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第七单元学情评估
可能用到的相对原子质量：H－1　Cl－35.5　Fe－56
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．放松身心，拥抱大自然，户外露营是很多家庭周末的休闲方式。下列携带的饮料属于溶液的是(　　)
A．豆浆 B．牛奶
C．果粒橙 D．糖水
2．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是(　　)
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水
C．医用酒精 D．碘酒
3．海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气。下列做法不能增加水中氧气含量的是(　　)
A．增加日晒
B．把水搅动起来
C．把水喷向空中
D．向养鱼池中通入空气或者氧气
4．在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是(　　)
5．某化学兴趣小组在制作护手霜时，向装有色素的试管中加入约三分之一的水，振荡，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是(　　)
A．该溶液长期放置后会分层
B．该溶液一定是混合物
C．该溶液倒出一部分后，溶液浓度减小
D．该溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色
6．保持温度不变，将20 ℃的溶液蒸发掉10 g水，则下列各量一定保持不变的是(　　)
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶解度
7．如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和Ca(OH)2溶液中，向烧杯中加入一定量氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法正确的是(　　)
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A．烧杯内出现白色固体
B．烧杯内溶液质量变大
C．烧杯内溶液中Ca(OH)2的质量分数变大
D．杠杆左低右高不再平衡
8．同学们在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是(　　)
序号 温度/℃ 水的质量/g 加入硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g
① 10 100 40 120.9
② 60 50 20 70
A.10 ℃时硝酸钾的溶解度为40 g
B．实验②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若要将实验①中剩余硝酸钾全部溶解，只能采用加水的方法
D．若将实验②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
9．KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。已知20 ℃时，KCl的溶解度为34 g；40 ℃时，KCl的溶解度为40 g。某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法不正确的是(　　)
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A．②中所得溶液为不饱和溶液
B．②中溶质的质量分数为30%
C．③中溶质与溶剂的质量比为34∶100
D．将③升温至40 ℃，仍为饱和溶液
10．某学习小组利用KNO3和NH4Cl等物质，制作可反映气温变化的“天气瓶”，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
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A．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．t1 ℃时，将40 g KNO3加入100 g水中得到140 g溶液
C．将t2 ℃的NH4Cl饱和溶液降温至t1 ℃，会有晶体析出
D．t2 ℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50%
二、填空题(本题包括3小题，共18分)
11．化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。(6分)INCLUDEPICTURE"得分.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\26春\\9化下（KX版）全国版\\9化下（KX版）全国版word\\得分.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了CO2气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明瓶内压强______，气体的溶解度____________________。
(2)小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，________________________________。
(3)小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是______________(写一条)。从微观角度分析，溶液中的白糖以________(填“分子”或“离子”)的形式均匀地分散在水中。
(4)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。
12．我国某地盐湖中富含NaCl、Na2CO3。NaCl和Na2CO3溶解度曲线如图2所示。(5分)INCLUDEPICTURE"得分.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\26春\\9化下（KX版）全国版\\9化下（KX版）全国版word\\得分.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)甲骨文中的“卤”蕴含了获取盐的方法(如图1)。夏季有大量NaCl晶体从湖水中析出，这说明______________是一种获得晶体的常用方法。
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(2)冬季从湖水中捞的“碱”实际上是Na2CO3，根据信息分析，冬季适合捞“碱”的原因是____________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________________(填化学式)。
(4)t2 ℃时，将等质量的NaCl的饱和溶液和Na2CO3的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量相比，前者和后者的关系是____(填字母)。
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
(5)现有t3 ℃时Na2CO3的饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为______________________________________。
13．阅读科普短文，回答下列问题。(7分)INCLUDEPICTURE"得分.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\26春\\9化下（KX版）全国版\\9化下（KX版）全国版word\\得分.tif" \* MERGEFORMATINET
钙华是由于地表水中碳酸钙(CaCO3)过饱和而沉积形成的大空隙碳酸钙晶体。喀斯特地区因水中含有大量的碳酸钙而易发生钙华沉积。我国广西、贵州、云南、四川、重庆等地的大多数喀斯特地区，因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件，钙华沉积通常发生在温度较低的地下，例如溶洞和地下暗河中，形成钟乳石、地下瀑布等景观。在较为寒冷的喀斯特地区，例如温带或者高山地区，钙华沉积则主要发生在地表。雨季时节，水流变大、变快，水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]分解产生二氧化碳和碳酸钙，其中的大部分二氧化碳被释放到空气中，部分被植物利用；过饱和的碳酸钙则沉积下来，形成白色结晶。
(1)钙华沉积时，地表水中________(填“能”或“不能”)继续溶解碳酸钙。
(2)请用简要文字解释文中“因高温多雨，地表难以达到碳酸钙的析出条件”的原因： ______________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)如表为不同温度时碳酸钙在水中的溶解度，则a________(填“>”“<”或“＝”)b。
温度/℃ 25 100
溶解度/g a b
(4)综上，在25 ℃的温度下，地表水发生钙华沉积时，碳酸钙的质量分数为______________(用含a的式子表示)。
(5)写出碳酸氢钙分解的化学方程式：__________________________。
(6)CO2能被植物利用，参与光合作用，还可用于________________________(写一点)。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共16分)
14．生活中3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室按如图1所示步骤配制100 g 质量分数为3%的硼酸溶液，回答下列问题。(6分)INCLUDEPICTURE"得分.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\26春\\9化下（KX版）全国版\\9化下（KX版）全国版word\\得分.tif" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE"26KJ-13.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\26春\\9化下（KX版）全国版\\9化下（KX版）全国版word\\26KJ-13.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)如图1所示，配制该溶液的正确操作顺序为____________(填字母)。计算需要量取水的体积，则下列量筒中最适宜选用的是______(填字母)。
A．20 mL量筒 B．50 mL量筒
C．100 mL量筒
(2)用量筒量取水时，正确的读数方法是____________________________________________。
(3)实验过程中，会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏低的操作是________________________(写一点)。
(4)配制完溶液后装入试剂瓶，在如图2所示标签图上填写________________________。
(5)若要将100 g 6%的硼酸溶液稀释成3%的溶液，需要加入水的质量为________g。
15．我国是背陆面海的海洋大国。某化学兴趣小组的同学们围绕海洋资源开启了项目式学习之旅。经过研讨，同学们设计了以下具体任务，并加以实施。(10分)INCLUDEPICTURE"得分.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\26春\\9化下（KX版）全国版\\9化下（KX版）全国版word\\得分.tif" \* MERGEFORMATINET
任务一：了解海洋资源
(1)海洋是巨大的资源宝库。海水资源的综合利用主要包括海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等。同时也要采取多种保护海洋资源的措施，比如________________________________________________________________________________________(写一条)。
任务二：除去粗盐中的泥沙
(2)该小组同学称取了5 g粗盐(主要成分是氯化钠，还含有氯化镁、泥沙)，按照如下步骤进行实验：
①将粗盐进行溶解和过滤两步操作后得粗盐溶液，这两步都用到的仪器有烧杯和______；蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________________；
②从节约能源和提高产率的角度分析，将5 g粗盐充分溶解所需要水的体积比较适合的是________(填字母)；(实验环境温度为20 ℃，水的密度为1 g/mL)
A．5 mL B．10 mL
C．14 mL D．100 mL
③计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量并计算。老师指出其精盐产率偏高，可能的原因是________________________________________________________________。
任务三：除去粗盐中的氯化镁
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(3)根据粗盐中氯化钠质量分数约为80%～90%，以及溶解度曲线的比较，该小组同学决定采用________方法除去滤液中的氯化镁。但在结晶的过程中一定要趁热过滤，你认为这样做的目的是_________________________________________________________________。
(4)很早以前，我国人民便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，因为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
任务四：自制食用盐
(5)该小组同学将超市里售卖的两种食用盐的成分及配料做了对比，如表所示：
种类 NaCl含量/(g/100 g) KCl含量/(g/100 g) KIO3含量(以I计)/(mg/100 g) 适宜人群
加碘精制盐 ≥99.1 0 18～33 大多数
低钠盐 60～80 20～40 21～39 特别适合高血压患者
①该小组同学想比较一下两种食用盐的咸度，下列方法更科学的是________(填字母)；
A．用舌尖蘸少量盐品尝
B．不用尝，盐都有咸味
C．取等体积水，加入等质量的盐，完全溶解后再品尝
②根据配料表的成分，该小组同学发现低钠盐主要就是在氯化钠中加入氯化钾来降低钠元素含量。从其功能看，低钠盐主要是面向____________群体。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
16．用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2和H2O，其他杂质忽略不计)，工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为4FeCl2＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8HCl。某化工厂有5 t“酸洗废液”，经过上述反应后可得0.73 t氯化氢气体。(6分)INCLUDEPICTURE"得分.tif" INCLUDEPICTURE "D:\\26春\\9化下（KX版）全国版\\9化下（KX版）全国版word\\得分.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为________t。
(2)计算“酸洗废液”中FeCl2的质量分数。(写出计算过程)
答案
一、1.D　2.D　3.A　4.B　5.B　6.D　7.B　8.D
9．B　10.C
二、11.(1)降低；减小　(2)水分蒸发导致氯化钠浓度增大
(3)搅拌(合理即可)；分子　(4)稳定
12．(1)蒸发结晶
(2)碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，冬季温度降低，碳酸钠溶解度减小，会有大量晶体析出
(3)NaCl、Na2CO3　(4)A　(5)先不变后减小
13．(1)不能
(2)温度越高，碳酸钙的溶解度越大，雨水越多，即溶剂越多，可溶解的碳酸钙越多，溶液变为不饱和溶液
(3)<　(4)×100%
(5)Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
(6)灭火(合理即可)
三、14.(1)CBDEA；C
(2)量筒平放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
(3)量取水时，仰视读数(合理即可)　(4)硼酸　3%
(5)100
15．(1)建立海洋自然保护区(合理即可)
(2)①玻璃棒；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　②C　③滤纸破损(合理即可)
(3)蒸发结晶；避免氯化镁析出
(4)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
(5)①C　②高血压患者
四、16.(1)7.3
(2)解：设“酸洗废液”中FeCl2的质量为x。
4FeCl2＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8HCl
508　　　　　　　　　　　　　292
x　　　　　　 　　　　　　　0.73 t
＝　x＝1.27 t
“酸洗废液”中FeCl2的质量分数为×100%＝25.4%
答：“酸洗废液”中FeCl2的质量分数为25.4%。

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