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普通高中学业水平合格性考试
化学
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专题三　常见无机物及其应用
1. 金属铁
（1）物理性质
有金属光泽的 色金属，有良好的导电、导热性，具有延展性，
能被 吸引。
（2）化学性质
①与非金属反应
与氯气反应的化学方程式为 。
与氧气（点燃）反应的化学方程式为 。
银白
磁铁
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
3Fe＋2O2 Fe3O4


常温下，遇到浓H2SO4、浓HNO3会发生 。
④与盐反应


3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋
4H2
Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑
钝化
Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋
Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋
2. 铁的重要化合物转化关系

铁红
Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O
（2）铁的两种氢氧化物。
类别 Fe（OH）2 Fe（OH）3
颜色、状态 白色沉淀 红褐色沉淀
化学性质
白色沉淀
红褐色沉淀
Fe（OH）2＋2H＋
Fe2＋＋2H2O
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O
4Fe（OH）3
Fe（OH）3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O
2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O
类别 Fe（OH）2 Fe（OH）3
相互转化 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3
白色→灰绿色→红褐色
（3）Fe2＋和Fe3＋的鉴别。
类别 Fe2＋ Fe3＋
水溶液颜色 浅绿色 棕黄色
加入NaOH溶液
浅绿色
棕黄色
Fe2＋＋2OH－
Fe（OH）2↓
白色沉淀
Fe3＋＋3OH－
Fe（OH）3↓
红褐色沉淀
类别 Fe2＋ Fe3＋
加入KSCN溶液 无现象
加入KMnO4溶
液 KMnO4溶液褪色 无现象
无现象
Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3血红色
KMnO4溶液褪色
无现象
提醒：检验Fe2＋时，先加入KSCN溶液，无现象，再通入氯水时，
有 出现，即可说明有Fe2＋存在。
血红色
3. Fe2＋和Fe3＋的相互转化
（1）FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式和离子方程式分别为
，
。
（2）FeCl3溶液中加入铁粉的化学方程式和离子方程式分别为
＋Fe 3FeCl2　， 　2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋　。
2FeCl2＋
Cl2 2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
2FeCl3
＋Fe 3FeCl2
2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
4. 铜的性质
（1）物理性质：有金属光泽的 色金属，有良好的导电性、导
热性，具有延展性。
（2）化学性质



紫红
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋
2H2O
Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋2NO2↑＋
2H2O
3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋
4H2O
【激活思维】
问题1：有哪些物质能将Fe2＋氧化成Fe3＋？
需要加入氧化剂，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。如氯水、KMnO4溶液、
HNO3等。
问题2：如何除去FeCl3中混有的FeCl2？
加入氯水或H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，这样不会带入新杂质。
问题3：如何除去FeCl2中混有的FeCl3？
加入铁可以将FeCl3还原为FeCl2，同时也不会带入新杂质。
问题4：如何检验FeCl2和FeCl3混合溶液中的Fe2＋？
滴入酸性KMnO4溶液，可以与Fe2＋反应，可使酸性KMnO4溶液褪色，
从而检验Fe2＋的存在。
考点1：含铁、铜化合物的俗名
【真题1】 （2013·江苏学测）化学与生活密切相关。下列生活中常见物
质的俗名与化学式相对应的是（　C　）
A. 苏打——NaHCO3 B. 胆矾——CuSO4
C. 铁红——Fe2O3 D. 生石灰——Ca（OH）2
解析：苏打为Na2CO3，胆矾为CuSO4·5H2O，生石灰为CaO。
C
考点2：三价铁的检验
【真题2】 （2007·江苏学测）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该
溶液中存在（　B　）
B. Fe3＋ D. Mg2＋
解析：Fe3＋与SCN－生成血红色的Fe（SCN）3溶液，B项正确。
【真题3】 （2014·江苏学测）判断：用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2
（SO4）3溶液。（　错　）
解析：硫氰化钾遇到氯化铁溶液和硫酸铁溶液的现象都是溶液变为血红
色，无法鉴别。
B
错
【真题4】（2024·江苏合格考真题）某口服补铁剂的主要成分为
FeSO4，检验FeSO4是否变质可用的试剂是（　C　）
A. H2SO4溶液 B. NaCl溶液
C. KSCN溶液 D. AgNO3溶液
解析：若FeSO4变质，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，Fe3＋用KSCN检验，溶液
变血红色，C项正确。
C
考点3：铁及其化合物的性质
【真题5】 （2022·江苏合格考真题）铁粉活化用于污水处理。活化方法
如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2（少
量H2O2有利于铁粉活化），搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2＋形成胶
体。活化过程中，溶液中 c （Fe2＋）、 c （Fe3＋）随时间的变化如图所
示。下列说法不合理的是（　D　）
D
A. 盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应
B. 0～2.5 min，溶液的pH不断升高
D. 5 min后， c （Fe2＋）减小，可能是H2O2将Fe2＋还原为Fe
解析：A项，由图看，开始时Fe3＋和Fe2＋同时产生，Fe3＋来自Fe2O3与
HCl的反应，Fe2＋来自Fe与HCl的反应，正确；B项，0～2.5 min，生成
的Fe3＋和Fe2＋较快，消耗H＋较快，所以pH不断升高，正确；C项，2.5
min～5 min可能发生的反应为Fe和Fe3＋生成Fe2＋，正确；D项，H2O2
具有强氧化性，H2O2会氧化Fe2＋，不可能被Fe2＋氧化，错误。
【真题6】 （2021·江苏合格考真题）对印刷电路板制作过程中（2FeCl3
＋Cu 2FeCl2＋CuCl2）产生的废液X进行回收处理，流程如图所
示。下列说法不正确的是（　B　）
B
A. 1 mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为 6.02×1023
C. 若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
解析：A项，FeCl3与Cu反应生成FeCl2，Fe3＋变为Fe2＋，化合价降低，
1 mol Fe3＋参加反应，转移电子为1 mol，电子数约为6.02×1 ，正
确；B项，由反应2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2知，该反应产物中
＝ ，若废液X中不存在FeCl3，则 ＝ ，若废液X中
存在FeCl3，则X中 ＜ ，错误；C项，FeCl2溶液与过量Cl2反应生成FeCl3（2FeCl2＋Cl2 2FeCl3），FeCl3（溶液A中）与Fe反应生成FeCl2（2FeCl3＋Fe 3FeCl2），废液X中加入过量铁粉，Fe置换出Cu，过滤，W为Fe、Cu混合物，再加入过量稀HCl，溶液B中含FeCl2和HCl，加入Fe，会与HCl反应，正确；D项，过滤时，要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，正确。
1. （2024·姜堰中学合格考模拟）下列关于铁及其化合物的说法，不正
确的是（　B　）
A. 金属铁可以被磁铁吸引
B. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C. 铁有良好的导电、导热性
D. 铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，B项错误。
B
1
2
3
2. （2024·姜堰中学合格考模拟）化合价和物质类别是整理元素及化合
物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”
二维图如下图所示，下列说法正确的是（　C　）
A. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B. Fe与水蒸气高温下反应生成FeO
C. 维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，过程中维生素C作还原剂
D. 不能通过化合反应得FeCl2和Fe（OH）3
C
1
2
3
解析：A项，反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2，该反应不是置换反
应，错误；B项，Fe与H2O（g）的反应为3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2，错误；C项，维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋，正确；D项，
Fe＋2FeCl3 3FeCl2，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3，
均为化合反应，错误。
1
2
3
3. （2024·扬州合格考模拟一）下列有关物质的性质与用途不．具．有．对应
关系的是（　B　）
A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
解析：NaHCO3可以与胃酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂，B
项错误。
B
1
2
3第12讲　铁、铜及其化合物
1.金属铁
（1）物理性质
有金属光泽的　　　　色金属，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被　　　　吸引。
（2）化学性质
①与非金属反应
与氯气反应的化学方程式为　　　　。
与氧气（点燃）反应的化学方程式为　　　　。
②与水蒸气反应的化学方程式为　　　　。
③与非氧化性酸反应的离子方程式为　　　　。
常温下，遇到浓H2SO4、浓HNO3会发生　　　　。
④与盐反应
与硫酸铜溶液反应的离子方程式为　　　　。
与氯化铁溶液反应的离子方程式为　　　　。
2.铁的重要化合物转化关系
（1）铁的氧化物Fe2O3俗名为　　　　，与HCl反应的离子方程式为　　　　。
（2）铁的两种氢氧化物。
类别 Fe（OH）2 Fe（OH）3
颜色、状态
化学性质
相互转化
（3）Fe2＋和Fe3＋的鉴别。
类别 Fe2＋ Fe3＋
水溶液颜色
加入NaOH溶液
加入KSCN溶液
加入KMnO4溶液
提醒：检验Fe2＋时，先加入KSCN溶液，无现象，再通入氯水时，有　　　　出现，即可说明有Fe2＋存在。
3. Fe2＋和Fe3＋的相互转化
（1）FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式和离子方程式分别为　　　　，
　　　　。
（2）FeCl3溶液中加入铁粉的化学方程式和离子方程式分别为　　　　，
　　　　。
4.铜的性质
（1）物理性质：有金属光泽的　　　　色金属，有良好的导电性、导热性，具有延展性。
（2）化学性质
①与浓H2SO4反应：　　　　；
②与浓HNO3反应：　　　　；
③与稀HNO3反应：　　　　。
【激活思维】
问题1：有哪些物质能将Fe2＋氧化成Fe3＋？
问题2：如何除去FeCl3中混有的FeCl2？
问题3：如何除去FeCl2中混有的FeCl3？
问题4：如何检验FeCl2和FeCl3混合溶液中的Fe2＋？
考点1：含铁、铜化合物的俗名
【真题1】 （2013·江苏学测）化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4
C.铁红——Fe2O3 D.生石灰——Ca（OH）2
考点2：三价铁的检验
【真题2】 （2007·江苏学测）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（　　）
A. N B. Fe3＋ C. S D. Mg2＋
【真题3】 （2014·江苏学测）判断：用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液。（　　）
【真题4】（2024·江苏合格考真题）某口服补铁剂的主要成分为FeSO4，检验FeSO4是否变质可用的试剂是（　　）
A. H2SO4溶液 B. NaCl溶液 C. KSCN溶液 D. AgNO3溶液
考点3：铁及其化合物的性质
【真题5】 （2022·江苏合格考真题）铁粉活化用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2（少量H2O2有利于铁粉活化），搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2＋形成胶体。活化过程中，溶液中c（Fe2＋）、c（Fe3＋）随时间的变化如图所示。下列说法不合理的是（　　）
A.盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应
B.0～2.5 min，溶液的pH不断升高
C.2.5～5 min，c（Fe3＋）减小，c（Fe2＋）增大，可能发生反应：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
D.5 min后，c（Fe2＋）减小，可能是H2O2将Fe2＋还原为Fe
【真题6】 （2021·江苏合格考真题）对印刷电路板制作过程中（2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2）产生的废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.1 mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为 6.02×1023
B.若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中＝
C.若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D.实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
1.（2024·姜堰中学合格考模拟）下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是（　　）
A.金属铁可以被磁铁吸引 B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C.铁有良好的导电、导热性 D.铁丝可以在氧气中剧烈燃烧
2.（2024·姜堰中学合格考模拟）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B. Fe与水蒸气高温下反应生成FeO
C.维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，过程中维生素C作还原剂
D.不能通过化合反应得FeCl2和Fe（OH）3
3.（2024·扬州合格考模拟一）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）
A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
第12讲　铁、铜及其化合物
【考点填空】
1.（1）银白　磁铁
（2）①2Fe＋3Cl22FeCl3　3Fe＋2O2Fe3O4
②3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
③Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑　钝化
④Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋　Fe＋2Fe3＋3Fe2＋
2.（1）铁红　Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
（2）
类别 Fe（OH）2 Fe（OH）3
颜色、状态 白色沉淀 红褐色沉淀
化学性质 Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2O4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3 Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O
相互转化 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3白色→灰绿色→红褐色
（3）
类别 Fe2＋ Fe3＋
水溶液颜色 浅绿色 棕黄色
加入NaOH溶液 Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓白色沉淀 Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓红褐色沉淀
加入KSCN溶液 无现象 Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3血红色
加入KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 无现象
血红色
3.（1）2FeCl2＋Cl22FeCl3　2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
（2）2FeCl3＋Fe3FeCl2　2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
4.（1）紫红
（2）①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
③3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
问题1：需要加入氧化剂，可将Fe2＋氧化成Fe3＋。如氯水、KMnO4溶液、HNO3等。
问题2：加入氯水或H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，这样不会带入新杂质。
问题3：加入铁可以将FeCl3还原为FeCl2，同时也不会带入新杂质。
问题4：滴入酸性KMnO4溶液，可以与Fe2＋反应，可使酸性KMnO4溶液褪色，从而检验Fe2＋的存在。
【真题回放】
1. C　解析：苏打为Na2CO3，胆矾为CuSO4·5H2O，生石灰为CaO。
2. B　解析：Fe3＋与SCN－生成血红色的Fe（SCN）3溶液，B项正确。
3.错　解析：硫氰化钾遇到氯化铁溶液和硫酸铁溶液的现象都是溶液变为血红色，无法鉴别。
4. C　解析：若FeSO4变质，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，Fe3＋用KSCN检验，溶液变血红色，C项正确。
5. D　解析：A项，由图看，开始时Fe3＋和Fe2＋同时产生，Fe3＋来自Fe2O3与HCl的反应，Fe2＋来自Fe与HCl的反应，正确；B项，0～2.5 min，生成的Fe3＋和Fe2＋较快，消耗H＋较快，所以pH不断升高，正确；C项，2.5 min～5 min可能发生的反应为Fe和Fe3＋生成Fe2＋，正确；D项，H2O2具有强氧化性，H2O2会氧化Fe2＋，不可能被Fe2＋氧化，错误。
6. B　解析：A项，FeCl3与Cu反应生成FeCl2，Fe3＋变为Fe2＋，化合价降低，1 mol Fe3＋参加反应，转移电子为1 mol，电子数约为6.02×1，正确；B项，由反应2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2知，该反应产物中＝，若废液X中不存在FeCl3，则＝，若废液X中存在FeCl3，则X中＜，错误；C项，FeCl2溶液与过量Cl2反应生成FeCl3（2FeCl2＋Cl22FeCl3），FeCl3（溶液A中）与Fe反应生成FeCl2（2FeCl3＋Fe3FeCl2），废液X中加入过量铁粉，Fe置换出Cu，过滤，W为Fe、Cu混合物，再加入过量稀HCl，溶液B中含FeCl2和HCl，加入Fe，会与HCl反应，正确；D项，过滤时，要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，正确。
【当堂检测】
1. B　解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，B项错误。
2. C　解析：A项，反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，该反应不是置换反应，错误；B项，Fe与H2O（g）的反应为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，错误；C项，维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋，正确；D项，Fe＋2FeCl33FeCl2，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3，均为化合反应，错误。
3. B　解析：NaHCO3可以与胃酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂，B项错误。

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