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全国名校联盟2026届高三联合开学摸底考试
化学试题
本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 V51 Cr52
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 福建是海上丝绸之路的主要发祥地和重要起点。福建丰富的物产（如茶叶、陶瓷、纺织品等）通过海上运输到东亚、南亚、非洲等地区。下列说法不正确的是
A. 在海外素有“中国白”美称的德化陶瓷，主要成分是硅酸盐
B. 在古代畅销世界的中国丝绸制品，主要成分是氨基酸
C. 明代船舶中采用蚌壳打磨而成的“蚌壳玻璃”，主要成分为碳酸钙
D. 福建白茶富含的多酚类物质，熔点高于分子量相近的烃
2. 为了维护运动赛场干净与纯洁，每届大型运动会组委会都会强化对违禁药品的管理和检测。某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。有关该物质叙述正确的是
A. 分子式为C18H18O7
B. 该物质中含氧官能团有4种
C. 该物质与饱和溴水仅发生取代反应
D. 0.1mol该物质最多能与6.9g金属钠发生反应
3. 某种配位化合物的部分结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，W的族序数与周期数相同，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是
A 第一电离能：XC. 非金属性：X>Y>Z D. Q(ZW)2可溶于浓氨水中
4. 实验室在恒容条件下，测定苯加氢反应动力学曲线如图所示，其中分别在t1、t2、t3、t4时刻补充氢气。下列说法错误是
A. 为防止催化剂中毒，H2需净化处理 B. 低温高压可提高反应的平衡转化率
C. t1至t4，反应速率与H2分压成正比 D. t4之后，反应速率与苯的浓度有关
5. 俗称黄血盐，呈黄色，在100℃时失去所有结晶水，得到白色粉末，进一步加热即分解：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 室温下，5.6gN2中所含质子数
B. 0.1L1mol·L-1KCN溶液中，阴离子数目大于
C. 0.2mol中σ键数目为
D. 0.1mol完全分解转移电子数为
6. 含尿素工业废水的排放，氮肥的施用，以及生活、养殖污水的排放，给环境带来巨大压力。一种镍基催化剂可用于加快废水中尿素[CO(NH2)2]的水解，其反应的历程和能量如图所示，下列说法正确的是
A. 催化过程中Ni元素的价态不变
B. 该体系中与中心原子Ni的配位能力：
C. 镍基催化剂中Ni的杂化方式为sp3
D. 该历程中存在非极性键的断裂
7. 一种处理含镍电镀废水（主要含有、H3PO2、H3PO3、H+等）的流程如下：
已知：“调pH①”后磷元素以、形式存在。滤渣中主要含有和Ni(OH)2，。下列说法错误的是
A. “调pH①”操作中需控制加入Ca(OH)2的量
B. “氧化”时存在反应：
C. “调pH②”时，可通过测滤液pH判断Ni2+是否沉淀完全
D. “滤液”中大量存在的阳离子有Na+和
8. 乙酸乙酯的制备与纯化步骤如下：
已知：乙酸乙酯微溶于水，乙醇可以和氯化钙反应生成CaCl2·6CH3CH2OH。下列说法错误的是
A 反应“回流”阶段，温度过高易发生副反应
B. “洗涤”操作中，“有机层”从分液漏斗上口倒出
C. “饱和CaCl2洗涤”是为了除去粗品中的乙醇
D. “试剂X”可为饱和氯化钠溶液，“操作Y”为分液
9. 将生物质高值化与CO2催化转化反应电化学耦合的工作原理如下图所示（双极膜可将水解离为H+和OH-，并在电场作用下分别通过阳膜或阴膜，实现其定向通过）。下列说法错误的是
A. a膜是阳离子交换膜
B. 阳极电极反应式：
C. 每转移2mole-，需消耗44.8LCO2（标准状况下）
D. 催化剂纳米片的作用是加快反应速率
10. 室温下，将0.1gCaCO3细粉配成100mL悬浊液，并置于密闭容器中（如图1所示），通过压力阀不断注入CO2气体，逐渐增大容器内CO2的分压，利用传感器测得溶液的pH、与pCO2（CO2分压）的关系如图2所示。已知：，，。
下列说法正确的是
A. 当pCO2=x时，溶液刚好澄清，此时溶液的pH为6-lg4
B. 溶液中始终存在：
C.
D. 如果向处于之间的溶液中加入少量CaCO3细粉，则溶液中的增大
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 实验室以偏钒酸钠（NaVO3）为原料制备全钒液流电池的电解液成分硫酸氧钒（VOSO4）。
步骤一：依次向三颈烧瓶中加入一定量NaVO3和Na2SO3固体，同时加入适量蒸馏水，加稀硫酸调pH为1.0～3.0，在70℃下恒温反应一段时间（实验装置如图，夹持、加热装置省略）。反应结束后，将溶液冷却至室温，得到VOSO4溶液。
步骤二：向所得溶液中加入NaOH溶液调pH为4.5～8.0，得到VO(OH)2沉淀，反应结束后进行抽滤。
步骤三：用乙醇洗涤VO(OH)2，再用过量的稀硫酸溶解，得到VOSO4溶液。
步骤四：将步骤三所得VOSO4溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤得到产物VOSO4·nH2O。
已知：VOSO4的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题：
（1）盛放稀硫酸的仪器名称为_____。
（2）“步骤一”加热方式为_____，三颈瓶烧中主要发生的化学反应方程式为______。
（3）“步骤二”抽滤装置如图所示。实验中具体的抽滤操作如下：
a．打开抽气泵；b．关闭抽气泵；c．转移固液混合物；d．确认抽干；e．打开活塞；f．关闭活塞。
正确的操作顺序为：a→c→_____（填标号）。
（4）“步骤三”中判断VO(OH)2沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂是_____。
（5）“步骤四”蒸发浓缩至______，停止加热，冷却结晶。
（6）将所得VOSO4·nH2O采用烘干法完全脱水，失重率达36.0%，则n=______（结果保留整数）。
12. 三氧化二铬（Cr2O3）可用作着色颜料、陶瓷添加剂和有机合成催化剂。一种从铬渣（主要含Cr2O3，及少量SiO2和Fe、Ca等元素）中分离回收Cr2O3的流程如下：
已知：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品抗氧化剂；Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3类似。
回答下列问题：
（1）铬渣首先需进行粉碎研磨，其目的是_______。“焙烧”时铬元素转化为Na2CrO4，Cr2O3发生反应的化学方程式为________。
（2）“滤渣”的主要成分除CaSO4外，还有_____（写化学式）。
（3）“还原”中Fe3+发生反应的离子方程式为________。
（4）25℃时，H2C2O4的、；。“除铁”反应的平衡常数K=______（列出计算式）。
（5）“调pH”步骤中，pH>8.0时铬的沉淀率减小的原因是______。
（6）Cr2O3可作为铬源经过转化得到一种具有应用潜力的储氢材料LiCrH3，其立方晶胞结构如图所示。
①与Li最近且等距离的H有______个。谱图分析是化学常用的研究方法，通过______（填标号）分析，可以得到晶胞中粒子的位置信息。
A．质谱 B．原子光谱 C．红外光谱 D．X射线衍射
②设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为______g·cm-3。
13. 三氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，极易发生水解，主要用作有机反应催化剂，也可用作铸造镁及其合金时的防氧化剂，其制备原理为。利用如图装置制取少量BCl3（夹持装置略）。
已知：PdCl2溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色固体颗粒。
回答下列问题：
（1）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_____。D中浓H2SO4的作用为_____。
（2）连接装置，检验装置的气密性，装入药品，打开K1，通一段时间N2，关闭K1，加入适量浓盐酸，加热管式炉。装置A中发生的反应体现出浓盐酸的性质有_______，判断装置C中反应结束的现象为____，实验过程中装置B中发生反应的离子方程式为______。
（3）测定BCl3产品的纯度。
①准确称取mg产品，加入稍过量NaOH溶液完全水解，再加入稀硝酸酸化，并配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
③向其中加入稍过量的100mLc1mol·L-1AgNO3溶液，加入5mL硝基苯，用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯；
④滴入3滴指示剂X溶液，用c1mol·L-1KSCN标准溶液，滴定过量的AgNO3溶液，至滴定终点消耗标准溶液为20.00mL。
指示剂X可用_____溶液（填化学式），该产品中BCl3的质量分数为______（写出表达式）。下列操作会导致BCl3质量分数的测定值偏大的是_____。
a．准确量取25.00mL溶液时，先仰视后俯视
b．加入硝基苯的量太少，导致未完全覆盖沉淀
c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
14. NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一。
（1）解决NO对环境和大气的危害可以通过氧化或还原成N2的方法。根据O2氧化NO的实验现象，化学家提出了如下反应机理：
Ⅰ．（快反应）
Ⅱ．（慢反应）
已知：总反应速率方程为（k为速率常数），快反应中、；慢反应中，总反应速率近似等于慢反应速率。
①实验发现NO2的生成速率随温度升高而降低，可能原因为____。
②速率常数k=_______（用含、、的代数式表示）。
（2）光催化转化NO为HNO3成为研究热点。BiOCl不同晶面催化反应进程如下：
BiOCl_______晶面[填“（001）”或“（010）”]催化性能更好，原因为_____。
（3）去除CO与NO两种大气污染物时发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
①已知 ，则______。
②为了使污染物转变成对大气友好的N2，应采取的措施为______。
③CO与NO在Rh催化下反应，浓度与温度关系如下图所示，该催化剂的最佳使用温度约为______；原因为________。
全国名校联盟2026届高三联合开学摸底考试
化学试题
本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 V51 Cr52
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
【11题答案】
【答案】（1）恒压（滴液）漏斗
（2） ①. 水浴加热（电热套加热、油浴加热等合理答案也给分） ②.
（3）f→d→e→b （4）BaCl2
（5）出现晶膜 （6）5
【12题答案】
【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 ②.
（2）H2SiO3（或H2SiO3、CaSiO3只写CaSiO3不给分）
（3）
（4）
（5）Cr(OH)3会溶解在过量强碱溶液中
（6） ①. 12 ②. D ③.
【13题答案】
【答案】（1） ①. fg→de（或ed）→hi→jk（或kj）→bc（或b） ②. 干燥氯气
（2） ①. 酸性、还原性 ②. 装置E中无液体滴落，B中有黑色固体且不再产生 ③.
（3） ①. ②. ③. ac
【14题答案】
【答案】（1） ①. 温度升高，反应I平衡左移，N2O2浓度减小，反应II为慢反应，是决速步，故速率降低 ②.
（2） ①. （010） ②. （010）晶面活化能更小
（3） ①. -379 ②. 选择使用合适的催化剂 ③. 温度在300-350℃之间的合理答案均可 ④. 污染物NO、N2O和CO浓度均达最低

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