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湖南省岳阳市岳阳县岳阳经济技术开发区长岭中学2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共15道小题，每题3分，共45分）
1．（2024九上·岳阳期中）“天宫课堂”真奇妙，下列属于化学变化的是
A．水油分离实验 B．无线电波通讯
C．太空抛物实验 D．宇航员的呼吸
2．（2024九上·岳阳期中）空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是（　　）
A．氧气：可以做保护气
B．氮气：空气中体积分数最大的气体
C．二氧化碳：空气中的一种污染物
D．稀有气体：化学性质不稳定
3．（2024九上·岳阳期中）为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是
A．读取液体体积
B．向试管中加锌粒
C．检查装置气密性
D．铁丝在氧气中燃烧
4．（2024九上·岳阳期中）下列有关实验现象或操作描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧发红光，生成无色无味的二氧化碳气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用排水法收集氧气后，先撤酒精灯，后移导管
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
5．（2024九上·岳阳期中）下列有关化学史的说法错误的是
A．拉瓦锡发现了质量守恒定律
B．阿伏加德罗提出分子学说
C．道尔顿提出了原子论，并发现了原子中的电子
D．闵恩泽研究了用于石油化工生成的催化剂
6．（2024九上·岳阳期中）“在高锰酸钾制氧气”的实验中，无需标注的与实验有关的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．排风 D．明火
7．（2024九上·岳阳期中）如图是一种叫“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是
A．可以使用“干水”诱捕二氧化碳等温室气体
B．一个“干水”粒子内部含有一个水分子
C．“干水”是纯净物
D．硅是一种金属
8．（2024九上·岳阳期中）如图，下列关于电解水实验的说法中，不正确的是
A．与管a相连的是电源的正极
B．管a中的气体为H2
C．该实验可说明水由氢元素和氧元素组成
D．水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性
9．（2024九上·岳阳期中）归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．含氢元素的可燃物燃烧生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
C．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
D．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
10．（2024九上·岳阳期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A． B．
C． D．
11．（2024九上·岳阳期中）为达到出售的干燥标准，制盐厂常用流化床（如图）干燥氯化钠。下列说法不正确的是
A．此过程用到的原理是烘干 B．氯化钠是由离子构成的物质
C．流化床内水分子变成氢分子 D．热空气使水分子运动速率加快
12．（2024九上·岳阳期中）下列知识整理的内容不完全正确的是（　　）
A 蜡烛燃烧 B 实验操作安全常识
火焰三层——外焰、内焰、焰心 温度最高——外焰 熄灭蜡烛时的白烟——石蜡颗粒 不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味 不可触摸药品和品尝味道 不可随意丢弃药品，用剩药品放回原瓶
C 测空气中氧气含量实验成功关键 D 加热时试管破裂可能的原因
装置——气密性好 药品（红磷）——足量 打开弹簧夹时机——装置冷却 加热前——没有给试管预热 加热时——试管外壁沾有水珠 加热后——立即用冷水冲洗
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·岳阳期中）如图表示在密闭容器中两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“”和“”分别代表不同的原子)。则下列说法中错误的是
A．化学变化中，分子可分解为原子
B．化学变化中，原子可以重新组合成新的分子
C．化学反应前后原子的种类没有改变
D．反应后容器中的物质属于纯净物
14．（2024九上·岳阳期中）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验方案与实验目的相对应的是
选项 A B C D
方案
目的 将硬水转化为软水 集气瓶中水的主要作用是吸收热量 说明白烟具有可燃性 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·岳阳期中）下面四个图象的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．表示电解水生成氢气与氧气的关系
B．蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D．加热分解KMnO4固体
二、填空题（本题共4道小题，每空2分，共28分）
16．（2024九上·岳阳期中）用化学符号填空：
（1）氖气　 　；
（2）3个镁离子　 　；
（3）硫酸亚铁　 　；
（4）4个铵根离子　 　。
17．（2024九上·岳阳期中）文物考古彰显我国古今科技文明，考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。
I.科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳-14元素，它衰变时核内　 　数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。
Ⅱ.璀璨文明再现
（2）石青[主要成分为Cu3（CO3）2（OH）a]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=　 　。
Ⅲ.文物修复与保护
（3）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏　 　（填“是”或“不是”）同一种化合物。
（4）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是　 　。
18．（2024九上·岳阳期中）阅读下列科技短文并回答问题。
第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式主火炬的燃料—零碳甲醇备受瞩目，这是全球首次对于零碳甲醇的实践应用。
亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨，实现了二氧化碳资源化利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。
甲醇(化学符号CH3OH)又称“木醇”或“木精”，是一种易燃、有酒香气味、无色透明的液体。人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死。甲醇通常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料。甲醇燃料储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高。据统计，若全国一半的货运卡车用甲醇代替汽柴油，不但能大幅降低污染，每年还可减少石油进口1.25 亿吨， 减碳2.15 亿吨。
（1）请写出生产甲醇的文字表达式　 　。
（2）下列说法正确的是 。
A．甲醇属于氧化物
B．甲醇由1个碳元素、4个氢元素和1个氧元素组成
C．白酒的主要成分是乙醇(俗称酒精)，可用甲醇替代乙醇来勾兑饮用酒
D．甲醇的生产与应用不仅缓解了碳排放，还将成为较理想的能源补充形式
19．（2024九上·岳阳期中）建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。
2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功升空，与神舟十八号航天员在“天宫”空间站会师。
（1）空间站供氧方式之一是携带氧气罐。从微观角度分析，6000L的氧气在加压条件下能装入40L钢瓶中的原因　 　。
据研究团队介绍，神舟十七号之后的飞船都将应用锂（Li）离子电池。
（2）如图1，根据锂的原子结构示意图可知，锂的常见化合价为　 　价。
（3）锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池，钠元素与锂元素化学性质相似的原因是　 　。
（4）如图2表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分转化关系图，则B点表示物质的化学式为　 　。
三、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共22分）
20．（2024九上·岳阳期中）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称　 　。
（2）若选择过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气应选择装置　 　，该反应的文字表达式为　 　。
（3）如图 F 所示装置有多种用途，若采用排水法收集氧气时，气体应从　 　（填“a” 或“b”）管口通入瓶中。
21．（2024九上·岳阳期中）空气是一种重要资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。
研究一：从空气中获得氮气，进行氨气的合成
氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（1）请标出氨气（NH3）中氮元素的化合价________。
（2）从“合成塔”中出来的气体是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母序号）。
A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃
C. 500大气压、300℃ D. 500大气压、500℃
研究二：三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气含量
A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图4是集气瓶内气压的变化情况。
（4）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷。请写出红磷燃烧的文字表达式：________。
（5）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。通过传感器获得集气瓶内气压变化图像如图4，分析BC段气压变化的原因________。
B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量
图5是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置：
实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；②向具支试管中加入足量的铜粉；③点燃酒精灯，不停地推拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
（6）实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，注射器活塞前沿约停在7mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数________（填“偏大”“偏小”“不变”）。
C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量
图6：利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如表：
（7）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是________（计算结果精确到0.1%），相比较A组实验，该方法测定结果更精确。
测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 集气瓶和导管的容积
体积/mL 80.0 49.0 150.0
四、计算题（共5分，第1小题1分，第二小题1分，第三小题3分）
22．（2024九上·岳阳期中）蛋白质在人体内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸由　 　种元素组成。
（2）丙氨酸的相对分子质量是　 　。
（3）89g丙氨酸中氢元素的质量是？（要写出具体计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：水油分离实验无新物质生成，属于物理变化。
B：无线电波通讯无新物质生成，属于物理变化。
C：太空抛物实验无新物质生成，属于物理变化。
D：宇航员呼吸时，氧气转化为二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
综上，答案选D。
【分析】根据化学变化的本质（有新物质生成），判断各选项是否有新物质生成，从而确定是否为化学变化。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气化学性质活泼，不可以做保护气，说法不符合题意；
B、氮气占空气体积78%，是空气中体积分数最大的气体，说法符合题意；
C、二氧化碳会造成温室效应，但不是空气中的一种污染物，说法不符合题意；
D、稀有气体又称惰性气体，化学性质稳定，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气的组成及各成分析性质分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、读取液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，图中俯视读数，错误；
B、向试管中加锌粒，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，图中直接竖直放入，易打破试管，错误；
C、检查装置气密性，把导管一端浸入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中未做此操作，错误；
故选C。
【分析】依据化学实验基本操作规范，对每个选项的操作细节（如读数视线、固体药品取用、气密性检查、铁丝燃烧注意事项 ）逐一检查判断。
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，木炭在空气中燃烧现象是： 发红光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，A不符合题意；
B、铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确，B符合题意；
C、用排水法收集氧气后，要移出导管，再熄灭酒精灯，这样是为了防止水倒流使试管炸裂，说法不正确，C不符合题意；
D、硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味气体，故现象是：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法不正确，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据木炭燃烧现象分析；
B、根据铁丝燃烧现象分析；
C、根据排水法收集氧气操作分析；
D、根据硫燃烧现象分析。
5．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学相关人物及贡献；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、拉瓦锡通过定量实验发现质量守恒定律，正确；B、阿伏加德罗提出分子学说，正确；
C、道尔顿提出原子论，但发现原子中电子的是汤姆生，不是道尔顿，错误；
D、闵恩泽研究石油化工催化剂，正确；
故选C。
【分析】回忆化学史中各位科学家的贡献（拉瓦锡 - 质量守恒、阿伏加德罗 - 分子学说、道尔顿 - 原子论、汤姆生 - 电子、闵恩泽 - 石油催化剂 ），逐一核对选项。
6．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、高锰酸钾制氧气时，加热分解可能有固体飞溅，需戴护目镜防护，该图标需标注；
B、实验中有加热操作（酒精灯、试管 ），仪器热烫，需标注热烫图标防烫伤；
C、高锰酸钾制氧气的反应，产物无有毒有害气体（氧气、锰酸钾、二氧化锰 ），无需排风（排风一般用于有有毒气体产生的实验 ），该图标无需标注；
D、实验用酒精灯加热，涉及明火，需标注明火图标提醒注意；
故选C。
【分析】结合高锰酸钾制氧气的实验操作（加热、固体分解 ）和产物（氧气、锰酸钾、二氧化锰 ），分析每个图标对应的安全风险是否存在。
7．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“干水”吸收二氧化碳能力比普通水高3倍，可用于诱捕二氧化碳等温室气体，正确；
B、“干水”粒子是外层包沙质硅的小水滴，小水滴含很多水分子，不是一个，错误；
C、“干水”含沙质硅和水，是混合物，不是纯净物，错误；
D、硅字带“石”字旁，是非金属，错误；
故选：A。
【分析】依据题干“干水吸收二氧化碳能力比普通水高3倍”；从“干水是外层包沙质硅的小水滴”，知小水滴含多个水分子；根据“纯净物只含一种物质”，“干水”含沙质硅和水（两种物质 ）；由元素名称（硅带“石”字旁 ），判断硅是非金属，D错误。
8．【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水“正氧负氢、氢二氧一”，管a中气体多（氢气，体积大 ），与管a相连的是电源负极，错误；
B、管a气体多，是氢气（H2 ），正确；
C、电解水生成氢气（含氢元素 ）和氧气（含氧元素 ），说明水由氢、氧元素组成，正确；
D、纯水难导电，加氢氧化钠（解离出离子 ）可增强导电性，正确；
故选A。
【分析】依据电解水“正氧负氢、氢二氧一”（正极产氧气、负极产氢气，氢气体积是氧气体积2倍 ），判断管a（气体多 ）是氢气，连负极；由生成物（H2、O2 ）含氢、氧元素，推知水由氢、氧元素组成；利用“纯水难导电，加电解质（如NaOH ）增强导电性”。
9．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】 A、单质是同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧混合 ），不是单质，错误；
B、依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含氢元素的可燃物燃烧生成水，所以生成水的可燃物一定含氢元素，正确；
C、带负电的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电，错误；
D、纯净物可由同种原子（如铁 ）、离子构成，不一定由分子构成，错误；
故选B。
【分析】根据单质、阴离子、纯净物的定义，结合质量守恒定律，逐一分析选项。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】A.空气各成分按体积计算计算：氮气78%、氧气21%，其他成分1%，不符合题意；
B.地壳中前四位元素含量由多到少顺序为：氧、硅、铝、铁，不符合题意；
C.分解反应和化合反应是化学反应并列的两个类型，不符合题意；
D.原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意。
故答案为：D。
【解答】A、根据空气的组成及各成分体积分数分收入
B、根据地壳中元素组成及含量多少分析；
C、根据化学反应类型分析；
D、根据原子构成分析。
11．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、流化床用热空气带走水分，原理是烘干，正确；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确；
C、流化床内水分蒸发，是水分子间间隔改变，分子种类不变（还是水分子，不是氢分子 ），错误；
D、热空气提供热量，温度升高，水分子运动速率加快，正确；
故选C。
【分析】从“流化床用热空气干燥氯化钠”，知原理是烘干；依据“氯化钠由离子构成”；分析“水分蒸发是物理变化，分子种类不变”；利用“温度越高，分子运动越快”→热空气使水分子运动加快。
12．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧的火焰有外焰、内焰、焰心；外焰温度最高，刚熄灭的蜡烛有大量白烟是蜡烛的固体蒸汽，会重新被点燃，故A正确，不符合题意；
B、 闻气体气味时，不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味； 进入实验室的要求是不可触摸药品和品尝味道； 用剩药品不可随意丢弃药品，更不能将用剩药品放回原瓶，故B错误，符合题意；
C、测空气中氧气含量实验成功关键是装置气密性好，且红磷足量， 打开弹簧夹时机要等待装置冷却，故C 正确，不符合题意；
D、加热试管破裂可能的原因： 没有给试管预热就直接加热， 试管外壁沾有水珠 就加热，实验完毕没有等到试管冷却就清洗试管，故正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据火焰有外焰、内焰、焰心；外焰温度最高，蜡烛燃烧实验现象来解答；
B、根据实验室安全常识：闻气味的方法，进入实验室的规则和用剩药品的要求来解答；
C、根据测空气中氧气含量实验成功关键是装置气密性好，红磷足量， 打开弹簧夹时机要等待装置冷却来解答；
D、根据加热试管破裂可能的原因： 没有给试管预热就直接加热， 试管外壁沾有水珠 就加热，实验完毕没有等到试管冷却就清洗试管来解答。
13．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：由微观示意图可知，化学变化中分子可分解为原子，A正确。
B：化学变化中原子可以重新组合成新分子，B正确。
C：化学反应前后原子种类没有改变，C正确。
D：反应后容器中含有两种不同分子，属于混合物，D错误。
综上，答案选D。
【分析】从微观示意图中分子的分解、原子的重新组合，以及反应前后原子种类、反应后物质的分子种类等角度，分析化学变化的微观实质和物质类别。
14．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水
【解析】【解答】A、该装置是简易净水装置，只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质（如色素、异味 ），不能除去硬水中的钙、镁离子，无法将硬水转化为软水，错误；
B、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水是吸收生成的二氧化硫（防止污染空气 ），不是吸收热量，错误；
C、点燃白烟（如蜡烛熄灭后的白烟 ），白烟燃烧，说明白烟具有可燃性，正确；
D、实验只对比了加与不加二氧化锰时过氧化氢的分解情况，但未验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，不能证明是催化剂，错误；
故选C。
【分析】）根据简易净水装置的作用（除不溶性杂质、部分可溶性杂质 ），判断不能软化硬水（硬水软化需除去钙镁离子 ）；回忆硫燃烧实验中“水的作用是吸收二氧化硫（防污染 ）”，判断“吸收热量”；通过“点燃白烟，白烟燃烧”的现象，推理白烟具有可燃性。
15．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，图中是质量比，错误；
B、蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，空气中本身含有二氧化碳，初始CO2体积分数不为0；且燃烧生成CO2，但空气有其他气体，CO2体积分数不会一直上升到50% ，错误；
C、用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂（二氧化锰 ）只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量，有催化剂的反应快，最终生成氧气质量相等，正确；
D、加热高锰酸钾，加热到一定温度才分解，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量先不变（未达到分解温度 ），后减少（生成氧气 ），最后不变（反应结束 ），但图中起点固体质量就减少，错误；
故选D。
【分析】区分电解水“体积比（2：1 ）”和“质量比（1：8 ）”，图中是质量关系；考虑“空气中本身含CO2（初始体积分数不为0 ）”和“空气成分（CO2体积分数不会到50% ）”；依据“催化剂只改速率，不改变生成物质量”，判断有催化剂的反应快，生成氧气质量相等；结合“高锰酸钾需加热到一定温度才分解”，分析固体质量变化（先不变、后减少、最后不变 ），图中起点就减少。
16．【答案】（1）Ne
（2）3Mg2+
（3）FeSO4
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1） 氖气：由原子直接构成，符号为Ne；
（2）3个镁离子：离子符号前加数字，为3Mg2+；
（3）硫酸亚铁：Fe（+2价 ）与SO42-结合，化学式FeSO4；
（4）4个铵根离子：离子符号前加数字，为4NH4+；
【分析】 稀有气体（氖气 ）→原子构成，用元素符号（Ne ）表示；离子表示：符号右上角标电荷（Mg2+ ），多个离子前加数字（3Mg2+）；化合物化学式：根据化合价（Fe2+、SO42-），正负价代数和为0 ，写FeSO4。
（1）氖气由原子直接构成，故元素符号可直接表示物质，为Ne；
（2）在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字，3个镁离子表示为3Mg2+；
（3）化合物中，化合价的代数和为0，硫酸亚铁中硫酸根显-2价，铁元素显+2价，故硫酸亚铁表示为FeSO4；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字，所以4个铵根离子表示为：。
17．【答案】质子；2；不是；氮气的化学性质不活泼
【知识点】空气的组成；元素的概念；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）碳 - 14衰变时，质子数改变（元素种类由质子数决定 ），填“质子”；
（2）铜元素+2价，碳酸根-2价，氢氧根-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0 ：2*(+2) + 2*(-2) + a*(-1) = 0 ，解得a = 2 ，填2；
（3）熟石膏（2CaSO4·H2O）和生石膏（CaSO4·2H2O）化学式不同，不是同一种化合物，填“不是”；
（4）氮气化学性质不活泼，可作保护气，防止文物氧化，填“氮气的化学性质不活泼”；
【分析】依据“元素种类由质子数决定”，碳 - 14衰变改变质子数→元素种类变，填“质子”；利用“化合物中正负化合价代数和为0 ”，代入铜（+2 ）、碳酸根（-2 ）、氢氧根（-1 ）的化合价，列方程求解a = 2 ；通过“化学式不同（熟石膏：2CaSO4·H2O ；生石膏CaSO4·2H2O ）”，判断不是同一种化合物。
18．【答案】（1）二氧化碳+氢气甲醇+水
（2）D
【知识点】化学式的书写及意义；文字表达式；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由材料可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，文字表达式为：二氧化碳+氢气甲醇+水；
（2）甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，A错误；甲醇是由碳、氢氧三种元素组成，元素只论种类，不论个数，B错误；人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死，不可用甲醇替代乙醇来勾兑饮用酒，C错误；由材料可知，甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了碳排放，且储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高，用甲醇代替汽柴油，还能大幅降低污染，是较理想的能源补充形式，D正确。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水及表达式书写方法分析；
（2）根据氧化物为只有两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，元素不论个数只讲种类，甲醇有毒及以二氧化碳为原料生产甲醇减少碳排放分析。
（1）由材料可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，文字表达式为：二氧化碳+氢气甲醇+水，故填：二氧化碳+氢气 甲醇+水；
（2）A、氧化物为只有两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇(化学符号CH3OH)，由化学符号可知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，属于化合物，但不是氧化物，选项错误；
B、甲醇是由碳、氢氧三种元素组成，元素只论种类，不论个数，选项错误；
C、人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死，不可用甲醇替代乙醇来勾兑饮用酒，选项错误；
D、由材料可知，甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了碳排放，且储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高，用甲醇代替汽柴油，还能大幅降低污染，是较理想的能源补充形式，选项正确。
故选：D。
19．【答案】分子间有间隔；+1；原子的最外层电子数相等；N2O3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） 6000L氧气能装入40L钢瓶，是因为分子间有间隔，加压时间隔变小；
（2）锂原子最外层1个电子，易失去1个电子，常见化合价为+1价；
（3）钠与锂化学性质相似，因原子最外层电子数相等（均为1 ）；
（4）B点是氮元素为+3价的氧化物，氧为-2价，化学式为N2O3（根据“化合物中正负化合价代数和为0“；
【分析】牢记“分子间有间隔，加压可压缩”；掌握“最外层电子数决定元素化合价（易失电子显正价 ）”和“化学性质（最外层电子数相同，性质相似 ）”；会用“化合价代数和为0”写氧化物化学式。
20．【答案】（1）锥形瓶
（2）AC；过氧化氢水+氧气
（3）b
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）标号①仪器是锥形瓶；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，是固液不加热型，选发生装置AC；字表达式是过氧化氢 过氧化氢水+氧气 ；
（3）排水法收集氧气时，气体从b管口通入（水从a排出 ），填b；
【分析】熟悉常见仪器名称（锥形瓶 ）；掌握发生装置（固液不加热→A）和收集装置（排水法→C，较纯净 ）的选择；清楚排水法收集气体的“短进长出”原则（气体密度比水小，从短管进 ）。
（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气，故填：AC；过氧化氢水+氧气；
（3）氧气的密度比水小，若采用排水法收集氧气时，气体应从b管口通入瓶中，故填：b。
21．【答案】(1)
(2) 混合物
(3) C
(4) 红磷+氧气五氧化二磷
(5) 红磷燃烧放热，使气体受热膨胀，压强增大
(6) 偏小
(7) 20.7%
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1） 氨气（NH3）中，设氮元素化合价为x，氢为 + 1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，x + 3*( + 1)=0，解得x = - 3，表示为；（2）合成塔中出来的气体含氨气、未反应的氮气和氢气，是混合物；
（3）由图2知，压强越大、温度越低，氨气含量越高。500大气压、300。C 时氨气含量最高，选C；
（4）红磷燃烧文字表达式： 红磷+氧气五氧化二磷；
（5）BC段气压变化：红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大；
（6）未推拉注射器，氧气不能充分反应，测定的氧气体积分数偏小；
（7）消耗氧气体积 = 80.0mL - 49.0mL = 31.0mL，氧气体积分数= ；
【分析】化合价计算（代数和为0 ）、混合物判断（含多种物质 ）；分析图像找“压强、温度与氨气含量的关系”；红磷燃烧的反应及放热对气压的影响；理解“推拉注射器使氧气充分反应”的作用；氧气体积分数计算（消耗氧气体积与容器容积的比 ）。
22．【答案】（1）4
（2）89
（3）89×(×100%)=7g
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙氨酸（C3H7O2N）含碳、氢、氧、氮，共4种元素；
（2）相对分子质量：12×3 + 1×7 + 16×2 + 14×1 = 89 ，填89；
（3）氢元素质量：89g×7×100%/89 = 7g （丙氨酸中氢元素质量分数=氢原子总相对质量/相对分子质量}=7/89 ，用“物质质量×元素质量分数”计算 ）；
【分析】清楚“化学式中元素种类数”（数不同元素符号 ）；掌握“相对分子质量计算方法”（原子量×个数相加 ）；会算“元素质量分数（\frac{该元素原子总相对质量}{相对分子质量} ）”，及“元素质量 = 物质质量×质量分数”。
（1）丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；
（2）丙氨酸的相对分子质量是
（3）见答案。
1 / 1湖南省岳阳市岳阳县岳阳经济技术开发区长岭中学2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共15道小题，每题3分，共45分）
1．（2024九上·岳阳期中）“天宫课堂”真奇妙，下列属于化学变化的是
A．水油分离实验 B．无线电波通讯
C．太空抛物实验 D．宇航员的呼吸
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：水油分离实验无新物质生成，属于物理变化。
B：无线电波通讯无新物质生成，属于物理变化。
C：太空抛物实验无新物质生成，属于物理变化。
D：宇航员呼吸时，氧气转化为二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
综上，答案选D。
【分析】根据化学变化的本质（有新物质生成），判断各选项是否有新物质生成，从而确定是否为化学变化。
2．（2024九上·岳阳期中）空气是一种宝贵的资源，有关空气成分的描述正确的是（　　）
A．氧气：可以做保护气
B．氮气：空气中体积分数最大的气体
C．二氧化碳：空气中的一种污染物
D．稀有气体：化学性质不稳定
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气化学性质活泼，不可以做保护气，说法不符合题意；
B、氮气占空气体积78%，是空气中体积分数最大的气体，说法符合题意；
C、二氧化碳会造成温室效应，但不是空气中的一种污染物，说法不符合题意；
D、稀有气体又称惰性气体，化学性质稳定，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气的组成及各成分析性质分析。
3．（2024九上·岳阳期中）为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是
A．读取液体体积
B．向试管中加锌粒
C．检查装置气密性
D．铁丝在氧气中燃烧
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、读取液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，图中俯视读数，错误；
B、向试管中加锌粒，应先将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，图中直接竖直放入，易打破试管，错误；
C、检查装置气密性，把导管一端浸入水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中未做此操作，错误；
故选C。
【分析】依据化学实验基本操作规范，对每个选项的操作细节（如读数视线、固体药品取用、气密性检查、铁丝燃烧注意事项 ）逐一检查判断。
4．（2024九上·岳阳期中）下列有关实验现象或操作描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧发红光，生成无色无味的二氧化碳气体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用排水法收集氧气后，先撤酒精灯，后移导管
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，木炭在空气中燃烧现象是： 发红光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，A不符合题意；
B、铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确，B符合题意；
C、用排水法收集氧气后，要移出导管，再熄灭酒精灯，这样是为了防止水倒流使试管炸裂，说法不正确，C不符合题意；
D、硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味气体，故现象是：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法不正确，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据木炭燃烧现象分析；
B、根据铁丝燃烧现象分析；
C、根据排水法收集氧气操作分析；
D、根据硫燃烧现象分析。
5．（2024九上·岳阳期中）下列有关化学史的说法错误的是
A．拉瓦锡发现了质量守恒定律
B．阿伏加德罗提出分子学说
C．道尔顿提出了原子论，并发现了原子中的电子
D．闵恩泽研究了用于石油化工生成的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学相关人物及贡献；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、拉瓦锡通过定量实验发现质量守恒定律，正确；B、阿伏加德罗提出分子学说，正确；
C、道尔顿提出原子论，但发现原子中电子的是汤姆生，不是道尔顿，错误；
D、闵恩泽研究石油化工催化剂，正确；
故选C。
【分析】回忆化学史中各位科学家的贡献（拉瓦锡 - 质量守恒、阿伏加德罗 - 分子学说、道尔顿 - 原子论、汤姆生 - 电子、闵恩泽 - 石油催化剂 ），逐一核对选项。
6．（2024九上·岳阳期中）“在高锰酸钾制氧气”的实验中，无需标注的与实验有关的图标是
A．护目镜 B．热烫
C．排风 D．明火
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、高锰酸钾制氧气时，加热分解可能有固体飞溅，需戴护目镜防护，该图标需标注；
B、实验中有加热操作（酒精灯、试管 ），仪器热烫，需标注热烫图标防烫伤；
C、高锰酸钾制氧气的反应，产物无有毒有害气体（氧气、锰酸钾、二氧化锰 ），无需排风（排风一般用于有有毒气体产生的实验 ），该图标无需标注；
D、实验用酒精灯加热，涉及明火，需标注明火图标提醒注意；
故选C。
【分析】结合高锰酸钾制氧气的实验操作（加热、固体分解 ）和产物（氧气、锰酸钾、二氧化锰 ），分析每个图标对应的安全风险是否存在。
7．（2024九上·岳阳期中）如图是一种叫“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是
A．可以使用“干水”诱捕二氧化碳等温室气体
B．一个“干水”粒子内部含有一个水分子
C．“干水”是纯净物
D．硅是一种金属
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；元素周期表的特点及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、“干水”吸收二氧化碳能力比普通水高3倍，可用于诱捕二氧化碳等温室气体，正确；
B、“干水”粒子是外层包沙质硅的小水滴，小水滴含很多水分子，不是一个，错误；
C、“干水”含沙质硅和水，是混合物，不是纯净物，错误；
D、硅字带“石”字旁，是非金属，错误；
故选：A。
【分析】依据题干“干水吸收二氧化碳能力比普通水高3倍”；从“干水是外层包沙质硅的小水滴”，知小水滴含多个水分子；根据“纯净物只含一种物质”，“干水”含沙质硅和水（两种物质 ）；由元素名称（硅带“石”字旁 ），判断硅是非金属，D错误。
8．（2024九上·岳阳期中）如图，下列关于电解水实验的说法中，不正确的是
A．与管a相连的是电源的正极
B．管a中的气体为H2
C．该实验可说明水由氢元素和氧元素组成
D．水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性
【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水“正氧负氢、氢二氧一”，管a中气体多（氢气，体积大 ），与管a相连的是电源负极，错误；
B、管a气体多，是氢气（H2 ），正确；
C、电解水生成氢气（含氢元素 ）和氧气（含氧元素 ），说明水由氢、氧元素组成，正确；
D、纯水难导电，加氢氧化钠（解离出离子 ）可增强导电性，正确；
故选A。
【分析】依据电解水“正氧负氢、氢二氧一”（正极产氧气、负极产氢气，氢气体积是氧气体积2倍 ），判断管a（气体多 ）是氢气，连负极；由生成物（H2、O2 ）含氢、氧元素，推知水由氢、氧元素组成；利用“纯水难导电，加电解质（如NaOH ）增强导电性”。
9．（2024九上·岳阳期中）归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．含氢元素的可燃物燃烧生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
C．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
D．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】 A、单质是同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧混合 ），不是单质，错误；
B、依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含氢元素的可燃物燃烧生成水，所以生成水的可燃物一定含氢元素，正确；
C、带负电的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电，错误；
D、纯净物可由同种原子（如铁 ）、离子构成，不一定由分子构成，错误；
故选B。
【分析】根据单质、阴离子、纯净物的定义，结合质量守恒定律，逐一分析选项。
10．（2024九上·岳阳期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】A.空气各成分按体积计算计算：氮气78%、氧气21%，其他成分1%，不符合题意；
B.地壳中前四位元素含量由多到少顺序为：氧、硅、铝、铁，不符合题意；
C.分解反应和化合反应是化学反应并列的两个类型，不符合题意；
D.原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意。
故答案为：D。
【解答】A、根据空气的组成及各成分体积分数分收入
B、根据地壳中元素组成及含量多少分析；
C、根据化学反应类型分析；
D、根据原子构成分析。
11．（2024九上·岳阳期中）为达到出售的干燥标准，制盐厂常用流化床（如图）干燥氯化钠。下列说法不正确的是
A．此过程用到的原理是烘干 B．氯化钠是由离子构成的物质
C．流化床内水分子变成氢分子 D．热空气使水分子运动速率加快
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、流化床用热空气带走水分，原理是烘干，正确；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确；
C、流化床内水分蒸发，是水分子间间隔改变，分子种类不变（还是水分子，不是氢分子 ），错误；
D、热空气提供热量，温度升高，水分子运动速率加快，正确；
故选C。
【分析】从“流化床用热空气干燥氯化钠”，知原理是烘干；依据“氯化钠由离子构成”；分析“水分蒸发是物理变化，分子种类不变”；利用“温度越高，分子运动越快”→热空气使水分子运动加快。
12．（2024九上·岳阳期中）下列知识整理的内容不完全正确的是（　　）
A 蜡烛燃烧 B 实验操作安全常识
火焰三层——外焰、内焰、焰心 温度最高——外焰 熄灭蜡烛时的白烟——石蜡颗粒 不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味 不可触摸药品和品尝味道 不可随意丢弃药品，用剩药品放回原瓶
C 测空气中氧气含量实验成功关键 D 加热时试管破裂可能的原因
装置——气密性好 药品（红磷）——足量 打开弹簧夹时机——装置冷却 加热前——没有给试管预热 加热时——试管外壁沾有水珠 加热后——立即用冷水冲洗
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧的火焰有外焰、内焰、焰心；外焰温度最高，刚熄灭的蜡烛有大量白烟是蜡烛的固体蒸汽，会重新被点燃，故A正确，不符合题意；
B、 闻气体气味时，不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味； 进入实验室的要求是不可触摸药品和品尝味道； 用剩药品不可随意丢弃药品，更不能将用剩药品放回原瓶，故B错误，符合题意；
C、测空气中氧气含量实验成功关键是装置气密性好，且红磷足量， 打开弹簧夹时机要等待装置冷却，故C 正确，不符合题意；
D、加热试管破裂可能的原因： 没有给试管预热就直接加热， 试管外壁沾有水珠 就加热，实验完毕没有等到试管冷却就清洗试管，故正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据火焰有外焰、内焰、焰心；外焰温度最高，蜡烛燃烧实验现象来解答；
B、根据实验室安全常识：闻气味的方法，进入实验室的规则和用剩药品的要求来解答；
C、根据测空气中氧气含量实验成功关键是装置气密性好，红磷足量， 打开弹簧夹时机要等待装置冷却来解答；
D、根据加热试管破裂可能的原因： 没有给试管预热就直接加热， 试管外壁沾有水珠 就加热，实验完毕没有等到试管冷却就清洗试管来解答。
13．（2024九上·岳阳期中）如图表示在密闭容器中两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“”和“”分别代表不同的原子)。则下列说法中错误的是
A．化学变化中，分子可分解为原子
B．化学变化中，原子可以重新组合成新的分子
C．化学反应前后原子的种类没有改变
D．反应后容器中的物质属于纯净物
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：由微观示意图可知，化学变化中分子可分解为原子，A正确。
B：化学变化中原子可以重新组合成新分子，B正确。
C：化学反应前后原子种类没有改变，C正确。
D：反应后容器中含有两种不同分子，属于混合物，D错误。
综上，答案选D。
【分析】从微观示意图中分子的分解、原子的重新组合，以及反应前后原子种类、反应后物质的分子种类等角度，分析化学变化的微观实质和物质类别。
14．（2024九上·岳阳期中）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验方案与实验目的相对应的是
选项 A B C D
方案
目的 将硬水转化为软水 集气瓶中水的主要作用是吸收热量 说明白烟具有可燃性 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水
【解析】【解答】A、该装置是简易净水装置，只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质（如色素、异味 ），不能除去硬水中的钙、镁离子，无法将硬水转化为软水，错误；
B、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水是吸收生成的二氧化硫（防止污染空气 ），不是吸收热量，错误；
C、点燃白烟（如蜡烛熄灭后的白烟 ），白烟燃烧，说明白烟具有可燃性，正确；
D、实验只对比了加与不加二氧化锰时过氧化氢的分解情况，但未验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，不能证明是催化剂，错误；
故选C。
【分析】）根据简易净水装置的作用（除不溶性杂质、部分可溶性杂质 ），判断不能软化硬水（硬水软化需除去钙镁离子 ）；回忆硫燃烧实验中“水的作用是吸收二氧化硫（防污染 ）”，判断“吸收热量”；通过“点燃白烟，白烟燃烧”的现象，推理白烟具有可燃性。
15．（2024九上·岳阳期中）下面四个图象的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．表示电解水生成氢气与氧气的关系
B．蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化
C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D．加热分解KMnO4固体
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，图中是质量比，错误；
B、蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，空气中本身含有二氧化碳，初始CO2体积分数不为0；且燃烧生成CO2，但空气有其他气体，CO2体积分数不会一直上升到50% ，错误；
C、用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂（二氧化锰 ）只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量，有催化剂的反应快，最终生成氧气质量相等，正确；
D、加热高锰酸钾，加热到一定温度才分解，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量先不变（未达到分解温度 ），后减少（生成氧气 ），最后不变（反应结束 ），但图中起点固体质量就减少，错误；
故选D。
【分析】区分电解水“体积比（2：1 ）”和“质量比（1：8 ）”，图中是质量关系；考虑“空气中本身含CO2（初始体积分数不为0 ）”和“空气成分（CO2体积分数不会到50% ）”；依据“催化剂只改速率，不改变生成物质量”，判断有催化剂的反应快，生成氧气质量相等；结合“高锰酸钾需加热到一定温度才分解”，分析固体质量变化（先不变、后减少、最后不变 ），图中起点就减少。
二、填空题（本题共4道小题，每空2分，共28分）
16．（2024九上·岳阳期中）用化学符号填空：
（1）氖气　 　；
（2）3个镁离子　 　；
（3）硫酸亚铁　 　；
（4）4个铵根离子　 　。
【答案】（1）Ne
（2）3Mg2+
（3）FeSO4
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1） 氖气：由原子直接构成，符号为Ne；
（2）3个镁离子：离子符号前加数字，为3Mg2+；
（3）硫酸亚铁：Fe（+2价 ）与SO42-结合，化学式FeSO4；
（4）4个铵根离子：离子符号前加数字，为4NH4+；
【分析】 稀有气体（氖气 ）→原子构成，用元素符号（Ne ）表示；离子表示：符号右上角标电荷（Mg2+ ），多个离子前加数字（3Mg2+）；化合物化学式：根据化合价（Fe2+、SO42-），正负价代数和为0 ，写FeSO4。
（1）氖气由原子直接构成，故元素符号可直接表示物质，为Ne；
（2）在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字，3个镁离子表示为3Mg2+；
（3）化合物中，化合价的代数和为0，硫酸亚铁中硫酸根显-2价，铁元素显+2价，故硫酸亚铁表示为FeSO4；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字，所以4个铵根离子表示为：。
17．（2024九上·岳阳期中）文物考古彰显我国古今科技文明，考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。
I.科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳-14元素，它衰变时核内　 　数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。
Ⅱ.璀璨文明再现
（2）石青[主要成分为Cu3（CO3）2（OH）a]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=　 　。
Ⅲ.文物修复与保护
（3）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏　 　（填“是”或“不是”）同一种化合物。
（4）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是　 　。
【答案】质子；2；不是；氮气的化学性质不活泼
【知识点】空气的组成；元素的概念；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）碳 - 14衰变时，质子数改变（元素种类由质子数决定 ），填“质子”；
（2）铜元素+2价，碳酸根-2价，氢氧根-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0 ：2*(+2) + 2*(-2) + a*(-1) = 0 ，解得a = 2 ，填2；
（3）熟石膏（2CaSO4·H2O）和生石膏（CaSO4·2H2O）化学式不同，不是同一种化合物，填“不是”；
（4）氮气化学性质不活泼，可作保护气，防止文物氧化，填“氮气的化学性质不活泼”；
【分析】依据“元素种类由质子数决定”，碳 - 14衰变改变质子数→元素种类变，填“质子”；利用“化合物中正负化合价代数和为0 ”，代入铜（+2 ）、碳酸根（-2 ）、氢氧根（-1 ）的化合价，列方程求解a = 2 ；通过“化学式不同（熟石膏：2CaSO4·H2O ；生石膏CaSO4·2H2O ）”，判断不是同一种化合物。
18．（2024九上·岳阳期中）阅读下列科技短文并回答问题。
第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式主火炬的燃料—零碳甲醇备受瞩目，这是全球首次对于零碳甲醇的实践应用。
亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下生成甲醇和水。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨，实现了二氧化碳资源化利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。
甲醇(化学符号CH3OH)又称“木醇”或“木精”，是一种易燃、有酒香气味、无色透明的液体。人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死。甲醇通常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料。甲醇燃料储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高。据统计，若全国一半的货运卡车用甲醇代替汽柴油，不但能大幅降低污染，每年还可减少石油进口1.25 亿吨， 减碳2.15 亿吨。
（1）请写出生产甲醇的文字表达式　 　。
（2）下列说法正确的是 。
A．甲醇属于氧化物
B．甲醇由1个碳元素、4个氢元素和1个氧元素组成
C．白酒的主要成分是乙醇(俗称酒精)，可用甲醇替代乙醇来勾兑饮用酒
D．甲醇的生产与应用不仅缓解了碳排放，还将成为较理想的能源补充形式
【答案】（1）二氧化碳+氢气甲醇+水
（2）D
【知识点】化学式的书写及意义；文字表达式；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由材料可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，文字表达式为：二氧化碳+氢气甲醇+水；
（2）甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，A错误；甲醇是由碳、氢氧三种元素组成，元素只论种类，不论个数，B错误；人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死，不可用甲醇替代乙醇来勾兑饮用酒，C错误；由材料可知，甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了碳排放，且储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高，用甲醇代替汽柴油，还能大幅降低污染，是较理想的能源补充形式，D正确。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水及表达式书写方法分析；
（2）根据氧化物为只有两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，元素不论个数只讲种类，甲醇有毒及以二氧化碳为原料生产甲醇减少碳排放分析。
（1）由材料可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，文字表达式为：二氧化碳+氢气甲醇+水，故填：二氧化碳+氢气 甲醇+水；
（2）A、氧化物为只有两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇(化学符号CH3OH)，由化学符号可知，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，属于化合物，但不是氧化物，选项错误；
B、甲醇是由碳、氢氧三种元素组成，元素只论种类，不论个数，选项错误；
C、人体若摄入5~10毫升甲醇就会发生急性中毒，30毫升即可致死，不可用甲醇替代乙醇来勾兑饮用酒，选项错误；
D、由材料可知，甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了碳排放，且储运、分配和使用方面和传统汽油相似，且原料来源丰富，燃烧效率高，用甲醇代替汽柴油，还能大幅降低污染，是较理想的能源补充形式，选项正确。
故选：D。
19．（2024九上·岳阳期中）建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。
2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功升空，与神舟十八号航天员在“天宫”空间站会师。
（1）空间站供氧方式之一是携带氧气罐。从微观角度分析，6000L的氧气在加压条件下能装入40L钢瓶中的原因　 　。
据研究团队介绍，神舟十七号之后的飞船都将应用锂（Li）离子电池。
（2）如图1，根据锂的原子结构示意图可知，锂的常见化合价为　 　价。
（3）锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池，钠元素与锂元素化学性质相似的原因是　 　。
（4）如图2表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分转化关系图，则B点表示物质的化学式为　 　。
【答案】分子间有间隔；+1；原子的最外层电子数相等；N2O3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） 6000L氧气能装入40L钢瓶，是因为分子间有间隔，加压时间隔变小；
（2）锂原子最外层1个电子，易失去1个电子，常见化合价为+1价；
（3）钠与锂化学性质相似，因原子最外层电子数相等（均为1 ）；
（4）B点是氮元素为+3价的氧化物，氧为-2价，化学式为N2O3（根据“化合物中正负化合价代数和为0“；
【分析】牢记“分子间有间隔，加压可压缩”；掌握“最外层电子数决定元素化合价（易失电子显正价 ）”和“化学性质（最外层电子数相同，性质相似 ）”；会用“化合价代数和为0”写氧化物化学式。
三、实验与探究题（本题共2道小题，每空2分，共22分）
20．（2024九上·岳阳期中）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称　 　。
（2）若选择过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气应选择装置　 　，该反应的文字表达式为　 　。
（3）如图 F 所示装置有多种用途，若采用排水法收集氧气时，气体应从　 　（填“a” 或“b”）管口通入瓶中。
【答案】（1）锥形瓶
（2）AC；过氧化氢水+氧气
（3）b
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）标号①仪器是锥形瓶；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，是固液不加热型，选发生装置AC；字表达式是过氧化氢 过氧化氢水+氧气 ；
（3）排水法收集氧气时，气体从b管口通入（水从a排出 ），填b；
【分析】熟悉常见仪器名称（锥形瓶 ）；掌握发生装置（固液不加热→A）和收集装置（排水法→C，较纯净 ）的选择；清楚排水法收集气体的“短进长出”原则（气体密度比水小，从短管进 ）。
（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气，故填：AC；过氧化氢水+氧气；
（3）氧气的密度比水小，若采用排水法收集氧气时，气体应从b管口通入瓶中，故填：b。
21．（2024九上·岳阳期中）空气是一种重要资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。
研究一：从空气中获得氮气，进行氨气的合成
氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（1）请标出氨气（NH3）中氮元素的化合价________。
（2）从“合成塔”中出来的气体是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母序号）。
A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃
C. 500大气压、300℃ D. 500大气压、500℃
研究二：三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气含量
A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图4是集气瓶内气压的变化情况。
（4）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷。请写出红磷燃烧的文字表达式：________。
（5）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。通过传感器获得集气瓶内气压变化图像如图4，分析BC段气压变化的原因________。
B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量
图5是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置：
实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；②向具支试管中加入足量的铜粉；③点燃酒精灯，不停地推拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
（6）实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，注射器活塞前沿约停在7mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数________（填“偏大”“偏小”“不变”）。
C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量
图6：利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如表：
（7）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是________（计算结果精确到0.1%），相比较A组实验，该方法测定结果更精确。
测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 集气瓶和导管的容积
体积/mL 80.0 49.0 150.0
【答案】(1)
(2) 混合物
(3) C
(4) 红磷+氧气五氧化二磷
(5) 红磷燃烧放热，使气体受热膨胀，压强增大
(6) 偏小
(7) 20.7%
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1） 氨气（NH3）中，设氮元素化合价为x，氢为 + 1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，x + 3*( + 1)=0，解得x = - 3，表示为；（2）合成塔中出来的气体含氨气、未反应的氮气和氢气，是混合物；
（3）由图2知，压强越大、温度越低，氨气含量越高。500大气压、300。C 时氨气含量最高，选C；
（4）红磷燃烧文字表达式： 红磷+氧气五氧化二磷；
（5）BC段气压变化：红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大；
（6）未推拉注射器，氧气不能充分反应，测定的氧气体积分数偏小；
（7）消耗氧气体积 = 80.0mL - 49.0mL = 31.0mL，氧气体积分数= ；
【分析】化合价计算（代数和为0 ）、混合物判断（含多种物质 ）；分析图像找“压强、温度与氨气含量的关系”；红磷燃烧的反应及放热对气压的影响；理解“推拉注射器使氧气充分反应”的作用；氧气体积分数计算（消耗氧气体积与容器容积的比 ）。
四、计算题（共5分，第1小题1分，第二小题1分，第三小题3分）
22．（2024九上·岳阳期中）蛋白质在人体内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸由　 　种元素组成。
（2）丙氨酸的相对分子质量是　 　。
（3）89g丙氨酸中氢元素的质量是？（要写出具体计算过程）
【答案】（1）4
（2）89
（3）89×(×100%)=7g
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙氨酸（C3H7O2N）含碳、氢、氧、氮，共4种元素；
（2）相对分子质量：12×3 + 1×7 + 16×2 + 14×1 = 89 ，填89；
（3）氢元素质量：89g×7×100%/89 = 7g （丙氨酸中氢元素质量分数=氢原子总相对质量/相对分子质量}=7/89 ，用“物质质量×元素质量分数”计算 ）；
【分析】清楚“化学式中元素种类数”（数不同元素符号 ）；掌握“相对分子质量计算方法”（原子量×个数相加 ）；会算“元素质量分数（\frac{该元素原子总相对质量}{相对分子质量} ）”，及“元素质量 = 物质质量×质量分数”。
（1）丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；
（2）丙氨酸的相对分子质量是
（3）见答案。
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