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期末复习专题3　物质的性质与应用
考向一　物质的分类
1. 　　　　
下列物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是 (　　)
A. 食盐水、二氧化氮、氯酸钾 B. 铜、一氧化碳、浓硫酸
C. 汞、液氮、氧化钙 D. 大理石、氧化镁、氮气
考向二　空气的组成及氧气的性质
2. 空气是一种宝贵的资源。下列是空气中各成分的自述,其中不合理的是(　　)
A. 液氮:我的温度较低,可用于冷冻治疗 B. 稀有气体:我比较稳定,可用作保护气
C. 二氧化碳:我有毒性,不能供给呼吸 D. 氦气:我的密度小,可充入飞艇
3. (2025·宿迁沭阳段考)如图装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识错误的是 (　　)
A. 白磷的量不足会影响实验结论 B. 装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C. 将白磷改为木炭也能得到正确的实验结论 D. 试管内气体压强的减小会导致水面的上升
　　　　　
4. (科学思维)构建知识网络是化学学习的常用方法,小徐用手掌总结氧气的化学性质(如图所示),手指上的物质能与手背上的氧气反应,回答下列问题:
(1) 铁丝在氧气中燃烧时,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(2) 木炭在氧气中燃烧,为了检验所产生的气体,可向集气瓶中倒入的试剂是　　　　　　。
(3) 取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网,称得总质量为m1,在陶土网上方点燃镁条。一段时间后将镁条燃烧后的产物与陶土网一起称重,称得的总质量为m2,理论上m1　　　　(填“>”“<”或“=”)m2。
(4) 已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,且生成有刺激性气味的气体,则X是　　　　(填化学式)。
考向三　水的组成与净化
5. (2024·苏州期中)某校化学兴趣小组进行了一系列实验,请按要求填空。
(1) 小亮组收集了一瓶浑浊的河水,进行水的净化实验,其实验流程如图甲所示。
① 操作1的名称是　　　　,此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　　　　,玻璃棒的作用是　　　　。
② 操作2主要除去色素和异味,因为选用的试剂C具有　　　　　　　　的结构。
(2) 小芳组用如图乙所示装置进行电解水实验。B管产生的气体是　　　　,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,请在图丙中补充完整反应的生成物。
考向四　溶液
6. 溶液用途广泛,与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 (　　)
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的 B. 溶液都是无色、透明的液体
C. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D. 饱和溶液一定是浓溶液
第7题
7. 将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液质量分别如图中A、B、C、D点所示。
(1) A、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是　　　　(填字母)。
(2) A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是　　　　(填字母)。
(3) 下列说法正确的是　　　　(填序号)。
① t1℃时,B点对应的溶液中溶质的质量分数为40%
② t2℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶液的质量可能增大
考向五　二氧化碳的性质和用途
8. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证:
第8题
(1) 写出A装置中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 当打开K,反应一段时间后:可以观察到B中的紫色石蕊试液变成　　　　色,可以验证二氧化碳与水反应生成了新物质:　　　　(填化学式)。
(3) D装置中　　　　(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有的化学性质是　　　　　　　　　　　,二氧化碳的用途之一是　　　　　　　。
(4) C装置中可观察到的实验现象为　。
9. (2024·宿迁宿城期中)水和空气都是宝贵的资源,下列说法正确的是 (　　)
A. 空气中的氧气能够支持燃烧,常用作燃料
B. 自来水厂的净水过程主要包括沉降、过滤、吸附、消毒杀菌等
C. 计入空气质量评价的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、臭氧等
D. 天然水中含有可溶性的矿物质,属于氧化物
10. 分类法是学习化学的一种方法,下列各组物质的分类不正确的是 (　　)
A. 单质:汞 B. 氧化物:二氧化锰 C. 纯净物:氧气 D. 混合物:冰水混合物
11. 下列关于实验现象的描述正确的是 (　　)
A. 镁在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
12. 下列关于碳和碳的化合物的说法中,不正确的是 (　　)
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质
B. 一氧化碳和二氧化碳分子构成不同,化学性质不同
C. 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火
D. 二氧化碳和葡萄糖(C6H12O6)都属于氧化物
13. (2024·宿迁沭阳期末)下列关于二氧化碳的检验、性质、用途的说法中,正确的是 (　　)
A. 将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体是二氧化碳
B. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊小花变红
C. 二氧化碳用于灭火只是体现二氧化碳不可燃、一般不支持燃烧的性质
D. 二氧化碳可用于生产碳酸饮料
14. (社会热点)下列有关碳达峰、碳中和的说法中,不正确的是 (　　)
A. 2030年我国实现碳达峰目标后,二氧化碳排放量会平稳下降
B. 践行低碳行动,有助于实现碳达峰目标
C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放
15. 用如图装置进行实验,测定出空气中O2约占(按体积计算)。下列叙述错误的是 (　　)
A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
16. 向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水,使其完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数是 (　　)
A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30%
17. 某同学在学习溶液时进行了如图甲和如图乙所示实验探究,下列说法正确的是 (　　)
A. 图甲实验①②③烧杯中的溶液,一定属于饱和溶液的是②③
B. 图甲实验②烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数是①烧杯中的2倍
C. 图甲实验②烧杯内溶液中溶质、溶剂质量之比为1∶2
D. 图乙实验,一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体,则弹簧秤示数将变小
18. 同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质。请你参与探究并回答下列问题。
【提出问题】 二氧化碳溶于水后是否与水反应
【探究思路】
(1) 判断物质间发生化学反应的根本依据是　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 二氧化碳溶于水无明显现象,　　　　(填“能”或“不能”)用直接观察的方法判断是否发生反应。
(3) 探究物质间反应的实验设计依据是生成物和反应物的性质差异。
【设计实验】 如图所示。
(1) 实验室制取二氧化碳选用的液体试剂a是　　　　,固体试剂b是　　　　。
(2) 实验中,d处的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　。若要证明二氧化碳与水发生了反应,则实验前应在c处放　　　　(填字母)与d处湿润的紫色石蕊棉球形成对比。
A. 水B. 干燥的紫色石蕊棉球C. 澄清石灰水
(3) 烧杯中蜡烛自下往上依次熄灭,根据烧杯中的实验现象,得出二氧化碳具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 该微型实验的优点是　　　　(填字母)。
A. 节约试剂B. 对空气污染小C. 能同时进行多个性质探究
19. 某兴趣小组同学用90g过氧化氢溶液(过氧化氢与水的混合物)和3g二氧化锰制取氧气,实验中固液物质的总质量随时间变化如图所示。请回答下列问题:
(1) 反应中二氧化锰的作用是　　　　。
(2) m的值为　　　　。
(3) 产生氧气的质量为　　　　。
(4) 求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
第19题
物质的性质与应用
1. D　2. C　3. C　4. (1) 3Fe+2O2Fe3O4　(2) 澄清石灰水　(3) <　(4) S　5. (1) ① 过滤　漏斗　引流　② 疏松多孔　(2) 氢气(或H2)　2H2O2H2↑+O2↑　如图所示
6. A
7. (1) C　(2) AB　(3) ②　解析:(1) 分析图中数据可知,A点对应溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%;C点对应溶液的溶质质量分数为×100%=60%,则A、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是C。(2) 由图中数据可知,A、B两点都有固体剩余,对应的溶液一定属于饱和溶液。(3) t1℃时,B点对应的溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%,故①错误;t2℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,可以加入少量的水,这会使溶液的质量增大,故②正确。
8. (1) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　(2) 红　H2CO3　(3) 下层　不燃烧,一般也不支持燃烧　灭火　(4) 澄清石灰水变浑浊
9. B　10. D　11. C　12. D　13. D　14. D
15. D　解析:①中打开橡皮塞,取出 200mL水,则取出水的体积被空气填充,故②中瓶内空气的体积约为200mL,A 项正确;铁丝具有导热性,且铁丝不能在空气中燃烧,故可加热铁丝引燃铜匙中的白磷,B项正确;白磷燃烧,消耗②中瓶内的氧气,C项正确;空气中氧气的体积分数约为,则200mL的空气中氧气的体积约为200mL×=40mL,打开止水夹后,注射器中有约40mL水进入②中瓶内,故最终注射器活塞移至60mL刻度线处,D项错误。故本题选 D。
16. A　解析:向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水,使其完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。故本题选A。
17. D　解析:由图甲可知,②烧杯中再加入的5g硝酸钾固体不能完全溶解,所以②中的溶液一定是饱和溶液;而①中加入5g硝酸钾能完全溶解,可能是不饱和溶液;③中又加入了20mL水,固体完全溶解,故③中溶液不一定是饱和溶液。所以一定属于饱和溶液的是②,A错误。20mL水的质量为20g,①中溶质质量为5g,溶剂质量为20g;②中溶质质量小于10g,溶剂质量为20g,根据溶质质量分数=×100%可得,①中溶质质量分数为×100%=20%,若②中溶质质量分数是①中的2倍,即为40%,设溶解的溶质质量为x,则=40%,x≈13.3g>10g,因此②烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数不是①烧杯中的2倍,B错误。②中溶质质量小于10g,溶剂质量为20g,溶质、溶剂质量之比小于1∶2,C错误。在恒温条件下向饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体,氯化钠固体溶解,溶液的密度增大,体积变化不明显,根据浮力公式F浮=ρgV排可知,木块受到的浮力增大,因为木块重力不变,所以弹簧秤示数将变小,D正确。故本题选D。
18. 【探究思路】 (1) 有新物质生成　(2) 不能　【设计实验】 (1) 稀盐酸　大理石(或石灰石)　(2) 湿润的紫色石蕊棉球变红　B　(3) 二氧化碳的密度比空气大,不燃烧,一般也不支持燃烧　(4) AC
19. (1) 催化作用　(2) 93　(3) 4.8g　(4) 解:设产生4.8g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O+↑
=　x=10.2g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.3%。
答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为11.3%。
解析:(2) 初始时,固液物质的总质量就是过氧化氢溶液的质量和二氧化锰的质量总和,所以m=90+3=93。(3) 根据质量守恒定律及图中数据可知,反应产生氧气的质量为93g-88.2g=4.8g。

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