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(共21张PPT)
普通高中学业水平合格性考试
化学
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专题三　常见无机物及其应用
一、硫
1. 硫的存在：游离态—— ，化合态——黄铜矿、硫铁矿、石
膏、芒硝等。
2. 硫的物理性质： 色晶体， 溶于水。
3. 硫的化学性质

硫黄
黄
不
S＋O2 SO2
二、二氧化硫
1. 物理性质： 色有 气味的气体，密度比空气 ，
易 ， 溶于水。
2. 化学性质
（1）酸性氧化物


无
刺激性
大
液化
易
SO2＋H2O H2SO3
SO2＋CaO CaSO3




SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
SO2＋NaOH NaHSO3
2NaHCO3＋SO2 Na2SO3＋H2O＋
2CO2
NaHCO3＋SO2 NaHSO3＋CO2
①SO2被O2催化氧化生成SO3： （SO2表现
为 性）。
②SO2和H2S溶液反应：SO2＋2H2S 3S↓＋2H2O（SO2表现为
性）。
2SO2＋O2 2SO3
还原
氧
化
（2）既有氧化性又有还原性
（3）SO2的漂白性
二氧化硫具有漂白作用，能够与 等有色物质结合生成一种不稳
定的无色物质，但在光照或受热的条件下又能变为 。
提醒：SO2使酸性KMnO4溶液褪色、使溴水褪色，该过程中SO2表现
为 性。
SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，该过程中SO2表现为
的性质。使品红褪色，表现为 性。
（4）SO2的污染
SO2会导致酸雨，pH 。
品红
原来的颜色
还原
酸性氧化物
漂白
＜5.6
三、三氧化硫


SO3＋H2O H2SO4
SO3＋Ca（OH）2 CaSO4＋H2O
四、浓硫酸
1. 物理性质： 色透明油状液体，密度比水 。稀释浓H2SO4
时，应将
。
无
大
浓H2SO4沿容器壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌散
热
C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　
（1） 性，如干燥气体；在CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4后生成
CuSO4。
（2） 性，如在蔗糖中加入浓H2SO4后会发生炭化。
（3） 性，如 、 在浓H2SO4中“钝化”，浓
H2SO4表现了 。
浓硫酸与铜反应： 。
浓硫酸与碳反应： 。
吸水
脱水
强氧化
铝
铁
强氧化性
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2. 化学特性
【激活思维】
问题1：SO2使有色物质褪色，均表现为漂白性吗？
SO2使品红褪色，表现为漂白性。但使酸性KMnO4、溴水等氧化性物质
褪色，SO2表现为还原性，使含有酚酞的NaOH溶液褪色，SO2表现为酸
性氧化物的性质。
问题2：SO2的漂白性与氯水的漂白性有何不同？
SO2的漂白性是基于其化合性，其漂白是暂时性的，因为生成的无色物
质不稳定，加热可以恢复原来的颜色。而氯水的漂白性是永久的。
问题3：浓硫酸溶解Cu的原因是其具有强酸性吗？
不是。浓硫酸具有强氧化性，可以溶解Cu。
考点1：二氧化硫的性质
【真题1】 （2022·江苏合格考真题）有关SO2的说法正确的是
（　C　）
A. 属于碱性氧化物 B. 常温常压下密度小于空气
C. 能使品红溶液褪色 D. 硫元素的化合价为＋6
解析：A项，SO2可以与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，
错误；B项，SO2的相对分子质量比空气的平均相对分子质量大，所以
SO2的密度比空气大，错误；C项，SO2具有漂白性，正确；D项，SO2
中S为＋4价，错误。
C
【真题2】 （2011·江苏学测）下列关于二氧化硫的说法错误的是
（　A　）
A. 无色无味 B. 有毒
C. 密度比空气大 D. 是形成酸雨的一种物质
解析：A项，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，故不正确。
A
考点2：二氧化硫的漂白性
【真题3】 （2008·江苏学测）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热
后又恢复为原来颜色。该气体是（　A　）
A. SO2 B. O2 C. CO2 D. H2
解析：SO2具有漂白性，且其漂白具有不稳定性。
A
考点3：浓硫酸的性质
【真题4】 （2023·江苏合格考真题）下列有关浓硫酸的说法正确的是
（　C　）
A. 与水混合吸收热量 B. 能干燥NH3
C. 加热能与Cu反应 D. 常温下不能与Fe反应
解析：A项，浓硫酸与水混合放出热量，错误；B项，NH3为碱性气
体，不能用浓硫酸干燥，错误；C项，Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、
SO2和H2O，正确；D项，常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，在铁的表面
生成一层致密的氧化膜，属于化学反应，错误。
C
【真题5】 （2018·江苏学测）下列关于浓硫酸的说法正确的是
（　D　）
A. 易挥发 B. 无吸水性
C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化
解析：浓硫酸具有难挥发性、吸水性，密度比水的大。常温下，铝在浓
硫酸中会发生钝化，D项正确。
D
1. （2024·无锡合格考模拟）下列不属于浓硫酸性质的是（　A　）
A. 挥发性 B. 吸水性
C. 脱水性 D. 强氧化性
解析：浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸
难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质。
A
1
2
2. （2024·扬州合格考模拟二）H2SO4是重要的化工原料，下列说法正确
的是（　D　）
A. 向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色
B. H2SO4中硫元素的化合价为＋4
C. 可用浓硫酸与铁反应制备H2
D. 可由黄铁矿（FeS2）为原料制取
解析：A项，向H2SO4中滴加酚酞不变色，错误；B项，H2SO4中S的化
合价为＋6，错误；C项，铁与浓H2SO4会发生钝化，错误。
D
1
2第15讲　硫及其化合物
一、硫
1.硫的存在：游离态——　　　　，化合态——黄铜矿、硫铁矿、石膏、芒硝等。
2.硫的物理性质：　　　　色晶体，　　　　溶于水。
3.硫的化学性质
可燃性：硫与氧气反应的化学方程式为　　　　。
二、二氧化硫
1.物理性质：　　　　色有　　　　气味的气体，密度比空气　　　　，易　　　　，　　　　溶于水。
2.化学性质
（1）酸性氧化物
①SO2与水反应：　　　　。
②与碱性氧化物（CaO）反应：　　　　（除去燃煤中的SO2）。
③与碱（如与NaOH）反应：　　　　（SO2少量）；
　　　　（SO2过量）。
④与盐（如与NaHCO3）反应：　　　　（SO2少量），
　　　　（SO2过量）。
（2）既有氧化性又有还原性
①SO2被O2催化氧化生成SO3：　　　　（SO2表现为　　　　性）。
②SO2和H2S溶液反应：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O（SO2表现为　　　　性）。
（3）SO2的漂白性
二氧化硫具有漂白作用，能够与　　　　等有色物质结合生成一种不稳定的无色物质，但在光照或受热的条件下又能变为　　　　。
提醒：SO2使酸性KMnO4溶液褪色、使溴水褪色，该过程中SO2表现为　　　　性。
SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，该过程中SO2表现为　　　　的性质。使品红褪色，表现为　　　　性。
（4）SO2的污染
SO2会导致酸雨，pH　　　　。
三、三氧化硫
与水反应：　　　　。
与Ca（OH）2反应：　　　　。
四、浓硫酸
1.物理性质：　　　　色透明油状液体，密度比水　　　　。稀释浓H2SO4时，应将　　　　
　　　　。
2.化学特性
（1）　　　　性，如干燥气体；在CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4后生成CuSO4。
（2）　　　　性，如在蔗糖中加入浓H2SO4后会发生炭化。
（3）　　　　性，如　　　　、　　　　在浓H2SO4中“钝化”，浓H2SO4表现了　　　　。
浓硫酸与铜反应：　　　　。
浓硫酸与碳反应：　　　　。
【激活思维】
问题1：SO2使有色物质褪色，均表现为漂白性吗？
问题2：SO2的漂白性与氯水的漂白性有何不同？
问题3：浓硫酸溶解Cu的原因是其具有强酸性吗？
考点1：二氧化硫的性质
【真题1】 （2022·江苏合格考真题）有关SO2的说法正确的是（　　）
A.属于碱性氧化物 B.常温常压下密度小于空气
C.能使品红溶液褪色 D.硫元素的化合价为＋6
【真题2】 （2011·江苏学测）下列关于二氧化硫的说法错误的是（　　）
A.无色无味 B.有毒
C.密度比空气大 D.是形成酸雨的一种物质
考点2：二氧化硫的漂白性
【真题3】 （2008·江苏学测）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（　　）
A. SO2 B. O2 C. CO2 D. H2
考点3：浓硫酸的性质
【真题4】 （2023·江苏合格考真题）下列有关浓硫酸的说法正确的是（　　）
A.与水混合吸收热量 B.能干燥NH3
C.加热能与Cu反应 D.常温下不能与Fe反应
【真题5】 （2018·江苏学测）下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）
A.易挥发 B.无吸水性 C.密度比水的小 D.常温下能使铝片钝化
1.（2024·无锡合格考模拟）下列不属于浓硫酸性质的是（　　）
A.挥发性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
2.（2024·扬州合格考模拟二）H2SO4是重要的化工原料，下列说法正确的是（　　）
A.向稀硫酸中滴加酚酞溶液，溶液显红色
B. H2SO4中硫元素的化合价为＋4
C.可用浓硫酸与铁反应制备H2
D.可由黄铁矿（FeS2）为原料制取
第15讲　硫及其化合物
【考点填空】
一、1.硫黄　2.黄　不　3. S＋O2SO2
二、1.无　刺激性　大　液化　易
2.（1）①SO2＋H2OH2SO3
②SO2＋CaOCaSO3
③SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O
SO2＋NaOHNaHSO3
④2NaHCO3＋SO2Na2SO3＋H2O＋2CO2
NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2
（2）①2SO2＋O22SO3　还原　②氧化
（3）品红　原来的颜色　还原　酸性氧化物　漂白
（4）＜5.6
三、SO3＋H2OH2SO4
SO3＋Ca（OH）2CaSO4＋H2O
四、1.无　大　浓H2SO4沿容器壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热
2.（1）吸水　（2）脱水　（3）强氧化　铝　铁　强氧化性
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
问题1：SO2使品红褪色，表现为漂白性。但使酸性KMnO4、溴水等氧化性物质褪色，SO2表现为还原性，使含有酚酞的NaOH溶液褪色，SO2表现为酸性氧化物的性质。
问题2：SO2的漂白性是基于其化合性，其漂白是暂时性的，因为生成的无色物质不稳定，加热可以恢复原来的颜色。而氯水的漂白性是永久的。
问题3：不是。浓硫酸具有强氧化性，可以溶解Cu。
【真题回放】
1. C　解析：A项，SO2可以与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，错误；B项，SO2的相对分子质量比空气的平均相对分子质量大，所以SO2的密度比空气大，错误；C项，SO2具有漂白性，正确；D项，SO2中S为＋4价，错误。
2. A　解析：A项，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，故不正确。
3. A　解析：SO2具有漂白性，且其漂白具有不稳定性。
4. C　解析：A项，浓硫酸与水混合放出热量，错误；B项，NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误；C项，Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、SO2和H2O，正确；D项，常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，属于化学反应，错误。
5. D　解析：浓硫酸具有难挥发性、吸水性，密度比水的大。常温下，铝在浓硫酸中会发生钝化，D项正确。
【当堂检测】
1. A　解析：浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质。
2. D　解析：A项，向H2SO4中滴加酚酞不变色，错误；B项，H2SO4中S的化合价为＋6，错误；C项，铁与浓H2SO4会发生钝化，错误。

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