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广州中学2024学年第二学期期中考试
高一 化学试卷
全卷共计100分，考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108
纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是
A.三彩载乐骆驼俑 B.洛神赋图 C.木雕双头镇墓兽 D.三星堆青铜神树
化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是
N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化
碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐”
在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率
下列化学用语表示错误的是
A.CCl4的电子式： B.CH4的空间填充模型：
C.氮气的结构式： D.丙烷的球棍模型：
图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是
A.分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E B.图中A和C是同系物
C.属于饱和烃的物质有：A、C、D D.图中属于同分异构体的是B、C、E
下列反应的方程式正确的是
向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
氨的催化氧化：4NH3+3O22N2+6H2O
下列实验操作对应的装置错误的是
A.收集NO B.除去甲烷中混有的乙烯气体 C.喷泉实验 D.验证二氧化氮溶于水
三效催化剂可用来处理汽车尾气的NOx、CO和CxHy，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
在转化过程中，氮元素均被还原
依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5NA
三效催化剂能有效实现汽车尾气中NOx、CO、CxHy三种成分的净化
根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是
若a为Ag，b为Cu，c为FeCl3溶液，则a电极质量减轻
若a为Zn，b为Cu，c为稀H2SO4，则b电极上没有气泡生成
若a为Zn，b为Ag，c为CuSO4溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g
若a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液，则电子由a经导线流向b
乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是
A.环氧乙烷属于烃 B.乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应
C.乙烯是聚乙烯的链节 D.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是
雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮
C、D排放到大气中会造成酸雨
A可用作工业制冷剂
D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数为0.2NA
常温常压下，28g乙烯含共价键数目为6NA
1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA
下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强
B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无NH4+
C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性
D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵
实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶）进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是
圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应
浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性
Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以Mg-石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2，海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是
镁片为正极，发生还原反应
石墨电极表面产生大量氢气
电子由石墨电极流出
溶液中的阳离子向石墨电极移动
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
反应的化学方程式为
t2后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率
若t2=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1
在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率
已知某小组欲探究H2C2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略混合后溶液体积变化）
编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积(mL) 0.1mol/L H2C2O4溶液体积(mL) 水的体积(mL) 反应温度(℃) 反应时间(min)
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ 2 V1 1 20 t
Ⅲ 2 V2 0 50 0.5
下列说法正确的是
V1=2，V2=2
实验Ⅱ反应时间t＜2.1
实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1
Ⅰ、汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
（1）汽车尾气中NO产生的原因为___________________________（用化学方程式表示）。
Ⅱ、汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。
其反应为: 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2( g)。
（2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为____________ (填“吸热或“放热"）反应。
（3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_________。
A.CO2和N2的物质的量之比为2:1 B.(NO) : v(CO2) =1:1
C.容器内的压强不再变化 D.CO的含量保持不变
（4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。
①结合图表信息，表中x_____80(填">”、“<”或“="）。
②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为_______(已知：CO转化率= △n(CO)/ n初始(CO)×100%)。
实验Ⅰ开始至t1 minN2的平均反应速率为_________mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示）；
Ⅲ、在催化剂作用下，利用H2还原NO可实现氮氧化物污染的治理，其反应为：
2H2+2NO=N2+ 2H2O。
（5）在Ce4+的催化作用下，该反应历程可分两步进行：
i）H2 + 2Ce4+ = 2H++ 2Ce3+;
Ii）____________________________________________________(写出该步反应的离子方程式)。
Ⅳ、丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。
（6）①生成A的化学方程式为__________________________；
②D是高分子，写出D的结构简式__________________________。
实验室模拟工业制备KSCN（硫氰化钾）的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
已知：①CS2是密度比水大且不溶于水的液体 ②NH3不溶于CS2
③D中先制备NH4SCN：生成物NH4HS受热易分解
请回答下列问题：
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。
装置B的仪器名称是____________；装置B内装的固体是____________。
反应一段时间后关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间，其目的是________；然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_________________________。
装置E吸收尾气，铬元素被还原为Cr3+，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为__________________________。
制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，反应结束消耗AgNO3标准溶液20.00mL。该晶体中KSCN的质量分数为_________。（保留2位有效数字）
已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色)。KSCN的摩尔质量：97g·mol-1
从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。
（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制备SO2
①写出化学方程式________________________________________；
②从下图中选择收集干燥的SO2所需装置，接口连接顺序为________________________。
兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积0.1mol·L-1的AgNO3溶液中（如图所示）。
已知：a.Ag2SO3难溶于水、Ag2SO4微溶于水 b.Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水
实验现象瓶内产生大量白色沉淀与少量灰黑色沉淀。
沉淀成分的分析
将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。
①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，_____________________(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成银单质的离子方程式是_________________________。
②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，__________________ (填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag2SO3。SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的化学方程式是__________________________。
③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2SO4。
iii.实验结论：SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。
④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为__________________。
基于上述探究，兴趣小组设计了一个原电池装置避免复分解反应发生，实现了SO2还原AgNO3溶液回收Ag，SO2通入原电池的______极（填“正”或“负”），写出原电池正极电极反应式____________________________________。
20.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物，锌和铜的单质以及SiO2。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
回答下列问题：
“酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是_____________________________；
“浸渣1”的主要成分为______________（填化学式）。
“沉铜”步骤中，反应的离子方程式是_____________________________。
“沉锰”步骤中，Na2S2O8作用有_________________________________；
在生成MnO2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
（4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是________________。
（5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加人适量的NaCIO氧化Co2+，其反应的离子方程式为_____________________________。
（6）“沉钴”后的滤液中的金属阳离子主要有______________________。

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