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高三化学参考答案、提示及评分细则
1.D高炉炼铁、暖水瓶镀银、工业合成氨过程中，均发生氧化还原反应，A、B、C三项均不符合题意：制备波尔多液时用硫
酸铜与熟石灰反应，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，D项符合题意。
2.CC1的原子序数为17，A项错误；HC1属于分子晶体，B项错误；中子数为20的氯原子：Cl,C项正确；N2分子中含有
1个σ键，2个π键，D项错误。
3.B海带灼烧应在坩埚中进行，A项不能达到实验目的；浸取在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，B项能达到实验目的；用
MO2与浓盐酸制备氯气需要加热，C项不能达到实验目的；苯的密度小于水，应在上部，D项不能达到实验目的。
4.CB为NaOH溶液，0.1mol·L1的NaOH溶液的pH=l3,A项错误；E为Na[Al(OH)a],F为HCl,若E过量，生成
的G会溶解，B项错误；反应⑤为NaCIO+2NH一一NaC+N2H4十HO,消耗1molX,转移2mole,C项正确；反应
②和④基本反应类型不相同，D项错误。
5.A在HO与HO+中，中心原子都采用sp杂化，HO分子中有两对孤电子对，而HO中只有一对孤电子对，由于
孤电子对对成键电子对的排斥力随着孤电子对数量的减少而减弱，因此HO十中的H一O一H键角会比HO中的
H一O一H键角大，A项正确；基态氟原子未成对电子数为1，成对电子数为8，B项错误；原子半径：N>O,键长：N一H>
O一H,C项错误；电负性：F>Cl,酸性：F:CCOOH>CI CCOOH,D项错误。
6.C由结构简式可知，存在顺反异构，A项正确；含有酚羟基，容易被空气中氧气氧化，B项正确；在强碱中反应生成物含
有酚钠和羧酸钠，而在强酸中反应生成物含有酚羟基和羧基，C项错误；与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原
子，D项正确。
7.AHgS的溶度积小于FeS的溶度积，FeS去除废水中的Hg2+发生沉淀的转化：FeS(s)+Hg+(aq)=HgS(s)+
Fe2+(aq),A项正确；用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板时，Cu被Fe3+氧化：2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu2+,B项错误；AgCl
难溶于水，不能拆开，C项错误；C2O与稀硫酸发生歧化反应：C2O十2H+一Cu十Cu++HO,D项错误。
8.D根据题意知，X、Y、Z、W依次为C、OF、A1。第一电离能：X>W,即C>Al,A项错误；最简单氢化物热稳定性：Y<
Z,B项错误；W的氧化物对应水化物为两性氧化物，C项错误；Y和Z可形成化合物，如OF2,D项正确。
9.C根据表格信息，可列三段式：
M(g)+N(g)-2P(g)+Q(g)
起始量(mol·L1)0.60.3
0
0
转化量(mol·L1)0.20.2
0.40.2
5min时量(mol·L1)0.40.1
0.40.2
再结合10min时的数据可知，温度为T时，反应在5min时已达到平衡，在该温度下的平衡常数K=二（P:c(
c(M)·c(N)
Q.4×0.2=0.8,该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，T0.4×0.1
0~5min内，用M表示的平均反应速率为u==0.2mol,L=0.04mol·L1·min1,B项错误：根据分析可知，
△
5 min
【高三开学考·化学参考答案第1页（共4页）】
S高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答策标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A.高炉炼铁
B.暖水瓶镀银（银镜）
C.工业合成氨
D.制备波尔多液
2.反应2NH3+3C2一6HC+N2、NH3+HC1一NHCI(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列说
法正确的是
A.C的结构示意图：①⑧
B.HCI属于共价晶体
C.中子数为20的氯原子：Cl
D.N2分子中含有2个σ键
3.从海带中提碘涉及以下部分过程：灼烧、水浸取、氯气氧化、萃取。下列仪器（省去夹持装置）的选择或
操作能达到实验目的的是
浓盐酸
苯（碘）
MnO
A.海带灼烧
B.浸取
C.氯气制备
D.萃取
4.如图A是常见的金属，物质M的焰色试验火焰呈黄色，D是黄绿色气体，X是“84”消毒液的主要成分，
Y是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W是空气的主要成分之一，Z可用作火箭推进器中的还原
剂，且其相对分子质量为32（框图中部分产物已略去）。

Y
→M
⑤z
NO:W+H2O
B
@卫
③，G(白色胶状沉淀)
中
M溶液
电解
①
D
④
→F
【高三开学考·化学学第1页（共6页）】
s
下列说法正确的是
A.常温下，0.1mol·L1的B溶液的pH=1
B.反应③中F需过量
C.消耗1molX,反应⑤转移2mole
D.反应②和④基本反应类型相同
5.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A.H—O-H键角：H2OB.基态氟原子：未成对电子数>成对电子数
C.H2O和NH3分子中的键长：O-H>N一H
D.酸性：F3 CCOOH6.阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，其结构简式如图所示。下列关于阿魏酸乙酯的说法
错误的是
A.存在顺反异构
B.在空气中长期放置易变质
C.与强酸或强碱反应后产物相同
HO
OCH
D.与足量H2加成后的产物分子中有手性碳原子
7.下列相关离子方程式表示正确的是
A.用FeS去除废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)十Fe+(aq)
B.用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板：2Fe3++3Cu—2Fe十3Cu2+
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2Ag+S2-一Ag2S
D.将Cu20加入稀硫酸中：Cu2O+2Ht一2Cu2++H2O
8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子
核外均有2个未成对电子，W元素位于元素周期表的第13列。下列说法正确的是
A.第一电离能：XB.最简单氢化物热稳定性：Y>Z
C.W的氧化物对应水化物为强碱
D.Y和Z可形成化合物
9.温度为T时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g),发生反应M(g)+N(g)一
2P(g)十Q(g)△>0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
t/min
0
6
10
n(M)/mol
6.0
4.0
n(N)/mol
3.0
1.0
A.若Tz时该反应的化学平衡常数为1，则T>T
B.0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min1
C.该反应在第5~10min之间，v地=v正
D.当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
10.一种电解法制取NaBrO3和丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的装置如图所示，图中双极膜是一种能将
中间层中水解离产生的H+和OH分离的离子交换膜。下列
电源
说法错误的是
双极膜
A.a极应与直流电源的负极相连
HOOCCH=CHCOOH
Br
B.b极的电极反应式为Br+6OH一6e一BrO十3H2O
H
OH
C.外电路中每通过1mole,双极膜中有0.5molH2O解离
HOOCCH,CH,COOH
BrO;
D.电解一段时间后，若溶液中Br~不足，则b极处可能有O2
Na
产生
【高三开学考·化学第2页（共6页）】

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