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山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题
一、单选题
1．下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂
C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液
2．实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是
A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶
B．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火
C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离
3．下列化学用语或图示正确的是
A．的结构式：
B．的离子结构示意图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．在水中的电离方程式：
4．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．收集 B．加热试管中的液体
C．制取胶体 D．制取
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是
A．与 B．与
C．与 D．与
6．约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是
A． B．与互为同位素
C．中子数为14 D．与互为同素异形体
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶液中含有的离子数为
B．与足量反应生成的分子数为
C．与足量铁粉充分反应转移的电子数为
D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数为
8．下列有关说法错误的是
A．钠、氧化钠、过氧化钠长期放置在空气中最终产物相同
B．铁的化学性质比较活泼，自然界中铁元素仅以化合态存在
C．铝合金比铝硬度大的原因是原子层之间的相对滑动变得困难
D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成
9．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是
A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存
C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和
10．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是
A．酒精灯点燃的顺序：先①后②
B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的
C．反应为
D．由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数之和为20，与同族，是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．组成的化合物有还原性
C．组成的化合物能与水反应
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
12．根据实验操作和现象所得结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 待测液中含有Cl-
B 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失 Fe2+具有还原性
C 向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色 非金属性：Cl＞Br
D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
13．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A 不能大量共存，因发生反应：
B 不能大量共存，因发生反应：
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
14．亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是
A．由反应①可知还原性：
B．反应①中生成转移电子
C．反应②中做氧化剂，是氧化产物
D．理论上，制得消耗与物质的量之和为
15．探究与反应的实验装置、步骤和现象如下：
i．打开，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ii．一段时间后，停止加热，关闭。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂没有明显现象。
iii．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
下列说法错误的是
A．步骤的目的是排除和水蒸气的干扰
B．步骤ii中的黑色物质可能是碳单质
C．步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质为
D．与反应的产物可能为
三、解答题
16．“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：
(1)Q在元素周期表中位于第 周期第 族；五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的是 。
(2)X与Y形成的10个电子的分子为 (填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为 。
(3)Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为 。甲与乙反应的离子方程式为 。
(4)R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。
A．的单质可与热水反应
B．的最高价氧化物的水化物为强碱
C．金属性：
D．的单质能从的盐溶液中置换出的单质
17．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
(2)物质X的化学式为 ；循环 (填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为 g。
(3)向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。
A． B． C． D．
(4)关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。
A．可利用溶液使转化为
B．“联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异
C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多
18．乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下：
已知：与硫酸不反应，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为 。
(2)“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为 ，可用 (填试剂的化学式)检验已经完全反应。
(3)滤渣3的主要成分为 (填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是 。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用 (填“水”或“乙醇”)洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。
19．磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。
已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。
②和反应过程中放出热量。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置乙中盛放试剂为 ，其作用为 。
(3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。
A． B． C． D．
丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。
20．胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)。
①加入稀盐酸；
②用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中；
③配制稀盐酸和溶液；
④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌；
⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是③④ (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 、 。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 mL。用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是 (填标号)。
A．查漏 B．转移 C．定容 D．摇匀
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 15.90 17.30 16.10 16.00
胃舒平中的质量分数为 (保留3位有效数字)。
(5)用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作会使胃舒平中含量测定值偏高的是_____。
A．固体中含有杂质
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．溶液未冷却至室温即进行定容
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D A D A B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 A B BC AD CD
16．(1) 三 VIIA Na O
(2) H2O Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(3) Al2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4]-
(4)AC
17．(1) ③ ④ NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
(2) CO2 Ⅰ 6m
(3)A
(4)D
18．(1) SiO2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2) 2Fe3++Fe=3Fe2+ KSCN
(3) Al(OH)3 Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(4) 防止Fe2+被氧化 乙醇
19．(1) 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢
(3) B 氧化性和还原性
(4) 冷凝收集SO2Cl2 SO2＋Cl2SO2Cl2 戊与己之间缺少干燥装置
20．(1)②①⑤
(2) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O OH-+H+=H2O
(3) 250 2.1 B
(4)23.4
(5)BC

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