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第3课时　溶液组成的表示方法　溶液的配制
1. 对“10%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是 (　　)
　　　　
A. 100g水中溶解了10g蔗糖 B. 将5g蔗糖溶于45g水中所得到的溶液
C. 200g蔗糖溶液中含有20g蔗糖 D. 将蔗糖与水按1∶9的质量比配成的溶液
2. 将15g蔗糖放入85g水中,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 (　　)
A. 17.6% B. 15% C. 14% D. 12%
3. (2024·宿迁)下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作中,错误的是 (　　)
4. 将80g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成溶质质量分数为6%的稀盐酸,需加水 (　　)
A. 480g B. 400g C. 320g D. 80g
5. 将室温下一定量的某物质的溶液进行下列操作,请判断其溶质质量分数的变化。
(1) 若溶质的质量不变,增加溶剂的质量,则溶质的质量分数　　　　(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”,下同)。
(2) 若溶剂的质量不变,增加溶质且全部溶解,则溶质的质量分数　　　　。
(3) 若改变温度,无水分蒸发,也无晶体析出,则溶质的质量分数　　　　。
(4) 若同时增加溶质、溶剂的质量,则溶质的质量分数　　　　。
第6题
6. 甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g,进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1) 如果其他条件不变,将甲烧杯中的溶液密封放置一段时间后,　　　　(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。
(2) 乙烧杯中溶液　　　　(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(3) 丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少 (写出计算过程,结果精确到0.1%)
7. 100g10%的硝酸钾溶液,为使它的溶质质量分数增大一倍,可采用的方法是 (　　)
A. 再加入10g硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为50g的溶液
C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入100g25%的硝酸钾溶液
8. (教材P75练习与应用T4变式)同学们欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,图甲中是老师提供的仪器,请同学们从中选取部分仪器。
(1) 计算:配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为　　　　。
(2) 称量:取用氯化钠的仪器为　　　　(填名称),称取氯化钠时分别在托盘天平左右两盘放上等质量的纸片,调节平衡后,接下来的操作是　　　　(填序号)。
① 先添加砝码或移动游码到所需位置,再添加氯化钠直到天平平衡
② 先添加所需的氯化钠,再添加砝码或移动游码直到天平平衡
(3) 量取:量取水时需要的仪器有量筒和　　　　(填名称),应选用量筒的规格是　　　　(填“10mL”“25mL”“50mL”或“100mL”)。
(4) 溶解:将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解,此时发现缺少一种玻璃仪器,所缺仪器的作用是　　　　　　　　　　　。
(5) 反思:若称取的氯化钠中含有水分,则已配制好的溶液的溶质质量分数会　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同),将已配制好的溶液往细口瓶中倾倒时洒出来一些,则溶液的溶质质量分数会　　　　。
(6) 请帮同学们把图乙中的标签填好。
9. 医生给病人输液时,常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图,回答下列问题。
(1) 从该溶液中取出100g,则取出的溶液中溶质的质量分数为　　　　。
(2) 某病人一天共输入该葡萄糖注射液10g,此病人这一天共补充葡萄糖　　　　g。
(3) 如果从瓶中取出200g,将它变成2%的葡萄糖注射液,需要加入水的质量为　　　　g。
10. 如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃),回答下列问题:
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/(g·mL-1) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/(g·mL-1) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
(1) 20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,氨水的密度逐渐　　　　。
(2) 取12%的硫酸溶液100mL,可配制成6%的硫酸溶液　　　　g。
(3) 向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,所得溶液体积是　　　　(结果精确到0.1mL)。
(4) 配制溶质质量分数为4%的硫酸溶液50mL,需要溶质质量分数为24%的硫酸溶液的体积是　　　　(结果精确到0.1mL)。
第3课时　溶液组成的表示方法　溶液的配制
1. A　2. B　3. C　4. B
5. (1) 减小　(2) 增大　(3) 不变　(4) 不能确定　6. (1) 不会　(2) 不是　(3) 解:丙烧杯中溶液的溶质质量分数为×100%≈23.8%。
答:丙烧杯中溶液的溶质质量分数为23.8%。
7. B　8. (1) 3g　(2) 药匙　①　(3) 胶头滴管　50mL　(4) 搅拌,加速溶解　(5) 偏小　不变　(6) 如图所示
9. (1) 5%　(2) 0.5　(3) 300　解析:(1) 由题图可知,该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为5%,因溶液具有均一性,任意取出一定量时,溶质的质量分数不变,故取出的溶液中溶质的质量分数为5%。(2) 某病人一天共输入10g该葡萄糖注射液,此病人这一天共补充葡萄糖的质量为 10g×5%=0.5g。(3) 设需要加入水的质量为x。200g×5%=(200g+x)×2%,x=300g。
10. (1) 减小　(2) 216　(3) 210.5mL　(4) 7.3mL　解析:(1) 由题表中的数据可知,20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,氨水的密度逐渐减小。(2) 设可配制6%的硫酸溶液的质量为x,则100mL×1.08g/mL×12%=x×6%,解得x=216g。(3) 向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀后所得溶液的溶质质量分数为×100%=12%,由表可知,溶质质量分数为12%的氨水的密度为0.95g/mL,则该溶液的体积为≈210.5mL。(4) 设需要溶质质量分数为24%的硫酸溶液的体积为V。50mL×1.02g/mL×4%=V×1.17g/mL×24%,解得V≈7.3mL。

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