资源简介

第五单元　定量研究化学反应 素能测评
满分:60分
时间:50分钟
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Ca—40
一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1. 　
下列变化能用质量守恒定律解释的是 (　　)
A. 高锰酸钾加热后剩余固体质量比反应前小 B. 水的质量和受热变成水蒸气的质量相等
C. 1g食盐溶解到10g水中得到11g食盐水 D. 1L植物油倒入1L水后体积变为2L
2. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是(　　)
A. H2O B. CuO C. CO2 D. NO2
3. 下列关于2CO+O22CO2的说法中,正确的是 (　　)
A. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1 B. 反应前后分子、原子的个数均保持不变
C. 表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 D. 表示一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
4. 下列化学方程式与客观事实相符,且书写完全正确的是(　　)
A. 加热氧化汞粉末:2HgOHg+O2↑
B. 铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3
C. 镁条在氧气中燃烧:2Mg+O22MgO
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
5. 构建化学基本观念是学好化学的基础,下列对化学基本观念认识错误的是 (　　)
A. 元素观:二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观:保持氧气化学性质的最小微观粒子是氧分子
C. 变化观:氢气在空气中燃烧生成水
D. 守恒观:24g镁和32g氧气充分反应,生成56g氧化镁
6. 镁条在空气中燃烧时,不仅与氧气发生反应生成氧化镁,也会与氮气发生反应生成氮化镁(Mg3N2)。将22.2g镁条在盛有足量空气的密闭容器中点燃,镁条完全反应,经检测有10g氧化镁生成,则容器中氮气减少的质量是 (　　)
A. 5g B. 4.36g C. 6.3g D. 5.6g
7. 相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,下列有关说法正确的是(已知:发生反应的化学方程式分别为MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3 +HClNaCl+H2O+CO2 ↑) (　　)
A. 消耗的氯化氢一样多 B. 碳酸镁消耗的氯化氢少
C. 生成的二氧化碳一样多 D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳少
8. 某化学反应的微观模拟示意图如图,下列说法错误的是(　　)
A. 图示中x的数值为3 B. 该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变
C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 D. 反应中甲、丙两种物质的质量变化比为2∶7
9. 工业上常用煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变)。某变量y随时间的变化趋势如图所示,则纵坐标表示的是 (　　)
第9题
A. 生成CO2的体积
B. 生成CaO的质量
C. 固体中杂质的质量分数
D. 固体中氧元素的质量
10. 甲、乙、丙、丁是某反应中的物质,甲溶液保存在棕色瓶中,乙由空气中含量最高的元素和地壳中含量最高的元素组成,有毒;丁是最简单的氧化物。如表是在光照条件下该反应前后物质的质量及部分分子模型。下列说法错误的是 (　　)
物　质 甲 乙 丙 丁
分子模型
反应前的质量/g 80 0 0 80
反应后的质量/g 17 m 8 89
A. m=46 B. 甲物质见光易分解
C. 该实验应该在通风橱内进行 D. 丙的分子模型为
二、 填空、简答题(共22分)
11. (8分)化学方程式是描述化学反应的语言。
(1) 根据丁烷(C4H10)完全燃烧的化学方程式2C4H10+13O28CO2+10H2O,回答下列问题:
① 反应中各分子的个数比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 反应中各物质的质量比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 写出下列反应的化学方程式。
① 碳在氧气中充分燃烧:　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 氧化钙和水反应生成氢氧化钙:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③ 常温下,铝和氧气反应生成氧化铝:　　　　　　　　　　　　　　。
④ 锌和稀硫酸(有效成分为H2SO4)反应生成硫酸锌和氢气:　　　　　　　　　　　　　　。
⑤ 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体:　　　　　　　　　　　　。
以上反应中　　　　(填序号)属于化合反应。
12. (9分)质量守恒定律的发现促进了化学科学的发展。
(1) 一定质量的镁条在空气中完全燃烧后,生成的固体质量　　　　(填“>”“<”或“=”)镁条的质量,这与质量守恒定律　　　　(填“矛盾”或“不矛盾”)。
(2) 现有化学反应A+3BC+2D,已知A为ag,B为bg,恰好完全反应后生成的D为dg,则生成C的质量为　　　　g。
(3) 某纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为2X+5O24CO2+2H2O,则X的化学式为　　　　。
(4) 4.6g某化合物在空气中完全燃烧,得到8.8g二氧化碳和5.4g水,则该化合物的组成元素是　　　　(填元素名称)。
(5) 在氧气中点燃红磷的实验过程中,固体质量变化如图Ⅰ所示。
① 该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
② 参加反应的氧气质量为　　　　g。
(6) 某反应的微观示意图如图Ⅱ所示,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,参加反应的甲物质和生成的丙物质的分子数目比为　　　　(填最简整数比)。
13. (5分)“5G”改变生活,中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si),如图所示为用石英砂(含有80%的SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。
(1) 进行反应Ⅰ时,为了提高原料的利用率和反应速率,通常可以采用的措施是　　　　　　　　　　　(写一种)。反应Ⅱ后进行的操作是　　　　　　　　　。
(2) 已知粗硅的主要成分是硅单质,写出反应Ⅰ的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 在实际制备过程中,反应Ⅳ要隔绝空气的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(写一个)。
(4) 上述生产流程中可以循环利用的物质是　　　　(填化学式)。
三、 实验、探究题(7分)
14. 化学中质量守恒定律是一个非常重要的定律。
【探究一】 如图甲所示。
(1) 实验1中所用的白磷过量,用激光引燃白磷后,该实验过程中观察到的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该实验中气球的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 在实验2结束后,天平指针向右偏,该实验　　　　(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律,你认为天平不平衡的原因是 　　
。
【探究二】 如图乙所示,长玻璃棒两端分别绕上10cm长的铜丝,并使玻璃棒保持平衡,然后用酒精灯给左端铜丝加热1~2min。
(1) 已知:铜丝在空气中受热生成黑色的氧化铜固体。写出加热铜丝时反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
(2) 下列符合图乙中方框内的示意图是　　　　(填字母),产生此现象的原因是　。
四、 计算题(共11分)
15. (5分)氧烛是一种用于缺氧环境中自救的供氧源,主要成分为氯酸钠(NaClO3),还含有适量的催化剂、成型剂、金属粉等。某品牌的氧烛结构如图所示,氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,其主要反应为2NaClO32NaCl+3O2↑。
(1) 根据氧烛反应原理分析,撞击火帽的目的是点燃内部金属粉末,为制取氧气的反应提供所需的　　　　　　　　。
(2) NaClO3中氯元素的化合价为　　　　。
(3) 该品牌氧烛中含NaClO310.65kg,反应后NaClO3中氧元素全部转化为氧气,则理论上可生成氧气的质量为多少千克 (写出计算过程)
第15题
16. (6分)某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数,取30g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠(NaOH)溶液,生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应的化学方程式为MgSO4+2NaOHNa2SO4+Mg(OH)2↓。
(1) 配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液,需NaOH的质量为　　　　g。
(2) 计算该MgSO4溶液中溶质的质量分数。
第16题
第五单元素能测评
一、 1. A　2. D　3. D　4. D　5. D
6. C　解析:设有10g氧化镁生成时,参加反应的镁的质量为x。
+O2
=　x=6g
因此与氮气反应的镁的质量为22.2g-6g=16.2g。设参加反应的氮气的质量为y。
+Mg3N2
=　y=6.3g
容器中氮气减少的质量是6.3g。故本题选C。
7. C
8. D　解析:由反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。根据化学反应前后原子的种类和个数都不变,可知生成氢分子的个数是3,因此x=3,A正确;由质量守恒定律可知,反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变,B正确;有单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价发生改变,反应前后氢元素的化合价由+1变成0,C正确;反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1∶1,因此质量变化比为16∶28=4∶7,D错误。故本题选D。
9. C　解析:碳酸钙在高温下分解生成CaO和CO2,生成CO2的体积应该从0开始,并不断增加,一段时间后碳酸钙完全反应,不再产生二氧化碳,生成CO2的体积不再变化,A错误;开始时固体中不含CaO,随着碳酸钙的分解,生成CaO的质量应该从0开始,并不断增加,一段时间后碳酸钙完全反应,不再产生CaO,生成CaO的质量不再变化,B错误;碳酸钙煅烧达到分解温度时才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量减小,反应生成二氧化碳,所以固体总质量减小,但杂质不反应,质量不变,所以反应过程中,固体中杂质的质量分数先不变,然后不断增大,当碳酸钙完全分解后,杂质的质量分数不再变化,C正确;碳酸钙分解生成氧化钙,CaCO3中氧元素的质量分数为×100%=48%,CaO中氧元素的质量分数为×100%≈28.6%,所以固体中氧元素的质量分数会不断减少,至完全反应后不再改变,D错误。故本题选C。
10. D　解析:二氧化氮由空气中含量最高的元素(氮元素)和地壳中含量最高的元素(氧元素)组成,有毒,水是最简单的氧化物,根据质量守恒定律,m=80+80-89-8-17=46,因此甲是反应物,乙、丙、丁是生成物,即甲分解生成乙、丙、丁,由于反应前后元素种类不变,因此甲是硝酸,反应的硝酸中氢元素、氮元素、氧元素的质量分别为(80g-17g)×=1g、(80g-17g)×=14g、(80g-17g)××100%=48g,生成的二氧化氮中氮元素的质量为46g××100%=14g,氧元素的质量为46g-14g=32g,生成的水中氢元素的质量为(89g-80g)×=1g,氧元素的质量为9g-1g=8g,则丙中氮元素的质量为14g-14g=0,氢元素的质量为1g-1g=0,氧元素的质量为48g-32g-8g=8g,丙是氧气,即在光照条件下硝酸分解成二氧化氮、氧气和水。由以上分析可知,m=46,A正确。甲是硝酸,硝酸见光易分解,保存在棕色瓶中,B正确。乙是二氧化氮,二氧化氮有毒,该实验应该在通风橱内进行,C正确。是一氧化氮的分子模型,而丙是氧气,D不正确。故本题选D。
二、 11. (1) ① n(C4H10)∶n(O2)∶n(CO2)∶n(H2O)=2∶13∶8∶10　② m(C4H10)∶m(O2)∶m(CO2)∶m(H2O)=29∶104∶88∶45　(2) ① C+O2CO2　② CaO+H2OCa(OH)2　③ 4Al+3O22Al2O3　④ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　⑤ H2+Cl22HCl　①②③⑤　12. (1) >　不矛盾　(2) a+b-d　(3) C2H2　(4) 碳、氢、氧　(5) ① 4P+5O22P2O5　② 8　(6) 2F2+2H2O4HF+O2　1∶2　13. (1) 将原料粉碎(合理答案均可)　过滤　(2) SiO2+2MgSi+2MgO　(3) 防止生成的硅在高温下与氧气反应(或防止氢气与氧气在高温条件下反应发生爆炸等合理答案均可)　(4) HCl
三、 14. 【探究一】 (1) 白磷燃烧,产生大量白烟,气球先膨胀后变瘪,天平平衡　形成密闭装置,并平衡装置内外压强,防止瓶塞被冲开　(2) 遵循　稀盐酸和石灰石反应生成的二氧化碳逸散到空气中　【探究二】 (1) 2Cu+O22CuO　(2) c　铜和氧气反应生成的氧化铜的质量比铜大
四、 15. (1) 热量(或能量)　(2) +5　(3) 解:设理论上生成氧气的质量为x。
2NaCl+↑
= 　x=4.8kg
答:理论上可生成氧气的质量为4.8kg。
16. (1) 10　(2) 解:设30gMgSO4溶液中溶质的质量为x。
+2NaOHNa2SO4+↓
=　x=6g
该MgSO4溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。
答:该MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%。

展开更多......

收起↑