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福建省泉州市第七中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
1．（2024九上·泉州期中）下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（　　）
A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料
C．研发数字货币加密技术 D．研发高纯稀土金属提取技术
2．（2024九上·泉州期中）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是
A．机杼织布 B．玉石雕琢 C．取水灌田 D．粮食酿酒
3．（2024九上·泉州期中）对物质进行分类是一种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是
A．石峰岩寺清澈的山泉水 B．烧杯中的冰水混合物
C．白城沙滩边清新的空气 D．过滤后的海水
4．（2024九上·泉州期中）下列化学实验操作不正确的是
A．取用固体粉末
B．点燃酒精灯
C．倾倒液体
D．读取液体体积
5．（2024九上·泉州期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是
A．压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大
B．室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动
C．H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒——H2O2和H2O分子构成不同
D．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变
6．（2024九上·泉州期中）艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是
A．矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大
B．矢车菊黄素由碳、氢、氧三个元素组成
C．矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
D．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
7．（2024九上·泉州期中）下列说法正确的是
A．O2表示2个氧原子
B．S2-中的“2”表示硫元素的化合价为-2
C．K2Cr2O7中，铬元素（Cr）的化合价为+6
D．2CO表示2个一氧化碳
8．（2024九上·泉州期中）铕是最稀有的稀土元素之- . 广泛用于制造反应堆控制材料和中子防护材料，用作影色电视机的荧光粉，在铕（Eu）激光材料及原子能工业中有重要的应用.铕元素的相关信息如图所示，下列有关铕的说法正确的是
A．铕原矛的中子数为63 B．铕的相对原子质量是152.0g
C．2Eu2+表示2个铕原子 D．铕属于金属元素
9．（2024九上·泉州期中）下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积，使反应更充分
B．点燃的蜡烛用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，温度降低
C．图a中的现象可知，金属镁可以在CO2中燃烧，燃烧不一定需要氧气
D．图b中火柴头朝上时更容易熄灭，是因为火柴的着火点降低了
10．（2024九上·泉州期中）某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强（P1）与反应结束后的压强（P2），可以计算出氧气的体积分数：O2%=（P1-P2）/P1×100%。下列说法错误的是
A．a~b段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大
B．c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气
C．d~e段，说明的是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程
D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强
11．（2024九上·泉州期中）在下列常见物质中：①氧气 ②二氧化硫（SO2） ③氖气（Ne） ④洁净的空气 ⑤氯化钠（NaCl） ⑥75%的消毒酒精
（1）可制成霓虹灯等电光源的是　 　（填序号，下同）；
（2）以上物质中属于混合物的是　 　；
（3）以上物质中含氧分子的是　 　；
（4）二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量比是　 　（填最简整数比）。
12．（2024九上·泉州期中）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……格以生铜铸之。”
（1）“风炉”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“飚”(即风)提供燃烧所需的　 　。
（3）“火能熟水”说明燃烧　 　(填吸收或放出)热量。
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的　 　。
（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是　 　。
13．（2024九上·泉州期中）“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）化学上“Cu”能表示单质铜，表示铜元素，还能表示　 　。化合物中，铜元素常呈现+1价或+2价，写出铜的对应价态氧化物的化学式为　 　、　 　。
（2）足球烯是近些年科学家们发现的一类物质，因形状像足球而得名，其中一种化学式是C60（如图2）。
①物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。金刚石可以用作钻头、切割玻璃等，是因为金刚石具有的性质是　 　。石墨很软，有滑腻感、优良的导电性，因此石墨可以用于作　 　（写出一种答案即可）。
②金刚石、石墨等物质物理性质有较大差异的原因是　 　。
③下列关于C60的说法正确的是　 　。
a.一个分子中含有60个碳原子 b.相对分子质量是720g c.C60是单质
14．（2024九上·泉州期中）水是宝贵的自然资源，图中三个实验都用到了水。请回答下列问题。
（1）实验甲：集气瓶中水的作用　 　。该反应的符号表达式为　 　，基本反应类型是　 　反应。
（2）实验乙：该反应的符号表达式为　 　，由该实验得到的结论是：水是由　 　组成，试管　 　（填“A”或“B”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
（3）实验丙：从微观角度解释，C试管比B试管中酚酞先变红的原因是　 　。
15．（2024九上·泉州期中）化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题：
（1）从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是　 　。
（2）如图所示是五种粒子的结构示意图。（已知钠元素的核电荷数为11，溴（Br）元素的核电荷数为35）
①微粒D在化学反应中容易　 　（填“失去”或“得到”）电子；
②五种粒子中属于稳定结构的是　 　（填字母）；
③B和E对应元素形成物质的化学式为　 　；
（3）下列有关氯化钠（NaCl）说法错误的是______。
A．氯化钠由氯化钠离子构成
B．氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为1∶1
C．氯化钠属于化合物
16．（2024九上·泉州期中）实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出标号a的仪器名称：　 　
（2）实验室用图1中的A装置加热高锰酸钾固体制取氧气，该反应的符号表达式为　 　；实验中取用该固体药品所需的仪器是　 　；若用C装置收集氧气，集满的现象是　 　。若实验过程中发现水槽中的水变为紫红色，可能的原因是　 　。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸溶液混合制取氢气，已知氢气难溶于水，密度比空气小。小明要在实验室制取并收集较纯净的氢气，应在图1中选择的装置组合是　 　（填字母）。
（4）在制取氢气过程中，若要组装可以随时控制反应发生和停止的装置，需从图2中选择的仪器组合是　 　（填序号）。
（5）如图可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是　 　。（填序号）
①排空气法收集氧气：氧气从c导管进气
②测量氧气的体积：在瓶中盛满水，气体从d导管进气，c导管连接量筒
③观察气体的流速：在瓶中盛半瓶水，气体从d导管进入
17．（2024九上·泉州期中）过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气。查阅资料：将新制的浓度5%的双氧水加热到80℃时就有较多氧气产生（资料：酒精灯的火焰最高可达500-600℃）。
（1）请你写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式　 　。
（2）小红按图1装置进行实验，当溶液中有大量气泡出现时，将带火星的木条靠近试管口，木条并未复燃，为此，他利用图2装置收集氧气于小试管中，再将小试管从水槽中取出，用带火星的木条靠近小试管口检验，木条复燃，那么图1实验中，带火星木条未复燃的原因是　 　。
（3）下表是某小组同学探究实验室影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 5 20 0.1 4 16.75
② 15 V 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 x
表格中的V=　 　；从实验　 　和　 　（填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关，若x　 　49.21（填“>”、“=”或“<”）可知温度越高，过氧化氢分解速率越快。小组同学发现实验②中，用15%的过氧化氢溶液制氧气，反应速率偏快，为了减缓反应速率，可采取的措施是　 　（写出一种即可）。
（4）某化学兴趣小组设计如下图所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。
所用实验装置如图3所示，在小试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积双氧水全部注入小试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图4所示。
①图3中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是　 　。为确保实验的成功和精确，你认为将注射器内的双氧水注入小试管时，应该　 　（选填“快速”或“缓慢”）推动活塞。
②结合图4，对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是　 　。
③图4中由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变　 　（选填“快”或“慢”）。
【拓展探究】
（5）同种催化剂，会影响过氧化氢分解速率的因素还有哪些？　 　。（写出一种答案即可）
（6）催化剂在化工生产中起着重要作用，　 　（选填“能”或“不能”）提高产物产量。
18．（2024九上·泉州期中）我国科学家人工合成淀粉的过程：在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉
（1）淀粉的相对分子质量为　 　
（2）淀粉中碳、氢、氧原子的个数比为　 　（最简整数比）。
（3）甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数是多少？（写出计算过程和答案）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门科学。
A、研制碳纳米管材料属于化学研究的物质组成，属于化学研究范畴，故不符合题意；
B、研制新型显示材料属于研究物质的组成、性质，属于化学研究范畴，故不符合题意；
C、研发数字货币加密技术属于物理科技软件开发技术，故不属于化学研究范畴，故符合题意；
D、研发高纯稀土金属提取技术是研究了新物质的组成、性质、变化，属于化学研究范畴，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学的概念是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学来解答。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、机杼织布，只是把线织成布，形状改变，无新物质生成，是物理变化。B、玉石雕琢，只是改变玉石形状，无新物质生成，是物理变化。
C、取水灌田，水的位置变化，无新物质生成，是物理变化。
D、粮食酿酒，粮食变成酒，有新物质（酒精等 ）生成，是化学变化。
所以选D。
【分析】用“化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成”的标准，逐一分析选项 。抓住“是否有新物质生成”，区分开物理变化（形状、位置改变等 ）和化学变化（有新物质产生 ）。
3．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、山泉水里有水和可溶性杂质等多种物质，是混合物。B、冰水混合物里只有水这一种物质（冰和水是状态不同的同种物质 ），是纯净物。
C、空气包含氮气、氧气等多种气体，是混合物。
D、过滤后的海水还有水、氯化钠等多种物质，是混合物。
所以选B。
【分析】依据“纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成”，逐一分析选项 。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，该操作正确，不符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，该操作错误，符合题意；
C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，该操作正确，不符合题意；
D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据固体粉末取用时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来来解答；
B、根据酒精灯的使用注意事项是绝对禁止燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯来解答；
C、根据液体倾倒时，瓶塞倒放桌面，标签面向手心，吸口瓶与试管紧挨来解答；
D、根据量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
5．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：压瘪的乒乓球放热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间间隔变大，不是分子体积变大，该分析错误。
B：室内消毒后气味弥漫四周，是因为分子在不断运动，该分析正确。
C：H2O2和H2O分子构成不同，化学性质不同，所以H2O2溶液可消毒，H2O不能，该分析正确。
D：氢气燃烧生成水，有新分子生成，分子种类改变，该分析正确。
综上，选A。
【分析】根据分子的基本性质（分子在不断运动、分子间有间隔、分子是保持物质化学性质的最小粒子等），对每个选项进行分析。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、计算元素质量比，碳、氢、氧元素质量比为(12×18)：(1×16)：(16×8)=216：16：128 = 27：2：16 。碳元素质量占比最大，所以碳元素质量分数最大，正确 。B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，应说“由碳、氢、氧三种元素组成”，错误 。
C、矢车菊黄素由分子构成，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，不能直接说物质由原子构成，错误 。
D、分子由原子构成，矢车菊黄素分子中含氢原子，不含氢分子，错误 。
所以选A。
【分析】根据“元素质量比 =（相对原子质量×原子个数 ）之比”，算出各元素质量比，判断质量分数大小；依据“元素是宏观概念，只讲种类不讲个数”，分析元素组成的描述；区分“物质由分子/原子/离子构成”，明确分子与原子的构成关系；牢记“分子由原子构成，不含其他分子”，判断分子中是否含氢分子 。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O2表示氧气、1个氧分子 ；2个氧原子是2O，A错误。B、S2-中“2”表示1个硫离子带2个单位负电荷，不是化合价，B错误。
C、在K2Cr2O7中，钾显 +1价，氧显 -2价，设铬元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，( + 1)×2 + 2x + ( - 2)×7 = 0，解得x = + 6，C正确。
D、2CO}表示2个一氧化碳分子，“一氧化碳”是物质名称，表述不准确，D错误。
所以选C。
【分析】依据化学符号（化学式、离子符号等 ）的意义，结合化合价计算规则（化合物中正负化合价代数和为0 ），逐一判断选项 。
8．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：铕原子原子序数为63，质子数为63，相对原子质量约152.0，中子数约为152 - 63 = 89，不是63，错误。
B：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，铕的相对原子质量是152.0，错误。
C：2Eu^{2+}表示2个铕离子，不是2个铕原子，错误。
D：铕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确。
综上，选D。
【分析】依据元素周期表信息（原子序数、相对原子质量等），结合原子结构、离子表示、元素分类知识分析选项。
9．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、大块煤粉碎后，与氧气接触面积变大，燃烧更充分，正确 。B、扇子扇蜡烛，带走热量，温度降到着火点以下，蜡烛熄灭，正确 。
C、镁在CO2中燃烧（图a ），说明燃烧不一定需要氧气，正确 。
D、火柴头朝上易熄灭，是因为热量向上散，温度难达着火点；着火点是物质固有属性，不会降低，错误 。
所以选D。
【分析】结合燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达着火点 ）和灭火原理（破坏燃烧条件 ），分析每个选项 。
10．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、空气受热，压强增大，实验的开始是试管在热水中恒温加热，所以a-b是试管放在热水中时压强的变化情况，该说法正确，不符合题意；
B、c点压强最大，且b-c是在极短的时间上升，所以是白磷到达燃点，刚开始燃烧的状态，白磷燃烧放热，所以在短时间内压强会增大，该说法错误，符合题意；
C、c-d是白磷燃烧的过程，氧气被不断消耗，压强减小，实验中白磷燃烧结束后会放冷水中进行冷却，温度降低，压强减小，且到达最后会趋于平稳，所以d-e是试管放在冷水中冷却的过程，该说法正确，不符合题意；
D、P1、P2对应的分别是初始压强和反应结束后的压强，a点是实验最开始的时候，所以P1是a所对应的压强，e是实验结束后最稳定的点，所以P2是e所对应的压强，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，磷燃烧生成五氧化二磷来解答。
11．【答案】（1）③
（2）④⑥
（3）①④
（4）1：1
【知识点】空气的组成；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）稀有气体（氖气属于稀有气体 ）通电发光，可制霓虹灯，所以选③ 。
（2）混合物含多种物质，④洁净空气（含氮气、氧气等 ）、⑥75%消毒酒精（含酒精、水 ）是混合物，填④⑥ 。
（3）氧分子构成氧气，①氧气、④洁净空气含氧分子，填①④ 。
（4）SO2中硫、氧元素质量比 =（32×1）：（16×2）$ = 32：32 = 1：1$，填1：1 。
【分析】依据“稀有气体通电发光的性质”判断；根据“混合物含多种物质”，识别④（空气 ）、⑥（消毒酒精 ）；明确“含氧分子即含氧气”，找①（氧气 ）、④（含氧气的空气 ）；用“元素质量比 =（相对原子质量×原子个数 ）之比”计算 。
（1）氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯等电光源，故填：③；
（2）①氧气由同种物质组成，属于纯净物；②二氧化硫由同种物质组成，属于纯净物；③氖气由同种物质组成，属于纯净物；④洁净的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；⑤氯化钠由同种物质组成，属于纯净物；⑥75%的消毒酒精由酒精、水等混合而成，属于混合物，故属于混合物的是：④⑥；
（3）①氧气由氧分子构成；②二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含氧分子；③氖气由氖原子构成，不含氧分子；④洁净的空气中含氧气，氧气由氧分子构成；⑤氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含氧分子，⑥75%的消毒酒精中含酒精分子、水分子，不含氧分子，故含氧分子的是①④；
（4）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：。
12．【答案】（1）混合物
（2）氧气
（3）放出
（4）过滤
（5）分子在不断运动
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1) 风炉由铜、铁等多种物质组成，属于混合物。
(2) 风（飏）能提供燃烧所需的氧气。
(3) “火能熟水”说明燃烧放出热量。
(4) “漉水囊”分离茶叶与茶水，类似于过滤操作。
(5) 茶香四溢是因为分子在不断运动。
【分析】结合物质组成、燃烧条件、燃烧放热、过滤操作、分子性质等知识解答。
13．【答案】（1）1个铜原子；Cu2O；CuO
（2）硬度大；电极（合理即可）；碳原子的排列方式不同；ac
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）元素符号“Cu”，从微观角度，能表示1个铜原子 ；铜元素为 +1价时，氧化物中氧元素通常为 -2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Cu2O ；铜元素为 +2价时，氧化物化学式为CuO 。
（2）①金刚石用作钻头、切割玻璃，是因为金刚石硬度大 ；石墨软、有滑腻感、能导电，可用于制作铅笔芯（利用软和滑腻感）、电极（利用导电性）等 。
②金刚石、石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同 。
③a. C60一个分子含60个碳原子，正确；b. 相对分子质量单位是“1”，不是“g”，错误；c. C60由一种元素组成的纯净物，是单质，正确。所以选ac 。
【分析】利用元素符号的意义、化合价写化学式规则、物质性质与用途关系、碳单质结构差异等知识解题。
（1）化学上“Cu”能表示单质铜，表示铜元素，还能表示1个铜原子；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，则+1价铜元素对应的氧化物为：Cu2O，+2价铜元素对应的氧化物为：CuO；
（2）①金刚石可以用作钻头、切割玻璃等，是因为金刚石具有硬度大的性质；
石墨具有良好的导电性，可用作电极；
②金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
③a、由化学式可知，1个C60分子中含有60个碳原子，符合题意；
b、C60的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
c、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
故选ac。
14．【答案】（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；；化合
（2）；氢元素和氧元素；A
（3）分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）铁丝燃烧时，集气瓶中水是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ；
反应是铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，符号表达式 ；
由两种物质生成一种物质，是化合反应 。
（2）电解水是水在通电条件下生成氢气和氧气，符号表达式 ；
化学反应前后元素种类不变，所以水由氢元素和氧元素组成 ；
电解水时“正氧负氢”，A试管与电源正极相连，产生氧气，能使燃着木条燃烧更旺，所以选A 。
（3）浓氨水挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液使溶液变红。D试管是热水，温度高，氨分子运动速率快，所以C试管（对应D试管的氨分子扩散）比B试管中酚酞先变红，原因是分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快 。
【分析】利用铁丝燃烧、电解水、分子运动的实验知识，结合反应类型判断、元素守恒、分子性质等解题。
（1）实验甲中铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）实验乙中水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
在电解水实验中，“正氧负氢”，试管A与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；
（3）该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，D试管中温度高，故C试管比B试管中酚酞先变红。
15．【答案】（1）钠
（2）失去；C；NaBr
（3）A；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以由原子直接构成的物质是钠 。
（2）①微粒D最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子 。
②粒子最外层电子数为8（只有一层时为2）是稳定结构，五种粒子中C最外层电子数为8，属于稳定结构，填C 。
③B是钠原子（核电荷数11），对应钠元素，化合价通常为 +1；E是溴原子（核电荷数35），对应溴元素，化合价通常为 -1，形成物质的化学式为NaBr 。
（3）A：氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是“氯化钠离子”，错误；
B：氯化钠中钠元素和氯元素质量比为23：35.5不等于1：1，错误；
C：氯化钠由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确。
所以说法错误的是AB 。
【分析】结合物质构成的微观知识（原子、分子、离子构成物质的区别）、粒子结构示意图（最外层电子数与化学性质、稳定结构的关系）、化学式书写（元素化合价应用）、物质分类及元素质量比计算（化学式的定量计算）解题。
（1）钠属于金属单质，由钠原子构成；氯气属于气态非金属单质，由氯分子构成，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：钠；
（2）①微粒D的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；
②五种粒子中C粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
③质子数=原子序数，B的质子数为11，11号元素是钠元素，E的质子数为35，35号元素是溴元素，它们形成的物质是溴化钠，溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显-1价，化学式为：NaBr；
（3）A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为：23：35.5=46：71，符合题意；
C、氯化钠是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
故选AB。
16．【答案】（1）锥形瓶
（2）；药匙；气瓶口有大量气泡冒出；试管口没放棉花团
（3）BC
（4）①③④
（5）①②
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a是锥形瓶（化学实验中常见仪器，用于固液反应等 ）。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式 ；
取用固体高锰酸钾用药匙 ；
排水法（C装置）收集氧气，集满时气瓶口有大量气泡冒出 ；
水槽水变紫红色，是因为试管口没放棉花团，高锰酸钾粉末进入水槽 。
（3）锌粒和稀硫酸反应是固液常温型，选发生装置B；氢气难溶于水、密度比空气小，要收集较纯净的氢气用排水法（C装置），所以装置组合是BC 。
（4）要随时控制反应发生和停止，需用有孔塑料板的装置（固液分离原理 ），选仪器①（铁架台）、③（试管）、④（带有孔塑料板的长颈漏斗），即①③④ 。
（5）①氧气密度比空气大，排空气法收集从c（长导管）进气，正确；
②测量氧气体积，瓶中盛满水，气体从d（短导管）进，水从c排出到量筒，正确；
③观察气体流速，应从长导管进气，从d进无法有效观察，错误。
能达到目的的是①② 。
【分析】结合实验室制取气体的装置选择（发生装置看反应条件和反应物状态，收集装置看气体密度和溶解性 ）、仪器识别、反应原理、实验注意事项（如高锰酸钾制氧的棉花作用 ）、多功能瓶用法（收集、量气、观察流速等 ）解题。
（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故符号表达式为：；
高锰酸钾为固体粉末，取用固体粉末用药匙；
若用C装置是排水法收集氧气，集满的现象是集气瓶口有大量气泡冒出；
高锰酸钾水溶液为紫红色，在实验过程中发现水槽中的水稍显紫红色，可能的原因是试管口未塞棉花团，加热时试管内高锰酸钾粉末由导管进入水中；
（3）实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选用装置B作发生装置，氢气密度比空气小，难溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，排水法收集的氢气较纯净，应选择的装置组合是BC；
（4）若要组装一套可以控制反应发生与停止的发生装置，需从图中选择的仪器有：①铁架台（固定试管）；③试管（反应容器）；④由长颈漏斗、双孔塞、导管、有孔塑料板组装，从长颈漏斗中添加液体，固体放在有孔塑料板上；可通过关闭和打开弹簧夹，实现固液分离，控制反应的发生与停止。故填：①③④；
（5）①氧气密度比空气大，收集氧气时，气体应长进短出，故氧气从c导管进入，故正确；
②测量氧气的体积：在瓶中盛满水，氧气密度比水小，气体从d导管进气，c导管连接量筒，故正确；
③观察气体的流速：在瓶中盛少量水，气体从c导管进入，通过冒泡速度的快慢，观察气体的流速，故错误。
故选①②。
17．【答案】；制得的氧气中混有较多水蒸气，氧气不纯；5；①；②；＜；加水稀释过氧化氢溶液、降低温度；过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；快速；二氧化锰；慢；催化剂的质量、催化剂的颗粒大小；不能
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，符号表达式： 。
（2）图1实验中，加热过氧化氢溶液时，会挥发出水蒸气，导致制得的氧气中混有较多水蒸气，氧气不纯，所以带火星木条未复燃，原因是制得的氧气中混有较多水蒸气，氧气不纯 。
（3）对比实验①②，探究浓度对反应速率的影响，需控制其他条件相同，所以V = 5 ；
探究过氧化氢分解速率与浓度的关系，选实验①和②（只有浓度不同 ）；
实验③④，温度越高，反应所需时间越短（x < 49.21 ），说明温度越高，分解速率越快；
减缓15%过氧化氢溶液的反应速率，可加水稀释（降低浓度）或降低温度 。
（4）①过氧化氢分解放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管内红墨水液面左低右高；为确保实验精准，应快速推动活塞注入双氧水（减少热量散失对压强的持续影响 ）；
②图4中，相同时间内二氧化锰催化产生氧气更多，所以催化效果较好的是二氧化锰 ；
③ t1-t2时段，氧化铜催化的反应中，氧气体积增加变缓，反应速率逐渐变慢 。
（5）同种催化剂影响过氧化氢分解速率的因素，还可能有催化剂的用量、催化剂颗粒大小等（合理即可 ）。
（6）催化剂只能改变化学反应速率，不能提高产物产量 。
【分析】结合过氧化氢分解的反应原理、实验现象分析（如氧气不纯原因 ）、控制变量法（探究浓度、温度对速率的影响 ）、催化剂的作用（催化效果对比、对产物产量的影响 ）解题。
18．【答案】（1）162n
（2）6：10：5
（3）甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数为：。
答：甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数为12.5%。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）计算淀粉相对分子质量，（12×6+1×10+16×5）×n=162n；
（2）由淀粉，1个淀粉分子中含6n个C原子、10n个H原子、5n个O原子，原子个数比为6n：10n：5n = 6：10：5。
【分析】利用化学式的意义（相对分子质量计算、原子个数比、元素质量分数计算 ）解题，遵循“化学式各部分含义→对应计算”的思路。
（1）淀粉的相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）×n=162n；
（2）由化学式可知淀粉中碳、氢、氧原子的个数比为6n：10n：5n=6：10：5；
（3）见答案。
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1．（2024九上·泉州期中）下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（　　）
A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料
C．研发数字货币加密技术 D．研发高纯稀土金属提取技术
【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门科学。
A、研制碳纳米管材料属于化学研究的物质组成，属于化学研究范畴，故不符合题意；
B、研制新型显示材料属于研究物质的组成、性质，属于化学研究范畴，故不符合题意；
C、研发数字货币加密技术属于物理科技软件开发技术，故不属于化学研究范畴，故符合题意；
D、研发高纯稀土金属提取技术是研究了新物质的组成、性质、变化，属于化学研究范畴，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学的概念是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学来解答。
2．（2024九上·泉州期中）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。《天工开物》中记载的下列过程涉及化学变化的是
A．机杼织布 B．玉石雕琢 C．取水灌田 D．粮食酿酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、机杼织布，只是把线织成布，形状改变，无新物质生成，是物理变化。B、玉石雕琢，只是改变玉石形状，无新物质生成，是物理变化。
C、取水灌田，水的位置变化，无新物质生成，是物理变化。
D、粮食酿酒，粮食变成酒，有新物质（酒精等 ）生成，是化学变化。
所以选D。
【分析】用“化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成”的标准，逐一分析选项 。抓住“是否有新物质生成”，区分开物理变化（形状、位置改变等 ）和化学变化（有新物质产生 ）。
3．（2024九上·泉州期中）对物质进行分类是一种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是
A．石峰岩寺清澈的山泉水 B．烧杯中的冰水混合物
C．白城沙滩边清新的空气 D．过滤后的海水
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、山泉水里有水和可溶性杂质等多种物质，是混合物。B、冰水混合物里只有水这一种物质（冰和水是状态不同的同种物质 ），是纯净物。
C、空气包含氮气、氧气等多种气体，是混合物。
D、过滤后的海水还有水、氯化钠等多种物质，是混合物。
所以选B。
【分析】依据“纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成”，逐一分析选项 。
4．（2024九上·泉州期中）下列化学实验操作不正确的是
A．取用固体粉末
B．点燃酒精灯
C．倾倒液体
D．读取液体体积
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，该操作正确，不符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，该操作错误，符合题意；
C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，该操作正确，不符合题意；
D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，该操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据固体粉末取用时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来来解答；
B、根据酒精灯的使用注意事项是绝对禁止燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯来解答；
C、根据液体倾倒时，瓶塞倒放桌面，标签面向手心，吸口瓶与试管紧挨来解答；
D、根据量取液体读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
5．（2024九上·泉州期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是
A．压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大
B．室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动
C．H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒——H2O2和H2O分子构成不同
D．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：压瘪的乒乓球放热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间间隔变大，不是分子体积变大，该分析错误。
B：室内消毒后气味弥漫四周，是因为分子在不断运动，该分析正确。
C：H2O2和H2O分子构成不同，化学性质不同，所以H2O2溶液可消毒，H2O不能，该分析正确。
D：氢气燃烧生成水，有新分子生成，分子种类改变，该分析正确。
综上，选A。
【分析】根据分子的基本性质（分子在不断运动、分子间有间隔、分子是保持物质化学性质的最小粒子等），对每个选项进行分析。
6．（2024九上·泉州期中）艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有平喘镇咳，缓解风寒感冒的效果，其化学式为C18H16O8，下列关于C18H16O8的说法正确的是
A．矢车菊黄素中碳元素的质量分数最大
B．矢车菊黄素由碳、氢、氧三个元素组成
C．矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成
D．一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、计算元素质量比，碳、氢、氧元素质量比为(12×18)：(1×16)：(16×8)=216：16：128 = 27：2：16 。碳元素质量占比最大，所以碳元素质量分数最大，正确 。B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，应说“由碳、氢、氧三种元素组成”，错误 。
C、矢车菊黄素由分子构成，一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，不能直接说物质由原子构成，错误 。
D、分子由原子构成，矢车菊黄素分子中含氢原子，不含氢分子，错误 。
所以选A。
【分析】根据“元素质量比 =（相对原子质量×原子个数 ）之比”，算出各元素质量比，判断质量分数大小；依据“元素是宏观概念，只讲种类不讲个数”，分析元素组成的描述；区分“物质由分子/原子/离子构成”，明确分子与原子的构成关系；牢记“分子由原子构成，不含其他分子”，判断分子中是否含氢分子 。
7．（2024九上·泉州期中）下列说法正确的是
A．O2表示2个氧原子
B．S2-中的“2”表示硫元素的化合价为-2
C．K2Cr2O7中，铬元素（Cr）的化合价为+6
D．2CO表示2个一氧化碳
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O2表示氧气、1个氧分子 ；2个氧原子是2O，A错误。B、S2-中“2”表示1个硫离子带2个单位负电荷，不是化合价，B错误。
C、在K2Cr2O7中，钾显 +1价，氧显 -2价，设铬元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，( + 1)×2 + 2x + ( - 2)×7 = 0，解得x = + 6，C正确。
D、2CO}表示2个一氧化碳分子，“一氧化碳”是物质名称，表述不准确，D错误。
所以选C。
【分析】依据化学符号（化学式、离子符号等 ）的意义，结合化合价计算规则（化合物中正负化合价代数和为0 ），逐一判断选项 。
8．（2024九上·泉州期中）铕是最稀有的稀土元素之- . 广泛用于制造反应堆控制材料和中子防护材料，用作影色电视机的荧光粉，在铕（Eu）激光材料及原子能工业中有重要的应用.铕元素的相关信息如图所示，下列有关铕的说法正确的是
A．铕原矛的中子数为63 B．铕的相对原子质量是152.0g
C．2Eu2+表示2个铕原子 D．铕属于金属元素
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：铕原子原子序数为63，质子数为63，相对原子质量约152.0，中子数约为152 - 63 = 89，不是63，错误。
B：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，铕的相对原子质量是152.0，错误。
C：2Eu^{2+}表示2个铕离子，不是2个铕原子，错误。
D：铕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确。
综上，选D。
【分析】依据元素周期表信息（原子序数、相对原子质量等），结合原子结构、离子表示、元素分类知识分析选项。
9．（2024九上·泉州期中）下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积，使反应更充分
B．点燃的蜡烛用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，温度降低
C．图a中的现象可知，金属镁可以在CO2中燃烧，燃烧不一定需要氧气
D．图b中火柴头朝上时更容易熄灭，是因为火柴的着火点降低了
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、大块煤粉碎后，与氧气接触面积变大，燃烧更充分，正确 。B、扇子扇蜡烛，带走热量，温度降到着火点以下，蜡烛熄灭，正确 。
C、镁在CO2中燃烧（图a ），说明燃烧不一定需要氧气，正确 。
D、火柴头朝上易熄灭，是因为热量向上散，温度难达着火点；着火点是物质固有属性，不会降低，错误 。
所以选D。
【分析】结合燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达着火点 ）和灭火原理（破坏燃烧条件 ），分析每个选项 。
10．（2024九上·泉州期中）某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强（P1）与反应结束后的压强（P2），可以计算出氧气的体积分数：O2%=（P1-P2）/P1×100%。下列说法错误的是
A．a~b段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大
B．c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气
C．d~e段，说明的是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程
D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、空气受热，压强增大，实验的开始是试管在热水中恒温加热，所以a-b是试管放在热水中时压强的变化情况，该说法正确，不符合题意；
B、c点压强最大，且b-c是在极短的时间上升，所以是白磷到达燃点，刚开始燃烧的状态，白磷燃烧放热，所以在短时间内压强会增大，该说法错误，符合题意；
C、c-d是白磷燃烧的过程，氧气被不断消耗，压强减小，实验中白磷燃烧结束后会放冷水中进行冷却，温度降低，压强减小，且到达最后会趋于平稳，所以d-e是试管放在冷水中冷却的过程，该说法正确，不符合题意；
D、P1、P2对应的分别是初始压强和反应结束后的压强，a点是实验最开始的时候，所以P1是a所对应的压强，e是实验结束后最稳定的点，所以P2是e所对应的压强，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氧气占空气体积的五分之一，磷燃烧生成五氧化二磷来解答。
11．（2024九上·泉州期中）在下列常见物质中：①氧气 ②二氧化硫（SO2） ③氖气（Ne） ④洁净的空气 ⑤氯化钠（NaCl） ⑥75%的消毒酒精
（1）可制成霓虹灯等电光源的是　 　（填序号，下同）；
（2）以上物质中属于混合物的是　 　；
（3）以上物质中含氧分子的是　 　；
（4）二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量比是　 　（填最简整数比）。
【答案】（1）③
（2）④⑥
（3）①④
（4）1：1
【知识点】空气的组成；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）稀有气体（氖气属于稀有气体 ）通电发光，可制霓虹灯，所以选③ 。
（2）混合物含多种物质，④洁净空气（含氮气、氧气等 ）、⑥75%消毒酒精（含酒精、水 ）是混合物，填④⑥ 。
（3）氧分子构成氧气，①氧气、④洁净空气含氧分子，填①④ 。
（4）SO2中硫、氧元素质量比 =（32×1）：（16×2）$ = 32：32 = 1：1$，填1：1 。
【分析】依据“稀有气体通电发光的性质”判断；根据“混合物含多种物质”，识别④（空气 ）、⑥（消毒酒精 ）；明确“含氧分子即含氧气”，找①（氧气 ）、④（含氧气的空气 ）；用“元素质量比 =（相对原子质量×原子个数 ）之比”计算 。
（1）氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯等电光源，故填：③；
（2）①氧气由同种物质组成，属于纯净物；②二氧化硫由同种物质组成，属于纯净物；③氖气由同种物质组成，属于纯净物；④洁净的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；⑤氯化钠由同种物质组成，属于纯净物；⑥75%的消毒酒精由酒精、水等混合而成，属于混合物，故属于混合物的是：④⑥；
（3）①氧气由氧分子构成；②二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含氧分子；③氖气由氖原子构成，不含氧分子；④洁净的空气中含氧气，氧气由氧分子构成；⑤氯化钠由钠离子和氯离子构成，不含氧分子，⑥75%的消毒酒精中含酒精分子、水分子，不含氧分子，故含氧分子的是①④；
（4）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：。
12．（2024九上·泉州期中）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……格以生铜铸之。”
（1）“风炉”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“飚”(即风)提供燃烧所需的　 　。
（3）“火能熟水”说明燃烧　 　(填吸收或放出)热量。
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的　 　。
（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是　 　。
【答案】（1）混合物
（2）氧气
（3）放出
（4）过滤
（5）分子在不断运动
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1) 风炉由铜、铁等多种物质组成，属于混合物。
(2) 风（飏）能提供燃烧所需的氧气。
(3) “火能熟水”说明燃烧放出热量。
(4) “漉水囊”分离茶叶与茶水，类似于过滤操作。
(5) 茶香四溢是因为分子在不断运动。
【分析】结合物质组成、燃烧条件、燃烧放热、过滤操作、分子性质等知识解答。
13．（2024九上·泉州期中）“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）化学上“Cu”能表示单质铜，表示铜元素，还能表示　 　。化合物中，铜元素常呈现+1价或+2价，写出铜的对应价态氧化物的化学式为　 　、　 　。
（2）足球烯是近些年科学家们发现的一类物质，因形状像足球而得名，其中一种化学式是C60（如图2）。
①物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。金刚石可以用作钻头、切割玻璃等，是因为金刚石具有的性质是　 　。石墨很软，有滑腻感、优良的导电性，因此石墨可以用于作　 　（写出一种答案即可）。
②金刚石、石墨等物质物理性质有较大差异的原因是　 　。
③下列关于C60的说法正确的是　 　。
a.一个分子中含有60个碳原子 b.相对分子质量是720g c.C60是单质
【答案】（1）1个铜原子；Cu2O；CuO
（2）硬度大；电极（合理即可）；碳原子的排列方式不同；ac
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）元素符号“Cu”，从微观角度，能表示1个铜原子 ；铜元素为 +1价时，氧化物中氧元素通常为 -2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为Cu2O ；铜元素为 +2价时，氧化物化学式为CuO 。
（2）①金刚石用作钻头、切割玻璃，是因为金刚石硬度大 ；石墨软、有滑腻感、能导电，可用于制作铅笔芯（利用软和滑腻感）、电极（利用导电性）等 。
②金刚石、石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同 。
③a. C60一个分子含60个碳原子，正确；b. 相对分子质量单位是“1”，不是“g”，错误；c. C60由一种元素组成的纯净物，是单质，正确。所以选ac 。
【分析】利用元素符号的意义、化合价写化学式规则、物质性质与用途关系、碳单质结构差异等知识解题。
（1）化学上“Cu”能表示单质铜，表示铜元素，还能表示1个铜原子；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，则+1价铜元素对应的氧化物为：Cu2O，+2价铜元素对应的氧化物为：CuO；
（2）①金刚石可以用作钻头、切割玻璃等，是因为金刚石具有硬度大的性质；
石墨具有良好的导电性，可用作电极；
②金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
③a、由化学式可知，1个C60分子中含有60个碳原子，符合题意；
b、C60的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
c、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
故选ac。
14．（2024九上·泉州期中）水是宝贵的自然资源，图中三个实验都用到了水。请回答下列问题。
（1）实验甲：集气瓶中水的作用　 　。该反应的符号表达式为　 　，基本反应类型是　 　反应。
（2）实验乙：该反应的符号表达式为　 　，由该实验得到的结论是：水是由　 　组成，试管　 　（填“A”或“B”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
（3）实验丙：从微观角度解释，C试管比B试管中酚酞先变红的原因是　 　。
【答案】（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；；化合
（2）；氢元素和氧元素；A
（3）分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）铁丝燃烧时，集气瓶中水是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ；
反应是铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，符号表达式 ；
由两种物质生成一种物质，是化合反应 。
（2）电解水是水在通电条件下生成氢气和氧气，符号表达式 ；
化学反应前后元素种类不变，所以水由氢元素和氧元素组成 ；
电解水时“正氧负氢”，A试管与电源正极相连，产生氧气，能使燃着木条燃烧更旺，所以选A 。
（3）浓氨水挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液使溶液变红。D试管是热水，温度高，氨分子运动速率快，所以C试管（对应D试管的氨分子扩散）比B试管中酚酞先变红，原因是分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快 。
【分析】利用铁丝燃烧、电解水、分子运动的实验知识，结合反应类型判断、元素守恒、分子性质等解题。
（1）实验甲中铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）实验乙中水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
在电解水实验中，“正氧负氢”，试管A与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；
（3）该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，D试管中温度高，故C试管比B试管中酚酞先变红。
15．（2024九上·泉州期中）化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题：
（1）从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是　 　。
（2）如图所示是五种粒子的结构示意图。（已知钠元素的核电荷数为11，溴（Br）元素的核电荷数为35）
①微粒D在化学反应中容易　 　（填“失去”或“得到”）电子；
②五种粒子中属于稳定结构的是　 　（填字母）；
③B和E对应元素形成物质的化学式为　 　；
（3）下列有关氯化钠（NaCl）说法错误的是______。
A．氯化钠由氯化钠离子构成
B．氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为1∶1
C．氯化钠属于化合物
【答案】（1）钠
（2）失去；C；NaBr
（3）A；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以由原子直接构成的物质是钠 。
（2）①微粒D最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子 。
②粒子最外层电子数为8（只有一层时为2）是稳定结构，五种粒子中C最外层电子数为8，属于稳定结构，填C 。
③B是钠原子（核电荷数11），对应钠元素，化合价通常为 +1；E是溴原子（核电荷数35），对应溴元素，化合价通常为 -1，形成物质的化学式为NaBr 。
（3）A：氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是“氯化钠离子”，错误；
B：氯化钠中钠元素和氯元素质量比为23：35.5不等于1：1，错误；
C：氯化钠由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确。
所以说法错误的是AB 。
【分析】结合物质构成的微观知识（原子、分子、离子构成物质的区别）、粒子结构示意图（最外层电子数与化学性质、稳定结构的关系）、化学式书写（元素化合价应用）、物质分类及元素质量比计算（化学式的定量计算）解题。
（1）钠属于金属单质，由钠原子构成；氯气属于气态非金属单质，由氯分子构成，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：钠；
（2）①微粒D的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子；
②五种粒子中C粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；
③质子数=原子序数，B的质子数为11，11号元素是钠元素，E的质子数为35，35号元素是溴元素，它们形成的物质是溴化钠，溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显-1价，化学式为：NaBr；
（3）A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为：23：35.5=46：71，符合题意；
C、氯化钠是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
故选AB。
16．（2024九上·泉州期中）实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出标号a的仪器名称：　 　
（2）实验室用图1中的A装置加热高锰酸钾固体制取氧气，该反应的符号表达式为　 　；实验中取用该固体药品所需的仪器是　 　；若用C装置收集氧气，集满的现象是　 　。若实验过程中发现水槽中的水变为紫红色，可能的原因是　 　。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸溶液混合制取氢气，已知氢气难溶于水，密度比空气小。小明要在实验室制取并收集较纯净的氢气，应在图1中选择的装置组合是　 　（填字母）。
（4）在制取氢气过程中，若要组装可以随时控制反应发生和停止的装置，需从图2中选择的仪器组合是　 　（填序号）。
（5）如图可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是　 　。（填序号）
①排空气法收集氧气：氧气从c导管进气
②测量氧气的体积：在瓶中盛满水，气体从d导管进气，c导管连接量筒
③观察气体的流速：在瓶中盛半瓶水，气体从d导管进入
【答案】（1）锥形瓶
（2）；药匙；气瓶口有大量气泡冒出；试管口没放棉花团
（3）BC
（4）①③④
（5）①②
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a是锥形瓶（化学实验中常见仪器，用于固液反应等 ）。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式 ；
取用固体高锰酸钾用药匙 ；
排水法（C装置）收集氧气，集满时气瓶口有大量气泡冒出 ；
水槽水变紫红色，是因为试管口没放棉花团，高锰酸钾粉末进入水槽 。
（3）锌粒和稀硫酸反应是固液常温型，选发生装置B；氢气难溶于水、密度比空气小，要收集较纯净的氢气用排水法（C装置），所以装置组合是BC 。
（4）要随时控制反应发生和停止，需用有孔塑料板的装置（固液分离原理 ），选仪器①（铁架台）、③（试管）、④（带有孔塑料板的长颈漏斗），即①③④ 。
（5）①氧气密度比空气大，排空气法收集从c（长导管）进气，正确；
②测量氧气体积，瓶中盛满水，气体从d（短导管）进，水从c排出到量筒，正确；
③观察气体流速，应从长导管进气，从d进无法有效观察，错误。
能达到目的的是①② 。
【分析】结合实验室制取气体的装置选择（发生装置看反应条件和反应物状态，收集装置看气体密度和溶解性 ）、仪器识别、反应原理、实验注意事项（如高锰酸钾制氧的棉花作用 ）、多功能瓶用法（收集、量气、观察流速等 ）解题。
（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故符号表达式为：；
高锰酸钾为固体粉末，取用固体粉末用药匙；
若用C装置是排水法收集氧气，集满的现象是集气瓶口有大量气泡冒出；
高锰酸钾水溶液为紫红色，在实验过程中发现水槽中的水稍显紫红色，可能的原因是试管口未塞棉花团，加热时试管内高锰酸钾粉末由导管进入水中；
（3）实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选用装置B作发生装置，氢气密度比空气小，难溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，排水法收集的氢气较纯净，应选择的装置组合是BC；
（4）若要组装一套可以控制反应发生与停止的发生装置，需从图中选择的仪器有：①铁架台（固定试管）；③试管（反应容器）；④由长颈漏斗、双孔塞、导管、有孔塑料板组装，从长颈漏斗中添加液体，固体放在有孔塑料板上；可通过关闭和打开弹簧夹，实现固液分离，控制反应的发生与停止。故填：①③④；
（5）①氧气密度比空气大，收集氧气时，气体应长进短出，故氧气从c导管进入，故正确；
②测量氧气的体积：在瓶中盛满水，氧气密度比水小，气体从d导管进气，c导管连接量筒，故正确；
③观察气体的流速：在瓶中盛少量水，气体从c导管进入，通过冒泡速度的快慢，观察气体的流速，故错误。
故选①②。
17．（2024九上·泉州期中）过氧化氢溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气。查阅资料：将新制的浓度5%的双氧水加热到80℃时就有较多氧气产生（资料：酒精灯的火焰最高可达500-600℃）。
（1）请你写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的符号表达式　 　。
（2）小红按图1装置进行实验，当溶液中有大量气泡出现时，将带火星的木条靠近试管口，木条并未复燃，为此，他利用图2装置收集氧气于小试管中，再将小试管从水槽中取出，用带火星的木条靠近小试管口检验，木条复燃，那么图1实验中，带火星木条未复燃的原因是　 　。
（3）下表是某小组同学探究实验室影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度/% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 5 20 0.1 4 16.75
② 15 V 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 x
表格中的V=　 　；从实验　 　和　 　（填序号）对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关，若x　 　49.21（填“>”、“=”或“<”）可知温度越高，过氧化氢分解速率越快。小组同学发现实验②中，用15%的过氧化氢溶液制氧气，反应速率偏快，为了减缓反应速率，可采取的措施是　 　（写出一种即可）。
（4）某化学兴趣小组设计如下图所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。
所用实验装置如图3所示，在小试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积双氧水全部注入小试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图4所示。
①图3中造成U形管内红墨水液面左低右高的可能原因是　 　。为确保实验的成功和精确，你认为将注射器内的双氧水注入小试管时，应该　 　（选填“快速”或“缓慢”）推动活塞。
②结合图4，对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是　 　。
③图4中由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变　 　（选填“快”或“慢”）。
【拓展探究】
（5）同种催化剂，会影响过氧化氢分解速率的因素还有哪些？　 　。（写出一种答案即可）
（6）催化剂在化工生产中起着重要作用，　 　（选填“能”或“不能”）提高产物产量。
【答案】；制得的氧气中混有较多水蒸气，氧气不纯；5；①；②；＜；加水稀释过氧化氢溶液、降低温度；过氧化氢分解放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大；快速；二氧化锰；慢；催化剂的质量、催化剂的颗粒大小；不能
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，符号表达式： 。
（2）图1实验中，加热过氧化氢溶液时，会挥发出水蒸气，导致制得的氧气中混有较多水蒸气，氧气不纯，所以带火星木条未复燃，原因是制得的氧气中混有较多水蒸气，氧气不纯 。
（3）对比实验①②，探究浓度对反应速率的影响，需控制其他条件相同，所以V = 5 ；
探究过氧化氢分解速率与浓度的关系，选实验①和②（只有浓度不同 ）；
实验③④，温度越高，反应所需时间越短（x < 49.21 ），说明温度越高，分解速率越快；
减缓15%过氧化氢溶液的反应速率，可加水稀释（降低浓度）或降低温度 。
（4）①过氧化氢分解放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管内红墨水液面左低右高；为确保实验精准，应快速推动活塞注入双氧水（减少热量散失对压强的持续影响 ）；
②图4中，相同时间内二氧化锰催化产生氧气更多，所以催化效果较好的是二氧化锰 ；
③ t1-t2时段，氧化铜催化的反应中，氧气体积增加变缓，反应速率逐渐变慢 。
（5）同种催化剂影响过氧化氢分解速率的因素，还可能有催化剂的用量、催化剂颗粒大小等（合理即可 ）。
（6）催化剂只能改变化学反应速率，不能提高产物产量 。
【分析】结合过氧化氢分解的反应原理、实验现象分析（如氧气不纯原因 ）、控制变量法（探究浓度、温度对速率的影响 ）、催化剂的作用（催化效果对比、对产物产量的影响 ）解题。
18．（2024九上·泉州期中）我国科学家人工合成淀粉的过程：在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉
（1）淀粉的相对分子质量为　 　
（2）淀粉中碳、氢、氧原子的个数比为　 　（最简整数比）。
（3）甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数是多少？（写出计算过程和答案）
【答案】（1）162n
（2）6：10：5
（3）甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数为：。
答：甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数为12.5%。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）计算淀粉相对分子质量，（12×6+1×10+16×5）×n=162n；
（2）由淀粉，1个淀粉分子中含6n个C原子、10n个H原子、5n个O原子，原子个数比为6n：10n：5n = 6：10：5。
【分析】利用化学式的意义（相对分子质量计算、原子个数比、元素质量分数计算 ）解题，遵循“化学式各部分含义→对应计算”的思路。
（1）淀粉的相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）×n=162n；
（2）由化学式可知淀粉中碳、氢、氧原子的个数比为6n：10n：5n=6：10：5；
（3）见答案。
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