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湖南省湘潭市湘钢教育集团十二中2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、单选题（本题共15小题，每题只有一个答案，每小题3分，共45分）
1．（2024九上·湘潭期中）造纸术是中国古代四大发明之一。下列纸的用途中，利用了其化学性质的是
A．用纸搭建模型 B．用废纸生火
C．用纸绘画 D．用纸包装礼品
2．（2024九上·湘潭期中）在实验室中，安全是首位。以下图标表示“仪器热烫，避免直接接触”的是
A． B．
C． D．
3．（2024九上·湘潭期中）按体积分数计，空气中含量约21%的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．（2024九上·湘潭期中）下列实验现象的描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧生成具有刺激性气味的气体
B．铁丝在空气中刷烈燃烧、火星四射生成黑色固体
C．木炭在空气中充分燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
5．（2024九上·湘潭期中）安全是实验室基本准则。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
6．（2024九上·湘潭期中）《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是
A．水蒸发成水蒸气，水分子在不断运动
B．雨水落地后，水分子静止不动
C．水蒸气聚集成云，水分子间隔变大
D．水凝结成霜，水分子体积变小
7．（2024九上·湘潭期中）改善环境、保护环境，应该从我做起。以下做法不利于环境保护的是
A．垃圾采取分类回收 B．不用或少用含磷洗衣粉
C．随意丢弃废旧电池 D．植树造林，增大绿化面积
8．（2024九上·湘潭期中）镨（Pr）是一种稀土元素，已知镨原子的核电荷数为59，相对原子质量为141，该原子的质子数是
A．141 B．92 C．59 D．82
9．（2024九上·湘潭期中）跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是
A．原子核是不可分割的实心球体
B．图中带负电的微观粒子是电子
C．由图可知，锂原子带2个单位负电荷
D．锂原子的质子数是2
10．（2024九上·湘潭期中）以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 双氧水在常温下很难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
B 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 反应物浓度
C 铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中能燃烧 反应物的种类
D 食物在冰箱中保存不易腐烂 温度
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·湘潭期中）下图为中考答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸是氧化物
C．丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．丙烯酸由碳原子、氢原子和氧原子构成
12．（2024九上·湘潭期中）钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．钯的元素符号为PD B．钯属于非金属元素
C．钯原子的质子数为46 D．钯的相对原子质量为106.4g
13．（2024九上·湘潭期中）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化
D．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子
14．（2024九上·湘潭期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A． B．
C． D．
15．（2024九上·湘潭期中）用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气衡性，并用传感器测量锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法不正确的是
A．0~20s时， 瓶内压强减少
B．20s后压强不再变化说明气密性良好
C．由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器活塞
D．由20~80s的图像可知，该同学移动注射器活塞后，立刻松手
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共28分）
16．（2024九上·湘潭期中）空气是人类宝贵的资源。工业制取氧气主要有下列步骤。
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）。
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物）。
（3）如用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其它成分忽略不计，下列图中能表示空气的微观模型是_________（填字母序号）。
A．
B．
C．
17．（2024九上·湘潭期中）神舟十六号航天员在进行“天宫课堂”太空授课时，介绍了梦天实验舱，梦天实验舱里的一个仪器“太空安瓶”，装有硒化铟(化学式为In2Se)，这是新一代新型半导体材料。
（1）硒化铟中铟元素化合价为+3价，则硒元素化合价为　 　。
（2）如图是是硒原子的结构示意图，其中y=　 　，据此可判断硒元素在元素周期表中位于第　 　周期。
18．（2024九上·湘潭期中）2023年8月24日，日本福岛第一核电站启动核污染水排海。核污染水中包含大量放射性物质，其中有大量的氚原子，氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。
（1）核污染水中还有一类危害较大的是碘（131为相对原子质量），碘的原子序数为53，则中子数　 　。
（2）核污染水中含有大量的放射性镭（）元素，在化合物中通常显价，该金属的氧化物的化学式为　 　。
（3）氚原子的质子数为1，中子数为2，下列关于氚原子的说法正确的是_________（填字母序号）。
A．一个氚原子只有1个电子
B．氚原子是氢元素的一种原子
C．氚原子具有相对稳定的结构
19．（2024九上·湘潭期中）阅读下列科普短文，回答相关问题。
某校组装了一个微型空气质量“检测站”。某同学查阅资料可知，空气污染物中虽含有臭氧，但其所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害，是一切生物的保护层。与氧气（）不同，臭氧（）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。不移定，一旦受热极易转化成，并放出大量热。下图为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系，回答下列问题。
（1）从微观的视角说明与化学性质不同的原因是　 　。
（2）氧气（）转化成臭氧（）属于　 　变化（填“物理”、“化学”）变化。
（3）由图可知，4月22日空气质量指数类别是　 　，其首要污染物是　 　。
（4）下列做法有利于改善空气污染的是_________（填字母序号）。
A．开发使用清洁能源 B．工业废气加高烟囱排放
C．多植树造林 D．露天焚烧垃圾
三、简答题（本题共1小题，每空2分，共10分）
20．（2024九上·湘潭期中）每年的3月22日是第三十届世界水日”。人类生命活动离不开水。某实践小组参观本地城市污水处理厂，流程示意图如下。请回答下列问题：
（1）格栅的作用相当于化学实验操作中的　 　。
（2）活性炭的主要作用是　 　。
（3）如图是水通电分解的示意图，a管中产生的气体为　 　（填化学式），写出该反应的符号表达式：　 　，该反应的基本反应类型为　 　（填“化合”或“分解”）反应。
四、实验题（本题共2小题，21题（1）1分，其他每空2分，共17分）
21．（2024九上·湘潭期中）实验室制取气体所需装置如下图所示。
请回答以下问题：
（1）装置B中标“a”的仪器名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式（或符号表达式）是　 　，制取并收集较纯净的氧气应选择的装置是　 　（填字母序号）。
（3）若用D装置收集氧气时，检验是否收集满的方法是　 　。
（4）若用F装置来收集氧气，则氧气应从　 　（填“b”或“c”）端通入。
22．（2024九上·湘潭期中）催化剂可显著提高反应效率，某研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究。
【活动一】探究影响过氧化氢分解速率的因素
探究1：温度对过氧化氢分解速率的影响
（1）小金为了探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
二氧化锰的质量/g 0.5 0.5
的过氧化氢的体积/ 40 待填
水浴温度/ 20 80
①实验2中应加入过氧化氢　 　。
②在两次实验中，可通过收集相同体积气体所需的　 　来比较过氧化氢分解反应速率的大小。
探究2：催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响
（2）硫酸铜对过氧化氢分解也有催化作用。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是　 　。
②通过分析下图可知使过氧化氢分解较快的催化剂是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 将纸搭建模型，只是形状的改变，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
B. 用废纸生火，能燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故符合题意；
C. 用纸绘画，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
D. 用纸来包装礼品，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 图标的含义是“实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排气管道或排气扇”，故不符合题意；
B. 图标的含义是“实验中会用到电器，禁止湿手操作”，故不符合题意；
C. 图标的含义是“实验中会遇到明火”，故不符合题意；
D. 图标的含义是“仪器热烫，避免直接接触”，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图标的含义，结合题意，进行分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】按体积分数计，空气中氧气含量约为21%，所以答案选A。
【分析】根据空气成分的体积分数，氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%等，据此判断含量约21%的气体是氧气。
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，正确；
B、空气中氧气浓度低，铁丝在空气中无法“剧烈燃烧、火星四射” ，只有在氧气中才会出现这样的现象，错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能让澄清石灰水变浑浊，正确；
D、氢气在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，正确；
故选B。
【解答】逐个分析选项里物质燃烧的实验现象，结合物质在空气（或氧气）中燃烧的实际反应情况判断。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、粉末状药品取用。“一横、二送、三直立”，图示操作正确，正确；
B、倾倒液体时标签要向着手心，瓶口和试管口紧挨，瓶塞倒放在桌面上，错误；
C、加热液体用酒精灯的外焰，液体不超过试管容积的三分之一，错误；
D、过滤时需要用玻璃棒引流，操作注意事项“一贴、二低、三靠”，错误；
故选：A。
【分析】依据常见实验基本操作规范，对每个选项的操作细节逐一检查判断。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：分子总是在不断运动，水蒸发成水蒸气能体现水分子不断运动，A正确。
B：分子始终在不断运动，雨水落地后水分子也不会静止，B错误。
C：水蒸气聚集成云，是气态变为液态，水分子间隔变小，C错误。
D：水凝结成霜，是水分子间隔变大，分子体积不变，D错误。
综上，答案选A。
【分析】从分子的基本性质（不断运动、间隔变化等）出发，分析水的不同状态变化中分子的行为。
7．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A：垃圾分类回收可节约资源、减少污染，利于环保。
B：少用含磷洗衣粉可防止水体富营养化，利于环保。
C：随意丢弃废旧电池会污染土壤和水体，不利于环保。
D：植树造林能净化空气、减少污染，利于环保。
综上，答案选C。
【分析】从资源节约、水体保护、土壤与水体污染、空气净化等角度，分析各做法对环境保护的影响。
8．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中，质子数等于核电荷数。已知镨原子的核电荷数为59，所以该原子的质子数是59，答案选C。
【分析】根据原子的基本性质，质子数与核电荷数相等，利用这一关系可直接得出镨原子的质子数。
9．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、原子核由质子和中子构成，不是不可分割的实心球体，错误；
B、原子中核外带负电的微观粒子是电子，图中带负电的就是电子，正确；
C、锂原子核内有3个质子（带正电），核外有3个电子（带负电），正负电荷数相等，原子呈电中性，不带负电荷，错误；
D、题目明确说原子核内有3个质子，所以锂原子质子数是3，不是2，错误；
故选B。
【分析】依据原子结构（原子核由质子、中子构成，原子由原子核和核外电子构成，质子带正电、电子带负电，原子整体电中性 ）的基础知识，逐一分析选项。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A：二氧化锰加快过氧化氢分解，自身化学性质和质量不变，是催化剂，推理合理。B：硫在空气和纯氧中燃烧火焰不同，因氧气浓度不同，推理合理。
C：铁片和铁粉都是铁，燃烧情况不同是因为反应物接触面积不同，不是反应物种类，推理不合理。
D：食物在冰箱中不易腐烂，因温度低反应慢，推理合理。
综上，答案选C。
【分析】结合催化剂作用、反应物浓度、接触面积、温度对化学反应的影响，分析各选项反应事实与影响因素的对应关系。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：丙烯酸由丙烯酸分子构成，不含氧分子，A错误。
B：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，B错误。
C：由丙烯酸化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，C正确。
D：丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，D错误。
综上，答案选C。
【分析】从物质的构成、氧化物定义、元素组成等角度，分析丙烯酸相关说法的合理性。
12．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A：钯的元素符号为Pd，不是PD，A错误。
B：钯的偏旁为“钅”，属于金属元素，B错误。
C：原子中质子数等于原子序数，钯的原子序数为46，所以质子数为46，C正确。
D：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，钯的相对原子质量为106.4，D错误。
综上，答案选C。
【分析】从元素符号书写、元素分类、质子数与原子序数关系、相对原子质量单位等角度，分析钯元素相关说法的正确性。
13．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A：离子是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，如质子、电子也带电，A错误。
B：同种元素粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，B错误。
C：化学变化的本质是有新物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化，C正确。
D：金属元素原子最外层电子数一般小于4，但最外层电子数小于4的不一定是金属元素原子，如氢原子最外层电子数是1，D错误。
综上，答案选C。
【分析】从离子与带电粒子的关系、元素的质子数特征、化学变化的本质、金属元素原子最外层电子数特点等角度，分析各推理的正确性。
14．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；化合反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有的反应既是氧化反应又是化合反应（如碳燃烧 ），二者有交叉关系，正确；
B、物质分为混合物和纯净物，混合物和纯净物是并列关系，不是包含关系，错误；
C、空气中各成分是按体积分数计算，不是质量分数，错误；
D、试管能直接加热，不是间接加热；蒸发皿、燃烧匙能直接加热，错误；
故选：A。
【分析】根据氧化反应与化合反应的关系、物质分类、空气成分表示方法、仪器加热方式等知识，逐一分析模型是否正确。
15．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A、由图乙可知，0～20s时，瓶内压强减少，说法正确，不符合题意；
B、20s后压强不再改变说明装置不漏气，气密性良好，说法正确，不符合题意；
C、由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器的活塞，装置中气体体积变大，压强减小，说法正确，不符合题意；
D、由20～80s的图像可知，锥形瓶内压强没有改变，说明该同学拉注射器活塞后，一直没有松手，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据装置气密性的检查和传感器的数据分析来解答。
16．【答案】（1）低
（2）混合物
（3）C
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)、步骤②中先蒸发出来氮气，说明氮气沸点低，先达到沸点变成气体分离出去，所以氮气的沸点比氧气的沸点低；
(2)、“工业液氧” 里除了氧气，还含有少量其他气体（如氩气等 ），由多种物质组成，属于混合物；
(3)、空气中氮气约占78%、氧气约占21%（体积分数 ），即氮分子数量远多于氧分子数量。A中氮分子和氧分子数量接近；B中氧分子偏多；C中氮分子数量远多于氧分子，符合空气组成，所以选C；
【分析】 依据工业制氧气（分离液态空气法 ）原理，利用沸点不同分离，先分离出的物质沸点低；根据纯净物和混合物的定义，判断 “工业液氧” 成分是否单一；结合空气中氮气和氧气的体积分数关系，分析微观模型中分子数量比例是否符合。
（1）根据图示，液态空气先蒸发出氮气，留下液氧，说明氮气的沸点比氧气的沸点低。
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物，因为空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质组成，在分离过程中，虽然氮气因其沸点较低会首先蒸发，但有其他成分（如二氧化碳）仍留在液氧中。
（3）一个氮气分子是由两个氮原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的。相同条件下，气体的分子个数相同，体积就相同。因为空气（忽略其他成分）中，氮气约占4/5体积，氧气约占1/5体积，所以空气中氮气分子和氧气分子的个数比约为：4∶1。故选C。
17．【答案】（1）-6
（2）6；4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）设硒元素化合价为x，已知硒化铟中铟元素化合价为 + 3价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得( + 3)*2+x = 0，解得x=-6。
（2）在原子中质子数等于核外电子数，硒原子质子数为34，则2 + 8 + 18 + y=34，解得y = 6；原子中原子核外电子层数等于其所在周期数，硒原子核外有4个电子层，所以硒元素在元素周期表中位于第四周期。
【分析】利用化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则计算硒元素化合价。根据原子中质子数与核外电子数相等求出y的值，再依据原子核外电子层数与周期数的关系确定硒元素所在周期。
18．【答案】（1）78
（2）RaO
（3）A；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)、在原子中，相对原子质量≈质子数 + 中子数，原子序数 = 质子数，碘的原子序数为53，即质子数是53，相对原子质量131，所以中子数 = 131 - 53 = 78；
(2)、镭（Ra）元素在化合物中显 +2价，氧元素通常显 -2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其氧化物化学式为RaO；
(3)、A选项：原子中质子数 = 电子数，氚原子质子数为1，所以电子数为1，一个氚原子只有1个电子，正确；
B选项：氚原子质子数为1，属于氢元素，是氢元素的一种原子（氢元素有氕、氘、氚三种原子 ），正确；
C选项：氚原子最外层电子数是1，不是8（氦为2 ）的稳定结构，不具有相对稳定的结构，C错误。
所以选AB；
【分析】利用原子中“相对原子质量≈质子数 + 中子数、原子序数 = 质子数”的关系计算；根据元素化合价，结合化合物中化合价代数和为零的原则书写化学式；依据原子的构成（质子数、电子数关系 ）、元素的概念（质子数决定元素种类 ）、原子稳定结构的判断（最外层电子数特点 ）分析。
（1）在原子结构中：原子序数 核内质子数 核外电子数，相对原子质量 质子数 中子数；所以碘 的原子序数为，则质子数也等于，相对原子质量为，所以中子数为：，故填：。
（2）镭元素在化合物中的化合价为+2价，氧元素在化合物的化合价一般为-2，根据化学式中元素化合价的代数和等于0可知，该氧化物中镭元素和氧元素的原子个数比为：1：1，所以该化合物的化学式为：RaO，故填：RaO。
（3）A、氚原子属于氢元素，所以氚原子和氢原子核外的结构相同，都只有一个电子，故该选项说法正确；
B、氚原子的质子数为1，中子数为2，氚原子是氢元素的一种原子，故该选项说法正确；
C、氚原子核外只有1个电子，在形成阳离子时会失去最外层的电子，不具有相对稳定的结构，故该选项说法错误；
故选：AB。
19．【答案】（1）氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同
（2）化学
（3）严重污染；PM10
（4）A；C
【知识点】空气的污染与防治；分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）、物质化学性质由分子构成决定，O3由臭氧分子构成，O2由氧分子构成，分子结构（构成）不同，所以化学性质不同，填“氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同”；
（2）、O2转化为O3，有新物质臭氧生成，属于化学变化，填“化学”；
（3）、4月22日空气质量指数为500，对应类别是严重污染；主要污染物中PM10数值最大，所以首要污染物是PM10 ，依次填“严重污染”“PM10” ；
（4）、A、开发使用清洁能源，减少污染物排放，利于改善空气质量，正确；
B、工业废气加高烟囱排放，没减少污染物总量，只是转移排放位置，不利于改善，错误；
C、多植树造林，植物能吸附污染物、净化空气，利于改善，正确；
【分析】从分子构成差异分析物质化学性质不同的原因（结构决定性质 ）；依据化学变化“有新物质生成”的本质特征判断；结合空气质量指数与类别对应关系、首要污染物的判断标准（污染物中数值最大的 ）分析；逐一分析选项做法对污染物排放的影响，判断是否利于改善空气质量。
（1）物质的结构决定物质的性质。一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同，导致它们的化学性质不同。
（2）氧分子和臭氧分子的结构不同，因此氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气（O2）转化成臭氧（O3）属于化学变化。
（3）由图可知，空气质量指数在300以上，空气质量指数类别为严重污染。根据题干提供的信息，该市2024年4月22日空气质量指数是500，因此该市2024年4月22日空气质量指数类别是严重污染。空气污染物中，质量指数最高的为首要污染物，该市2024年4月22日空气质量报告中PM10的指数为500，在所有污染物中最高，因此首要污染物是PM10。
（4）A、开发使用清洁能源，如风能、太阳能，能减少有害气体和烟尘的排放，符合题意；
B、工业废气加高烟囱排放，有害气体和烟尘仍然排放在空气中，没有减少，不符合题意；
C、多植树造林，可以多吸收部分有害气体，符合题意；
D、露天焚烧垃圾，会产生有害气体和烟尘，加重空气污染，不符合题意。
故选AC。
20．【答案】（1）过滤
（2）吸附色素和异味
（3）H2；；分解
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）、格栅能将污水中的固体杂质分离出来，和化学实验中“过滤”操作（分离固体和液体 ）的作用相同，所以填“过滤”；
（2）、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以主要作用是“吸附色素和异味”；
（3）、水电解时，负极产生氢气，正极产生氧气，a管连接电源负极，产生的气体是H2；
水电解生成氢气和氧气，符号表达式为 ；
该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
【分析】对比格栅分离固体杂质的作用与过滤操作的原理（分离固液 ）；依据活性炭的吸附性（物理性质 ）分析其在水处理中的作用；根据水电解的实验现象（正氧负氢、体积比 ）判断气体，结合反应特点写符号表达式、判断反应类型。
（1）过滤是实现固液分离的操作，由流程图可知：格栅的作用相当于化学实验操作中的过滤，一级处理主要是去除污水中不溶性杂质，故填：过滤。
（2）活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味等，活性炭的主要作用是吸附色素和异味，故填：吸附色素和异味。
（3）电解水生成氢气和氧气，符号表达式：，该反应一变多，属于分解反应，电解水正氧负氢，氢二氧一，a气体多是氢气，故填：H2；；分解。
21．【答案】（1）铁架台
（2）或；AC
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满
（4）b
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）、装置B中“a”是铁架台，用于固定、支撑实验仪器，所以填“铁架台”；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为： ；符号表达式为： ；
高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，选发生装置A；要收集较纯净的氧气，排水法（装置C ）比排空气法（D ）纯度高，所以选AC ；
（3）、D装置是向上排空气法收集氧气，氧气能使带火星木条复燃，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；
（4）、F装置收集氧气，氧气密度比空气大，应从长管（b端 ）通入，空气从短管（c端 ）排出，所以填“b”；根据高锰酸钾分解的反应原理写表达式，结合反应类型（固体加热 ）选发生装置，依据“排水法收集气体更纯净”选收集装置；利用氧气“能使带火星木条复燃”的性质，结合向上排空气法验满的操作要点（瓶口验满 ）设计方法；根据氧气密度（比空气大 ）判断F装置的进气端（长管进 ）。
（1）根据图示，装置B中标“a”的仪器名称是铁架台。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：，符号表达式是：。
高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此发生装置选择：A。因为实验中需要收集较纯净的氧气，排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气纯，所以收集装置选择：C。故制取并收集较纯净的氧气应选择的装置是：AC。
（3）因为氧气能使带火星的木条复燃，所以若用D装置收集氧气时，检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。
（4）因为氧气的密度比空气略大，所以若用F装置来收集氧气，则氧气应从b端通入，空气从a端排出。
22．【答案】40；时间；装置内原本就含有空气；二氧化锰
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）①实验2应加入5%过氧化氢 40 mL。（控制变量，除温度外其他条件相同，所以体积与实验1一致 ）；②通过收集相同体积气体所需的 时间 比较反应速率。（时间越短，速率越快 ）；
（2）①初始氧气体积分数不为0，原因是 装置内原本含有空气 （空气中约21%是氧气 ）；
②使过氧化氢分解较快的催化剂是 二氧化锰 。（对比图像，二氧化锰催化时，氧气快速达到稳定体积分数，反应更快 ）；
【分析】用控制变量法，保证除温度外，过氧化氢体积、催化剂质量等相同，通过“收集同体积气体的时间”衡量速率（时间短→速率快 ）；①装置内有空气（含氧气 ），所以初始氧气体积分数非0；②对比氧气随时间变化的曲线，二氧化锰组氧气快速达到稳定，说明催化效率更高。
1 / 1湖南省湘潭市湘钢教育集团十二中2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题
一、单选题（本题共15小题，每题只有一个答案，每小题3分，共45分）
1．（2024九上·湘潭期中）造纸术是中国古代四大发明之一。下列纸的用途中，利用了其化学性质的是
A．用纸搭建模型 B．用废纸生火
C．用纸绘画 D．用纸包装礼品
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 将纸搭建模型，只是形状的改变，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
B. 用废纸生火，能燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故符合题意；
C. 用纸绘画，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
D. 用纸来包装礼品，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
2．（2024九上·湘潭期中）在实验室中，安全是首位。以下图标表示“仪器热烫，避免直接接触”的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 图标的含义是“实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排气管道或排气扇”，故不符合题意；
B. 图标的含义是“实验中会用到电器，禁止湿手操作”，故不符合题意；
C. 图标的含义是“实验中会遇到明火”，故不符合题意；
D. 图标的含义是“仪器热烫，避免直接接触”，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图标的含义，结合题意，进行分析。
3．（2024九上·湘潭期中）按体积分数计，空气中含量约21%的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】按体积分数计，空气中氧气含量约为21%，所以答案选A。
【分析】根据空气成分的体积分数，氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%等，据此判断含量约21%的气体是氧气。
4．（2024九上·湘潭期中）下列实验现象的描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧生成具有刺激性气味的气体
B．铁丝在空气中刷烈燃烧、火星四射生成黑色固体
C．木炭在空气中充分燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，正确；
B、空气中氧气浓度低，铁丝在空气中无法“剧烈燃烧、火星四射” ，只有在氧气中才会出现这样的现象，错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能让澄清石灰水变浑浊，正确；
D、氢气在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，正确；
故选B。
【解答】逐个分析选项里物质燃烧的实验现象，结合物质在空气（或氧气）中燃烧的实际反应情况判断。
5．（2024九上·湘潭期中）安全是实验室基本准则。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、粉末状药品取用。“一横、二送、三直立”，图示操作正确，正确；
B、倾倒液体时标签要向着手心，瓶口和试管口紧挨，瓶塞倒放在桌面上，错误；
C、加热液体用酒精灯的外焰，液体不超过试管容积的三分之一，错误；
D、过滤时需要用玻璃棒引流，操作注意事项“一贴、二低、三靠”，错误；
故选：A。
【分析】依据常见实验基本操作规范，对每个选项的操作细节逐一检查判断。
6．（2024九上·湘潭期中）《黄帝内经》记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是
A．水蒸发成水蒸气，水分子在不断运动
B．雨水落地后，水分子静止不动
C．水蒸气聚集成云，水分子间隔变大
D．水凝结成霜，水分子体积变小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A：分子总是在不断运动，水蒸发成水蒸气能体现水分子不断运动，A正确。
B：分子始终在不断运动，雨水落地后水分子也不会静止，B错误。
C：水蒸气聚集成云，是气态变为液态，水分子间隔变小，C错误。
D：水凝结成霜，是水分子间隔变大，分子体积不变，D错误。
综上，答案选A。
【分析】从分子的基本性质（不断运动、间隔变化等）出发，分析水的不同状态变化中分子的行为。
7．（2024九上·湘潭期中）改善环境、保护环境，应该从我做起。以下做法不利于环境保护的是
A．垃圾采取分类回收 B．不用或少用含磷洗衣粉
C．随意丢弃废旧电池 D．植树造林，增大绿化面积
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A：垃圾分类回收可节约资源、减少污染，利于环保。
B：少用含磷洗衣粉可防止水体富营养化，利于环保。
C：随意丢弃废旧电池会污染土壤和水体，不利于环保。
D：植树造林能净化空气、减少污染，利于环保。
综上，答案选C。
【分析】从资源节约、水体保护、土壤与水体污染、空气净化等角度，分析各做法对环境保护的影响。
8．（2024九上·湘潭期中）镨（Pr）是一种稀土元素，已知镨原子的核电荷数为59，相对原子质量为141，该原子的质子数是
A．141 B．92 C．59 D．82
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中，质子数等于核电荷数。已知镨原子的核电荷数为59，所以该原子的质子数是59，答案选C。
【分析】根据原子的基本性质，质子数与核电荷数相等，利用这一关系可直接得出镨原子的质子数。
9．（2024九上·湘潭期中）跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是
A．原子核是不可分割的实心球体
B．图中带负电的微观粒子是电子
C．由图可知，锂原子带2个单位负电荷
D．锂原子的质子数是2
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、原子核由质子和中子构成，不是不可分割的实心球体，错误；
B、原子中核外带负电的微观粒子是电子，图中带负电的就是电子，正确；
C、锂原子核内有3个质子（带正电），核外有3个电子（带负电），正负电荷数相等，原子呈电中性，不带负电荷，错误；
D、题目明确说原子核内有3个质子，所以锂原子质子数是3，不是2，错误；
故选B。
【分析】依据原子结构（原子核由质子、中子构成，原子由原子核和核外电子构成，质子带正电、电子带负电，原子整体电中性 ）的基础知识，逐一分析选项。
10．（2024九上·湘潭期中）以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 双氧水在常温下很难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
B 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 反应物浓度
C 铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中能燃烧 反应物的种类
D 食物在冰箱中保存不易腐烂 温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A：二氧化锰加快过氧化氢分解，自身化学性质和质量不变，是催化剂，推理合理。B：硫在空气和纯氧中燃烧火焰不同，因氧气浓度不同，推理合理。
C：铁片和铁粉都是铁，燃烧情况不同是因为反应物接触面积不同，不是反应物种类，推理不合理。
D：食物在冰箱中不易腐烂，因温度低反应慢，推理合理。
综上，答案选C。
【分析】结合催化剂作用、反应物浓度、接触面积、温度对化学反应的影响，分析各选项反应事实与影响因素的对应关系。
11．（2024九上·湘潭期中）下图为中考答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸是氧化物
C．丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．丙烯酸由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：丙烯酸由丙烯酸分子构成，不含氧分子，A错误。
B：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，B错误。
C：由丙烯酸化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，C正确。
D：丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，D错误。
综上，答案选C。
【分析】从物质的构成、氧化物定义、元素组成等角度，分析丙烯酸相关说法的合理性。
12．（2024九上·湘潭期中）钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．钯的元素符号为PD B．钯属于非金属元素
C．钯原子的质子数为46 D．钯的相对原子质量为106.4g
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A：钯的元素符号为Pd，不是PD，A错误。
B：钯的偏旁为“钅”，属于金属元素，B错误。
C：原子中质子数等于原子序数，钯的原子序数为46，所以质子数为46，C正确。
D：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，钯的相对原子质量为106.4，D错误。
综上，答案选C。
【分析】从元素符号书写、元素分类、质子数与原子序数关系、相对原子质量单位等角度，分析钯元素相关说法的正确性。
13．（2024九上·湘潭期中）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化
D．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A：离子是带电粒子，但带电粒子不一定是离子，如质子、电子也带电，A错误。
B：同种元素粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，B错误。
C：化学变化的本质是有新物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化，C正确。
D：金属元素原子最外层电子数一般小于4，但最外层电子数小于4的不一定是金属元素原子，如氢原子最外层电子数是1，D错误。
综上，答案选C。
【分析】从离子与带电粒子的关系、元素的质子数特征、化学变化的本质、金属元素原子最外层电子数特点等角度，分析各推理的正确性。
14．（2024九上·湘潭期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；化合反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有的反应既是氧化反应又是化合反应（如碳燃烧 ），二者有交叉关系，正确；
B、物质分为混合物和纯净物，混合物和纯净物是并列关系，不是包含关系，错误；
C、空气中各成分是按体积分数计算，不是质量分数，错误；
D、试管能直接加热，不是间接加热；蒸发皿、燃烧匙能直接加热，错误；
故选：A。
【分析】根据氧化反应与化合反应的关系、物质分类、空气成分表示方法、仪器加热方式等知识，逐一分析模型是否正确。
15．（2024九上·湘潭期中）用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气衡性，并用传感器测量锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法不正确的是
A．0~20s时， 瓶内压强减少
B．20s后压强不再变化说明气密性良好
C．由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器活塞
D．由20~80s的图像可知，该同学移动注射器活塞后，立刻松手
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性
【解析】【解答】A、由图乙可知，0～20s时，瓶内压强减少，说法正确，不符合题意；
B、20s后压强不再改变说明装置不漏气，气密性良好，说法正确，不符合题意；
C、由0~20s的图像可知，该同学的操作是向外拉注射器的活塞，装置中气体体积变大，压强减小，说法正确，不符合题意；
D、由20～80s的图像可知，锥形瓶内压强没有改变，说明该同学拉注射器活塞后，一直没有松手，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据装置气密性的检查和传感器的数据分析来解答。
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共28分）
16．（2024九上·湘潭期中）空气是人类宝贵的资源。工业制取氧气主要有下列步骤。
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）。
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物）。
（3）如用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其它成分忽略不计，下列图中能表示空气的微观模型是_________（填字母序号）。
A．
B．
C．
【答案】（1）低
（2）混合物
（3）C
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)、步骤②中先蒸发出来氮气，说明氮气沸点低，先达到沸点变成气体分离出去，所以氮气的沸点比氧气的沸点低；
(2)、“工业液氧” 里除了氧气，还含有少量其他气体（如氩气等 ），由多种物质组成，属于混合物；
(3)、空气中氮气约占78%、氧气约占21%（体积分数 ），即氮分子数量远多于氧分子数量。A中氮分子和氧分子数量接近；B中氧分子偏多；C中氮分子数量远多于氧分子，符合空气组成，所以选C；
【分析】 依据工业制氧气（分离液态空气法 ）原理，利用沸点不同分离，先分离出的物质沸点低；根据纯净物和混合物的定义，判断 “工业液氧” 成分是否单一；结合空气中氮气和氧气的体积分数关系，分析微观模型中分子数量比例是否符合。
（1）根据图示，液态空气先蒸发出氮气，留下液氧，说明氮气的沸点比氧气的沸点低。
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物，因为空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质组成，在分离过程中，虽然氮气因其沸点较低会首先蒸发，但有其他成分（如二氧化碳）仍留在液氧中。
（3）一个氮气分子是由两个氮原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的。相同条件下，气体的分子个数相同，体积就相同。因为空气（忽略其他成分）中，氮气约占4/5体积，氧气约占1/5体积，所以空气中氮气分子和氧气分子的个数比约为：4∶1。故选C。
17．（2024九上·湘潭期中）神舟十六号航天员在进行“天宫课堂”太空授课时，介绍了梦天实验舱，梦天实验舱里的一个仪器“太空安瓶”，装有硒化铟(化学式为In2Se)，这是新一代新型半导体材料。
（1）硒化铟中铟元素化合价为+3价，则硒元素化合价为　 　。
（2）如图是是硒原子的结构示意图，其中y=　 　，据此可判断硒元素在元素周期表中位于第　 　周期。
【答案】（1）-6
（2）6；4
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）设硒元素化合价为x，已知硒化铟中铟元素化合价为 + 3价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得( + 3)*2+x = 0，解得x=-6。
（2）在原子中质子数等于核外电子数，硒原子质子数为34，则2 + 8 + 18 + y=34，解得y = 6；原子中原子核外电子层数等于其所在周期数，硒原子核外有4个电子层，所以硒元素在元素周期表中位于第四周期。
【分析】利用化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则计算硒元素化合价。根据原子中质子数与核外电子数相等求出y的值，再依据原子核外电子层数与周期数的关系确定硒元素所在周期。
18．（2024九上·湘潭期中）2023年8月24日，日本福岛第一核电站启动核污染水排海。核污染水中包含大量放射性物质，其中有大量的氚原子，氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。
（1）核污染水中还有一类危害较大的是碘（131为相对原子质量），碘的原子序数为53，则中子数　 　。
（2）核污染水中含有大量的放射性镭（）元素，在化合物中通常显价，该金属的氧化物的化学式为　 　。
（3）氚原子的质子数为1，中子数为2，下列关于氚原子的说法正确的是_________（填字母序号）。
A．一个氚原子只有1个电子
B．氚原子是氢元素的一种原子
C．氚原子具有相对稳定的结构
【答案】（1）78
（2）RaO
（3）A；B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)、在原子中，相对原子质量≈质子数 + 中子数，原子序数 = 质子数，碘的原子序数为53，即质子数是53，相对原子质量131，所以中子数 = 131 - 53 = 78；
(2)、镭（Ra）元素在化合物中显 +2价，氧元素通常显 -2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其氧化物化学式为RaO；
(3)、A选项：原子中质子数 = 电子数，氚原子质子数为1，所以电子数为1，一个氚原子只有1个电子，正确；
B选项：氚原子质子数为1，属于氢元素，是氢元素的一种原子（氢元素有氕、氘、氚三种原子 ），正确；
C选项：氚原子最外层电子数是1，不是8（氦为2 ）的稳定结构，不具有相对稳定的结构，C错误。
所以选AB；
【分析】利用原子中“相对原子质量≈质子数 + 中子数、原子序数 = 质子数”的关系计算；根据元素化合价，结合化合物中化合价代数和为零的原则书写化学式；依据原子的构成（质子数、电子数关系 ）、元素的概念（质子数决定元素种类 ）、原子稳定结构的判断（最外层电子数特点 ）分析。
（1）在原子结构中：原子序数 核内质子数 核外电子数，相对原子质量 质子数 中子数；所以碘 的原子序数为，则质子数也等于，相对原子质量为，所以中子数为：，故填：。
（2）镭元素在化合物中的化合价为+2价，氧元素在化合物的化合价一般为-2，根据化学式中元素化合价的代数和等于0可知，该氧化物中镭元素和氧元素的原子个数比为：1：1，所以该化合物的化学式为：RaO，故填：RaO。
（3）A、氚原子属于氢元素，所以氚原子和氢原子核外的结构相同，都只有一个电子，故该选项说法正确；
B、氚原子的质子数为1，中子数为2，氚原子是氢元素的一种原子，故该选项说法正确；
C、氚原子核外只有1个电子，在形成阳离子时会失去最外层的电子，不具有相对稳定的结构，故该选项说法错误；
故选：AB。
19．（2024九上·湘潭期中）阅读下列科普短文，回答相关问题。
某校组装了一个微型空气质量“检测站”。某同学查阅资料可知，空气污染物中虽含有臭氧，但其所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害，是一切生物的保护层。与氧气（）不同，臭氧（）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。不移定，一旦受热极易转化成，并放出大量热。下图为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系，回答下列问题。
（1）从微观的视角说明与化学性质不同的原因是　 　。
（2）氧气（）转化成臭氧（）属于　 　变化（填“物理”、“化学”）变化。
（3）由图可知，4月22日空气质量指数类别是　 　，其首要污染物是　 　。
（4）下列做法有利于改善空气污染的是_________（填字母序号）。
A．开发使用清洁能源 B．工业废气加高烟囱排放
C．多植树造林 D．露天焚烧垃圾
【答案】（1）氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同
（2）化学
（3）严重污染；PM10
（4）A；C
【知识点】空气的污染与防治；分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）、物质化学性质由分子构成决定，O3由臭氧分子构成，O2由氧分子构成，分子结构（构成）不同，所以化学性质不同，填“氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同”；
（2）、O2转化为O3，有新物质臭氧生成，属于化学变化，填“化学”；
（3）、4月22日空气质量指数为500，对应类别是严重污染；主要污染物中PM10数值最大，所以首要污染物是PM10 ，依次填“严重污染”“PM10” ；
（4）、A、开发使用清洁能源，减少污染物排放，利于改善空气质量，正确；
B、工业废气加高烟囱排放，没减少污染物总量，只是转移排放位置，不利于改善，错误；
C、多植树造林，植物能吸附污染物、净化空气，利于改善，正确；
【分析】从分子构成差异分析物质化学性质不同的原因（结构决定性质 ）；依据化学变化“有新物质生成”的本质特征判断；结合空气质量指数与类别对应关系、首要污染物的判断标准（污染物中数值最大的 ）分析；逐一分析选项做法对污染物排放的影响，判断是否利于改善空气质量。
（1）物质的结构决定物质的性质。一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同，导致它们的化学性质不同。
（2）氧分子和臭氧分子的结构不同，因此氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气（O2）转化成臭氧（O3）属于化学变化。
（3）由图可知，空气质量指数在300以上，空气质量指数类别为严重污染。根据题干提供的信息，该市2024年4月22日空气质量指数是500，因此该市2024年4月22日空气质量指数类别是严重污染。空气污染物中，质量指数最高的为首要污染物，该市2024年4月22日空气质量报告中PM10的指数为500，在所有污染物中最高，因此首要污染物是PM10。
（4）A、开发使用清洁能源，如风能、太阳能，能减少有害气体和烟尘的排放，符合题意；
B、工业废气加高烟囱排放，有害气体和烟尘仍然排放在空气中，没有减少，不符合题意；
C、多植树造林，可以多吸收部分有害气体，符合题意；
D、露天焚烧垃圾，会产生有害气体和烟尘，加重空气污染，不符合题意。
故选AC。
三、简答题（本题共1小题，每空2分，共10分）
20．（2024九上·湘潭期中）每年的3月22日是第三十届世界水日”。人类生命活动离不开水。某实践小组参观本地城市污水处理厂，流程示意图如下。请回答下列问题：
（1）格栅的作用相当于化学实验操作中的　 　。
（2）活性炭的主要作用是　 　。
（3）如图是水通电分解的示意图，a管中产生的气体为　 　（填化学式），写出该反应的符号表达式：　 　，该反应的基本反应类型为　 　（填“化合”或“分解”）反应。
【答案】（1）过滤
（2）吸附色素和异味
（3）H2；；分解
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）、格栅能将污水中的固体杂质分离出来，和化学实验中“过滤”操作（分离固体和液体 ）的作用相同，所以填“过滤”；
（2）、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以主要作用是“吸附色素和异味”；
（3）、水电解时，负极产生氢气，正极产生氧气，a管连接电源负极，产生的气体是H2；
水电解生成氢气和氧气，符号表达式为 ；
该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
【分析】对比格栅分离固体杂质的作用与过滤操作的原理（分离固液 ）；依据活性炭的吸附性（物理性质 ）分析其在水处理中的作用；根据水电解的实验现象（正氧负氢、体积比 ）判断气体，结合反应特点写符号表达式、判断反应类型。
（1）过滤是实现固液分离的操作，由流程图可知：格栅的作用相当于化学实验操作中的过滤，一级处理主要是去除污水中不溶性杂质，故填：过滤。
（2）活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味等，活性炭的主要作用是吸附色素和异味，故填：吸附色素和异味。
（3）电解水生成氢气和氧气，符号表达式：，该反应一变多，属于分解反应，电解水正氧负氢，氢二氧一，a气体多是氢气，故填：H2；；分解。
四、实验题（本题共2小题，21题（1）1分，其他每空2分，共17分）
21．（2024九上·湘潭期中）实验室制取气体所需装置如下图所示。
请回答以下问题：
（1）装置B中标“a”的仪器名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式（或符号表达式）是　 　，制取并收集较纯净的氧气应选择的装置是　 　（填字母序号）。
（3）若用D装置收集氧气时，检验是否收集满的方法是　 　。
（4）若用F装置来收集氧气，则氧气应从　 　（填“b”或“c”）端通入。
【答案】（1）铁架台
（2）或；AC
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满
（4）b
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）、装置B中“a”是铁架台，用于固定、支撑实验仪器，所以填“铁架台”；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为： ；符号表达式为： ；
高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，选发生装置A；要收集较纯净的氧气，排水法（装置C ）比排空气法（D ）纯度高，所以选AC ；
（3）、D装置是向上排空气法收集氧气，氧气能使带火星木条复燃，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；
（4）、F装置收集氧气，氧气密度比空气大，应从长管（b端 ）通入，空气从短管（c端 ）排出，所以填“b”；根据高锰酸钾分解的反应原理写表达式，结合反应类型（固体加热 ）选发生装置，依据“排水法收集气体更纯净”选收集装置；利用氧气“能使带火星木条复燃”的性质，结合向上排空气法验满的操作要点（瓶口验满 ）设计方法；根据氧气密度（比空气大 ）判断F装置的进气端（长管进 ）。
（1）根据图示，装置B中标“a”的仪器名称是铁架台。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：，符号表达式是：。
高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此发生装置选择：A。因为实验中需要收集较纯净的氧气，排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气纯，所以收集装置选择：C。故制取并收集较纯净的氧气应选择的装置是：AC。
（3）因为氧气能使带火星的木条复燃，所以若用D装置收集氧气时，检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。
（4）因为氧气的密度比空气略大，所以若用F装置来收集氧气，则氧气应从b端通入，空气从a端排出。
22．（2024九上·湘潭期中）催化剂可显著提高反应效率，某研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究。
【活动一】探究影响过氧化氢分解速率的因素
探究1：温度对过氧化氢分解速率的影响
（1）小金为了探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
二氧化锰的质量/g 0.5 0.5
的过氧化氢的体积/ 40 待填
水浴温度/ 20 80
①实验2中应加入过氧化氢　 　。
②在两次实验中，可通过收集相同体积气体所需的　 　来比较过氧化氢分解反应速率的大小。
探究2：催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响
（2）硫酸铜对过氧化氢分解也有催化作用。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是　 　。
②通过分析下图可知使过氧化氢分解较快的催化剂是　 　。
【答案】40；时间；装置内原本就含有空气；二氧化锰
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）①实验2应加入5%过氧化氢 40 mL。（控制变量，除温度外其他条件相同，所以体积与实验1一致 ）；②通过收集相同体积气体所需的 时间 比较反应速率。（时间越短，速率越快 ）；
（2）①初始氧气体积分数不为0，原因是 装置内原本含有空气 （空气中约21%是氧气 ）；
②使过氧化氢分解较快的催化剂是 二氧化锰 。（对比图像，二氧化锰催化时，氧气快速达到稳定体积分数，反应更快 ）；
【分析】用控制变量法，保证除温度外，过氧化氢体积、催化剂质量等相同，通过“收集同体积气体的时间”衡量速率（时间短→速率快 ）；①装置内有空气（含氧气 ），所以初始氧气体积分数非0；②对比氧气随时间变化的曲线，二氧化锰组氧气快速达到稳定，说明催化效率更高。
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