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普通高中学业水平合格性考试
化学
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专题三　常见无机物及其应用
一、钠
1. 钠的物理性质： 色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，
质 ，密度 水、 煤油，熔点 水的沸点。
银白
软
小于
大于
低于
（1）钠的原子结构示意图为 　 　，最外层只有一个电子，很容易
失去，显强 ，所以自然界无游离态钠，钠元素以 态
（主要是 ）形式存在。
（2）与O2反应：
①常温下： 。
②点燃或加热时： 。
还原性
化合
NaCl
4Na＋O2 2Na2O
2Na＋O2　 　Na2O2
2. 钠的化学性质
（3）与H2O反应：现象 。


3. 钠的保存：通常保存在 中。

浮、熔、游、响、红
2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
2Na＋＋2OH－＋H2↑
煤油
2NaCl（熔融） 2Na＋
Cl2↑
5. 钠的用途
（1）高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力 ；
（2）钠钾合金常温下呈液态，用于原子反应堆的 ；
（3）从钛、锆、铌、钽等熔融金属氯化物中 出相应的金属。
强
导热剂
置换
二、氧化钠与过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧元素的化合价 －2 －1
电子式
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体（粉末）
Na2O
Na2O2
－2
－1
Na＋ ]2－Na＋
Na＋ ]2－Na＋
白色固体
淡黄色固体（粉末）
名称 氧化钠 过氧化钠
与H2O反应
与CO2反应
生成条件 常温下反应 加热或点燃
用途 — 供氧剂、强氧化剂、
漂白剂
Na2O＋H2O
2NaOH
2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2
Na2CO3
2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2
常温下反应
加热或点燃
—
供氧剂、强氧化剂、
漂白剂
三、碳酸钠和碳酸氢钠
性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别
俗称 纯碱或苏打 小苏打 —
水溶性 易溶于水 可溶于水 溶解性：
Na2CO3＞
NaHCO3
溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3
的碱性强于
NaHCO3的碱性
纯碱或苏打
小苏打
易溶于水
可溶于水
溶解性：
Na2CO3＞
NaHCO3
显碱性
显碱性
同浓度Na2CO3
的碱性强于
NaHCO3的碱性
性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别
热稳定性 稳定 NaHCO3的热稳
定性比Na2CO3
的差
与HCl反应 分步进行，先
生成
Na生成CO2 立即生CO2 反应剧烈些
稳定
2NaHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
NaHCO3的热稳
定性比Na2CO3
的差
分步进行，先
生成
NaHCO3，
再生成CO2
立即生成
CO2
NaHCO3
反应剧烈些
性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别
与NaOH反应 不反应 —
与Ca（OH）2反应 生成CaCO3 沉淀 生成CaCO3 沉淀 不可用澄清
石灰水鉴别
不反应
NaHCO3＋
NaOH
Na2CO3
＋H2O
生成CaCO3
沉淀
生成CaCO3
沉淀
不可用澄清
石灰水鉴别
性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别
与CaCl2反应 生成CaCO3 沉淀 不反应 前者有沉淀，
后者无现象
与CO2反应 不反应 前者有晶体析
出，后者无
生成CaCO3
沉淀
不反应
前者有沉淀，
后者无现象
Na2CO3＋
H2O
＋CO2
2NaHCO3
不反应
前者有晶体析
出，后者无
性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别
相互转化 Na2CO3 NaHCO3 用途 玻璃、肥皂、
合 成洗涤剂、造 纸、纺织、石 油、冶金等工
业 发酵粉；治
疗 胃酸过多等 —
Na2CO3 NaHCO3
玻璃、肥皂、
合
成洗涤剂、造
纸、纺织、石
油、冶金等工
业
发酵粉；治
疗
胃酸过多等
四、焰色试验
1. 操作：用洁净的 在酒精灯外焰灼烧，直至与原来的火
焰颜色相同时为止，蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜
色。用完后，用 洗净，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜
色相同时即可。
2. 常见金属的焰色试验：Na—— 色；K—— 色（透
过 色钴玻璃观察）。
铂丝或铁丝
稀盐酸
黄
紫
蓝
【激活思维】
问题1：钠能否置换出CuSO4溶液中的Cu？
不能。因为钠太活泼，投入水溶液中，先与水反应生成NaOH，生成的
NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，所以得不到Cu。
不能。应将Na2CO3和NaHCO3互换位置。
问题3：焰色试验为化学反应吗？
焰色试验属于物理变化。因为灼烧时，没有生成新物质，故属于物
理变化。
问题2：如图所示，能否判断出Na2CO3比NaHCO3稳定？
考点1：钠及其化合物的俗名
【真题1】 （2018·江苏学测改编）下列物质的俗名与化学式对应正确的
是（　A　）
A. 食盐——NaCl B. 苏打——NaHCO3
C. 纯碱——NaOH D. 烧碱——Ca（OH）2
解析：B项，苏打为Na2CO3；C项，纯碱为Na2CO3；D项，烧碱为
NaOH。
A
考点2：焰色试验
【真题2】 （2020·江苏合格考样题）碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰
呈现的颜色为（　B　）
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
解析：钠元素的焰色试验为黄色。
【真题3】 （2016·江苏学测）判断：用焰色试验鉴别Na2SO4和
Na2CO3。（　错　）
解析：Na2SO4和Na2CO3均为钠盐，不可以用焰色试验鉴别。
B
错
考点3：碳酸氢钠的性质
【真题4】 （2018·江苏学测）判断：用加热的方法除去NaHCO3固体中
的少量NaCl。（　错　）
解析：加热时，NaHCO3会分解，错误。
错
考点4：含钠及其化合物的推断
【真题5】 （2015·江苏学测）实验室有一包白色固体，可能含有
Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的
结论正确的是（　A　）
A
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析
出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观
察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白
色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D. 称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.62 g。用足量稀盐酸溶
解残留固体，充分反应后，收集到0.88 g气体，说明原固体中仅含有
Na2CO3和NaHCO3
解析：A项，发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O
2NaHCO3↓，NaHCO3的溶解度较小，故以晶体形式析出，故可推
断出一定有Na2CO3存在，正确；B项，CaO溶于水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与Na2CO3和NaHCO3均可以生成CaCO3沉淀，错误；C项，Ag＋与C 、Cl－反应分别生成Ag2CO3和AgCl，均为白色沉淀，错误；D项，

原混合物中NaHCO3为0.02 mol，加稀盐酸溶解加热后的混合物产
生0.88 g CO2， n （CO2）＝0.02 mol，分解产生的Na2CO3为0.01
mol，可产生0.01 mol CO2，所以原混合物中Na2CO3为0.01 mol，
根据混合物的总质量知， m （Na2CO3）＋ m （NaHCO3）＝0.01
mol×106 g·mol－1＋0.02 mol×84 g·mol－1＝2.74 g＜3.80 g，所以
混合物中还含有NaCl，错误。
1. （2024·泰州中学合格考模拟）在研究金属钠与水反应的实验中，下
列根据实验现象得出的结论不．正．确．的是（　A　）
A. 将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
B. 将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
C. 将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小
D. 点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
A
1
2
3
解析：A项，钠投入水中生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu
（OH）2沉淀，没有发生置换反应，错误；B项，Na与水反应生成
NaOH，遇酚酞变红，正确；C项，钠浮在水面上，说明钠的密度比水
小，正确；D项，钠与水生成H2，可以点燃，正确。
1
2
3
2. （2024·姜堰中学合格考模拟）碳元素形成的化合物品种多样，常见
的有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生
产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的
是（　D　）
B. NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C. 可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D. NaHCO3粉末与Na2CO3粉末跟相同浓度的盐酸反应，NaHCO3粉末
反应更剧烈
D
1
2
3
解析：A项，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3 Na＋＋
HC ，错误；B项，NaHCO3显碱性，错误；C项，Ca（OH）2可以
与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应，均生成白色沉淀，错误；D项，
NaHCO3与HCl反应直接放出CO2，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3
和NaCl，正确。
1
2
3
3. （2024·无锡合格考模拟）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出
的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下图。下列说法错误
的是（　B　）
A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应
B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C. 滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
D. 最终所得“母液”可循环利用
B
1
2
3
解析：侯德榜联合制碱法的原理是：向“饱和食盐水”中先通入过量
NH3，再通入CO2，析出溶解度小的碳酸氢钠，过滤得到碳酸氢钠，滤
液中加入NaCl，析出NH4Cl，“母液”中主要含NaCl，可循环再利
用。将碳酸氢钠固体灼烧得到碳酸钠。涉及的反应方程式为NaCl＋NH3
＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋
H2O。根据以上分析，A、C、D正确，B错误。
1
2
3专题三　常见无机物及其应用
第10讲　钠及其化合物
一、钠
1.钠的物理性质：　　　　色，有金属光泽的固体，热、电的良导体，质　　　　，密度　　　　水、　　　　煤油，熔点　　　　水的沸点。
2.钠的化学性质
（1）钠的原子结构示意图为　　　　，最外层只有一个电子，很容易失去，显强　　　　，所以自然界无游离态钠，钠元素以　　　　态（主要是　　　　）形式存在。
（2）与O2反应：
①常温下：　　　　。
②点燃或加热时：　　　　。
（3）与H2O反应：现象　　　　。
化学方程式为　　　　。
离子方程式为　　　　。（用单线桥法分析）
3.钠的保存：通常保存在　　　　中。
4.钠的制备：工业制钠的反应为　　　　。
5.钠的用途
（1）高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力　　　　；
（2）钠钾合金常温下呈液态，用于原子反应堆的　　　　；
（3）从钛、锆、铌、钽等熔融金属氯化物中　　　　出相应的金属。
二、氧化钠与过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
氧元素的化合价
电子式
颜色、状态
与H2O反应
与CO2反应
生成条件
用途 —
三、碳酸钠和碳酸氢钠
性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别
俗称 —
水溶性
溶液酸碱性
热稳定性
与HCl反应
与NaOH反应 —
与Ca（OH）2反应
与CaCl2反应
与CO2反应
相互转化
用途 —
四、焰色试验
1.操作：用洁净的　　　　在酒精灯外焰灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止，蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用　　　　洗净，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时即可。
2.常见金属的焰色试验：Na——　　　　色；K——　　　　色（透过　　　　色钴玻璃观察）。
【激活思维】
问题1：钠能否置换出CuSO4溶液中的Cu？
问题2：如图所示，能否判断出Na2CO3比NaHCO3稳定？
问题3：焰色试验为化学反应吗？
考点1：钠及其化合物的俗名
【真题1】 （2018·江苏学测改编）下列物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A.食盐——NaCl B.苏打——NaHCO3
C.纯碱——NaOH D.烧碱——Ca（OH）2
考点2：焰色试验
【真题2】 （2020·江苏合格考样题）碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为（　　）
A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色
【真题3】 （2016·江苏学测）判断：用焰色试验鉴别Na2SO4和Na2CO3。（　　）
考点3：碳酸氢钠的性质
【真题4】 （2018·江苏学测）判断：用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl。（　　）
考点4：含钠及其化合物的推断
【真题5】 （2015·江苏学测）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D.称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.62 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.88 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
1.（2024·泰州中学合格考模拟）在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A.将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼
B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱
C.将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小
D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成
2.（2024·姜堰中学合格考模拟）碳元素形成的化合物品种多样，常见的有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是（　　）
A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋C
B. NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C.可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D. NaHCO3粉末与Na2CO3粉末跟相同浓度的盐酸反应，NaHCO3粉末反应更剧烈
3.（2024·无锡合格考模拟）侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下图。下列说法错误的是（　　）
A.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应
B.应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C.滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠
D.最终所得“母液”可循环利用
专题三　常见无机物及其应用
第10讲　钠及其化合物
【考点填空】
一、1.银白　软　小于　大于　低于
2.（1）　还原性　化合　NaCl
（2）①4Na＋O22Na2O
②2Na＋O2Na2O2
（3）浮、熔、游、响、红
2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
2Na＋＋2OH－＋H2↑
3.煤油
4.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
5.（1）强　（2）导热剂　（3）置换
二、
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧元素的化合价 －2 －1
电子式 Na＋]2－Na＋ Na＋]2－Na＋
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体（粉末）
与H2O反应 Na2O＋H2O2NaOH 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2Na2CO3 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
生成条件 常温下反应 加热或点燃
用途 — 供氧剂、强氧化剂、漂白剂
三、
性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别
俗称 纯碱或苏打 小苏打 —
水溶性 易溶于水 可溶于水 溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3的碱性强于NaHCO3的碱性
热稳定性 稳定 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差
与HCl反应 分步进行，先生成NaHCO3，再生成CO2 立即生成CO2 NaHCO3反应剧烈些
与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O —
与Ca（OH）2反应 生成CaCO3沉淀 生成CaCO3沉淀 不可用澄清石灰水鉴别
与CaCl2反应 生成CaCO3沉淀 不反应 前者有沉淀，后者无现象
与CO2反应 Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3 不反应 前者有晶体析出，后者无
续表
性质 Na2CO3 NaHCO3 鉴别
相互转化 Na2CO3NaHCO3
用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉；治疗胃酸过多等 —
四、1.铂丝或铁丝　稀盐酸
2.黄　紫　蓝
问题1：不能。因为钠太活泼，投入水溶液中，先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，所以得不到Cu。
问题2：不能。应将Na2CO3和NaHCO3互换位置。
问题3：焰色试验属于物理变化。因为灼烧时，没有生成新物质，故属于物理变化。
【真题回放】
1. A　解析：B项，苏打为Na2CO3；C项，纯碱为Na2CO3；D项，烧碱为NaOH。
2. B　解析：钠元素的焰色试验为黄色。
3.错　解析：Na2SO4和Na2CO3均为钠盐，不可以用焰色试验鉴别。
4.错　解析：加热时，NaHCO3会分解，错误。
5. A　解析：A项，发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3↓，NaHCO3的溶解度较小，故以晶体形式析出，故可推断出一定有Na2CO3存在，正确；B项，CaO溶于水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与Na2CO3和NaHCO3均可以生成CaCO3沉淀，错误；C项，Ag＋与C、Cl－反应分别生成Ag2CO3和AgCl，均为白色沉淀，错误；D项，
原混合物中NaHCO3为0.02 mol，加稀盐酸溶解加热后的混合物产生0.88 g CO2，n（CO2）＝0.02 mol，分解产生的Na2CO3为0.01 mol，可产生0.01 mol CO2，所以原混合物中Na2CO3为0.01 mol，根据混合物的总质量知，m（Na2CO3）＋m（NaHCO3）＝0.01 mol×106 g·mol－1＋0.02 mol×84 g·mol－1＝2.74 g＜3.80 g，所以混合物中还含有NaCl，错误。
【当堂检测】
1. A　解析：A项，钠投入水中生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，没有发生置换反应，错误；B项，Na与水反应生成NaOH，遇酚酞变红，正确；C项，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，正确；D项，钠与水生成H2，可以点燃，正确。
2. D　解析：A项，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，错误；B项，NaHCO3显碱性，错误；C项，Ca（OH）2可以与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应，均生成白色沉淀，错误；D项，NaHCO3与HCl反应直接放出CO2，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3和NaCl，正确。
3. B　解析：侯德榜联合制碱法的原理是：向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，析出溶解度小的碳酸氢钠，过滤得到碳酸氢钠，滤液中加入NaCl，析出NH4Cl，“母液”中主要含NaCl，可循环再利用。将碳酸氢钠固体灼烧得到碳酸钠。涉及的反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。根据以上分析，A、C、D正确，B错误。

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