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福建省莆田市仙游第四教研片区2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试题
1．（2024九上·仙游期中）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．制造火药
2．（2024九上·仙游期中）化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是
A．滴加液体
B．量取液体
C．检查装置气密性
D．过滤
3．（2024九上·仙游期中）下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量
4．（2024九上·仙游期中）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锂元素属于非金属元素
B．锂元素的相对原子质量为3
C．氯化锂的化学式为
D．锂原子在化学反应中容易失去电子
5．（2024九上·仙游期中）下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量：
B．单一方法相对净水程度：
C．空气中气体的含量：
D．硫元素的化合价
6．（2024九上·仙游期中）下列各组物质按混合物、氧化物、单质顺序排列的是
A．医用酒精、高锰酸钾、红磷 B．空气、蒸馏水、液氧
C．干冰、石灰水、铁 D．矿泉水、水银、氦气
7．（2024九上·仙游期中）郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”（）是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是
A．相对分子质量为286g
B．该物质由五种原子构成
C．C、H、O元素的质量比为9∶11∶4
D．一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子
8．（2024九上·仙游期中）如图为的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化③中的起催化作用
B．转化①中水分子间的空隙变大
C．转化②中产生、的体积比为
D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
9．（2024九上·仙游期中）在通电的条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法正确的是
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．反应前后分子种类和数目发生变化
C．在反应中两个氢原子和一个氧分子结合形成
D．催化剂在反应前后的性质和质量不变
10．（2024九上·仙游期中）化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验；步骤一：将塑料瓶敞口放置；步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上；步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的段、段和段。
下列分析正确的是
A．段能够说明氧气的一点物理性质是氧气的密度小于空气
B．段和段相比较，说明温度越高，分子运动速率越快
C．段表示将塑料瓶敞口放置；段表示双手贴在塑料瓶的外壁上
D．随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为50%时几乎不再变化
11．（2024九上·仙游期中）用化学用语填空：
（1）铝元素　 　。
（2）两个硫原子　 　。
（3）三个钠离子　 　。
（4）氢氧化钙　 　。
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价　 　。
（6）保持氧气化学性质最小的粒子　 　。
12．（2024九上·仙游期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含　 　种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是　 　（填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m＝　 　，该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。
A．质子数 B．中子数
C．微粒的化学性质 D．微粒的电性
（5）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对， H-3 是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是______。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
13．（2024九上·仙游期中）蔗糖是厨房常用的调味品，工业制备蔗糖的流程如图所示。
资料：蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。
（1）实验室进行操作A的名称是　 　。
（2）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的　 　作用对糖汁进行脱色处理。
（3）资料卡片中提到的烟灰的作用可能是　 　作用。将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有　 　元素。
14．（2024九上·仙游期中）阅读下列短文，回答相关问题。
杭州亚运会主火炬燃料——甲醇
2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃。主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。
甲醇()又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？
甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。
中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”(见图1)，被评为“2022年度(国际纯粹与应用化学联合会)化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图3所示。
请根据上述信息回答问题
（1）甲醇作为燃料的优点是　 　(写一点即可)。
（2）每吨甲醇燃烧产生二氧化碳　 　吨。
（3）图2的“步骤2”使用作为催化剂，写出“步骤2”中反应的化学方程式为　 　。
（4）由图3可知的产率与质量分数的关系是　 　。
（5）下列说法正确的是　 　(填序号)。
a.以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料
b.液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生
c.液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路
15．（2024九上·仙游期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题：
（1）图1中观察到的现象是　 　，可以得出的结论：分子在不断运动。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。
（2）在进行图2实验的过程中，观察到试管比试管中的酚酞　 　(选填：“先”或“后”)变红。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与　 　有关。
（3）用长柄形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，白烟是生成氯化铵的固体小颗粒，该现象出现的点靠近浓盐酸，即点(点为型管中点)。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率　 　(选填：“快”或“慢”)。该反应为化合反应，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）某学生做图4实验，套有气球的矿泉水瓶内预先充有空气，用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积　 　(选填：“变大”或“变小”)，是因为微观粒子　 　。
16．（2024九上·仙游期中）可用作实验室制取氧气的催化剂。在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。
（1）装置A中仪器X的名称为　 　。
（2）写出该反应的化学方程式　 　。
（3）请写出将高锰酸钾粉末加入试管的操作　 　。
（4）若使用排水集气法收集，应加热试管，待导管口气泡　 　时，才开始收集。如何判断已收集满　 　。
（5）若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C的　 　(选填“m”或“n”)口处通入；
（6）搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开　 　(选填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。
17．（2024九上·仙游期中）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。
任务一：认识催化剂
【小组讨论】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生
B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变
C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
（2）【分析交流】
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________ ________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入的过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰，另一支加入氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
（3）实验中过氧化氢反应的化学方程式是________；该反应的基本类型是________。
（4）对比分析图2中的________(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。
（6）从微观角度看，水与双氧水化学性质不同的本质原因是________。
（7）我国科学家研制出某种新型催化剂。在一定条件下以水为原料实现如下图所示的反应，写出该反应的化学方程式：________。
18．（2024九上·仙游期中）青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为计算：
（1）葡萄糖酸锌相对分子质量：　 　；其中中碳、氢、氧元素的质量比　 　。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？（精确到（写出计算过程）
（3）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是　 　。
（4）从保存方法看，可能具有　 　的化学性质。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 纺纱织布，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 烧制瓷器，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A：滴加液体时胶头滴管不能伸入试管内，操作错误。
B：量取液体时视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中是俯视，操作错误。
C：检查装置气密性，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
D：过滤时应用玻璃棒引流，图中没有，操作错误。
所以答案选C。
【分析】解题关键是掌握常见化学实验基本操作的规范要求，通过分析各选项操作是否符合规范来解题。
3．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧发出白光放热来解答；
B、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量来解答；
C、根据硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体来解答；
D、根据红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量来解答。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锂元素属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息分析可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意；
C、在锂原子的结构图中，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意；
D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，决定是否是金属元素，符号表示元素符号，左上方的数字表示质子数，最下方的数字表示该原子的相对原子质量；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数小于4个电子的原子，在化学变化中易失去电子带正电来解答。
5．【答案】D
【知识点】空气的组成；水的净化；常见元素与原子团的化合价；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量，由多到少依次是：O、Si、Al，不符合题意；
B、单一方法相对净水程度最高的是蒸馏，不符合题意；
C、空气中气体体积分数氧气大于二氧化碳，不符合题意；
D、二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫单质中硫元素的化合价为0价，硫化氢中硫元素的化合价为-2价，则化合价由高到低依次为二氧化硫、硫、硫化氢，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、钙分析；
B、根据蒸馏是净水方法最高的分析；
C、根据空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%分析；
D、根据根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价分析。
6．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、医用酒精是酒精和水混合，属于混合物；高锰酸钾含钾、锰、氧三种元素，不是氧化物；红磷是单质。所以A不符合。B、空气有氮气、氧气等，是混合物；蒸馏水由氢、氧两种元素组成，是氧化物；液氧是液态氧气，是单质。B符合顺序。
C、干冰是纯净物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，铁是单质。顺序不对，C不符合。
D、矿泉水是混合物，水银是单质，氦气是单质。顺序不对，D不符合。
【分析】通过准确理解混合物、氧化物、单质的定义，逐一分析每个选项里物质的类别来判断。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A：相对分子质量单位是“1”，不是“g”，该选项错误。
B：“阿兹夫定”由碳、氢、氟、氮、氧元素组成，不是由五种原子构成，该选项错误。
C：C、H、O元素质量比为(12×9)：(1×11)：(16×4)不等于9：11：4，该选项错误。
D：一个“阿兹夫定”分子中原子个数为9 + 11 + 1 + 6 + 4 = 31，该选项正确。
所以答案选D。
【分析】解题关键是掌握化学式的相关计算（相对分子质量、元素质量比、分子中原子个数等）及化学式的意义。通过分析各选项对化学式相关内容的表述是否正确来解题。
8．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；物质的微粒性
【解析】【解答】A、转化③是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，碳是反应物，不是催化剂（催化剂反应前后质量和化学性质不变，这里碳参与反应消耗了 ），所以A说法错误。B、转化①是水加热变成水蒸气，液态水变气态水，水分子间空隙变大 ，B说法正确。
C、转化②是水电解，产生O2、H2的体积比为1：2 ，C说法正确。
D、转化④是二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下生成葡萄糖（有机物），是自然界中无机物向有机物的转化 ，D说法正确。
所以答案选A。
【分析】通过分析每个转化的反应实质（反应物、生成物、反应条件等），结合物质变化的知识（如状态变化时分子间隙变化、电解水的产物体积比、有机物无机物转化等）来判断选项对错。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子才是化学变化的最小粒子，不是分子，A错误。B、结合微观图及反应，甲酸与氧气反应生成过氧化氢和二氧化碳，化学方程式为。反应前后分子种类改变，但分子数目都是2个（反应前1个HCOOH和1个O2，反应后1个H2O2和1个CO2），数目未变，B错误。
C、从微观图②能看出，两个氢原子和一个氧分子（O2）结合形成H2O2，C正确。
D、催化剂在反应前后化学性质和质量不变，物理性质可能变，D错误。
所以选C。
【分析】先根据微观图确定反应，写出化学方程式，再结合化学变化本质（分子拆、原子重组 ）、分子变化（种类、数目 ）、催化剂特点（化学性质和质量不变 ）逐一分析选项。
10．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、PQ段是瓶口朝下，氧气快速逸出，说明氧气密度大于空气（密度大才会向下逸出 ），A错误。B、MN段是敞口放置（常温），NP段是双手贴外壁（温度升高 ），NP段氧气体积分数下降更快，说明温度越高，分子运动速率越快，B正确。
C、步骤一是敞口放置对应MN段，步骤二是双手贴外壁（温度升高，分子运动加快，氧气逸出更快 ）对应NP段，C错误。
D、最终氧气会和空气中氧气浓度（约21% ）趋于一致，不是50%，D错误。
所以选B。
【分析】结合实验步骤（敞口、升温、瓶口朝下 ），分析氧气体积分数变化曲线，联系分子运动与温度、密度的关系判断。
11．【答案】（1）Al
（2）2S
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）铝元素的元素符号是Al，直接用元素符号表示 。
（2）原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，两个硫原子是2S。
（3）离子的表示方法：在元素符号右上角标电荷数，数字在前、正负号在后，多个离子在离子符号前加数字，三个钠离子是。
（4）氢氧化钙中钙元素 + 2价，氢氧根-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为。
（5）氧化铁中氧元素-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”，2x + 3*（-2)=0，解得x = + 3，标化合价时在元素符号正上方写 + 3，即 。
（6）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是。
【分析】依据化学用语的规则（元素符号、原子、离子、化学式、化合价、分子的表示方法 ），结合元素化合价、物质构成等知识，逐一书写对应化学用语。
（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铝元素表示为：Al；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硫原子表示为：2S；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个钠离子表示为：3Na+；
（4）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2；
（5）氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：；
（6）氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2。
12．【答案】（1）四
（2）
（3）7；得到
（4）A；B
（5）C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1） 质子数决定元素种类，图中粒子质子数有1、11、16、17，共四种，所以答案为四。
（2） 阴离子是核内质子数小于核外电子数的粒子，E中质子数16，电子数18，是S2-，所以答案为S2-。
（3） 原子中质子数等于电子数，D质子数17，电子数2 + 8 + m = 17，m = 7；最外层电子数7，大于4，化学变化中容易得到电子，所以答案依次为7、得到。
（4） 原子得失电子变成离子时，质子数、中子数不变，化学性质、电性改变，所以选AB。
（5） H - 3质子数1，中子数2，相对原子质量约为1 + 2 = 3，不是2，C错误，所以答案为C。
【分析】利用元素种类由质子数决定、离子与原子的粒子数关系、原子结构与化学性质的关系、原子得失电子时粒子的变化、相对原子质量的计算等知识解题。
13．【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）催化；碳
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理；
（3）蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃且烟灰不能燃烧，由此可知，烟灰可能是蔗糖燃烧的催化剂，在蔗糖燃烧的过程中烟灰的作用可能是催化作用；
将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，氧气中含有氧元素，则蔗糖中一定含有碳元素；
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据蔗糖不易燃烧，加入烟灰后易燃烧，可推知烟灰可能是催化剂，化学反应前后元素种类不变分析。
（1）操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤，故填：过滤；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理，故填：吸附；
（3）蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃且烟灰不能燃烧，由此可知，烟灰可能是蔗糖燃烧的催化剂，在蔗糖燃烧的过程中烟灰的作用可能是催化作用；
将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，氧气中含有氧元素，则蔗糖中一定含有碳元素；
故填：催化；碳。
14．【答案】（1）安全高效（或清洁、可再生，写一点即可）
（2）1.375
（3）
（4）在CuO质量分数为0到50%之间时，CH3OH的产率随CuO质量分数的增大而增大；在CuO质量分数为50%到100%之间时，CH3OH的产率随CuO质量分数的增大而减小
（5）abc
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）从文中找甲醇作为燃料的优点，如“具有安全高效、清洁、可再生的优点”，任写一点，填安全高效（或清洁、可再生 ） 。
（2）文中提到“每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳”，甲醇燃烧生成CO2，且生产时消耗的CO2与燃烧生成的关联，可知每吨甲醇燃烧产生二氧化碳 1.375 吨。
（3）图2步骤2是CO2和H2在催化下生成CH3OH}和H2O，化学方程式为。
（4）观察图3，质量分数0 - 50%时，甲醇产率随其增大而增大；50% - 100%时，产率随其增大而减小 ，故填“在质量分数为0到50%之间时，CH3OH}的产率随质量分数的增大而增大；在质量分数为50%到100%之间时，CH3OH}的产率随质量分数的增大而减小” 。
（5）a. 文中图1有“汽油、柴油等液体燃料”来自甲醇，a正确；
b. 液态太阳燃料合成技术利用太阳能、水、CO2生产甲醇，减少污染物，b正确；
c. 该技术为新能源开发利用提供新思路，c正确。
所以填abc 。
【分析】紧扣短文内容（优点、数据、反应流程、图表 ），提取关键信息直接或推导解答。如从文中找优点、用生产消耗CO2数据答燃烧产CO2量、根据流程写方程式、分析图表找产率关系、结合短文判断选项正误。
（1）文中明确提到 “甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点” 。
（2）文中提到 “每生产 1 吨绿色甲醇消耗 1.375 吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用”，且甲醇燃烧又生成二氧化碳，所以每吨甲醇燃烧产生二氧化碳1.375吨。
（3）根据图 2 步骤 2，氢气（H2）和二氧化碳（CO2）在CuO催化作用下生成甲醇（CH3OH），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，CO2中碳、氧原子个数比为1∶2，CH3OH中碳、氧原子个数比为1∶1，可知还有水生成，该反应的化学方程式为：。
（4）由图3可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是：在CuO质量分数为0到50%之间时，CH3OH的产率随CuO质量分数的增大而增大；在CuO质量分数为50%到100%之间时，CH3OH的产率随CuO质量分数的增大而减小。
（5）a、从图 1 可知，甲醇可以通过催化转化为汽油、柴油等液体燃料，所以 a 正确；
b、液态太阳燃料合成技术利用太阳能、水和二氧化碳生产甲醇，减少了对传统化石燃料的依赖，可有效减少污染物产生，所以 b 正确；
c、该技术利用太阳能等生产燃料，为新能源开发和利用提供了新思路，所以 c 正确。
故选：abc。
15．【答案】（1）A中酚酞溶液变红
（2）先；温度
（3）慢；
（4）变大；分子间的间隔变大
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）浓氨水挥发的氨分子运动到A中，使酚酞溶液变红，现象是A中酚酞溶液变红 。
（2）图2中D试管是热水，温度高，氨分子运动快，C试管酚酞先变红，说明分子运动速率与温度有关，填“先”“温度” 。
（3）白烟靠近浓盐酸（c点），说明氯化氢分子运动速率比氨分子慢 ；反应是氨气和氯化氢生成氯化铵，方程式。
（4）热水冲洗瓶身，瓶内空气分子间隔变大，气球体积变大 ，原因是分子间的间隔变大 。
【分析】利用分子不断运动、分子运动速率与温度/分子性质有关、温度影响分子间隔等知识，结合实验现象（酚酞变红、白烟位置、气球变化 ）分析。
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此图1中观察到的现象是A中酚酞溶液变红；
（2）温度越高，分子运动速率越快，所以在进行图2实验的过程中，观察到试管比试管中的酚酞先变红；通过该现象可得出的结论：分子运动速率与温度有关；
（3）图3实验中观察到产生大量白烟，白烟是生成氯化铵的固体小颗粒，该现象出现的点靠近浓盐酸，即点(点为型管中点)，由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢；
该反应为化合反应，即氯化氢与氨气反应生成氯化铵，化学方程式为；
（4）分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，则用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变大，是因为微观粒子分子间的间隔变大。
16．【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）将试管横放，把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管中，然后使试管直立起来
（4）连续并比较均匀冒出；集气瓶口有大气泡冒出
（5）m
（6）K2
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）装置A中仪器X是酒精灯（实验室加热常用仪器 ）。
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式。
（3）加粉末状药品：将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽 ）送入试管中，然后使试管直立起来（防止药品沾在管口 ）。
（4）排水法收集：待导管口气泡连续并比较均匀冒出时收集（初始气泡是空气 ）；集气瓶口有大气泡冒出说明满了（水被排尽 ）。
（5）氧气密度比空气大，用装置C排空气法收集，从m口进（空气从n口排出 ）。
（6）调整铁夹高度，松开K2处螺丝（K2控制铁夹上下 ），调整后拧紧。
【分析】依据实验室制取氧气的仪器识别、反应原理、操作规范（药品取用、气体收集 ）、装置搭建知识解答。
（1）装置A中仪器X的名称为酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气化学方程式为：；
（3）将试管横放，把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管中，然后使试管直立起来；
（4）若使用排水集气法收集O2，应加热试管，待导管口出现继续且均匀的气泡出现时才开始收集；
当集气瓶口有大气泡冒出时表示已经集满；
（5）氧气密度比空气密度大，用向上排空气法收集，则从装置C的m口通入氧气；
（6）要调整铁夹高度，可松开K2处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。
17．【答案】(1) B
(2) 0.2g 产生大量气泡，带火星的木条复燃
(3) 分解反应
(4)
(5) 两个实验中过氧化氢溶液的浓度、体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同
(6) 分子构成不同
(7)
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、化学反应有无催化剂都能发生，催化剂只改速率，A错；
B、催化剂反应前后化学性质不变，B对；
C、催化剂可参与其他反应，C错。
选B 。
（2）催化剂反应前后质量不变，步骤⑥氧化铜质量为0.2g ；
氧化铜催化后，步骤⑦现象是产生大量气泡，带火星木条复燃（证明化学性质不变 ）。
（3）过氧化氢在催化剂作用下分解： ，是分解反应（一变多 ）。
（4）对比图2中bd点（相同时间，不同催化剂对应气压，反映速率 ），可知速率与催化剂种类有关。
（5）两个实验中，过氧化氢溶液浓度、体积相同，完全反应后产生氧气量相同，故压强相同（催化剂只改速率，不改生成物量 ）。
（6）水和双氧水分子构成不同，所以化学性质不同。
（7）由微观图，水在催化剂作用下生成氢气和过氧化氢，方程式 。
【分析】围绕催化剂“一变两不变”（改速率，质量、化学性质不变 ）核心知识，结合实验现象（气泡、木条复燃 ）、反应原理（过氧化氢分解 ）、微观结构（分子构成 ）分析。
18．【答案】（1）455；72 ： 11 ： 112
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=。
答：葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%。
（3）0.65
（4）见光易分解（合理即可）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）葡萄糖酸锌相对分子质量：12×12 + 1×22 + 16×14 + 65 = 455；碳、氢、氧元素质量比：(12×12)：(1×22)：(16×14)=72：11：112。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数= 。
（3）4.55g葡萄糖酸锌中含锌元素质量：4.55g×14.3% =0.65g。
（4）见光易分解（合理即可）。
【分析】根据相对分子质量为各原子相对原子质量之和，元素质量比为各原子相对原子质量与原子个数乘积之比计算。利用元素质量分数公式计算。用葡萄糖酸锌质量乘以锌元素质量分数得锌元素质量。由保存方法“遮光”推测其见光易分解的性质。
（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，葡萄糖酸锌的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65=455；元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素的原子个数比=（ 12 × 12 ）：（ 1 × 22 ）：（ 16 × 14 ） = 72 ： 11 ： 112 ；
（2）见答案；
（3）4.55g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是；
（4）葡萄糖酸锌需要遮光保存，说明可能见光易分解。
1 / 1福建省莆田市仙游第四教研片区2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试题
1．（2024九上·仙游期中）“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．制造火药
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 纺纱织布，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 烧制瓷器，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·仙游期中）化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是
A．滴加液体
B．量取液体
C．检查装置气密性
D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A：滴加液体时胶头滴管不能伸入试管内，操作错误。
B：量取液体时视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中是俯视，操作错误。
C：检查装置气密性，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
D：过滤时应用玻璃棒引流，图中没有，操作错误。
所以答案选C。
【分析】解题关键是掌握常见化学实验基本操作的规范要求，通过分析各选项操作是否符合规范来解题。
3．（2024九上·仙游期中）下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧发出白光放热来解答；
B、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量来解答；
C、根据硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体来解答；
D、根据红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量来解答。
4．（2024九上·仙游期中）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锂元素属于非金属元素
B．锂元素的相对原子质量为3
C．氯化锂的化学式为
D．锂原子在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、锂元素属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息分析可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意；
C、在锂原子的结构图中，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意；
D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，决定是否是金属元素，符号表示元素符号，左上方的数字表示质子数，最下方的数字表示该原子的相对原子质量；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数小于4个电子的原子，在化学变化中易失去电子带正电来解答。
5．（2024九上·仙游期中）下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量：
B．单一方法相对净水程度：
C．空气中气体的含量：
D．硫元素的化合价
【答案】D
【知识点】空气的组成；水的净化；常见元素与原子团的化合价；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量，由多到少依次是：O、Si、Al，不符合题意；
B、单一方法相对净水程度最高的是蒸馏，不符合题意；
C、空气中气体体积分数氧气大于二氧化碳，不符合题意；
D、二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫单质中硫元素的化合价为0价，硫化氢中硫元素的化合价为-2价，则化合价由高到低依次为二氧化硫、硫、硫化氢，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、钙分析；
B、根据蒸馏是净水方法最高的分析；
C、根据空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%分析；
D、根据根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价分析。
6．（2024九上·仙游期中）下列各组物质按混合物、氧化物、单质顺序排列的是
A．医用酒精、高锰酸钾、红磷 B．空气、蒸馏水、液氧
C．干冰、石灰水、铁 D．矿泉水、水银、氦气
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、医用酒精是酒精和水混合，属于混合物；高锰酸钾含钾、锰、氧三种元素，不是氧化物；红磷是单质。所以A不符合。B、空气有氮气、氧气等，是混合物；蒸馏水由氢、氧两种元素组成，是氧化物；液氧是液态氧气，是单质。B符合顺序。
C、干冰是纯净物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，铁是单质。顺序不对，C不符合。
D、矿泉水是混合物，水银是单质，氦气是单质。顺序不对，D不符合。
【分析】通过准确理解混合物、氧化物、单质的定义，逐一分析每个选项里物质的类别来判断。
7．（2024九上·仙游期中）郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”（）是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是
A．相对分子质量为286g
B．该物质由五种原子构成
C．C、H、O元素的质量比为9∶11∶4
D．一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A：相对分子质量单位是“1”，不是“g”，该选项错误。
B：“阿兹夫定”由碳、氢、氟、氮、氧元素组成，不是由五种原子构成，该选项错误。
C：C、H、O元素质量比为(12×9)：(1×11)：(16×4)不等于9：11：4，该选项错误。
D：一个“阿兹夫定”分子中原子个数为9 + 11 + 1 + 6 + 4 = 31，该选项正确。
所以答案选D。
【分析】解题关键是掌握化学式的相关计算（相对分子质量、元素质量比、分子中原子个数等）及化学式的意义。通过分析各选项对化学式相关内容的表述是否正确来解题。
8．（2024九上·仙游期中）如图为的转化和利用。下列说法不正确的是
A．转化③中的起催化作用
B．转化①中水分子间的空隙变大
C．转化②中产生、的体积比为
D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；物质的微粒性
【解析】【解答】A、转化③是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，碳是反应物，不是催化剂（催化剂反应前后质量和化学性质不变，这里碳参与反应消耗了 ），所以A说法错误。B、转化①是水加热变成水蒸气，液态水变气态水，水分子间空隙变大 ，B说法正确。
C、转化②是水电解，产生O2、H2的体积比为1：2 ，C说法正确。
D、转化④是二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下生成葡萄糖（有机物），是自然界中无机物向有机物的转化 ，D说法正确。
所以答案选A。
【分析】通过分析每个转化的反应实质（反应物、生成物、反应条件等），结合物质变化的知识（如状态变化时分子间隙变化、电解水的产物体积比、有机物无机物转化等）来判断选项对错。
9．（2024九上·仙游期中）在通电的条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法正确的是
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．反应前后分子种类和数目发生变化
C．在反应中两个氢原子和一个氧分子结合形成
D．催化剂在反应前后的性质和质量不变
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，原子才是化学变化的最小粒子，不是分子，A错误。B、结合微观图及反应，甲酸与氧气反应生成过氧化氢和二氧化碳，化学方程式为。反应前后分子种类改变，但分子数目都是2个（反应前1个HCOOH和1个O2，反应后1个H2O2和1个CO2），数目未变，B错误。
C、从微观图②能看出，两个氢原子和一个氧分子（O2）结合形成H2O2，C正确。
D、催化剂在反应前后化学性质和质量不变，物理性质可能变，D错误。
所以选C。
【分析】先根据微观图确定反应，写出化学方程式，再结合化学变化本质（分子拆、原子重组 ）、分子变化（种类、数目 ）、催化剂特点（化学性质和质量不变 ）逐一分析选项。
10．（2024九上·仙游期中）化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验；步骤一：将塑料瓶敞口放置；步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上；步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的段、段和段。
下列分析正确的是
A．段能够说明氧气的一点物理性质是氧气的密度小于空气
B．段和段相比较，说明温度越高，分子运动速率越快
C．段表示将塑料瓶敞口放置；段表示双手贴在塑料瓶的外壁上
D．随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为50%时几乎不再变化
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的物理性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、PQ段是瓶口朝下，氧气快速逸出，说明氧气密度大于空气（密度大才会向下逸出 ），A错误。B、MN段是敞口放置（常温），NP段是双手贴外壁（温度升高 ），NP段氧气体积分数下降更快，说明温度越高，分子运动速率越快，B正确。
C、步骤一是敞口放置对应MN段，步骤二是双手贴外壁（温度升高，分子运动加快，氧气逸出更快 ）对应NP段，C错误。
D、最终氧气会和空气中氧气浓度（约21% ）趋于一致，不是50%，D错误。
所以选B。
【分析】结合实验步骤（敞口、升温、瓶口朝下 ），分析氧气体积分数变化曲线，联系分子运动与温度、密度的关系判断。
11．（2024九上·仙游期中）用化学用语填空：
（1）铝元素　 　。
（2）两个硫原子　 　。
（3）三个钠离子　 　。
（4）氢氧化钙　 　。
（5）标出氧化铁中铁元素的化合价　 　。
（6）保持氧气化学性质最小的粒子　 　。
【答案】（1）Al
（2）2S
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）铝元素的元素符号是Al，直接用元素符号表示 。
（2）原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，两个硫原子是2S。
（3）离子的表示方法：在元素符号右上角标电荷数，数字在前、正负号在后，多个离子在离子符号前加数字，三个钠离子是。
（4）氢氧化钙中钙元素 + 2价，氢氧根-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为。
（5）氧化铁中氧元素-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”，2x + 3*（-2)=0，解得x = + 3，标化合价时在元素符号正上方写 + 3，即 。
（6）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是。
【分析】依据化学用语的规则（元素符号、原子、离子、化学式、化合价、分子的表示方法 ），结合元素化合价、物质构成等知识，逐一书写对应化学用语。
（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铝元素表示为：Al；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个硫原子表示为：2S；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个钠离子表示为：3Na+；
（4）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2；
（5）氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：；
（6）氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2。
12．（2024九上·仙游期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含　 　种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是　 　（填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m＝　 　，该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。
A．质子数 B．中子数
C．微粒的化学性质 D．微粒的电性
（5）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对， H-3 是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是______。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
【答案】（1）四
（2）
（3）7；得到
（4）A；B
（5）C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1） 质子数决定元素种类，图中粒子质子数有1、11、16、17，共四种，所以答案为四。
（2） 阴离子是核内质子数小于核外电子数的粒子，E中质子数16，电子数18，是S2-，所以答案为S2-。
（3） 原子中质子数等于电子数，D质子数17，电子数2 + 8 + m = 17，m = 7；最外层电子数7，大于4，化学变化中容易得到电子，所以答案依次为7、得到。
（4） 原子得失电子变成离子时，质子数、中子数不变，化学性质、电性改变，所以选AB。
（5） H - 3质子数1，中子数2，相对原子质量约为1 + 2 = 3，不是2，C错误，所以答案为C。
【分析】利用元素种类由质子数决定、离子与原子的粒子数关系、原子结构与化学性质的关系、原子得失电子时粒子的变化、相对原子质量的计算等知识解题。
13．（2024九上·仙游期中）蔗糖是厨房常用的调味品，工业制备蔗糖的流程如图所示。
资料：蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。
（1）实验室进行操作A的名称是　 　。
（2）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的　 　作用对糖汁进行脱色处理。
（3）资料卡片中提到的烟灰的作用可能是　 　作用。将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有　 　元素。
【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）催化；碳
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理；
（3）蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃且烟灰不能燃烧，由此可知，烟灰可能是蔗糖燃烧的催化剂，在蔗糖燃烧的过程中烟灰的作用可能是催化作用；
将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，氧气中含有氧元素，则蔗糖中一定含有碳元素；
【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据蔗糖不易燃烧，加入烟灰后易燃烧，可推知烟灰可能是催化剂，化学反应前后元素种类不变分析。
（1）操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤，故填：过滤；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理，故填：吸附；
（3）蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃且烟灰不能燃烧，由此可知，烟灰可能是蔗糖燃烧的催化剂，在蔗糖燃烧的过程中烟灰的作用可能是催化作用；
将蔗糖的燃烧产物能入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明蔗糖和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，氧气中含有氧元素，则蔗糖中一定含有碳元素；
故填：催化；碳。
14．（2024九上·仙游期中）阅读下列短文，回答相关问题。
杭州亚运会主火炬燃料——甲醇
2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃。主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。
甲醇()又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？
甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。
中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”(见图1)，被评为“2022年度(国际纯粹与应用化学联合会)化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关，其关系如图3所示。
请根据上述信息回答问题
（1）甲醇作为燃料的优点是　 　(写一点即可)。
（2）每吨甲醇燃烧产生二氧化碳　 　吨。
（3）图2的“步骤2”使用作为催化剂，写出“步骤2”中反应的化学方程式为　 　。
（4）由图3可知的产率与质量分数的关系是　 　。
（5）下列说法正确的是　 　(填序号)。
a.以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料
b.液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生
c.液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路
【答案】（1）安全高效（或清洁、可再生，写一点即可）
（2）1.375
（3）
（4）在CuO质量分数为0到50%之间时，CH3OH的产率随CuO质量分数的增大而增大；在CuO质量分数为50%到100%之间时，CH3OH的产率随CuO质量分数的增大而减小
（5）abc
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）从文中找甲醇作为燃料的优点，如“具有安全高效、清洁、可再生的优点”，任写一点，填安全高效（或清洁、可再生 ） 。
（2）文中提到“每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳”，甲醇燃烧生成CO2，且生产时消耗的CO2与燃烧生成的关联，可知每吨甲醇燃烧产生二氧化碳 1.375 吨。
（3）图2步骤2是CO2和H2在催化下生成CH3OH}和H2O，化学方程式为。
（4）观察图3，质量分数0 - 50%时，甲醇产率随其增大而增大；50% - 100%时，产率随其增大而减小 ，故填“在质量分数为0到50%之间时，CH3OH}的产率随质量分数的增大而增大；在质量分数为50%到100%之间时，CH3OH}的产率随质量分数的增大而减小” 。
（5）a. 文中图1有“汽油、柴油等液体燃料”来自甲醇，a正确；
b. 液态太阳燃料合成技术利用太阳能、水、CO2生产甲醇，减少污染物，b正确；
c. 该技术为新能源开发利用提供新思路，c正确。
所以填abc 。
【分析】紧扣短文内容（优点、数据、反应流程、图表 ），提取关键信息直接或推导解答。如从文中找优点、用生产消耗CO2数据答燃烧产CO2量、根据流程写方程式、分析图表找产率关系、结合短文判断选项正误。
（1）文中明确提到 “甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点” 。
（2）文中提到 “每生产 1 吨绿色甲醇消耗 1.375 吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用”，且甲醇燃烧又生成二氧化碳，所以每吨甲醇燃烧产生二氧化碳1.375吨。
（3）根据图 2 步骤 2，氢气（H2）和二氧化碳（CO2）在CuO催化作用下生成甲醇（CH3OH），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，CO2中碳、氧原子个数比为1∶2，CH3OH中碳、氧原子个数比为1∶1，可知还有水生成，该反应的化学方程式为：。
（4）由图3可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是：在CuO质量分数为0到50%之间时，CH3OH的产率随CuO质量分数的增大而增大；在CuO质量分数为50%到100%之间时，CH3OH的产率随CuO质量分数的增大而减小。
（5）a、从图 1 可知，甲醇可以通过催化转化为汽油、柴油等液体燃料，所以 a 正确；
b、液态太阳燃料合成技术利用太阳能、水和二氧化碳生产甲醇，减少了对传统化石燃料的依赖，可有效减少污染物产生，所以 b 正确；
c、该技术利用太阳能等生产燃料，为新能源开发和利用提供了新思路，所以 c 正确。
故选：abc。
15．（2024九上·仙游期中）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。已知：浓氨水、浓盐酸易挥发，氨水可以使酚酞溶液变红。请回答实验中的相关问题：
（1）图1中观察到的现象是　 　，可以得出的结论：分子在不断运动。同学们将图1实验进行了改进，如图2所示。
（2）在进行图2实验的过程中，观察到试管比试管中的酚酞　 　(选填：“先”或“后”)变红。通过该现象可得出的结论：分子运动速率与　 　有关。
（3）用长柄形玻璃管进行图3实验，向左、右两端的形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后可看见的现象是产生大量白烟，白烟是生成氯化铵的固体小颗粒，该现象出现的点靠近浓盐酸，即点(点为型管中点)。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率　 　(选填：“快”或“慢”)。该反应为化合反应，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）某学生做图4实验，套有气球的矿泉水瓶内预先充有空气，用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积　 　(选填：“变大”或“变小”)，是因为微观粒子　 　。
【答案】（1）A中酚酞溶液变红
（2）先；温度
（3）慢；
（4）变大；分子间的间隔变大
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）浓氨水挥发的氨分子运动到A中，使酚酞溶液变红，现象是A中酚酞溶液变红 。
（2）图2中D试管是热水，温度高，氨分子运动快，C试管酚酞先变红，说明分子运动速率与温度有关，填“先”“温度” 。
（3）白烟靠近浓盐酸（c点），说明氯化氢分子运动速率比氨分子慢 ；反应是氨气和氯化氢生成氯化铵，方程式。
（4）热水冲洗瓶身，瓶内空气分子间隔变大，气球体积变大 ，原因是分子间的间隔变大 。
【分析】利用分子不断运动、分子运动速率与温度/分子性质有关、温度影响分子间隔等知识，结合实验现象（酚酞变红、白烟位置、气球变化 ）分析。
（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此图1中观察到的现象是A中酚酞溶液变红；
（2）温度越高，分子运动速率越快，所以在进行图2实验的过程中，观察到试管比试管中的酚酞先变红；通过该现象可得出的结论：分子运动速率与温度有关；
（3）图3实验中观察到产生大量白烟，白烟是生成氯化铵的固体小颗粒，该现象出现的点靠近浓盐酸，即点(点为型管中点)，由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢；
该反应为化合反应，即氯化氢与氨气反应生成氯化铵，化学方程式为；
（4）分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，则用热水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变大，是因为微观粒子分子间的间隔变大。
16．（2024九上·仙游期中）可用作实验室制取氧气的催化剂。在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。
（1）装置A中仪器X的名称为　 　。
（2）写出该反应的化学方程式　 　。
（3）请写出将高锰酸钾粉末加入试管的操作　 　。
（4）若使用排水集气法收集，应加热试管，待导管口气泡　 　时，才开始收集。如何判断已收集满　 　。
（5）若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C的　 　(选填“m”或“n”)口处通入；
（6）搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开　 　(选填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）将试管横放，把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管中，然后使试管直立起来
（4）连续并比较均匀冒出；集气瓶口有大气泡冒出
（5）m
（6）K2
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）装置A中仪器X是酒精灯（实验室加热常用仪器 ）。
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式。
（3）加粉末状药品：将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽 ）送入试管中，然后使试管直立起来（防止药品沾在管口 ）。
（4）排水法收集：待导管口气泡连续并比较均匀冒出时收集（初始气泡是空气 ）；集气瓶口有大气泡冒出说明满了（水被排尽 ）。
（5）氧气密度比空气大，用装置C排空气法收集，从m口进（空气从n口排出 ）。
（6）调整铁夹高度，松开K2处螺丝（K2控制铁夹上下 ），调整后拧紧。
【分析】依据实验室制取氧气的仪器识别、反应原理、操作规范（药品取用、气体收集 ）、装置搭建知识解答。
（1）装置A中仪器X的名称为酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气化学方程式为：；
（3）将试管横放，把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管中，然后使试管直立起来；
（4）若使用排水集气法收集O2，应加热试管，待导管口出现继续且均匀的气泡出现时才开始收集；
当集气瓶口有大气泡冒出时表示已经集满；
（5）氧气密度比空气密度大，用向上排空气法收集，则从装置C的m口通入氧气；
（6）要调整铁夹高度，可松开K2处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。
17．（2024九上·仙游期中）关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。
任务一：认识催化剂
【小组讨论】
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生
B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变
C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行实验】称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。
（2）【分析交流】
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为________ ________ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
【进行实验】在两支试管中分别加入的过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰，另一支加入氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。
【反思评价】
（3）实验中过氧化氢反应的化学方程式是________；该反应的基本类型是________。
（4）对比分析图2中的________(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。
（6）从微观角度看，水与双氧水化学性质不同的本质原因是________。
（7）我国科学家研制出某种新型催化剂。在一定条件下以水为原料实现如下图所示的反应，写出该反应的化学方程式：________。
【答案】(1) B
(2) 0.2g 产生大量气泡，带火星的木条复燃
(3) 分解反应
(4)
(5) 两个实验中过氧化氢溶液的浓度、体积相同，完全反应后产生的氧气的量相同，故压强相同
(6) 分子构成不同
(7)
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、化学反应有无催化剂都能发生，催化剂只改速率，A错；
B、催化剂反应前后化学性质不变，B对；
C、催化剂可参与其他反应，C错。
选B 。
（2）催化剂反应前后质量不变，步骤⑥氧化铜质量为0.2g ；
氧化铜催化后，步骤⑦现象是产生大量气泡，带火星木条复燃（证明化学性质不变 ）。
（3）过氧化氢在催化剂作用下分解： ，是分解反应（一变多 ）。
（4）对比图2中bd点（相同时间，不同催化剂对应气压，反映速率 ），可知速率与催化剂种类有关。
（5）两个实验中，过氧化氢溶液浓度、体积相同，完全反应后产生氧气量相同，故压强相同（催化剂只改速率，不改生成物量 ）。
（6）水和双氧水分子构成不同，所以化学性质不同。
（7）由微观图，水在催化剂作用下生成氢气和过氧化氢，方程式 。
【分析】围绕催化剂“一变两不变”（改速率，质量、化学性质不变 ）核心知识，结合实验现象（气泡、木条复燃 ）、反应原理（过氧化氢分解 ）、微观结构（分子构成 ）分析。
18．（2024九上·仙游期中）青少年儿童摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为计算：
（1）葡萄糖酸锌相对分子质量：　 　；其中中碳、氢、氧元素的质量比　 　。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是多少？（精确到（写出计算过程）
（3）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是　 　。
（4）从保存方法看，可能具有　 　的化学性质。
【答案】（1）455；72 ： 11 ： 112
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=。
答：葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%。
（3）0.65
（4）见光易分解（合理即可）
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）葡萄糖酸锌相对分子质量：12×12 + 1×22 + 16×14 + 65 = 455；碳、氢、氧元素质量比：(12×12)：(1×22)：(16×14)=72：11：112。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数= 。
（3）4.55g葡萄糖酸锌中含锌元素质量：4.55g×14.3% =0.65g。
（4）见光易分解（合理即可）。
【分析】根据相对分子质量为各原子相对原子质量之和，元素质量比为各原子相对原子质量与原子个数乘积之比计算。利用元素质量分数公式计算。用葡萄糖酸锌质量乘以锌元素质量分数得锌元素质量。由保存方法“遮光”推测其见光易分解的性质。
（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，葡萄糖酸锌的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65=455；元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素的原子个数比=（ 12 × 12 ）：（ 1 × 22 ）：（ 16 × 14 ） = 72 ： 11 ： 112 ；
（2）见答案；
（3）4.55g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是；
（4）葡萄糖酸锌需要遮光保存，说明可能见光易分解。
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