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陕西省柞水中学2025—2026学年度第一学期高二入学考试
化学试题
可用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32
一、选择题(每题只有一个正确答案)
1. 下列物质的用途错误的是
A. Si是制造光导纤维的主要材料 B. SiC可用作耐高温结构材料
C. 食品中添加适量SO2可起到防腐、抗氧化的作用 D. 水玻璃可用作木材防火剂
2. 下列化学用语或描述中正确的是
A. 乙炔的结构简式：CHCH B. 蔗糖的分子式：C6H12O6
C. 羟基的电子式： D. CH4的球棍模型：
3. 分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为
选项 碱性氧化物 非电解质 混合物 纯净物
A 血液 液氯
B 空气
C 乙醇 浓硫酸 盐酸
D 胶体
A. A B. B C. C D. D
4. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是
A. 氨催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
B. 工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C. 铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D. 稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应转移电子为
B. 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为
C. 一定条件下1 mol N2与4 mol H2充分反应，生成的NH3分子数等于
D. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，转移电子的数目为
6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
B 向5 mL 0.2 mol·LKI溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度
C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性
D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流
A. A B. B C. C D. D
7. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在
B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成
C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色
D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
8. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是
A. 该电池可将化学能直接转化为电能
B. 所在电极为电池负极
C. 电解质中的阴离子向所在电极移动
D. 当电解质为硫酸时，正极反应为：
9. 下列关于物质用途的说法错误的是
A. 浓硫酸具有脱水性，故可用于干燥Cl2
B. 浓磷酸具有难挥发性，故可以与KI固体共热制取HI气体
C. 食盐中添加KIO3以补充人体所需碘元素
D. Cl2虽然有毒，但是可以通过控制用量来进行自来水杀菌消毒
10. 下列说法正确的是
A. 煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化
B. 属于取代反应
C. 石油的催化裂解的主要目的是获得轻质油如汽油
D. 糖类、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物
11. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．熔融烧碱 B．蒸发NH4Cl溶液得NH4Cl晶体
实验装置
实验目的 C．实验室NH3尾气吸收 D．演示喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
12. X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与Y的最外层电子数相等，X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 三者中Z的原子半径最大
B. 三者中X的气态氢化物最稳定
C. X的最高化合价为+3
D. X、Y与氢元素可形成既含离子键又含共价键化合物
13. 下列属于氧化还原反应且属于吸热反应是
A. 分解制 B. Al和
C. 冰水为之，而寒于水 D. 盐酸与小苏打反应
14. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 石墨和金刚石互为同位素
B. 金刚石比石墨稳定
C. 石墨转化为金刚石是吸热反应
D. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
二、非选择题：
15. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：
（1）海水淡化的主要方法有___________(写出其中一种)。
（2）途径①为侯氏制碱法，写出由NaHCO3制备纯碱的化学方程式为___________。
（3）工业上从母液中获取Mg(OH)2，用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___________。
（4）途径②制取单质Mg的化学方程式为___________。
（5）步骤③用Cl2氧化NaBr，步骤④用SO2吸收Br2，写出步骤④离子方程式：___________；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是___________。
16. 某化学兴趣小组利用如下装置，制备SO2并探究SO2的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）浓硫酸试剂瓶上应有的标识是___________(填序号)。
A． B． C．
（3）请写出该实验中制备SO2的化学反应方程式___________。
（4）湿润的pH试纸的变化___________，装置C中的反应体现了SO2的___________性。
（5）拆装置前，需要进行的操作是___________，工业上通常使用氨水吸收SO2，获得的产物有什么用途___________(列举一种即可)。
17. 2-丁烯酸乙酯的用途非常广泛，可用于有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂等。用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路线如下：
已知：1、。
2、2-丁烯酸的相对分子质量为86，2-丁烯酸乙酯的相对分子质量为114。
（1）A中含有的官能团名称为___________，由B生成C的反应类型是___________。
（2）A→B的化学方程式为___________。
（3）2-丁烯酸乙酯的结构简式为___________。
（4）实验室可用2-丁烯酸与乙醇制备2-丁烯酸乙酯。其实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入2-丁烯酸21.5g、乙醇100mL(过量)和浓硫酸2mL，搅拌，加热回流一段时间；
步骤2：蒸出过量的乙醇；
步骤3：反应液冷却后，加入饱和Na2CO3溶液洗涤至中性，分离出有机相；
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得2-丁烯酸乙酯18.3g。
回答下列问题：
①图中仪器A的名称是___________。
②步骤3中，用饱和Na2CO3溶液洗涤，其目的是___________。
③本实验的产率是___________(结果保留三位有效数字)。
18. 甲醇(CH3OH)不仅是一种重要的有机化工原料，又在燃料电池和医药领域有着重要作用。在实验室中，可利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应式为。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，实验中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
（1）前3s内CO2的平均反应速率约为___________(保留2位有效数字)，3s末时v正___________v逆(填“<”“>”或“=”)。
（2）10s时，CH3OH(g)的生成速率___________0(填“等于”或“不等于”)。
（3）下列措施能加快反应速率是___________(填标号)
A. 往容器中充入Ar B. 往容器充入CO2
C. 适当的提高反应温度 D. 选择高效的催化剂
（4）反应达到平衡时，CO2的转化率为___________，若起始气体压强为P，则平衡时气体的压强为：___________。
（5）能说明反应已达平衡状态的是___________。(填标号)
①容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
②体系的压强不再变化
③v正(CO2)=v逆(CH3OH)=0
④容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1:1
⑤混合气体的密度保持不变
⑥H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
陕西省柞水中学2025—2026学年度第一学期高二入学考试
化学试题
可用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32
一、选择题(每题只有一个正确答案)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：
【15题答案】
【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
（2）
（3）石灰乳原料丰富，成本低，符合工业需求
（4）
（5） ①. ②. 富集溴元素
【16题答案】
【答案】（1）球形干燥管
（2）C （3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（4） ①. 变红 ②. 弱氧化性
（5） ①. 打开止水夹，推动下面注射器的活塞，排尽装置内残余的SO2至烧杯中吸收完全 ②. 作氮肥
【17题答案】
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 加成反应
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）CH3CH=CHCOOC2H5
（4） ①. 直形冷凝管 ②. 除去乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 ③. 64.2%
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. >
（2）不等于 （3）BCD
（4） ①. 75% ②. 0.625P
（5）①②⑥

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