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福建省泉州市南安市2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·南安期中）烹饪是劳动课程的重要内容，下列烹饪活动中涉及化学变化的是
A．择菜冲洗 B．菜蔬分切 C．煎炒鸡蛋 D．清水淘米
2．（2024九上·南安期中）研究表明，青少年大量饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失．以下疾病可能与钙的流失有关的是（　　）
A．贫血 B．侏儒症
C．甲状腺疾病 D．骨质疏松
3．（2024九上·南安期中） 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是
A．碳化硅 B．铜 C．二氧化硅 D．石墨
4．（2024九上·南安期中）下列有关玻璃导气管使用正确的是
A．连接导气管
B．用氯酸钾制氧气
C．排空气法集气
D．排水法集气
5．（2024九上·南安期中）下列化学用语正确的是
A．镁离子：Mg2+ B．氧化铝：AlO
C．氯元素：cl D．氢分子：H
6．（2024九上·南安期中）中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石，关于的说法正确的是
A．由46个原子构成 B．钙、氧原子个数比为
C．由5种元素组成 D．钙元素的质量分数最大
7．（2024九上·南安期中）空气经除尘、除去二氧化碳和水蒸气后，进行如图所示操作。下列说法正确的是
A．氮气的沸点比氧气低
B．100g空气含21g氧气
C．将空气液化选择降温比加压更节能
D．液态空气汽化过程放热
8．（2024九上·南安期中）国家规定教室内空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg/m3。下列对新装修教室内甲醛浓度的检测和相应结果处理的措施不正确的是
A．从教室不同位置多点采集空气样品
B．测得甲醛浓度为0.12mg/m3，说明甲醛浓度超标
C．用空气清新剂掩盖甲醛的气味
D．新装修的教室应通风换气一段时间，检测合格后再使用
9．（2024九上·南安期中）用如图装置完成测定空气中氧气含量的实验，瓶内空气体积为，该装置气密性良好。下列叙述正确的是（　　）
A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾
B．使用量程为的量筒使数据更精准
C．装置缺少止水夹，无法完成实验目的
D．集气瓶内液面先下降后上升
10．（2024九上·南安期中）下列基于实验事实的推理，正确的是
A．水通电反应生成氢气和氧气，证明水由氢气和氧气组成
B．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂
C．打开酒精瓶时嗅到酒精的气味，说明微粒在不断运动
D．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体一定是氢气
11．（2024九上·南安期中）生活中处处有化学。
（1）氮气作食物的保护气，说明氮气的化学性质　 　（填“稳定”或“活泼”）。从宏观角度看，氮气是由　 　组成的。
（2）节日里燃放的烟花中含有镁粉。镁在空气中燃烧的现象是　 　，放热，生成白色固体。
（3）食盐，化学名为氯化钠。氯化钠是由　 　（填微粒符号，下同）和　 　构成的。“加碘食盐”中“碘”通常以碘酸钾的形式存在，在中，碘元素的化合价是　 　。
12．（2024九上·南安期中）化学与能源密切相关。
（1）核聚变是未来最有希望的能源之一。图1是氢在元素周期表中的部分信息，图2是核聚变的原料之一氚的原子结构模型。
①氢原子的相对原子质量为　 　。
②根据图2分析，图3中能表示氚原子结构示意图的是　 　（填标号）。
③H和T都属于氢元素，是因为它们的　 　相同。
（2）氢气是理想燃料。
①氢气具有可燃性，使用时应注意安全，点燃氢气前要　 　。
②图4是氢气和氧气发生反应的微观模拟示意图，请在横线上补充完整　 　。
13．（2024九上·南安期中）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，其工作原理如图所示。
（1）双层纺织网的作用是　 　（填实验操作名称）。
（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其具有　 　性。
（3）碘树脂可杀菌消毒，生活饮用水还可通过　 　来杀灭细菌。
（4）钠离子直径小于0.001微米，“生命吸管”　 　（填“能”或“不能”）淡化海水。生产中常用膜分离技术淡化海水，结合自然界中水的循环，还能用　 　的方法淡化海水。
（5）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是　 　。
14．（2024九上·南安期中）图1是某品牌制氧杯，图2为内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂A、制氧剂B，再加入清水，乙杯加入适量清水，放回，旋紧杯盖即可快速供氧。（制氧剂A是过碳酸钠，在水中溶解后转化为碳酸钠溶液和过氧化氢溶液。制氧剂B是二氧化锰。）
（1）制氧杯能快速产生氧气的原因是　 　（用文字表达式表示）。
（2）制氧杯使用过程中，手接触制氧杯有温热感，其原因是　 　。
（3）在乙杯中加入清水的作用是　 　（写一种）。
（4）采用透明杯体，当观察到　 　，说明反应已结束。
（5）反应结束后，将甲杯中剩余物质进行过滤，所得滤渣　 　（填“能”或“不能”）继续使用。
（6）相比较于大型制氧机、氧气罐供氧，制氧杯的优点是　 　。
15．（2024九上·南安期中）化学小组就“空间站的氧气和水从哪里来”的问题进行了探讨，请你参与。
方案一：从地球带上去。
（1）如图所示，空气通过“分子筛”可获得更高浓度的，由此可知两种分子的大小：　 　（填“>”或“<”）。
（2）空间站供氧使用特种材料制成的氧气瓶，可充氧气至300倍大气压，一瓶氧气即可供航天员长时间使用，从微观粒子视角分析其原因：　 　。
方案二：在天宫制取。
（3）早期空间站利用二氧化碳与过氧化钠在常温下反应获得氧气，同时生成碳酸钠。写出该反应的文字表达式：　 　。
（4）如图是空间站内的部分物质循环示意图。
①空间站利用太阳能转为电能，水通电发生反应，获得氧气，该反应属于　 　（填“化合”或“分解”）反应。
②结合图示，请你说出一种空间站内获得水的方法：　 　。
16．（2024九上·南安期中）化学小组开展氧气性质和制取的跨学科实践活动，请你一起参与。
（1）模拟自然界的光合作用。
将图1装置置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。该收集气体的方法是　 　，检验所收集的气体应进行的操作是　 　。
（2）利用改进后的图2装置进行炭块的燃烧实验。
用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给炭块加热，一段时间后，可观察到炭块呈红热状态；移去酒精灯，停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，观察到炭块剧烈燃烧，发出白光。
①图2中，仪器a的名称是　 　。
②写出加热高锰酸钾发生反应的文字表达式：　 　。
③实验说明，炭块燃烧的剧烈程度与　 　有关。能说明碳与氧气发生反应，生成二氧化碳的实验现象是　 　。
④实验结束时，应先进行的操作是　 　（填字母序号）。
A.停止加热，熄灭酒精灯 B.将导管移出水面
17．（2024九上·南安期中）化学小组在开展“铁丝在氧气中燃烧实验”时，发现不易成功。决定对该实验进行更深入的探究，请你一起参与。
活动一：重现课本实验
[实验1]如图1所示，将细铁丝绑上火柴，点燃火柴，用坩埚钳将细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
（1）铁丝在氧气中燃烧，写出该反应的文字表达式　 　。
（2）实验中，点燃火柴后，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，不宜过早，其目的是防止　 　，故进行该实验时，宜选择容积为　 　（填“125”或“250”）的集气瓶更容易成功。
活动二：探究铁丝引燃的方式
实验中发现不容易控制铁丝伸入集气瓶的时间，小组同学进行如下改进。
[实验2]如图2所示，实验中，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射。
（3）如果使用已学过的化学试剂来代替火柴，你会使用　 　（写一种）。
活动三：探究铁丝燃烧时长的影响因素
[实验3]如图3所示，从同一长铁丝上分别截取3根长度相同的铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，下端系上燃着的小木条进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图4所示。
（4）实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状　 　（填“有关”或“无关”）。
（5）分析图4可知，铁丝在氧气中剧烈燃烧的时间与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是　 　。
（6）对铁与氧气反应的实验，写一个你认为还可进一步探究的问题是　 　。
18．（2024九上·南安期中）合理施用化肥可提高农作物的产量。碳酸氢铵是一种常见的化肥，其化学式为。
（1）碳酸氢铵的相对分子质量是　 　。
（2）碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是　 　。
（3）现有碳酸氢铵，其中氮元素的质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：择菜冲洗只是用水洗掉菜上的泥土等，没有新物质生成，是物理变化。
B：菜蔬分切只是改变了菜的形状，没有新物质生成，是物理变化。
C：煎炒鸡蛋时，鸡蛋中的成分发生反应，有新物质生成，是化学变化。
D：清水淘米只是除去米中的杂质，没有新物质生成，是物理变化。
所以答案选C。
【分析】解题关键是判断变化过程是否有新物质生成。物理变化无新物质，化学变化有新物质。本题通过分析各选项烹饪活动的过程，区分物理变化和化学变化来解题。
2．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误；
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺乏会患侏儒症，故选项错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说错误；
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确；
故选：D．
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析判断．
3．【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、碳化硅不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
B、铜只含一种元素，不是氧化物，不符合题意；
C、二氧化硅由氧元素和硅元素组成，是氧化物，符合题意；
D、石墨只一种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
故选C
【分析】根据氧元素是两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A：连接导气管时，应先将导管一端用水润湿，再插入胶皮管，这样更易插入且能保证连接紧密，图中干燥导管直接插入是错误的。
B：用氯酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，且导管不能伸入试管过长，图中装置存在错误。
C：氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管应伸到集气瓶底部，以保证将瓶内空气排尽，图中导管未伸到瓶底，错误。
D：排水法集气时，导管口放在集气瓶口附近即可，能顺利收集到氧气，操作正确。
故答案为D。
【分析】考查玻璃导气管正确使用方式。
5．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A：离子的表示方法是在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时1省略，镁离子表示为Mg2+，正确。
B：氧化铝中铝为+3价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式应为Al2O3，错误。
C：元素符号书写规则为，一个字母大写，两个字母时第一个大写、第二个小写，氯元素应表示为Cl，错误。
D：氢分子是双原子分子，由两个氢原子构成，应表示为H2，错误。
综上，选A。
【分析】根据离子、化学式、元素符号、分子的化学用语书写规则，逐一分析选项。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、嫦娥石由分子构成，一个分子含原子数：9 + 1 + 1 + 7×(1 + 4)=46，但物质是由元素组成，不是直接说“由46个原子构成”（描述对象错误 ），A错误。B、钙原子个数9，氧原子个数7×4 = 28，个数比9：28，不是9：4，B错误。
C、化学式中含Ca、Na、Mg、P、O，共5种元素，C正确。
D、计算各元素质量比：Ca(40×9)=360、Na23、Mg24、P(31×7)=217、O(16×28)=448，氧元素质量分数最大，不是钙元素，D错误。
综上，选C。
【分析】从化学式的“元素组成、原子个数比、分子构成、元素质量分数”角度，结合概念逐一判断。
7．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法
【解析】【解答】A：从液态空气中，氮气先汽化出来，说明氮气的沸点比氧气低，该选项正确。
B：氧气约占空气体积的21%，不是质量，所以100g空气含21g氧气的说法错误。
C：空气极不易液化，仅降温不能将空气液化，还需要增大压强，该选项错误。
D：液态空气汽化过程是吸热，不是放热，该选项错误。
所以选A。
【分析】根据工业上分离液态空气制氧气的原理，结合物质沸点、空气成分占比、物态变化吸放热等知识判断。
8．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A：从教室不同位置多点采集空气样品，能使检测结果更准确，该措施正确。
B：国家规定教室内甲醛最高允许浓度为0.08mg/m3，测得浓度为0.12mg/m3，超过规定值，说明甲醛浓度超标，该判断正确。
C：空气清新剂只是掩盖甲醛气味，并没有除去甲醛，甲醛仍存在且浓度可能超标，该措施不正确。
D：新装修教室通风换气，可促进甲醛挥发，检测合格后使用能保障安全，该措施正确。
综上，选C。
【分析】依据甲醛的性质以及检测、处理甲醛的科学方法，对每个选项进行分析判断。
9．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒 ），不是“烟雾”（雾是液态小液滴 ），A错误。B、瓶内空气100mL，氧气体积约100mL×1/5=20mL，选量程20mL量筒更精准，用10mL量筒无法容纳，B错误。
C、实验原理是红磷耗氧，装置冷却后量筒水倒吸测氧气体积，无需止水夹（装置气密性良好即可 ），C错误。
D、红磷燃烧放热，瓶内气体膨胀，液面先下降；反应耗氧，冷却后压强减小，液面后上升，D正确。
综上，选D。
【分析】结合红磷燃烧现象、量筒选择依据、实验原理（耗氧测体积 ）、压强变化对液面的影响，逐一判断。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A 、水通电生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，A错误。B、CuO能加快分解，但要验证是催化剂，还需证明反应前后CuO的质量和化学性质不变（只看加快反应不行 ），B错误。
C、打开酒精瓶闻到气味，是酒精分子不断运动扩散到空气中，C正确。
D、点燃气体烧杯内壁有水雾，说明气体含氢元素（如甲烷燃烧也会生成水 ），不一定是氢气，D错误。
综上，选C。
【分析】依据化学基本概念（元素组成、催化剂定义、分子性质、元素推断 ），逐一分析选项逻辑是否正确。
11．【答案】（1）稳定；氮元素
（2）发出耀眼白光
（3）；；
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） 氮气作保护气，说明化学性质稳定（不易与食物反应 ）。
宏观上，氮气由氮元素组成，填“稳定”“氮元素” 。
（2）镁在空气中燃烧，现象是发出耀眼白光，放热、生成白色固体，填“发出耀眼白光” 。
（3）氯化钠由和构成。KIO3中，K为+1价、O为-2价，设I化合价为x，则(+1) + x + (-2)×3 = 0，解得x = +5 。
【分析】结合物质性质（氮气稳定 ）、燃烧现象（镁燃烧特征 ）、物质构成（离子构成物质 ）、化合价计算（化合物中正负化合价代数和为0 ）答题。
（1）氮气化学性质稳定，常用作保护气，故填：稳定；
宏观上看物质是由元素组成的，氮气是由氮元素组成的；故填：氮元素；
（2）镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故填：耀眼的白光；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+、Cl-；
化合物中元素的正负化合价的代数和为0，K为+1价，O为-2价，设碘元素化合价为x，（+1）+x+(-2)×3=0，x=+5。
12．【答案】（1）1.008；C；核电荷数或质子数
（2）验纯；
【知识点】元素的概念；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）①氢原子相对原子质量：元素周期表中下方数字，填1.008。
②氘原子结构示意图：氘质子数为1，图3中C质子数1且核外电子1，填C。
③H和T同属氢元素：因为质子数（核电荷数 ）相同，填“质子数（或核电荷数 ）” 。
（2）①点燃氢气前：需验纯（防止不纯爆炸 ），填“验纯” 。
②微观反应补充：氢气和氧气反应生成水，反应后应补充2个水分子 。
【分析】利用元素周期表信息（相对原子质量、质子数 ）、原子结构示意图（质子数=核外电子数 ）、元素定义（质子数相同 ）、氢气安全使用（验纯 ）、微观反应实质（分子破裂成原子，原子重新组合 ）答题。
（1）①元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，氢的相对原子质量为1.008，故填：1.008。
②原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质子数=核外电子数，则氚原子的质子数和核外电子数均为1，故选：C。
③同种元素核电荷数或质子数相同，H和T都属于氢元素，是因为它们的核电荷数或质子数相同，故填：核电荷数或质子数。
（2）①氢气具有可燃性，和空气混合，容易形成爆炸性混合物，使用时应注意安全，点燃氢气前要验纯，故填：验纯。
②根据质量守恒，反应前后，原子种类数目不变，反应前4个氢原子，2个氧原子，生成2个水分子，故填：。
13．【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）煮沸
（4）不能；蒸馏
（5）较多杂质留在生命吸管中，使其被堵住了
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）双层纺织网可拦截难溶性杂质，对应实验操作过滤，填“过滤” 。
（2）活性炭除色素、异味是利用吸附性（吸附微小颗粒、有色有味物质 ），填“吸附” 。
（3）生活中常用煮沸杀灭水中细菌（加热使细菌蛋白质变性 ），填“煮沸” 。
（4）“生命吸管”超滤膜孔径0.01微米，钠离子直径小于0.001微米，无法截留钠离子，不能淡化海水。
淡化海水还可通过蒸馏（利用水蒸发、冷凝分离盐和水 ），填“不能”“蒸馏” 。
（5）使用后，杂质留在吸管内堵塞滤网，导致流速慢，填“较多杂质留在生命吸管中，使其被堵住了” 。
【分析】结合水的净化步骤（过滤、吸附、消毒 ）、活性炭性质、生活杀菌常识、海水淡化原理（截留离子 ）、装置堵塞原因答题。
（1）双层纺织网的作用是过滤，除去难溶性杂质；
（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；
（3）碘树脂可杀菌消毒，高温能使蛋白质变性，则生活中还可通过煮沸的方法来杀灭细菌；
（4）超滤膜的孔径是0.01微米，而钠离子直径小于0.001微米，因此“生命吸管”不能淡化海水；
蒸馏得到的蒸馏水是纯水，还能用蒸馏的方法淡化海水；
（5）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能是因为有很多杂质留在滤芯中，使“生命吸管”被堵住了（合理即可）。
14．【答案】（1）
（2）过氧化氢分解反应放热，使温度升高
（3）除去杂质、湿润气体、给气体降温
（4）甲杯中气泡不再冒出
（5）能
（6）方便携带、操作便利
【知识点】氧气的物理性质；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）过碳酸钠溶解生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解：。
（2）过氧化氢分解放热，使制氧杯温度升高，填“过氧化氢分解反应放热，使温度升高” 。
（3）可除去杂质、湿润气体、给气体降温（任选一种，如湿润氧气 ），填“除去杂质（或湿润气体、给气体降温 ）” 。
（4）甲杯气泡不再冒出时，说明过氧化氢已分解完，反应结束，填“甲杯中气泡不再冒出” 。
（5）滤渣是二氧化锰（催化剂 ），反应前后质量和化学性质不变，能继续使用，填“能” 。
（6）相比大型制氧机、氧气罐，制氧杯方便携带、操作便利，填“方便携带（或操作便利 ）” 。
【分析】结合制氧剂成分（过碳酸钠→过氧化氢，二氧化锰催化 ）、反应放热、气体净化、反应现象判断、催化剂性质、实际应用优势答题。
（1）制氧杯能快速产生氧气的原因是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为；
（2）制氧杯使用过程中，手接触制氧杯有温热感，其原因是过氧化氢分解反应放热，使温度升高；
（3）氧气不易溶于水，则在乙杯中加入清水的作用是除去杂质、湿润气体、给气体降温；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡生成，则采用透明杯体，当观察到甲杯中气泡不再冒出，说明反应已结束；
（5）二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不变，因此反应结束后，将甲杯中剩余物质进行过滤，所得滤渣（二氧化锰）能继续使用；
（6）相比较于大型制氧机、氧气罐供氧，制氧杯的优点是方便携带、操作便利。
15．【答案】>；加压使分子间空隙减小；二氧化碳＋过氧化钠→氧气＋碳酸钠；分解；尿液净化或呼出水蒸气冷藏或二氧化碳与氢气在一定条件下转化生成
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）空气通过分子筛，氧气能透过、氮气不能，说明分子比分子大，填“>”。
（2）加压使氧气分子间隔减小，相同体积容纳更多氧气，填“加压使分子间空隙减小” 。
（3）反应文字表达式： 二氧化碳＋过氧化钠→氧气＋碳酸钠。
（4）①水电解生成氢气和氧气，“一变多”，属于分解反应，填“分解” 。
②获得水的方法：如尿液净化（尿处理系统 ）、呼出水汽冷凝（冷凝水收集 ）等，填“尿液净化（或呼出水蒸气冷凝等 ）” 。
【分析】结合分子筛的“筛选”原理（分子大小差异 ）、分子间隔与压强的关系、化学反应文字表达式书写、反应类型判断（分解反应：一变多 ）、物质循环流程分析答题。
16．【答案】（1）排水法；用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星木条伸入试管中，木条复燃
（2）铁架台；高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；氧气浓度；烧杯中的澄清石灰水变浑浊；B
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；自然界中的物质循环；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）收集气体方法：试管在CO2水溶液中，气体将水排出，是排水法，填“排水法” 。
检验操作：光合作用产生氧气，用拇指堵住试管口取出，将带火星木条伸入试管，木条复燃则为氧气，填“用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星木条伸入试管中，木条复燃” 。
（2）①仪器a：用于固定装置，是铁架台，填“铁架台” 。
②高锰酸钾反应：加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式： 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 。
③燃烧剧烈程度：鼓入空气时氧气浓度低，炭块红热；加热高锰酸钾产生高浓度氧气，炭块剧烈燃烧，说明与氧气浓度有关；生成CO2使澄清石灰水变浑浊，填“氧气浓度”“烧杯中的澄清石灰水变浑浊” 。
④实验结束操作：为防倒吸，先将导管移出水面（选B ），填“B” 。
【分析】结合光合作用产物（氧气 ）、气体收集方法（排水法 ）、氧气检验（带火星木条 ）、仪器识别（铁架台 ）、化学反应文字表达式、燃烧剧烈程度影响因素（氧气浓度 ）、CO2检验（澄清石灰水 ）、实验操作顺序（防倒吸 ）答题。
（1）将图一装置置于阳光下一段时间，二氧化碳和水在叶绿体和光的作用下反应生成有机物和氧气，氧气不易溶于水，由图可知，该收集气体的方法是：排水法；氧气具有助燃性，检验氧气的操作是：大拇指堵住试管口取出试管，将带火星木条伸入试管中，观察是否复燃，木条复燃，说明是氧气；
（2）①图2中，仪器a的名称是铁架台；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
③不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给炭块加热，一段时间后，可观察到炭块呈红热状态；移去酒精灯，停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，观察到炭块剧烈燃烧，发出白光，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，能说明碳与氧气发生反应，生成二氧化碳的实验现象是烧杯中的澄清石灰水变浑浊；
④实验结束时，要先把导管移出水面，后停止加热，熄灭酒精灯，其理由是防止因管温度下降气压降低引起水倒吸，使试管炸裂，故填B。
17．【答案】铁＋氧气四氧化三铁；火柴燃烧消耗更多氧气，使瓶内氧气浓度降低；250；镁条；无关；相同条件下，集气瓶内氧气起始浓度越高铁丝剧烈，燃烧的时间越短；铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象（合理即可）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1） 铁＋氧气四氧化三铁 。
（2）火柴未快燃尽时伸入，会消耗过多氧气，导致铁丝无法燃烧，填“消耗过多氧气” 。
容积小的集气瓶氧气浓度下降慢，选125mL更易成功，填“125” 。
（3）酒精（或其他易燃试剂，如白磷 ），填“酒精（合理即可 ）” 。
（4）不管是否绕成螺旋状，燃烧时长相近，说明无关，填“无关” 。
（5）氧气起始浓度越高，铁丝剧烈燃烧时间越长（或正相关 ），填“在其他条件相同时，集气瓶内氧气起始浓度越高，铁丝剧烈燃烧时间越长” 。
（6）如“铁丝粗细对燃烧的影响”“不同纯度氧气的燃烧差异”等，填“铁丝粗细对铁丝在氧气中燃烧的影响（合理即可 ）” 。
【分析】结合铁丝燃烧的反应原理、实验操作细节（火柴时机、集气瓶容积 ）、试剂替代（易燃物 ）、实验数据分析（形状、氧气浓度的影响 ）、科学探究的拓展问题答题。
18．【答案】（1）79
（2）
（3）28
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸氢铵的相对分子质量 = 14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79 ，填“79” 。
（2）氢元素质量：1×5 = 5；氧元素质量：16×3 = 48，质量比 = 5：48 ，填“5：48” 。
（3）氮元素质量分数 = 14×100%/79，158g碳酸氢铵中氮元素质量 = 158g×14/79 = 28g，填“28” 。
【分析】利用“相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和”“元素质量比=（原子相对质量×个数 ）之比”“元素质量=物质质量×元素质量分数”计算。
（1）碳酸氢铵的相对分子质量是：，故填：79。
（2） 碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是：，故填：5：48。
（3）碳酸氢铵，其中氮元素的质量为，故填：28。
1 / 1福建省泉州市南安市2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·南安期中）烹饪是劳动课程的重要内容，下列烹饪活动中涉及化学变化的是
A．择菜冲洗 B．菜蔬分切 C．煎炒鸡蛋 D．清水淘米
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：择菜冲洗只是用水洗掉菜上的泥土等，没有新物质生成，是物理变化。
B：菜蔬分切只是改变了菜的形状，没有新物质生成，是物理变化。
C：煎炒鸡蛋时，鸡蛋中的成分发生反应，有新物质生成，是化学变化。
D：清水淘米只是除去米中的杂质，没有新物质生成，是物理变化。
所以答案选C。
【分析】解题关键是判断变化过程是否有新物质生成。物理变化无新物质，化学变化有新物质。本题通过分析各选项烹饪活动的过程，区分物理变化和化学变化来解题。
2．（2024九上·南安期中）研究表明，青少年大量饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失．以下疾病可能与钙的流失有关的是（　　）
A．贫血 B．侏儒症
C．甲状腺疾病 D．骨质疏松
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误；
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺乏会患侏儒症，故选项错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说错误；
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确；
故选：D．
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症，进行分析判断．
3．（2024九上·南安期中） 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是
A．碳化硅 B．铜 C．二氧化硅 D．石墨
【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、碳化硅不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；
B、铜只含一种元素，不是氧化物，不符合题意；
C、二氧化硅由氧元素和硅元素组成，是氧化物，符合题意；
D、石墨只一种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
故选C
【分析】根据氧元素是两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析。
4．（2024九上·南安期中）下列有关玻璃导气管使用正确的是
A．连接导气管
B．用氯酸钾制氧气
C．排空气法集气
D．排水法集气
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A：连接导气管时，应先将导管一端用水润湿，再插入胶皮管，这样更易插入且能保证连接紧密，图中干燥导管直接插入是错误的。
B：用氯酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，且导管不能伸入试管过长，图中装置存在错误。
C：氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管应伸到集气瓶底部，以保证将瓶内空气排尽，图中导管未伸到瓶底，错误。
D：排水法集气时，导管口放在集气瓶口附近即可，能顺利收集到氧气，操作正确。
故答案为D。
【分析】考查玻璃导气管正确使用方式。
5．（2024九上·南安期中）下列化学用语正确的是
A．镁离子：Mg2+ B．氧化铝：AlO
C．氯元素：cl D．氢分子：H
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A：离子的表示方法是在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时1省略，镁离子表示为Mg2+，正确。
B：氧化铝中铝为+3价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式应为Al2O3，错误。
C：元素符号书写规则为，一个字母大写，两个字母时第一个大写、第二个小写，氯元素应表示为Cl，错误。
D：氢分子是双原子分子，由两个氢原子构成，应表示为H2，错误。
综上，选A。
【分析】根据离子、化学式、元素符号、分子的化学用语书写规则，逐一分析选项。
6．（2024九上·南安期中）中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石，关于的说法正确的是
A．由46个原子构成 B．钙、氧原子个数比为
C．由5种元素组成 D．钙元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、嫦娥石由分子构成，一个分子含原子数：9 + 1 + 1 + 7×(1 + 4)=46，但物质是由元素组成，不是直接说“由46个原子构成”（描述对象错误 ），A错误。B、钙原子个数9，氧原子个数7×4 = 28，个数比9：28，不是9：4，B错误。
C、化学式中含Ca、Na、Mg、P、O，共5种元素，C正确。
D、计算各元素质量比：Ca(40×9)=360、Na23、Mg24、P(31×7)=217、O(16×28)=448，氧元素质量分数最大，不是钙元素，D错误。
综上，选C。
【分析】从化学式的“元素组成、原子个数比、分子构成、元素质量分数”角度，结合概念逐一判断。
7．（2024九上·南安期中）空气经除尘、除去二氧化碳和水蒸气后，进行如图所示操作。下列说法正确的是
A．氮气的沸点比氧气低
B．100g空气含21g氧气
C．将空气液化选择降温比加压更节能
D．液态空气汽化过程放热
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法
【解析】【解答】A：从液态空气中，氮气先汽化出来，说明氮气的沸点比氧气低，该选项正确。
B：氧气约占空气体积的21%，不是质量，所以100g空气含21g氧气的说法错误。
C：空气极不易液化，仅降温不能将空气液化，还需要增大压强，该选项错误。
D：液态空气汽化过程是吸热，不是放热，该选项错误。
所以选A。
【分析】根据工业上分离液态空气制氧气的原理，结合物质沸点、空气成分占比、物态变化吸放热等知识判断。
8．（2024九上·南安期中）国家规定教室内空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg/m3。下列对新装修教室内甲醛浓度的检测和相应结果处理的措施不正确的是
A．从教室不同位置多点采集空气样品
B．测得甲醛浓度为0.12mg/m3，说明甲醛浓度超标
C．用空气清新剂掩盖甲醛的气味
D．新装修的教室应通风换气一段时间，检测合格后再使用
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A：从教室不同位置多点采集空气样品，能使检测结果更准确，该措施正确。
B：国家规定教室内甲醛最高允许浓度为0.08mg/m3，测得浓度为0.12mg/m3，超过规定值，说明甲醛浓度超标，该判断正确。
C：空气清新剂只是掩盖甲醛气味，并没有除去甲醛，甲醛仍存在且浓度可能超标，该措施不正确。
D：新装修教室通风换气，可促进甲醛挥发，检测合格后使用能保障安全，该措施正确。
综上，选C。
【分析】依据甲醛的性质以及检测、处理甲醛的科学方法，对每个选项进行分析判断。
9．（2024九上·南安期中）用如图装置完成测定空气中氧气含量的实验，瓶内空气体积为，该装置气密性良好。下列叙述正确的是（　　）
A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾
B．使用量程为的量筒使数据更精准
C．装置缺少止水夹，无法完成实验目的
D．集气瓶内液面先下降后上升
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒 ），不是“烟雾”（雾是液态小液滴 ），A错误。B、瓶内空气100mL，氧气体积约100mL×1/5=20mL，选量程20mL量筒更精准，用10mL量筒无法容纳，B错误。
C、实验原理是红磷耗氧，装置冷却后量筒水倒吸测氧气体积，无需止水夹（装置气密性良好即可 ），C错误。
D、红磷燃烧放热，瓶内气体膨胀，液面先下降；反应耗氧，冷却后压强减小，液面后上升，D正确。
综上，选D。
【分析】结合红磷燃烧现象、量筒选择依据、实验原理（耗氧测体积 ）、压强变化对液面的影响，逐一判断。
10．（2024九上·南安期中）下列基于实验事实的推理，正确的是
A．水通电反应生成氢气和氧气，证明水由氢气和氧气组成
B．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂
C．打开酒精瓶时嗅到酒精的气味，说明微粒在不断运动
D．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体一定是氢气
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A 、水通电生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，A错误。B、CuO能加快分解，但要验证是催化剂，还需证明反应前后CuO的质量和化学性质不变（只看加快反应不行 ），B错误。
C、打开酒精瓶闻到气味，是酒精分子不断运动扩散到空气中，C正确。
D、点燃气体烧杯内壁有水雾，说明气体含氢元素（如甲烷燃烧也会生成水 ），不一定是氢气，D错误。
综上，选C。
【分析】依据化学基本概念（元素组成、催化剂定义、分子性质、元素推断 ），逐一分析选项逻辑是否正确。
11．（2024九上·南安期中）生活中处处有化学。
（1）氮气作食物的保护气，说明氮气的化学性质　 　（填“稳定”或“活泼”）。从宏观角度看，氮气是由　 　组成的。
（2）节日里燃放的烟花中含有镁粉。镁在空气中燃烧的现象是　 　，放热，生成白色固体。
（3）食盐，化学名为氯化钠。氯化钠是由　 　（填微粒符号，下同）和　 　构成的。“加碘食盐”中“碘”通常以碘酸钾的形式存在，在中，碘元素的化合价是　 　。
【答案】（1）稳定；氮元素
（2）发出耀眼白光
（3）；；
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） 氮气作保护气，说明化学性质稳定（不易与食物反应 ）。
宏观上，氮气由氮元素组成，填“稳定”“氮元素” 。
（2）镁在空气中燃烧，现象是发出耀眼白光，放热、生成白色固体，填“发出耀眼白光” 。
（3）氯化钠由和构成。KIO3中，K为+1价、O为-2价，设I化合价为x，则(+1) + x + (-2)×3 = 0，解得x = +5 。
【分析】结合物质性质（氮气稳定 ）、燃烧现象（镁燃烧特征 ）、物质构成（离子构成物质 ）、化合价计算（化合物中正负化合价代数和为0 ）答题。
（1）氮气化学性质稳定，常用作保护气，故填：稳定；
宏观上看物质是由元素组成的，氮气是由氮元素组成的；故填：氮元素；
（2）镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故填：耀眼的白光；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+、Cl-；
化合物中元素的正负化合价的代数和为0，K为+1价，O为-2价，设碘元素化合价为x，（+1）+x+(-2)×3=0，x=+5。
12．（2024九上·南安期中）化学与能源密切相关。
（1）核聚变是未来最有希望的能源之一。图1是氢在元素周期表中的部分信息，图2是核聚变的原料之一氚的原子结构模型。
①氢原子的相对原子质量为　 　。
②根据图2分析，图3中能表示氚原子结构示意图的是　 　（填标号）。
③H和T都属于氢元素，是因为它们的　 　相同。
（2）氢气是理想燃料。
①氢气具有可燃性，使用时应注意安全，点燃氢气前要　 　。
②图4是氢气和氧气发生反应的微观模拟示意图，请在横线上补充完整　 　。
【答案】（1）1.008；C；核电荷数或质子数
（2）验纯；
【知识点】元素的概念；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）①氢原子相对原子质量：元素周期表中下方数字，填1.008。
②氘原子结构示意图：氘质子数为1，图3中C质子数1且核外电子1，填C。
③H和T同属氢元素：因为质子数（核电荷数 ）相同，填“质子数（或核电荷数 ）” 。
（2）①点燃氢气前：需验纯（防止不纯爆炸 ），填“验纯” 。
②微观反应补充：氢气和氧气反应生成水，反应后应补充2个水分子 。
【分析】利用元素周期表信息（相对原子质量、质子数 ）、原子结构示意图（质子数=核外电子数 ）、元素定义（质子数相同 ）、氢气安全使用（验纯 ）、微观反应实质（分子破裂成原子，原子重新组合 ）答题。
（1）①元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，氢的相对原子质量为1.008，故填：1.008。
②原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质子数=核外电子数，则氚原子的质子数和核外电子数均为1，故选：C。
③同种元素核电荷数或质子数相同，H和T都属于氢元素，是因为它们的核电荷数或质子数相同，故填：核电荷数或质子数。
（2）①氢气具有可燃性，和空气混合，容易形成爆炸性混合物，使用时应注意安全，点燃氢气前要验纯，故填：验纯。
②根据质量守恒，反应前后，原子种类数目不变，反应前4个氢原子，2个氧原子，生成2个水分子，故填：。
13．（2024九上·南安期中）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，其工作原理如图所示。
（1）双层纺织网的作用是　 　（填实验操作名称）。
（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其具有　 　性。
（3）碘树脂可杀菌消毒，生活饮用水还可通过　 　来杀灭细菌。
（4）钠离子直径小于0.001微米，“生命吸管”　 　（填“能”或“不能”）淡化海水。生产中常用膜分离技术淡化海水，结合自然界中水的循环，还能用　 　的方法淡化海水。
（5）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）煮沸
（4）不能；蒸馏
（5）较多杂质留在生命吸管中，使其被堵住了
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）双层纺织网可拦截难溶性杂质，对应实验操作过滤，填“过滤” 。
（2）活性炭除色素、异味是利用吸附性（吸附微小颗粒、有色有味物质 ），填“吸附” 。
（3）生活中常用煮沸杀灭水中细菌（加热使细菌蛋白质变性 ），填“煮沸” 。
（4）“生命吸管”超滤膜孔径0.01微米，钠离子直径小于0.001微米，无法截留钠离子，不能淡化海水。
淡化海水还可通过蒸馏（利用水蒸发、冷凝分离盐和水 ），填“不能”“蒸馏” 。
（5）使用后，杂质留在吸管内堵塞滤网，导致流速慢，填“较多杂质留在生命吸管中，使其被堵住了” 。
【分析】结合水的净化步骤（过滤、吸附、消毒 ）、活性炭性质、生活杀菌常识、海水淡化原理（截留离子 ）、装置堵塞原因答题。
（1）双层纺织网的作用是过滤，除去难溶性杂质；
（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其吸附性；
（3）碘树脂可杀菌消毒，高温能使蛋白质变性，则生活中还可通过煮沸的方法来杀灭细菌；
（4）超滤膜的孔径是0.01微米，而钠离子直径小于0.001微米，因此“生命吸管”不能淡化海水；
蒸馏得到的蒸馏水是纯水，还能用蒸馏的方法淡化海水；
（5）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能是因为有很多杂质留在滤芯中，使“生命吸管”被堵住了（合理即可）。
14．（2024九上·南安期中）图1是某品牌制氧杯，图2为内部结构示意图。使用时，先在甲杯中加入制氧剂A、制氧剂B，再加入清水，乙杯加入适量清水，放回，旋紧杯盖即可快速供氧。（制氧剂A是过碳酸钠，在水中溶解后转化为碳酸钠溶液和过氧化氢溶液。制氧剂B是二氧化锰。）
（1）制氧杯能快速产生氧气的原因是　 　（用文字表达式表示）。
（2）制氧杯使用过程中，手接触制氧杯有温热感，其原因是　 　。
（3）在乙杯中加入清水的作用是　 　（写一种）。
（4）采用透明杯体，当观察到　 　，说明反应已结束。
（5）反应结束后，将甲杯中剩余物质进行过滤，所得滤渣　 　（填“能”或“不能”）继续使用。
（6）相比较于大型制氧机、氧气罐供氧，制氧杯的优点是　 　。
【答案】（1）
（2）过氧化氢分解反应放热，使温度升高
（3）除去杂质、湿润气体、给气体降温
（4）甲杯中气泡不再冒出
（5）能
（6）方便携带、操作便利
【知识点】氧气的物理性质；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）过碳酸钠溶解生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解：。
（2）过氧化氢分解放热，使制氧杯温度升高，填“过氧化氢分解反应放热，使温度升高” 。
（3）可除去杂质、湿润气体、给气体降温（任选一种，如湿润氧气 ），填“除去杂质（或湿润气体、给气体降温 ）” 。
（4）甲杯气泡不再冒出时，说明过氧化氢已分解完，反应结束，填“甲杯中气泡不再冒出” 。
（5）滤渣是二氧化锰（催化剂 ），反应前后质量和化学性质不变，能继续使用，填“能” 。
（6）相比大型制氧机、氧气罐，制氧杯方便携带、操作便利，填“方便携带（或操作便利 ）” 。
【分析】结合制氧剂成分（过碳酸钠→过氧化氢，二氧化锰催化 ）、反应放热、气体净化、反应现象判断、催化剂性质、实际应用优势答题。
（1）制氧杯能快速产生氧气的原因是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为；
（2）制氧杯使用过程中，手接触制氧杯有温热感，其原因是过氧化氢分解反应放热，使温度升高；
（3）氧气不易溶于水，则在乙杯中加入清水的作用是除去杂质、湿润气体、给气体降温；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡生成，则采用透明杯体，当观察到甲杯中气泡不再冒出，说明反应已结束；
（5）二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不变，因此反应结束后，将甲杯中剩余物质进行过滤，所得滤渣（二氧化锰）能继续使用；
（6）相比较于大型制氧机、氧气罐供氧，制氧杯的优点是方便携带、操作便利。
15．（2024九上·南安期中）化学小组就“空间站的氧气和水从哪里来”的问题进行了探讨，请你参与。
方案一：从地球带上去。
（1）如图所示，空气通过“分子筛”可获得更高浓度的，由此可知两种分子的大小：　 　（填“>”或“<”）。
（2）空间站供氧使用特种材料制成的氧气瓶，可充氧气至300倍大气压，一瓶氧气即可供航天员长时间使用，从微观粒子视角分析其原因：　 　。
方案二：在天宫制取。
（3）早期空间站利用二氧化碳与过氧化钠在常温下反应获得氧气，同时生成碳酸钠。写出该反应的文字表达式：　 　。
（4）如图是空间站内的部分物质循环示意图。
①空间站利用太阳能转为电能，水通电发生反应，获得氧气，该反应属于　 　（填“化合”或“分解”）反应。
②结合图示，请你说出一种空间站内获得水的方法：　 　。
【答案】>；加压使分子间空隙减小；二氧化碳＋过氧化钠→氧气＋碳酸钠；分解；尿液净化或呼出水蒸气冷藏或二氧化碳与氢气在一定条件下转化生成
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）空气通过分子筛，氧气能透过、氮气不能，说明分子比分子大，填“>”。
（2）加压使氧气分子间隔减小，相同体积容纳更多氧气，填“加压使分子间空隙减小” 。
（3）反应文字表达式： 二氧化碳＋过氧化钠→氧气＋碳酸钠。
（4）①水电解生成氢气和氧气，“一变多”，属于分解反应，填“分解” 。
②获得水的方法：如尿液净化（尿处理系统 ）、呼出水汽冷凝（冷凝水收集 ）等，填“尿液净化（或呼出水蒸气冷凝等 ）” 。
【分析】结合分子筛的“筛选”原理（分子大小差异 ）、分子间隔与压强的关系、化学反应文字表达式书写、反应类型判断（分解反应：一变多 ）、物质循环流程分析答题。
16．（2024九上·南安期中）化学小组开展氧气性质和制取的跨学科实践活动，请你一起参与。
（1）模拟自然界的光合作用。
将图1装置置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。该收集气体的方法是　 　，检验所收集的气体应进行的操作是　 　。
（2）利用改进后的图2装置进行炭块的燃烧实验。
用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给炭块加热，一段时间后，可观察到炭块呈红热状态；移去酒精灯，停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，观察到炭块剧烈燃烧，发出白光。
①图2中，仪器a的名称是　 　。
②写出加热高锰酸钾发生反应的文字表达式：　 　。
③实验说明，炭块燃烧的剧烈程度与　 　有关。能说明碳与氧气发生反应，生成二氧化碳的实验现象是　 　。
④实验结束时，应先进行的操作是　 　（填字母序号）。
A.停止加热，熄灭酒精灯 B.将导管移出水面
【答案】（1）排水法；用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星木条伸入试管中，木条复燃
（2）铁架台；高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；氧气浓度；烧杯中的澄清石灰水变浑浊；B
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；自然界中的物质循环；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）收集气体方法：试管在CO2水溶液中，气体将水排出，是排水法，填“排水法” 。
检验操作：光合作用产生氧气，用拇指堵住试管口取出，将带火星木条伸入试管，木条复燃则为氧气，填“用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星木条伸入试管中，木条复燃” 。
（2）①仪器a：用于固定装置，是铁架台，填“铁架台” 。
②高锰酸钾反应：加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式： 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 。
③燃烧剧烈程度：鼓入空气时氧气浓度低，炭块红热；加热高锰酸钾产生高浓度氧气，炭块剧烈燃烧，说明与氧气浓度有关；生成CO2使澄清石灰水变浑浊，填“氧气浓度”“烧杯中的澄清石灰水变浑浊” 。
④实验结束操作：为防倒吸，先将导管移出水面（选B ），填“B” 。
【分析】结合光合作用产物（氧气 ）、气体收集方法（排水法 ）、氧气检验（带火星木条 ）、仪器识别（铁架台 ）、化学反应文字表达式、燃烧剧烈程度影响因素（氧气浓度 ）、CO2检验（澄清石灰水 ）、实验操作顺序（防倒吸 ）答题。
（1）将图一装置置于阳光下一段时间，二氧化碳和水在叶绿体和光的作用下反应生成有机物和氧气，氧气不易溶于水，由图可知，该收集气体的方法是：排水法；氧气具有助燃性，检验氧气的操作是：大拇指堵住试管口取出试管，将带火星木条伸入试管中，观察是否复燃，木条复燃，说明是氧气；
（2）①图2中，仪器a的名称是铁架台；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；
③不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给炭块加热，一段时间后，可观察到炭块呈红热状态；移去酒精灯，停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，观察到炭块剧烈燃烧，发出白光，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，能说明碳与氧气发生反应，生成二氧化碳的实验现象是烧杯中的澄清石灰水变浑浊；
④实验结束时，要先把导管移出水面，后停止加热，熄灭酒精灯，其理由是防止因管温度下降气压降低引起水倒吸，使试管炸裂，故填B。
17．（2024九上·南安期中）化学小组在开展“铁丝在氧气中燃烧实验”时，发现不易成功。决定对该实验进行更深入的探究，请你一起参与。
活动一：重现课本实验
[实验1]如图1所示，将细铁丝绑上火柴，点燃火柴，用坩埚钳将细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
（1）铁丝在氧气中燃烧，写出该反应的文字表达式　 　。
（2）实验中，点燃火柴后，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，不宜过早，其目的是防止　 　，故进行该实验时，宜选择容积为　 　（填“125”或“250”）的集气瓶更容易成功。
活动二：探究铁丝引燃的方式
实验中发现不容易控制铁丝伸入集气瓶的时间，小组同学进行如下改进。
[实验2]如图2所示，实验中，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射。
（3）如果使用已学过的化学试剂来代替火柴，你会使用　 　（写一种）。
活动三：探究铁丝燃烧时长的影响因素
[实验3]如图3所示，从同一长铁丝上分别截取3根长度相同的铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，下端系上燃着的小木条进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图4所示。
（4）实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状　 　（填“有关”或“无关”）。
（5）分析图4可知，铁丝在氧气中剧烈燃烧的时间与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是　 　。
（6）对铁与氧气反应的实验，写一个你认为还可进一步探究的问题是　 　。
【答案】铁＋氧气四氧化三铁；火柴燃烧消耗更多氧气，使瓶内氧气浓度降低；250；镁条；无关；相同条件下，集气瓶内氧气起始浓度越高铁丝剧烈，燃烧的时间越短；铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象（合理即可）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1） 铁＋氧气四氧化三铁 。
（2）火柴未快燃尽时伸入，会消耗过多氧气，导致铁丝无法燃烧，填“消耗过多氧气” 。
容积小的集气瓶氧气浓度下降慢，选125mL更易成功，填“125” 。
（3）酒精（或其他易燃试剂，如白磷 ），填“酒精（合理即可 ）” 。
（4）不管是否绕成螺旋状，燃烧时长相近，说明无关，填“无关” 。
（5）氧气起始浓度越高，铁丝剧烈燃烧时间越长（或正相关 ），填“在其他条件相同时，集气瓶内氧气起始浓度越高，铁丝剧烈燃烧时间越长” 。
（6）如“铁丝粗细对燃烧的影响”“不同纯度氧气的燃烧差异”等，填“铁丝粗细对铁丝在氧气中燃烧的影响（合理即可 ）” 。
【分析】结合铁丝燃烧的反应原理、实验操作细节（火柴时机、集气瓶容积 ）、试剂替代（易燃物 ）、实验数据分析（形状、氧气浓度的影响 ）、科学探究的拓展问题答题。
18．（2024九上·南安期中）合理施用化肥可提高农作物的产量。碳酸氢铵是一种常见的化肥，其化学式为。
（1）碳酸氢铵的相对分子质量是　 　。
（2）碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是　 　。
（3）现有碳酸氢铵，其中氮元素的质量为　 　g。
【答案】（1）79
（2）
（3）28
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碳酸氢铵的相对分子质量 = 14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79 ，填“79” 。
（2）氢元素质量：1×5 = 5；氧元素质量：16×3 = 48，质量比 = 5：48 ，填“5：48” 。
（3）氮元素质量分数 = 14×100%/79，158g碳酸氢铵中氮元素质量 = 158g×14/79 = 28g，填“28” 。
【分析】利用“相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和”“元素质量比=（原子相对质量×个数 ）之比”“元素质量=物质质量×元素质量分数”计算。
（1）碳酸氢铵的相对分子质量是：，故填：79。
（2） 碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是：，故填：5：48。
（3）碳酸氢铵，其中氮元素的质量为，故填：28。
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