实线表示气体逐渐减少，故实线表示的气体应该是和氧气反应后剩余的氢气的体积；
②随着氧气的增加，氢气会完全反应，所以虚线部分表示的是没有参加反应的氧气；
③氧气在2毫升时正好和氢气完全反应，实线与虚线的交点表示的意义是氢气和氧气在这点恰好完全反应；
④根据氢气和氧气反应时的体积比2：1，氧气在2毫升时正好和氢气完全反应，可推知原有氢气4mL。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；BFEC
（3）防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；c；不会；可以控制反应的开始和结束
（4）通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗（用于添加液体试剂 ）。
（2）制取CO2的化学方程式： 。
要制干燥纯净的CO2，先通过F（饱和NaHCO3除HCl ），再经E（浓硫酸除水 ），最后用C收集，装置连接顺序是BFEC 。
（3）食用油作用：防止二氧化碳溶于水并与水反应（隔离CO2和水 ）。
量筒接c端（CO2进入G，水从c排出，量筒测排出水体积即CO2体积 ），填c 。
食用油上方空气不会影响（排出水的体积只与CO2体积有关 ）。
H装置优点：可控制反应开始和结束（隔板隔离固体液体，关闭活塞时，液体被压回，反应停止 ）。
（4）m瓶导管伸入n瓶水的目的：通过气泡速率判断氧气生成速率（或“湿润氧气”等合理答案 ）。
【分析】识别仪器名称，书写制取CO2方程式，根据除杂（先除HCl后除水 ）、收集需求确定装置顺序；分析G装置原理（隔离CO2与水 ）、H装置特点（控制反应 ）；理解导管伸入水的作用（观测速率 ）。
（1）由图可知，标有字母a的仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选C，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，应先除去气体中混有的HCl气体，再除去混有的水蒸气，则若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是BFEC；
故填：；BFEC；
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水也与水反应，则食用油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；通过排出水的体积测量生成二氧化碳的体积，则还需要在G装置的c端连接一个量筒，食用油上方的空气对测定结果无影响；
相比较B装置，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的开始和结束；
故填：防止二氧化碳溶于水并与水发生反应；c；不会；可以控制反应的开始和结束；
（4）将m瓶的导管伸入n瓶水中，气体从液体中逸出，可通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率，同时也可以润湿生成的氧气，故填：通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率（合理即可）。
17．【答案】（1）固体药品熔化后会流到试管口
（2）除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；D装置中黑色固体变红；B装置中的澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（合理即可）
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）选装置a加热草酸晶体，因草酸熔点低，会固体药品熔化后流到试管口，影响实验，故用装置c。
（2）①装置A：除去草酸蒸气，防干扰CO2检验（草酸与Ca(OH)2反应生成沉淀，会误判CO2）；气囊：收集未反应的\boldsymbol{CO}，防空气污染（CO有毒 ）。
②证明CO：D中黑色固体变红（CO还原CuO生成Cu ）；证明CO2：B中澄清石灰水变浑浊（CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀 ）。
③B中反应：。
（3）
结果偏低，可能是CO未全部与CuO反应（部分CO未参与反应，使D中质量差偏小，计算的草酸质量偏低 ）。
【分析】结合草酸熔点（低→加热易熔化 ）、性质（与Ca(OH)2反应 ），分析装置选择、作用；利用CO还原性、CO2检验方法，判断实验现象；根据质量差计算原理，找结果偏低的原因。
（1）固体药品熔化后会流到试管口，则应选用装置c，故填：固体药品熔化后会流到试管口；
（2）①结合表中数据，A装置的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；反应中有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，会污染空气，则气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染，故填：除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集未反应的一氧化碳，防止空气污染；
②一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则证明存在CO的现象是D装置中黑色固体变红；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则证明存在CO2的现象是B装置中的澄清石灰水变浑浊，故填：D装置中黑色固体变红；B装置中的澄清石灰水变浑浊；
③二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应、草酸中的碳元素没有完全转化为一氧化碳等，故填：一氧化碳没有全部与氧化铜反应（合理即可）。
18．【答案】（1）176g
（2）不利于
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】(1)解：设生成CO2的质量为x。
x=176g
答：生成CO2的质量为176g。
(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。
【分析】（1）根据方程式中物质间质量关系由甲烷质量生成二氧化碳质量分析；
（2）根据电解法制氢耗费的电能相法于排放大量二氧化碳分析。
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