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高三学情检测
化学试题
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是
A. Na2CO3可用作食品膨松剂 B. 液氨可用作制冷剂
C. 维生素C可用作抗氧化剂 D. NaCl可用作食品调味剂
2. 工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。下列说法正确的是
A. SiO2属于半导体材料 B. HF溶液属于强酸
C. SiF4的结构示意图： D. HF的电子式为
3. 关于物质的分析和测定，下列说法错误的是
A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氦
B. 用质谱法精确而快速测出咖啡因相对分子质量
C. 用X射线衍射测定乙酸晶体每个晶胞中含有2个乙酸分子
D. 经红外光谱和核磁共振氢谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 医院用75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质发生变性
B 工业合成氨中用铁触媒作催化剂 提高N2的平衡转化率
C 用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石
D 用新制的Cu(OH)2检验淀粉水解后的葡萄糖 葡萄糖具有还原性
A. A B. B C. C D. D
5. 白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 白果新酸的分子式为 B. 白果新酸分子中含有6个甲基
C. 1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2mol D. 白果新酸在空气中能长时间保存
阅读下列材料，完成下面小题。
第ⅣA族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，25℃、101kPa时，甲烷的燃烧热△H=-890.31kJ·mol-1；金刚石、C60和石墨是碳元素的常见单质；二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料；铅和二氧化铅是铅蓄电池的电极材料。
6. 下列化学方程式或离子方程式表示错误的是
A. 焦炭与石英砂制备粗硅反应：SiO2+2CSi+2CO↑
B. 甲烷燃烧的热化学方程式：
C. Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
D. 铅蓄电池的正极反应式：
7. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是
A. 晶体的熔点：金刚石金刚石中C-C键
C. 导电性：金刚石>石墨 D. 键角：CO28. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：、Ba2+、、I-
B. 麦芽糖溶液：、K+、H+、
C. 王水溶液：、Fe2+、Au3+、H+
D. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、、
9. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为可逆反应
B 取某有机物与KOH溶液混合加热充分反应，冷却后分液，取水层清液加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 有机物中是否含有氯元素
C 向盛有3mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成的沉淀的颜色 比较和大小
D 将K2S固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转 K2S中含有离子键
A. A B. B C. C D. D
10. W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。W是形成化合物最多的一种元素，X的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，可用作化肥，Y和Z位于同一主族且最高能级均有1个未成对电子。下列说法正确的是
A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 最高正化合价：X>W>Z
C. 简单气态氢化物的稳定性：W>X>Y D. 为共价晶体
11. 甲烷-水催化重整可获得H2。其主要反应为
反应I
反应Ⅱ
还会产生少量积碳（覆盖于催化剂表面）：
在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(H2O):n起始(CH4)=1.5:1时，反应达平衡后，n平衡(H2O)随着温度升高而减小。反应I的平衡常数和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应I中反应物所含的键能总和大于生成物所含的键能总和
B. 升高反应温度，可能减小
C. 适当增加水蒸气的用量，可减少积碳的量
D. 反应达平衡时，分离出CO2能增加n(H2)
12. 能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理正确的是
A. 若M是，则化合物1的空间结构为V形
B. 若M是乙醇、盐是乙酸钠，则反应Ⅰ中存在C—O键的断裂
C. 若M是，则反应Ⅲ得到的盐溶液显酸性
D. 若M是Na，则化合物2为
13. 电解吸收的KOH溶液（主要成分是）可将转化为有机物，图1是双膜三室法电解的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率
随电解电压的变化曲线。
下列说法错误的是
A. Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜
B. 当电解电压为时，阴极主要还原物质为
C. 当电解电压为时，生成的电极反应式：
D. 当电解电压为时，生成的和的物质的量之比为2：1
14. 25℃时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga3+、In3+和Cu2+的浓度负对数（pc=-lgc），pOH表示OH-的浓度负对数。已知：。下列说法错误的是
A. Ⅲ线代表Cu(OH)2
B.
C. In3+恰好完全沉淀时溶液的pH=4.6
D. 向Ga3+和Cu2+均为1mol·L-1的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 苯并咪唑是一类杂环化合物，带有苯并咪唑结构的化合物具有杀真菌和调节植物生长的特性，常用于农用化学品。以N，—二苄基邻苯二胺（—Ph代表苯基，）为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1—苄基—2—苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示（—Ph代表苯基）。
实验步骤如下：
①向50mL圆底烧瓶中依次加入86.5mgN，—二苄基邻苯二胺、足量DDQ，再加入1.0mL二甲亚砜。
②组装如图2实验装置（夹持装置省略），回流加热反应1h后，关闭加热装置，冷却至室温后，取下仪器A，得到反应液。
③向反应液中滴加5mL饱和Na2S2O3溶液，待反应完全后加入蒸馏水稀释转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，向有机层中加入无水硫酸镁固体，有机相再经过蒸发浓缩得黄褐色浆状物。
④用2～3mL二氯甲烷将浆状物溶解后装入层析柱中分离，经真空干燥，得到77.3mg白色结晶状固体1—苄基—2苯基苯并咪唑。
回答下列问题：
（1）步骤②组装的实验装置中仪器A的名称为______，冷却水应从______（填“a”或“b”）口通入。
（2）N，—二苄基邻苯二胺分子的极性______（填“大于”或“小于”）1—苄基—2—苯基苯并咪唑分子的极性。
（3）步骤③中加入饱和Na2S2O3溶液的目的是______，加入无水硫酸镁固体的目的是______。
（4）步骤③中采用加乙酸乙酯萃取后分液，以下相关操作错误的是______（填标号）。
A．检漏 B．振荡 C．静置 D．分液
（5）本实验中1—苄基—2—苯基苯并咪唑的产率是______（保留一位小数）。
16. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是，杂质为、、、等）制备白铁的流程如图所示。
（1）酸浸中，提高浸取速率的措施有______（任写一条）。
（2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是_______（填化学式），滤渣1主要成分的用途有_____（任写一条）。
（3）氧化过程中加入的氯气作用是______，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式：______。
（4）电镀过程中，镀层金属作______极。
（5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为______；X的分数坐标为（0，1，），Y的分数坐标为（，，）。设为阿伏加德罗常数的值，Se原子X与Se原子Y之间的距离为______nm（用含a、b的式子表示）。（已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标）
17. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应：
①
②
③
（1）______（填“>”“<”或“=”），反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。
（2）在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。
A. 加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C. 反应达平衡时，升高温度，浓度增大
D. 平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变
（3）在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______；温度一定时，压强大小关系是_______。
（4）在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图所示。则曲线a代表______；300℃时，的转化率为______（保留两位有效数字），此温度下反应②的=______（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。
18. 吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，其中一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（1）化合物C中含氧官能团的名称为______，化合物C的结构简式为______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）F+G→H的化学方程式为______。
（4）下列有关说法错误的是______（填标号）。
A. A→B的反应试剂、条件为氯气、光照
B. 在水中的溶解性：C>B
C. D+E→F反应中的可中和反应产生的酸，提高产率
D. 化合物H的分子式为
（5）化合物G同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。
①分子中有3种不同类型的氢原子；②分子中存在。
（6）设计由对二甲苯和制备的合成路线______（无机试剂任选）。
高三学情检测
化学试题
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6~7题答案】
【答案】6. C 7. B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ① （球形）冷凝管 ②. a
（2）小于 （3） ①. 除去过量的氧化剂DDQ ②. 干燥有机相
（4）B （5）90.6%
【16题答案】
【答案】（1）搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等
（2） ①. 、 ②. 做光导纤维、光学仪器等
（3） ①. 将氧化为 ②.
（4）阳 （5） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2）BD
（3） ①. 之前以反应②为主，转化率随着温度升高面增大，之后以反应①为主，转化率随着温度升高面降低 ②.
（4） ①. ②. 67% ③. （或0.4）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 羧基 ②.
（2）氧化反应 （3）++HBr （4）A
（5）（任写一种） （6）

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