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2025-2026学年高二年级9月月考
化 学 试 题
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是
A B C D
太阳能热水器烧水 自热火锅发热包 风力发电机 新能源汽车电池
2．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定
B．稀氨水与稀盐酸反应生成1molH2O(l)，放出57.3kJ热量
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－akJ/mol，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
3．已知下列反应的热化学方程式：
① 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1
② 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) H2
③ C(s)＋O2(g)=CO2(g) H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的H为
A．12H3＋5H2－2H1 B．2H1－5H2－12H3
C．12H3－5H2－2H1 D．H1－5H2－12H3
4．在2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是
A．用A表示2min内的反应速率是
B．比较B、D的反应速率：小于
C．2min时物质C的浓度为
D．2min末容器内气体的压强比起始时压强小
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇
B．夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
C．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
D．工业合成氨反应中采用400~500℃的高温
6．体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ，其它条件不变时，下列说法正确的是
A．降低温度使反应速率减小的程度：v正 > v逆
B．增大压强可使化学平衡常数增大
C．移走CO2可提高CO的平衡转化率
D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率
7．在密闭容器中发生反应：xA(g)+ yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol·L-1，有关判断正确的是
A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降
8．有机物HCOOH在含铁配离子（用表示）的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
B．总反应的化学方程式为
C．浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低
D．在整个反应过程中的作用是催化剂
9．已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A．4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L
B．达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4
10．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，其工艺如图所示。下列措施能提高N2平衡转化率的是
①干燥净化“原料气” ②采用“10MPa~30MPa” ③“热交换”分离热量
④“冷却”分离液氨 ⑤使用催化剂“铁触媒”
A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．③④⑤
11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论正确的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
2A(g)+B(g)2C(g) 2A(g)C(g) 3A(g)+B(g)2C(g) A(g)+B(g)2C(g)
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T1> T2 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
12．甲烷重整时会涉及以下反应：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　K1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应①、②都是放热反应
B．平衡时两曲线交点处有c2(CO)·c2(H2)＝c(CH4)·c(CO2)
C．反应①进行的程度比反应②大
D．增大H2O(g)的浓度，反应物的平衡转化率均增大
13．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①反应，反应过程中容易发生副反应是②反应：
①
②
下列有关说法中正确的是
A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素
C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利
14．向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应低温条件下自发
B．增大体积， v正 增大，v逆 减小
C．投料比x1＞x2，且平衡常数K(b)＞K(c)
D．当，温度为时，氨气的平衡转化率为
二、非选择题：（本题共4小题，共58分。）
15. （14分）硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：
Ⅰ．测定Fe和发生归中反应的反应热。
（1）配制溶液。称取一定量固体溶于适量硫酸溶液中，加水稀
释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要
选择的是___________（填字母）。
（2）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案i。
方案 操作
i 在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1mol·L Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q1kJ；计算反应热为ΔH1
①本实验中“搅拌”的操作方法是 ；
②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是________________。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ii；
方案 操作
ii 第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL0.1mol·L CuSO4溶液，测定放出热量Q2kJ，计算反应热为ΔH2； 第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1mol·L Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q3kJ，计算反应热为ΔH3。
根据方案ii测定结果计算：___________ （用含△H2、ΔH3的代数式表示）。
Ⅱ．探究影响Cu和反应速率的外界因素。
实验 纯铜粉质量(g) 0.1mol·L Fe2(SO4)3溶液体积(mL) 水的体积(mL) 水浴温度(℃) 测定铜粉完全溶解所用时间(min)
I 0.3 60 0 35℃ t
Ⅱ 0.3 50 V 35℃ t2
Ⅲ 0.3 60 0 45℃ t3
（3）实验Ⅱ中，V=___________。
（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________________________。
（5）实验结果：t >t3，由此可推出的实验结论是________________________________________。
16. （15分）几种物质燃烧热如下表所示。
可燃物 H2(g) CO(g) CH3OH(l) CH4(g)
燃烧热(ΔH)/kJ·mol －285.8 －283.0 －726.5 －890.3
回答下列问题：
（1）写出表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式________________________________________。
（2）___________。
（3）H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH _______（填“>”、“<”或“=”）。
（4）某水煤气含CO、H2、N2和CO2，其中N2、CO2体积分数分别为15%、5%。1mol这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量为227.52kJ，该水煤气中CO、H2的物质的量分别为___________mol、___________mol。
（5）在图1坐标系中画出CO燃烧反应的能量变化图示___________。
（6）以CO2催化氢化制的能量变化如图2所示。
①该过程中决定总反应速率的反应式为_________________________________________。
②下列叙述正确的是___________（填字母）。
A．升高温度，总反应平衡常数增大 B．选择催化剂降低TS2的能量
C．总反应分六个基元反应
17．（14分）和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：
反应i．
反应ii．
反应iii．
（1） （用含的代数式表示）， （用含的代数式表示）。
（2）向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。
① （填“>”或“<” ）0， （填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。
②对应点的混合气体中氧元素的质量：a （填“>”“<”或“=” ）b。
③对应点的平衡常数：b （填“>”“<”或“=”）c。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。
①该混合气体中， 。
②内， ，该反应的平衡常数 （分压=总压×物质的量分数）。
18．（14分）零碳燃料是未来能源体系的重要组成部分。我国科学家致力研究资源化路径：
I．催化加氢制甲烷（）涉及以下两个反应（所有物质均为气态）：
路径A(甲烷化)：
路径B（氧再生）： 回答下列问题：
（1）已知、下：



计算路径A的ΔH1＝ 。
（2）在500K、恒容反应器中进行路径A反应。初始分压：，。研究发现，的生成速率满足：，某时刻测得，求此时的消耗速率 。
（3）下图为路径A中转化率()和选择性[]随压强的变化曲线。
①由图可知，甲烷化宜选择的工业压强约为 MPa。
②相同压强下，的选择性总小于，其原因是 。
II．催化加氢制二甲醚（）涉及以下两个反应（所有物质均为气态）：
反应a(主反应)：
反应b(副反应)：
（4）在绝热恒容容器中，起始投料和，发生以上反应。下列说法能说明反应达到平衡的是___________（填标号）。
A．容器内气体密度保持不变 B．与的物质的量之比不再变化
C．容器内温度不再变化 D．容器内压强不再变化
（5）在恒温恒容容器中，起始时充入与，同时发生反应a、b。实验测得不同温度下达到平衡时的数据如图所示：[选择性]
①图中表示选择性的曲线是 （填“”“”或“”）。
②已知初始总压为，时平衡体系中的分压为 （结果用最简分数表示，下同），反应b的压强平衡常数 。
民乐一中2025—2026学年高二年级9月月考
化 学 答 案
一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1-5：BCACD 6-10：CDABA 11-14：CBCD
二、非选择题：（共4小题，共46分。）
15．（每空2分，共14分。）
（1）B
（2）上下移动玻璃搅拌器；
过量的铁粉与硫酸铁溶液中含有的硫酸反应，对实验造成干扰
（3）10
（4）探究浓度对反应速率的影响
（5）其他条件相同，升高温度，反应速率增大
16．（除注明外，每空2分，共15分。）
（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =－890.3kJ·mol-1
（2）－128.1
（3）>（1分）
（4）0.4 0.4
（5）
（6）或 BC
17．（除注明外，每空2分，共14分。）
（1）
（2） < （1分） 低温（1分） = （1分） >（1分）
（3）22 0.006 2.25或
18．（除注明外，每空2分，共15分。）
（1）
（2）
（3）0.8 反应过程中存在生成副产物（如CO）的副反应，导致CH4的选择性总小于
（4）BCD
（5）（1分） 3p0/80 kPa

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