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房山区2025年新高三入学测试试卷
化学
本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Fe-56　Cu-64
第一部分选择题(共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
汉字载体
选项 A．兽骨 B．青铜器
汉字载体
选项 C．纸张 D．液晶显示屏
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. S2-的结构示意图：
B. 过氧化钠的电子式：
C. 乙炔的结构式：H-CC-H
D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2
3. 下列说法不正确的是
A. 低血糖患者可以用静脉注射葡萄糖溶液的方式迅速补充营养
B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子
D. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸
4. 下列对有关事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 硬度：金刚石>晶体硅 键能：C—C>Si—Si
B 苯酚显弱酸性而乙醇显中性 苯酚中的羟基被苯环活化
C 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
D 第一电离能：N>O N的2p轨道为半充满的稳定结构，不易失去电子
A. A B. B C. C D. D
5. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B. 用食醋去除水垢中的：
C. 向中加入，产生无色气体：
D. 通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：
6. 下列实验装置及操作，不能达到实验目的的是
A．鉴别CCl4和苯 B．检验溴乙烷中含有Br元素
C．制备氢氧化铁胶体 D．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
A. A B. B C. C D. D
7. 分支酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为重要的中间体，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 分子中含有2个手性碳原子
B. 1mol分支酸最多可以和3molBr2发生加成反应
C. 分支酸遇到FeCl3溶液显紫色
D. 分子中含有4种官能团
8. 化学小组探究SO2的性质，按如图装置进行实验(图中夹持略)，将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是
A. Ⅰ中试管内发生的反应是
B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C. Ⅲ中出现浑浊，体现了SO2的氧化性
D. Ⅳ中溶液颜色逐渐变浅
9. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备KClO3的流程如图1.
已知：i．加热氯化时会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可进一步分解生成Ca(ClO3)2
ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2
下列说法不正确的是
A. 氯化时生成Ca(ClO)2的反应为：
B. 分解为的化学反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
C. “转化”能够得到KClO3的原因是KClO3溶解度小于的溶解度
D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到KClO3粗品
10. 某防水涂层材料高分子P的合成路线如下。
下列说法正确的是
A. 试剂a的分子式为C6NH4F9
B. Z存在顺反异构体，且分子内所有的碳原子一定处在同一平面上
C. 发生聚合反应合成高分子P的同时还有水分子生成
D. 将Z替换成可得到网状高分子
11. 在铜的催化下，由CO2电合成正丙醇的步骤如图所示。下列说法不正确的是
A. I→Ⅱ的过程中发生还原反应 B. Ⅱ→Ⅲ的过程中有非极性键生成
C. Ⅳ的示意图为 D. 正丙醇可以发生消去反应
12. 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I表示滴定醋酸
B. a点浓度最大的离子是Na＋
C. V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl-)>c(CH3COO-)
D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色
13. 在容积可变的密闭容器中，发生反应：。起始时和的物质的量之比为2：1.在不同压强下()反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应的 B. 压强：
C. 正反应速率：y点>x点 D. 化学平衡常数：y点>x点
14. 用电解Na2SO4溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。
实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系
i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0
ii 石墨1 新石墨 b
iii 新石墨 石墨2 c
iv 石墨1 石墨2 d
下列分析不正确的是
A. 图1中石墨1为阳极
B. a>0，说明实验i中形成原电池，电极I发生电极反应为
C. iii中电极I上发生反应的物质为
D. d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii
第二部分非选择题(共58分)
本部分共5题，共58分。
15. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。
（1）将基态Fe原子的价电子轨道表示式补充完整：_____。
（2）FeSO4·7H2O俗称绿矾，为浅绿色晶体，可用于治疗缺铁性贫血。
①H2O分子的空间构型为_____，H2O中H-O-H键角_____中O-S-O键角(填“<”、“=”或“>”)。
②比较S和O的电负性大小并说明理由_____。
（3）二茂铁是一种有机金属配合物，其结构如图所示，已知的结构与苯相似。二茂铁中不存在的作用力有_____。
A. 氢键 B. 配位键 C. π键 D. 极性键
（4）Fe2＋与邻二氮菲()能够生成稳定的橙色配合物，可用作Fe2＋的检测试剂。向K4[Fe(CN)6]溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因可能是_____。
（5）TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如图所示。已知TiFe晶胞属于立方晶系，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为。
①TiFeHx晶胞中x=_____。
②TiFe晶体的密度为_____g·cm-3.(1nm=10-7cm)
16. 氢能源是一种理想清洁的绿色能源，研究氢气的制备、储存与应用有重要意义。
Ⅰ．氢气的制备
（1）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
i．
ii．
iii．
①=_____(用和的代数式表示)。
②下列操作中，能提高(g)平衡转化率的是_____。
a．增加(g)用量
b．及时分离出(g)
c．加入催化剂
（2）利用如图所示的铜—氯循环法也可以实现氢气的制备。
①写出水解过程中发生反应的化学方程式_____。
②电解过程中产生氢气的电极反应为_____。
Ⅱ．氢气的储存
反应可用于储氢。
（3）密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_____。
Ⅲ．氢气的应用
氢气常用于工业合成氨。一定条件下，将氢气和氮气按n(H2)：n(N2)=3：1混合通入合成塔，发生反应：
（4）其他条件不变，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，解释转化率随温度变化的可能原因_____。
17. 乙是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。
（1）A→D的反应类型为_____。
（2）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为_____。
（3）K中含氧官能团的名称为_____。
（4）下列说法正确的是_____。
a．B中碳原子均采用sp2杂化
b．K能与NaHCO3溶液反应
c．L→Z的过程中还生成另一种产物CH3Cl
（5）写出一种同时满足下列条件的G(C10H10O2)的同分异构体的结构简式_____。
①苯环上有两个取代基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1
（6）Q的一种合成路线为：
已知：i．
ii．
推断W、Q的结构简式分别为_____、_____。
18. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属。以某硫化铜精矿(含ZnS、FeS等杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
（1）“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是_____(写出一条)。
（2）“浸取”过程有硫单质生成，CuS在“浸取”中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“中和调pH”过程中，pH范围是_____。
（4）结合平衡移动原理解释“中和调pH”生成固体X的原因_____。
（5）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为_____。
（6）铜纯度的测定
步骤1.取ag铜样品，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至铜样品完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；
步骤2.将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，再加入少量淀粉溶液，用bNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液vmL。
已知：
①滴定达终点时的现象为_____。
②样品中铜的质量分数为_____(写字母表达式)。
③步骤1中若没有除尽未反应的HNO3，则导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19. 小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。
资料：
Ⅰ．探究镁与银氨溶液反应的产物
实验1】配制银氨溶液
【实验2】
（1）实验1配制银氨溶液的过程：向5mL2AgNO3溶液中逐滴加入5mL6氨水至_____。
（2）①实验2-2可证明2-1中有Ag生成。实验2-2加入过量稀HNO3可观察到实验现象是_____。
②实验2-3可证明2-1中有Ag2O生成。实验2-3中加入过量稀HCl发生化学反应方程式是_____。
（3）经检验，实验2-1中产生的气体有H2和NH3.
①检验产生气体中有NH3的操作及现象_____。
②生成H2的化学方程式是_____。
Ⅱ．探究影响镁与银氨溶液反应生成H2速率的因素
【实验3】用2AgNO3溶液、12氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集112mLH2所用时间。
序号 配制银氨溶液所用试剂 配好的银氨溶液的组成 时间 s
H2O体积 mL AgNO3溶液体积 mL 氨水体积 mL 浓度 氨水浓度
3-1 6.00 1.00 1.00 0.25 1.00 600
3-2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 300
3-3 2.00 a 2.00 1.00 100 60
（4）实验3-3中，a=_____。
（5）根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生H2的速率越快，原因可能与生成的Ag有关，理由是_____。
Ⅲ．实验结论与反思
（6）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后产物有Ag、NH3、H2、Mg(OH)2、Ag2O等；根据配好的银氨溶液的组成，小组同学认为氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素，理由是_____。
房山区2025年新高三入学测试试卷
化学
本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Fe-56　Cu-64
第一部分选择题(共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
第二部分非选择题(共58分)
本部分共5题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） （2） ①. V形 ②. < ③. O与S位于同族，最外层电子数相同，电子层数OS，电负性O>S （3）A
（4）CN-的配位能力强于邻二氮菲
（5） ①. 1 ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. b
（2） ①. ②.
（3）温度高于70℃，受热分解，导致产率下降或其他合理答案
（4）温度低于T时，反应未达到平衡，随着温度升高反应速率越快，相同时间内的转化率增大，温度高于T时，反应到达平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内的转化率降低
【17题答案】
【答案】（1）取代反应
（2） （3）醚键、羧基 （4）bc
（5） （6） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1）升高温度、粉碎矿石、适当提高硫酸浓度或其他合理答案
（2）
（3）3.2-4.2 （4），加入NH3后c()降低，水解平衡正向移动，促进的生成或其他合理答案
（5）
（6） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色 ②. ③. 偏高
【19题答案】
【答案】（1）白色沉淀刚好消失
（2） ①. 灰白色固体完全溶解，生成的无色气体遇空气后变为红棕色或其他合理答案 ②.
（3） ①. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口外，试纸变蓝则证明生成了NH3 ②.
（4）4.00 （5）形成Mg-Ag原电池能加快反应速率。
（6）氨水浓度改变，平衡发生移动，浓度改变，进而影响生成Ag的反应速率

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