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四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：16 O：16 S：32 Fe：56
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共14题，每小题3分，每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）
1.盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是
A.无法在水溶液中制备
B.用饱和溶液制备胶体
C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
D.溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度
2.下列有关说法正确的是
A.已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量
B. ，该热化学方程式能正确表示的燃烧热
C.同温同压下，在光照和点燃条件的相同
D.含稀溶液与稀盐酸完全中和放热，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式：
3.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A.水电离出的的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.加入甲基橙显红色的溶液中：、、、
D.含有高锰酸根离子的溶液中：、、、
4.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是
A.加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，增大
B.加入①之后，增大，减小、增大
C.加入②之后，氨水的电离平衡正移，的电离程度增大
D.加入③之后，增大，维持不变
5.下列叙述错误的是
A.与连接时，若为硫酸，一段时间后溶液的增大
B.与连接时，若为氯化钠，石墨电极上的反应为
C.与连接时，若为硫酸，一段时间后溶液的减小
D.与连接时，若为氯化钠，石墨电极上的反应为
6.下列说法不正确的是
A.的溶液中：
B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中
C.相同浓度的溶液：①溶液、②溶液、③溶液，其中由水电离出的：③②①
D.常温下，等的、、三种溶液的浓度大小关系为
7.用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是
A.总反应的催化剂为
B.稳定性：
C.反应①和反应②均为放热反应
D.总反应的
8.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应： ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线代表的投料比为
B.增大压强，平衡正向移动
C.向容器中继续充入，可使平衡常数增大
D.在点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为
9.利用下列装置及试剂能达到实验目的的是
A.用装置甲实验室快速制备 B.用装置乙蒸发结晶制取无水
C.用装置丙分离氯化铵和碘单质 D.丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
10.盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。下列说法错误的是
A.仅凭如图装置无法完成实验
B.倒入溶液的正确操作是沿玻璃棒缓慢倒入
C.用同浓度的氨水代替溶液进行上述实验，测得偏大
D.改用盐酸与溶液进行测定，中和热的数值不变
11.下面是某小组探究外界条件对化学反应速率和平衡影响的图象，其中图象和结论表达均正确的是
图① 图②
A.图①a曲线一定使用了催化剂 B.图②是在一定条件下，随时间的变化，正反应，点正反应速率小于点逆反应速率
图③ 图④
C.图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D.图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最大的是点，化学平衡常数最小的是点
12.在时，向未知浓度的氨水中逐滴加入的溶液。滴定过程中，溶液的与滴入溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B.③点处水电离出的
C.图中点①所示溶液中，
D.时氨水的约为
13.（一元弱酸）可以通过电解溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
A.室发生的电极反应式为：
B.膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
C.理论上每生成产品，阴极室可生成标准状况下气体
D.室中：
14.如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发和的分解）的变化曲线。下列说法错误的是
A.由到，的电离程度增大
B.点溶液中，
C.点溶液中，
D.a、c两点溶液的相等
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本大题共4道大题，共计58分）
15.（14分）电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。
（1）泡沫灭火器（主要成分和）的原理：______________________________（用离子方程式解释）。
（2）要除去溶液中少量的可以选择的除杂试剂有：_______________。
A. B. C. D.
（3）从溶液中得到固体的操作是_________________________。
（4）已知为二元弱酸，的溶液，请写出该溶液中的质子守恒___________________________________。
（5）已知时，的；的：，；
的，回答下列问题：
①时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为____________________。
②等物质的量浓度的HCN和NaCN等体积混合，混合后溶液为__________（中/碱/酸）性，请进一步通过计算解释______________________________。
（6）常温下，的溶液与的溶液按体积比为混合，所得溶液的值为__________。（近似认为酸碱总体积就是混合液体积）
16.（12分）异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
I.
II.
回答下列问题：
（1）已知 ，则燃烧生成和的热化学方程式为______________________。
（2）在恒温刚性密闭容器中，反应I均达到平衡的判据是_____（填标号）。
a.的分压不变 b.混合气体密度不变
c. d.
（3）在一定条件下，若反应I、II的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_____。
（4）下图为反应I、II达到平衡时与温度的关系曲线。
（已知：对于可逆反应，任意时刻，式中）表示物质的分压）
①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应I的状态最有可能对应图中的_____点（填“甲”“乙”或“丙”），判断依据是______________________________。
②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为_________________MPa（用含的代数式表示）。
17.（14分）镍及化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分、、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶解法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下：
沉淀物
开始沉淀时的 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全时的 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是_____。
（2）“滤液1”中加入发生反应的离子方程式为_____。
（3）操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液的范围是_____。
（4）“滤液1”中是否存在，可用_______________（化学式）检验。
（5）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为_____mol/L。
（6）操作V是_____、过滤、洗涤。
（7）在碱性溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
18.（18分）亚硝酰硫酸是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量，并测定产品中杂质硝酸的含量。
回答下列问题：
（1）装置中盛装固体的仪器名称是_____（1分），装置D最好选用_____（填序号）（1分）。
（2）装置中浓与在浓作用下反应制得。
①C中“冷水”的温度一般控制在20°C，装置C中温度过高产率降低的原因是____________________。
②开始通时，反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是____________________。
③请写出亚硝酰硫酸（）与水分解时发生的化学方程式____________________（已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为）。
（3）测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取产品放入锥形瓶中，加浓硫酸，用
标准溶液滴定，消耗标准溶液。
已知：①滴定过程中锥形瓶中主要发生的反应为与反应；
②可与生成粉红色的。
①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为______________________________。
②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是_________________________。
③下列操作造成测定结果偏高的是_____（填字母）。
A.滴定终点滴定管读数时俯视读数
B.用容量瓶配制标准溶液时俯视
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
④判断滴定达到终点的现象是___________________________________。
⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_____。

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