资源简介

吉林省长春市东北师大附中明珠学校2024-2025学年九年级上学期期中化学测试卷
一、选择题：每小题1分，共10分。
1．（2024九上·长春期中）被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中一定发生化学变化的是
A．粮食粉碎 B．小麦发酵 C．清液过滤 D．酒水蒸馏
2．（2024九上·长春期中）空气是人类赖以生活的重要资源，空气的质量影响我们的健康，下列物质中没有被计入空气污染物的是
A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．臭氧
3．（2024九上·长春期中）将铜片放入稀硝酸（HNO3）中会生成硝酸铜、水和一种气体化合物。则该气体可能是
A．SO2 B．H2 C．NO D．CO
4．（2024九上·长春期中）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．过滤
C．验证质量守恒定律
D．取少量液态药品
5．（2024九上·长春期中）下列事实的微观解释中，不正确的是
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
6．（2024九上·长春期中）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法错误的是
A．亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
B．亮氨酸中碳原子、氢原子、氮原子和氧原子的原子个数比为6：13：1：2
C．亮氨酸属于化合物
D．亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
7．（2024九上·长春期中）科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A．分类：双氧水、冰水共存物、澄清石灰水均属于混合物
B．比较；O2和2O中都有O和2，则O2和2O表示的意义完全一样
C．分析：试管加热时发生炸裂，可能是没有预热或试管底部触及灯芯
D．推理：氢原子的最外层电子数为1(少于4个)。则氢原子是金属原子
8．（2024九上·长春期中）下列有关学科观点的说法，正确的是
A．根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和1个氧分子构成
B．根据守恒观：14gC与32gO2反应，生成CO2的质量为46g
C．根据结构观：O原子和S原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似
D．根据元素观：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成
9．（2024九上·长春期中）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A．乙和丙都是氧化物
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为
C．反应后原子数目增加
D．反应生成的丙和丁的质量比为
10．（2024九上·长春期中）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。结合铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论中，不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的红色产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．铁丝在空气中不能燃烧是因为温度不够
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
二、填空题：19题(5)2分，化学方程式2分，其余每空1分，共40分
11．（2024九上·长春期中）回答下列有关化学用语的问题。
（1）两个氢原子　 　。
（2）氯化钠中的阴离子　 　。
（3）标出FeO中Fe元素的化合价　 　。
（4）写出+6价硫的氧化物化学式　 　。
12．（2024九上·长春期中）锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）Li属于“金属”或“非金属”元素中的　 　元素。
（2）Li元素的相对原子质量为　 　。
（3）Li原子的质子数为　 　。
（4）从Li的原子结构示意图分析，一般情况下，锂原子在化学反应中容易　 　电子而形成离子。
13．（2024九上·长春期中）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求，其中营养成分的具体含量如资料卡片所示，请根据资料回答下列问题。
（1）黑木耳中所含的铁是指______(填序号)。
A．分子 B．原子 C．元素
（2）硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式计算：
①硫酸亚铁的相对分子质量为　 　。
②与100g黑木耳(干)中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为　 　mg。
14．（2024九上·长春期中）加热如图装置可以用于多个目的的实验。请回答下列相关问题。
（1）加热时观察到锥形瓶中出现的现象是　 　。
（2）若用于测定空气中氧气含量时，需使用足量铜粉，其目的是　 　。
（3）若用于验证质量守恒定律时装置漏气，将称量好的装置置于陶土网上用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，电子天平的示数将比第一次称量的示数　 　。
15．（2024九上·长春期中）如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。
（1）过滤池可以除去水中的　 　(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯和　 　。
（2）活性炭吸附池能除去水中的　 　。
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，实验室中为了降低水的硬度可采用的方法之一是　 　。
16．（2024九上·长春期中）为探究水的组成，某小组同学设计如图装置进行电解水实验。
（1）实验开始时要从中间的漏斗向装置内注水，此时活塞的状态是　 　(填“打开”或“关闭”)的。
（2）打开电源后，a管内电极表面产生气体的速率比b管内的　 　。
（3）切断电源后，将燃着的木条放在a管的尖嘴导管上方，打开活塞，观察到的现象是　 　。
（4）该实验得出的结论为　 　。
17．（2024九上·长春期中）氢能是一种绿色能源，经过制氢→储氢→释氢→用氢，即可一体化解决氢能源问题。
（1）制氢——通过光伏发电电解水制取氢气，该反应所属基本类型为　 　。
（2）储氢释氢
①物理储氢：氢燃料电池中储氢罐的储氢原理是将氢气在高压下转化为液态氢气。从微观粒子角度解释这一过程中发生改变的是　 　。
②化学储氢：我国科研团队首次在180℃、MoS2催化条件下实现CO2与H2反应产生CH3OH(甲醇)和H2O，写出该反应的化学方程式　 　。
③CH3OH(甲醇)和H2O在一定条件下又会转化回CO2和H2。
用氢——氢氧燃料电池总反应为2H2+O22H2O，产物只有水，无污染。
18．（2024九上·长春期中）同学们利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器名称：①　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　(填字母)，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）若用F装置收集氢气，则气体从　 　端进(填“b”或“c”)。
（4）若实验室要用过氧化氢溶液制取1.6g氧气，理论上需含多少克过氧化氢的溶液
解：设需过氧化氢的质量为x。
①　 　，②列比例式：　 　，③x=　 　g。
答：略。
19．（2024九上·长春期中）科学探究是认识物质的重要途径。化学校本课上，同学们按如图做了一个趣味变色实验，并对混合后溶液变色时间的影响因素进行了探究。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的：3溶液、水和2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和4mL一定浓度的维生素C溶液、将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s
H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
（1）H2O2属于“单质”或“化合物”中的　 　。
（2）由②④⑤得到的结论是　 　的浓度越高，混合后溶液由无色变为蓝色的时间越短。
（3）由①②③得到的结论是　 　。
（4）①中，若将碘酒体积改为1mL，溶液总体积不变，则混合后溶液变色时间　 　(填“＞”或“＜”)595s。
【继续实验】
（5）补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：为了与实验①比较，向烧杯A中加入10mL3%溶液、20mL水、2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入　 　，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食粉碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、小麦发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、清液过滤过程是将混合物分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒水蒸馏是利用酒精和水沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气污染物的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳没有被计入空气污染物。
故答案为：A。【分析】根据空气的污染物分析。
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，不符合题意；
B、该气体为化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、反应物硝酸中含N、O元素，NO是由N、O元素组成的化合物，可能生成NO，符合题意；
D、反应物中不含C，不可能生成一氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变及化合物是由不同种元素组成的纯净物分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，手不能接触试管夹短柄，不符合题意；
B、过滤时要用玻璃棒引流液体，不符合题意；
C、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，在烧杯只进行实验气体会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、取用少量液体用胶头滴管，滴管滴加液体时，要在试管口上方垂直悬空滴加，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据给试管中液体加热的药品用量及试管夹的使用方法分析；
B、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
C、根据有气体参与的化学反应不能在敞口容器中验证质量守恒定律分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
5．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子的不断运动，花中含有的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、蔗糖放入水中溶解，是因为分子在不断运动且分子间存在间隔，蔗糖分子运动到水分子间隔中去了，蔗糖分子本身没有发生变化变小，符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为分子构成相同，化学性质相同，不符合题意；
D、水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，体积膨胀，壶盖被顶开，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据分子的不断运动及分子间存在间隔分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】A、由化学式可知， 亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，不符合题意；
B、亮氨酸中碳原子、氢原子、氮原子和氧原子的原子个数比为6：13：1：2，不符合题意；
C、亮氨酸是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、亮氨酸是由亮氨酸分子构成，一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
C、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
7．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、双氧水、澄清石灰水都含有不同种物质，属于混合物；而冰水共存物中只含有水这一种物质，属于纯净物 ，不符合题意；
B、O2表示氧气这种物质，还表示一个氧分子等；2O表示2个氧原子，二者意义不同 ，不符合题意；
C、试管受热不均时易造成炸裂，加热时，如果没有预热或试管底部触及灯芯，都可能导致试管炸裂 ，符合题意；
D、氢原子最外层电子数为1，但氢属于非金属元素，氢原子是非金属原子子 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物，由同种物质组成的为纯净物分析；
B、根据元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数，前面数字表示原子个数分析；
C、根据试管受热不均时易造成炸裂分析；
D、根据氢原子为非金属元素的原子分析。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；
B、由方程式可知，该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：（16×2）：（12+16×2）=12：32：44，故14gC与32gO2反应，只能消耗12gC，生成二氧化碳的质量为12g+32g=44g，不符合题意；
C、化学性质由最外层电子数决定，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，符合题意；
D、某物质燃烧生成CO2和H2O，由化学反应前后元素的种类不变可知，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据方程式确定物质的质量关系，由此确定所给物质是否恰好完全反应分析；
C、根据化学性质由最外层电子数决定分收入
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
9．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为。
A.乙是氧化物，丙为单质，不符合题意；
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为 2：6＝1：3，符合题意；
C.化学反应前后原子的种类、个数不变，不符合题意；
D.反应生成的丙和丁的分子个数比为3：4，质量比=，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】先由图示写出反应方程式，再由方程式确定原子个数、分子个数，物质质量比等于相对分子质量×分子个数之比分析。
10．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、四氧化三铁是黑色固体，纳米铁粉在空气中自燃生成红色氧化物，不是四氧化三铁 ，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；纳米铁粉在空气中自燃，生成红色氧化物，说明相同反应物在不同条件下生成物可能不同 ，不符合题意；
C、铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气浓度低，而不是温度不够 ，符合题意；
D、纳米铁粉与空气接触面积大于铁丝， 纳米铁粉在空气中能自燃 ，铁丝不能在空气中燃烧，说明反应物间接触面积大小是反应能否发生的因素之一 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据四氧化三铁为黑色固体分析；
B、根据铁丝和钠米铁粉与氧气反应生成物不同分析；
C、根据氧气与空气中氧气浓度不同分析；
D、根据接触面积影响反应分析。
11．【答案】（1）2H
（2）Cl-
（3）
（4）SO3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）元素符号前面的数字，表示原子个数；两个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯化钠中的阴离子是氯离子，表示为Cl-；
（3）FeO中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则Fe元素的化合价是+2价，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，FeO中Fe元素的化合价表示为；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，+6价硫的氧化物中，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，+6价硫的氧化物化学式为SO3。
【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析；
（2）根据阴离子带负电荷，标在元素符号右上角，数字1省略分析；
（3）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（4）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
（1）元素符号前面的数字，表示原子个数；两个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯化钠中的阴离子是氯离子，表示为Cl-；
（3）FeO中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则Fe元素的化合价是+2价，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，FeO中Fe元素的化合价表示为；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，+6价硫的氧化物中，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，+6价硫的氧化物化学式为SO3。
12．【答案】（1）金属
（2）6.941
（3）3
（4）失去
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）锂元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素。
（2）元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锂的相对原子质量是6.941。
（3）原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据锂的原子结构示意图，其质子数为3。
（4）锂原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中一般容易失去电子形成离子。
【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中质子数＝原子序数分析；
（4）根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
（1）锂元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素。
（2）元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锂的相对原子质量是6.941。
（3）原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据锂的原子结构示意图，其质子数为3。
（4）锂原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中一般容易失去电子形成离子。
13．【答案】（1）C
（2）152；532
【知识点】元素的概念；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）黑木耳中所含的铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）①硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152；
②硫酸亚铁中铁元素的质量分数=，由标签可知，200g干黑木耳中的铁元素质量为196mg；所需硫酸亚铁的质量=196mg÷36.8%=532.6mg。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）黑木耳中所含的铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）①硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152；
②硫酸亚铁中铁元素的质量分数=，由标签可知，200g干黑木耳中的铁元素质量为196mg；所需硫酸亚铁的质量=196mg÷36.8%=532.6mg。
14．【答案】（1）固体由红色变为黑色
（2）耗尽装置内的氧气，使测定结果更准确
（3）小
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜粉是红色的，加热时铜与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以观察到固体由红色变为黑色。
（2）测定空气中氧气含量的原理是利用铜粉与氧气反应，消耗装置内的氧气。只有使用足量铜粉，才能将氧气完全耗尽，这样根据反应前后装置的质量变化等数据计算出的氧气含量才更准确。
（3）在验证质量守恒定律时，若装置漏气，加热过程中会有气体（如反应生成的气体或装置内原有的空气 ）逸出装置。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，但由于有物质逸出，再次称量时，电子天平示数会比第一次称量时小。
【分析】（1）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；
（2）根据测定空气中氧气含量时需将氧气完全耗尽分析；
（3）根据装置漏气时气体会逸出，化学反应前后物质质量总和不变分析。
（1）铜粉是红色的，加热时铜与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以观察到固体由红色变为黑色。
（2）测定空气中氧气含量的原理是利用铜粉与氧气反应，消耗装置内的氧气。只有使用足量铜粉，才能将氧气完全耗尽，这样根据反应前后装置的质量变化等数据计算出的氧气含量才更准确。
（3）在验证质量守恒定律时，若装置漏气，加热过程中会有气体（如反应生成的气体或装置内原有的空气 ）逸出装置。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，但由于有物质逸出，再次称量时，电子天平示数会比第一次称量时小。
15．【答案】（1）不溶性；漏斗、玻璃棒
（2）色素和异味
（3）蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，所以过滤池可以除去水中的不溶性杂质；
实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味。
（3）在实验室中，降低水硬度的方法主要是蒸馏，通过蒸馏可以将水中的钙、镁化合物等杂质去除，从而降低水的硬度。
【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据蒸馏可除去水中所有杂质分析。
（1）过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，所以过滤池可以除去水中的不溶性杂质；
实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味。
（3）在实验室中，降低水硬度的方法主要是蒸馏，通过蒸馏可以将水中的钙、镁化合物等杂质去除，从而降低水的硬度。
16．【答案】（1）打开
（2）慢
（3）燃着的木条燃烧更剧烈
（4）水是由氢元素与氧元素组成的
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验
【解析】【解答】（1）往装置中注水时，为使管内空气排出，需要打开活塞；
（2）水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，a管内气体较b管少，故打开电源后，a管内电极表面产生气体的速率比b管内的慢；
（3）水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，a管内气体较少，故为氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的木条放在a管的尖嘴导管上方，打开活塞，观察到的现象是燃着的小木条燃烧更剧烈；
（4）由实验可知，电解水产生的气体是氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，水由氢、氧元素组成分析。
（1）往装置中注水时，为使管内空气排出，需要打开活塞；
（2）水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，a管内气体较b管少，故打开电源后，a管内电极表面产生气体的速率比b管内的慢；
（3）水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，a管内气体较少，故为氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的木条放在a管的尖嘴导管上方，打开活塞，观察到的现象是燃着的小木条燃烧更剧烈；
（4）由实验可知，电解水产生的气体是氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。
17．【答案】（1）分解反应
（2）分子间的间隔；
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水制取氢气的化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，所属基本反应类型为分解反应。
（2）将氢气在高压下转化为液态氢气，从微观粒子角度看，是因为压强增大，分子间的间隔变小；
已知在180℃、MoS2催化条件下CO2与H2反应产生CH3OH（甲醇）和H2O，化学方程式为。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气，一变多的反应为分解反应分析；
（2）根据分子间存在间隔，由题中所给信息确定反应物和生成物，结合方程式书写分析。
（1）电解水制取氢气的化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，所属基本反应类型为分解反应。
（2）将氢气在高压下转化为液态氢气，从微观粒子角度看，是因为压强增大，分子间的间隔变小；
已知在180℃、MoS2催化条件下CO2与H2反应产生CH3OH（甲醇）和H2O，化学方程式为。
18．【答案】（1）试管
（2）A；
（3）c
（4）32；；3.4
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据仪器特征，标号①仪器名称是试管。
（2）用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，应选用的发生装置是固体加热型发生装置A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 。
（3）氢气难溶于水，密度比水小，用F装置收集氢气，则气体从c端进，水从b端排出。
（4）解：设需过氧化氢的质量为x。
解得：x=3.4g
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据氢气密度比水小，万用瓶排水法收集时短导管进气分析；
（4）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的水的质量分析。
（1）根据仪器特征，标号①仪器名称是试管。故填：试管。
（2）用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，应选用的发生装置是固体加热型发生装置A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 。
（3）氢气难溶于水，密度比水小，用F装置收集氢气，则气体从c端进，水从b端排出。故填：c。
（4）解：设需过氧化氢的质量为x。
解得：x=3.4g
故填：32；；3.4。
19．【答案】化合物；H2O2溶液；碘酒的体积越大，混合后溶液由无色变为蓝色的时间越短（合理即可）；＞；2mL2%碘酒、8mL一定浓度的维生素C溶液，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL
【知识点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；单质和化合物；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）H2O2是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
（2）对比实验②④⑤可知，改变的是H2O2溶液体积，其他条件相同，则得到的结论是H2O2溶液的浓度越高，混合后溶液由无色变为蓝色的时间越短；
（3）对比实验①②③可知，变量是碘酒的体积，其他条件相同，碘酒的体积越大，变色时间越短，则由①②③得到的结论是碘酒的体积越大，混合后溶液由无色变为蓝色的时间越短；
（4）对比实验①②③可知，其他条件相同，碘酒的体积越大，变色时间越短，则若将碘酒体积改为1mL，溶液总体积不变，变色时间应大于2mL碘酒变色的时间，即混合后溶液变色时间＞595s；
（5）实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，因此烧杯A中加入的试剂与实验①中的一致，烧杯B中要控制碘酒的体积为2mL，溶液总体积为25mL，只改变维生素C溶液的加入量，则向烧杯B中加入 2mL2%碘酒、8mL一定浓度的维生素C溶液，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
【分析】（1）根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
（2）根据对比实验的变量及所给数据确定结论分析；
（3）根据所给对比实验的变量及数据分析；
（4）根据其他条件相同，碘酒的体积越大，变色时间越短分析；
（5）根据要证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响 ，需其他条件相同，只维生素C用量不同的对比实验，由已知实验确定补充实验分析。
1 / 1吉林省长春市东北师大附中明珠学校2024-2025学年九年级上学期期中化学测试卷
一、选择题：每小题1分，共10分。
1．（2024九上·长春期中）被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列酿酒过程中一定发生化学变化的是
A．粮食粉碎 B．小麦发酵 C．清液过滤 D．酒水蒸馏
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食粉碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、小麦发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、清液过滤过程是将混合物分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒水蒸馏是利用酒精和水沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·长春期中）空气是人类赖以生活的重要资源，空气的质量影响我们的健康，下列物质中没有被计入空气污染物的是
A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．臭氧
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气污染物的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳没有被计入空气污染物。
故答案为：A。【分析】根据空气的污染物分析。
3．（2024九上·长春期中）将铜片放入稀硝酸（HNO3）中会生成硝酸铜、水和一种气体化合物。则该气体可能是
A．SO2 B．H2 C．NO D．CO
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，不符合题意；
B、该气体为化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、反应物硝酸中含N、O元素，NO是由N、O元素组成的化合物，可能生成NO，符合题意；
D、反应物中不含C，不可能生成一氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变及化合物是由不同种元素组成的纯净物分析。
4．（2024九上·长春期中）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．过滤
C．验证质量守恒定律
D．取少量液态药品
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，手不能接触试管夹短柄，不符合题意；
B、过滤时要用玻璃棒引流液体，不符合题意；
C、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳，在烧杯只进行实验气体会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、取用少量液体用胶头滴管，滴管滴加液体时，要在试管口上方垂直悬空滴加，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据给试管中液体加热的药品用量及试管夹的使用方法分析；
B、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
C、根据有气体参与的化学反应不能在敞口容器中验证质量守恒定律分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
5．（2024九上·长春期中）下列事实的微观解释中，不正确的是
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子的不断运动，花中含有的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、蔗糖放入水中溶解，是因为分子在不断运动且分子间存在间隔，蔗糖分子运动到水分子间隔中去了，蔗糖分子本身没有发生变化变小，符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为分子构成相同，化学性质相同，不符合题意；
D、水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，体积膨胀，壶盖被顶开，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据分子的不断运动及分子间存在间隔分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同分析。
6．（2024九上·长春期中）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多是亮氨酸，化学式为C6H13NO2，下列关于亮氨酸的说法错误的是
A．亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
B．亮氨酸中碳原子、氢原子、氮原子和氧原子的原子个数比为6：13：1：2
C．亮氨酸属于化合物
D．亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】A、由化学式可知， 亮氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，不符合题意；
B、亮氨酸中碳原子、氢原子、氮原子和氧原子的原子个数比为6：13：1：2，不符合题意；
C、亮氨酸是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、亮氨酸是由亮氨酸分子构成，一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
C、根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
7．（2024九上·长春期中）科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A．分类：双氧水、冰水共存物、澄清石灰水均属于混合物
B．比较；O2和2O中都有O和2，则O2和2O表示的意义完全一样
C．分析：试管加热时发生炸裂，可能是没有预热或试管底部触及灯芯
D．推理：氢原子的最外层电子数为1(少于4个)。则氢原子是金属原子
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、双氧水、澄清石灰水都含有不同种物质，属于混合物；而冰水共存物中只含有水这一种物质，属于纯净物 ，不符合题意；
B、O2表示氧气这种物质，还表示一个氧分子等；2O表示2个氧原子，二者意义不同 ，不符合题意；
C、试管受热不均时易造成炸裂，加热时，如果没有预热或试管底部触及灯芯，都可能导致试管炸裂 ，符合题意；
D、氢原子最外层电子数为1，但氢属于非金属元素，氢原子是非金属原子子 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由不同种物质组成的为混合物，由同种物质组成的为纯净物分析；
B、根据元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数，前面数字表示原子个数分析；
C、根据试管受热不均时易造成炸裂分析；
D、根据氢原子为非金属元素的原子分析。
8．（2024九上·长春期中）下列有关学科观点的说法，正确的是
A．根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和1个氧分子构成
B．根据守恒观：14gC与32gO2反应，生成CO2的质量为46g
C．根据结构观：O原子和S原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似
D．根据元素观：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；
B、由方程式可知，该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：（16×2）：（12+16×2）=12：32：44，故14gC与32gO2反应，只能消耗12gC，生成二氧化碳的质量为12g+32g=44g，不符合题意；
C、化学性质由最外层电子数决定，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，符合题意；
D、某物质燃烧生成CO2和H2O，由化学反应前后元素的种类不变可知，该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
B、根据方程式确定物质的质量关系，由此确定所给物质是否恰好完全反应分析；
C、根据化学性质由最外层电子数决定分收入
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
9．（2024九上·长春期中）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
A．乙和丙都是氧化物
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为
C．反应后原子数目增加
D．反应生成的丙和丁的质量比为
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图示可知，该反应方程式为。
A.乙是氧化物，丙为单质，不符合题意；
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为 2：6＝1：3，符合题意；
C.化学反应前后原子的种类、个数不变，不符合题意；
D.反应生成的丙和丁的分子个数比为3：4，质量比=，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】先由图示写出反应方程式，再由方程式确定原子个数、分子个数，物质质量比等于相对分子质量×分子个数之比分析。
10．（2024九上·长春期中）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。结合铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论中，不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的红色产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．铁丝在空气中不能燃烧是因为温度不够
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、四氧化三铁是黑色固体，纳米铁粉在空气中自燃生成红色氧化物，不是四氧化三铁 ，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；纳米铁粉在空气中自燃，生成红色氧化物，说明相同反应物在不同条件下生成物可能不同 ，不符合题意；
C、铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气浓度低，而不是温度不够 ，符合题意；
D、纳米铁粉与空气接触面积大于铁丝， 纳米铁粉在空气中能自燃 ，铁丝不能在空气中燃烧，说明反应物间接触面积大小是反应能否发生的因素之一 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据四氧化三铁为黑色固体分析；
B、根据铁丝和钠米铁粉与氧气反应生成物不同分析；
C、根据氧气与空气中氧气浓度不同分析；
D、根据接触面积影响反应分析。
二、填空题：19题(5)2分，化学方程式2分，其余每空1分，共40分
11．（2024九上·长春期中）回答下列有关化学用语的问题。
（1）两个氢原子　 　。
（2）氯化钠中的阴离子　 　。
（3）标出FeO中Fe元素的化合价　 　。
（4）写出+6价硫的氧化物化学式　 　。
【答案】（1）2H
（2）Cl-
（3）
（4）SO3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）元素符号前面的数字，表示原子个数；两个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯化钠中的阴离子是氯离子，表示为Cl-；
（3）FeO中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则Fe元素的化合价是+2价，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，FeO中Fe元素的化合价表示为；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，+6价硫的氧化物中，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，+6价硫的氧化物化学式为SO3。
【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析；
（2）根据阴离子带负电荷，标在元素符号右上角，数字1省略分析；
（3）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（4）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
（1）元素符号前面的数字，表示原子个数；两个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯化钠中的阴离子是氯离子，表示为Cl-；
（3）FeO中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则Fe元素的化合价是+2价，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，FeO中Fe元素的化合价表示为；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，+6价硫的氧化物中，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，+6价硫的氧化物化学式为SO3。
12．（2024九上·长春期中）锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）Li属于“金属”或“非金属”元素中的　 　元素。
（2）Li元素的相对原子质量为　 　。
（3）Li原子的质子数为　 　。
（4）从Li的原子结构示意图分析，一般情况下，锂原子在化学反应中容易　 　电子而形成离子。
【答案】（1）金属
（2）6.941
（3）3
（4）失去
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）锂元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素。
（2）元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锂的相对原子质量是6.941。
（3）原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据锂的原子结构示意图，其质子数为3。
（4）锂原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中一般容易失去电子形成离子。
【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素分析；
（2）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中质子数＝原子序数分析；
（4）根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
（1）锂元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素。
（2）元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锂的相对原子质量是6.941。
（3）原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据锂的原子结构示意图，其质子数为3。
（4）锂原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中一般容易失去电子形成离子。
13．（2024九上·长春期中）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求，其中营养成分的具体含量如资料卡片所示，请根据资料回答下列问题。
（1）黑木耳中所含的铁是指______(填序号)。
A．分子 B．原子 C．元素
（2）硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式计算：
①硫酸亚铁的相对分子质量为　 　。
②与100g黑木耳(干)中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为　 　mg。
【答案】（1）C
（2）152；532
【知识点】元素的概念；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）黑木耳中所含的铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）①硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152；
②硫酸亚铁中铁元素的质量分数=，由标签可知，200g干黑木耳中的铁元素质量为196mg；所需硫酸亚铁的质量=196mg÷36.8%=532.6mg。
【分析】（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）黑木耳中所含的铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）①硫酸亚铁的相对分子质量为56+32+16×4=152；
②硫酸亚铁中铁元素的质量分数=，由标签可知，200g干黑木耳中的铁元素质量为196mg；所需硫酸亚铁的质量=196mg÷36.8%=532.6mg。
14．（2024九上·长春期中）加热如图装置可以用于多个目的的实验。请回答下列相关问题。
（1）加热时观察到锥形瓶中出现的现象是　 　。
（2）若用于测定空气中氧气含量时，需使用足量铜粉，其目的是　 　。
（3）若用于验证质量守恒定律时装置漏气，将称量好的装置置于陶土网上用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，电子天平的示数将比第一次称量的示数　 　。
【答案】（1）固体由红色变为黑色
（2）耗尽装置内的氧气，使测定结果更准确
（3）小
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）铜粉是红色的，加热时铜与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以观察到固体由红色变为黑色。
（2）测定空气中氧气含量的原理是利用铜粉与氧气反应，消耗装置内的氧气。只有使用足量铜粉，才能将氧气完全耗尽，这样根据反应前后装置的质量变化等数据计算出的氧气含量才更准确。
（3）在验证质量守恒定律时，若装置漏气，加热过程中会有气体（如反应生成的气体或装置内原有的空气 ）逸出装置。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，但由于有物质逸出，再次称量时，电子天平示数会比第一次称量时小。
【分析】（1）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；
（2）根据测定空气中氧气含量时需将氧气完全耗尽分析；
（3）根据装置漏气时气体会逸出，化学反应前后物质质量总和不变分析。
（1）铜粉是红色的，加热时铜与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以观察到固体由红色变为黑色。
（2）测定空气中氧气含量的原理是利用铜粉与氧气反应，消耗装置内的氧气。只有使用足量铜粉，才能将氧气完全耗尽，这样根据反应前后装置的质量变化等数据计算出的氧气含量才更准确。
（3）在验证质量守恒定律时，若装置漏气，加热过程中会有气体（如反应生成的气体或装置内原有的空气 ）逸出装置。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，但由于有物质逸出，再次称量时，电子天平示数会比第一次称量时小。
15．（2024九上·长春期中）如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。
（1）过滤池可以除去水中的　 　(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯和　 　。
（2）活性炭吸附池能除去水中的　 　。
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，实验室中为了降低水的硬度可采用的方法之一是　 　。
【答案】（1）不溶性；漏斗、玻璃棒
（2）色素和异味
（3）蒸馏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，所以过滤池可以除去水中的不溶性杂质；
实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味。
（3）在实验室中，降低水硬度的方法主要是蒸馏，通过蒸馏可以将水中的钙、镁化合物等杂质去除，从而降低水的硬度。
【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据蒸馏可除去水中所有杂质分析。
（1）过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，所以过滤池可以除去水中的不溶性杂质；
实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能除去水中的色素和异味。
（3）在实验室中，降低水硬度的方法主要是蒸馏，通过蒸馏可以将水中的钙、镁化合物等杂质去除，从而降低水的硬度。
16．（2024九上·长春期中）为探究水的组成，某小组同学设计如图装置进行电解水实验。
（1）实验开始时要从中间的漏斗向装置内注水，此时活塞的状态是　 　(填“打开”或“关闭”)的。
（2）打开电源后，a管内电极表面产生气体的速率比b管内的　 　。
（3）切断电源后，将燃着的木条放在a管的尖嘴导管上方，打开活塞，观察到的现象是　 　。
（4）该实验得出的结论为　 　。
【答案】（1）打开
（2）慢
（3）燃着的木条燃烧更剧烈
（4）水是由氢元素与氧元素组成的
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验
【解析】【解答】（1）往装置中注水时，为使管内空气排出，需要打开活塞；
（2）水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，a管内气体较b管少，故打开电源后，a管内电极表面产生气体的速率比b管内的慢；
（3）水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，a管内气体较少，故为氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的木条放在a管的尖嘴导管上方，打开活塞，观察到的现象是燃着的小木条燃烧更剧烈；
（4）由实验可知，电解水产生的气体是氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，水由氢、氧元素组成分析。
（1）往装置中注水时，为使管内空气排出，需要打开活塞；
（2）水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，a管内气体较b管少，故打开电源后，a管内电极表面产生气体的速率比b管内的慢；
（3）水在通电条件下生成氢气与氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，a管内气体较少，故为氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的木条放在a管的尖嘴导管上方，打开活塞，观察到的现象是燃着的小木条燃烧更剧烈；
（4）由实验可知，电解水产生的气体是氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。
17．（2024九上·长春期中）氢能是一种绿色能源，经过制氢→储氢→释氢→用氢，即可一体化解决氢能源问题。
（1）制氢——通过光伏发电电解水制取氢气，该反应所属基本类型为　 　。
（2）储氢释氢
①物理储氢：氢燃料电池中储氢罐的储氢原理是将氢气在高压下转化为液态氢气。从微观粒子角度解释这一过程中发生改变的是　 　。
②化学储氢：我国科研团队首次在180℃、MoS2催化条件下实现CO2与H2反应产生CH3OH(甲醇)和H2O，写出该反应的化学方程式　 　。
③CH3OH(甲醇)和H2O在一定条件下又会转化回CO2和H2。
用氢——氢氧燃料电池总反应为2H2+O22H2O，产物只有水，无污染。
【答案】（1）分解反应
（2）分子间的间隔；
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水制取氢气的化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，所属基本反应类型为分解反应。
（2）将氢气在高压下转化为液态氢气，从微观粒子角度看，是因为压强增大，分子间的间隔变小；
已知在180℃、MoS2催化条件下CO2与H2反应产生CH3OH（甲醇）和H2O，化学方程式为。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气，一变多的反应为分解反应分析；
（2）根据分子间存在间隔，由题中所给信息确定反应物和生成物，结合方程式书写分析。
（1）电解水制取氢气的化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，所属基本反应类型为分解反应。
（2）将氢气在高压下转化为液态氢气，从微观粒子角度看，是因为压强增大，分子间的间隔变小；
已知在180℃、MoS2催化条件下CO2与H2反应产生CH3OH（甲醇）和H2O，化学方程式为。
18．（2024九上·长春期中）同学们利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器名称：①　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　(填字母)，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）若用F装置收集氢气，则气体从　 　端进(填“b”或“c”)。
（4）若实验室要用过氧化氢溶液制取1.6g氧气，理论上需含多少克过氧化氢的溶液
解：设需过氧化氢的质量为x。
①　 　，②列比例式：　 　，③x=　 　g。
答：略。
【答案】（1）试管
（2）A；
（3）c
（4）32；；3.4
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据仪器特征，标号①仪器名称是试管。
（2）用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，应选用的发生装置是固体加热型发生装置A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 。
（3）氢气难溶于水，密度比水小，用F装置收集氢气，则气体从c端进，水从b端排出。
（4）解：设需过氧化氢的质量为x。
解得：x=3.4g
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据氢气密度比水小，万用瓶排水法收集时短导管进气分析；
（4）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的水的质量分析。
（1）根据仪器特征，标号①仪器名称是试管。故填：试管。
（2）用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，应选用的发生装置是固体加热型发生装置A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 。
（3）氢气难溶于水，密度比水小，用F装置收集氢气，则气体从c端进，水从b端排出。故填：c。
（4）解：设需过氧化氢的质量为x。
解得：x=3.4g
故填：32；；3.4。
19．（2024九上·长春期中）科学探究是认识物质的重要途径。化学校本课上，同学们按如图做了一个趣味变色实验，并对混合后溶液变色时间的影响因素进行了探究。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的：3溶液、水和2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和4mL一定浓度的维生素C溶液、将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
序号 烧杯A 烧杯B 变色时间/s
H2O2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/mL 溶液总体积/mL
① 10 32 2 25 595
② 10 32 5 25 193
③ 10 32 10 25 39
④ 5 32 5 25 399
⑤ 20 32 5 25 78
说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。
【解释与结论】
（1）H2O2属于“单质”或“化合物”中的　 　。
（2）由②④⑤得到的结论是　 　的浓度越高，混合后溶液由无色变为蓝色的时间越短。
（3）由①②③得到的结论是　 　。
（4）①中，若将碘酒体积改为1mL，溶液总体积不变，则混合后溶液变色时间　 　(填“＞”或“＜”)595s。
【继续实验】
（5）补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：为了与实验①比较，向烧杯A中加入10mL3%溶液、20mL水、2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入　 　，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
【答案】化合物；H2O2溶液；碘酒的体积越大，混合后溶液由无色变为蓝色的时间越短（合理即可）；＞；2mL2%碘酒、8mL一定浓度的维生素C溶液，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL
【知识点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；单质和化合物；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）H2O2是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
（2）对比实验②④⑤可知，改变的是H2O2溶液体积，其他条件相同，则得到的结论是H2O2溶液的浓度越高，混合后溶液由无色变为蓝色的时间越短；
（3）对比实验①②③可知，变量是碘酒的体积，其他条件相同，碘酒的体积越大，变色时间越短，则由①②③得到的结论是碘酒的体积越大，混合后溶液由无色变为蓝色的时间越短；
（4）对比实验①②③可知，其他条件相同，碘酒的体积越大，变色时间越短，则若将碘酒体积改为1mL，溶液总体积不变，变色时间应大于2mL碘酒变色的时间，即混合后溶液变色时间＞595s；
（5）实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，因此烧杯A中加入的试剂与实验①中的一致，烧杯B中要控制碘酒的体积为2mL，溶液总体积为25mL，只改变维生素C溶液的加入量，则向烧杯B中加入 2mL2%碘酒、8mL一定浓度的维生素C溶液，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。
【分析】（1）根据由不同种元素组成的纯净物为化合物分析；
（2）根据对比实验的变量及所给数据确定结论分析；
（3）根据所给对比实验的变量及数据分析；
（4）根据其他条件相同，碘酒的体积越大，变色时间越短分析；
（5）根据要证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响 ，需其他条件相同，只维生素C用量不同的对比实验，由已知实验确定补充实验分析。
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