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2025学年高三化学质量评估1(202508)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、探索元素周期表
1. 我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）元素①与⑥均处于元素周期表的_______。
A.s区 　　B.p区 　　 C.d区 　　D.f区
用电子式表示两者形成的化合物：_______。
（2）元素⑤简单离子的结构示意图为_______；元素⑨核外未成对电子数为_______。
（3）元素⑩在元素周期表中的位置是_______，该元素基态原子核外能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
（4）元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（5）元素②与⑥能形成一种离子化合物，该化合物遇水发生水解生成丙炔()，写出该化合物的化学式：_______。
（6）各编号代表的主族元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
（7）比较元素⑤与⑧对应气态氢化物热稳定性并结合两种元素在周期表中的位置进行解释。_______。
（8）元素②和③可以形成一种非极性分子，分子中元素②和③的原子个数比为1：1，且均达到稳定结构。该分子的结构式为_______。
（9）图a、b、c分别表示元素②③④⑤的前三级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。
第一电离能的变化图是图_______(填标号)，判断的根据是_______。
二、白磷的制各与性质(共28分)
2. 白磷()是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料。白磷分子结构如图所示。白磷性质活泼，能与许多非金属单质化合。
（1）基态磷原子的电子排布式为_______，其中含有_______种不同能量的电子。
（2）白磷分子中键角为_______，该分子中有_______对成键电子对和_______对孤电子对。
（3）在下列溶剂中，白磷溶解度最大的是_______。
A 氯仿() B. 冰醋酸 C. 甘油() D. 乙醚()
（4）工业上制备白磷的原理之一如下所示，配平该反应：_______。
该反应中被还原的元素是_____。每生成2.464L气体(折算至标准状况)，转移电子数目为______。
用处理白磷可得到。气态结构如右图所示。在加压条件下，于148℃时液化，熔融态能导电。
（5）关于气态说法正确的是_______。
A. 每个原子都达到8电子稳定结构 B. 分子中键角有两种
C. 分子中5个键键能不都相同 D. 为非极性分子
（6）熔体中含有两种含磷微粒，其中一种为，另一种微粒相对质量较更大。
①的空间构型是_______；中键角_______(选填“”“小于”或“等于”)中键角。
②用化学用语表示熔化时发生的变化：_______。
（7）N与P都有+3、+5化合价，但只存在分子，却不存在分子，解释原因___。
三、咖啡酸苯乙酯的合成(共26分)
3. 咖啡酸苯乙酯(G)简称CPAE，是蜂胶主要活性组分之一，对疱疹病毒有功效。芳香族化合物A为原料制备G的路线如下：
已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。
（1）化合物A所含官能团的名称是_______。
（2）化合物B的结构简式为_______。
（3）F→G反应除有机产物外仅有水生成，该反应类型是_______，试剂R的分子式为_______。
（4）C()在一定条件下可转化为H()，两者性质如下表所示。
物质 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃
C 3-溴-4-羟基苯甲醛 201.02 130~135 261.3
H …… 138.12 153~154 295.42
①能够测定有机化合物相对分子质量的仪器分析方法为_______。
②H的名称为_______；1 mol H最多与_______mol 发生加成反应。
③H相对分子质量小于C，熔沸点却高于C，原因是_______。
（5）J是D的同分异构体，若不计立体异构体，同时满足下列条件的J有_______种。
①与溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______(写一种即可)。
（6）己-3-烯二酸()是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信息，设计仅以乙炔与为有机原料制备己-3-烯二酸的合成路线_______。
四、离子液体(共18分)
4. 早在1914年就有人发现，引入有机基团可以降低离子化合物的熔点。随后，一系列在较低温度下能以液态稳定存在的离子化合物被陆续发现，这些物质被称为离子液体。离子(结构如右图所示)具有较好的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域，类似于苯环。离子能形成各种离子液体，如、等。
（1）离子中C原子的杂化方式为_______。
（2）基态B原子的价电子轨道表示式为_______；在元素周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是_______，它们化学性质相似的原因是两者的_______相近。
（3）较的优势在于前者对水稳定，后者遇水会发生强烈水解，相应的离子方程式为：_______。
（4）离子以单个形式存在时可获得良好的溶解性能，若将与N原子相连的乙基、甲基替换为H原子，则会产生聚沉现象，请解释原因_______。
科学家发明了一种“快速充放电铝离子电池”，该电池以作为电解液，结构如图所示。
（5）放电时，石墨作_______极；另一极的电极反应式为：_______。
（6）充电时，电解液中向_______(选填“铝”或“石墨”)电极移动。
2025学年高三化学质量评估1(202508)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、探索元素周期表
【1题答案】
【答案】（1） ①. A ②.
（2） ①. ②. 6
（3） ①. 第五周期第ⅤA族 ②. 3 ③. 纺锤形
（4）
（5）
（6）
（7）都为卤族元素，卤族元素电负性较大；同一主族，自上而下元素电负性递减，故对应的气态氢化物热稳定性
（8）
（9） ①. 图a ②. 元素②③④⑤分别为，同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能，由此可知第一电离能变化图是图a
二、白磷的制各与性质(共28分)
【2题答案】
【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p3 ②. 5
（2） ①. 60° ②. 6 ③. 4 （3）D
（4） ①. ②. P ③. 0.2NA （5）CD
（6） ①. 正四面体 ②. 大于 ③. 2=+
（7）N原子核外有两个能层，最外层电子排布式为2s22p3，没有d轨道，而P有三个能层，最外层电子排布式为3s23p3，还有3d空轨道，3s2上的电子可激发1个电子到3d上成为3s13p33d1，然后形成sp3d杂化与5个氯原子成键，所以有PCl5没有NCl5
三、咖啡酸苯乙酯的合成(共26分)
【3题答案】
【答案】（1）酯基、碳氯键
（2） （3） ①. 取代反应或酯化反应 ②.
（4） ①. 质谱法 ②. 3,4-二羟基苯甲醛 ③. 4 ④. 形成的氢键比多
（5） ①. 9 ②.
（6）
四、离子液体(共18分)
【4题答案】
【答案】（1）、
（2） ①. ②. Si ③. 两者的核电荷数和原子半径带来的综合影响相近
（3）
（4）两个氮原子可以吸引两个与氮相连的氢原子形成氢键，两个与氮原子相连的氢原子可以参与两个氢键形成，这样多个离子可以通过氢键连接呈比较大的体系导致其难溶于水而聚沉
（5） ① 正 ②.
（6）Al

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