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(共35张PPT)
普通高中学业水平合格性考试
化学
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课件使用说明
专题三　常见无机物及其应用
一、N2的性质、用途

无
无
难
多
N N
N≡N

3. 用途：作 气，用于制氨、铵盐、硝酸等。
4. 氮的固定是指将 态的氮转变为氮的 。
N2＋O2　 　2NO
N2＋3H2
2NH3
保护
游离
化合物
二、NO、NO2的性质
1. 性质比较
物质 NO NO2
颜色 无色 红棕色
在水中溶解度 不溶于水
与O2反应 不反应
毒性 能与血红蛋白 结合而使人中毒 有刺激性气味的
有毒气体
收集方法 只能用排水法 只能用向上排空气法
无色
红棕色
不溶于水
易溶于水，3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
2NO＋O2 2NO2
不反应
能与血红蛋白
结合而使人中毒
有刺激性气味的
有毒气体
只能用排水法
只能用向上排空气法

硝酸
2NO＋O2 2NO2
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
三、氨气的性质和用途
1. 物理性质： 色、有 气味，密度 空气，
易 ， 溶于水，可用NH3和水做 实验。
无
刺激性
小于
液化
极易
喷泉
（1）与水反应
化学方程式为 。
氨水是 物，包含的微粒有
。
氨水有 性，能使酚酞溶液变 或使湿润的红色石蕊试纸
变 。
NH3·H2O很不稳定，受热分解的化学方程式为
。
NH3＋H2O NH3·H2O
混合
NH3·H2O、NH3、H2O、N 、
OH－和少量H＋
弱碱
红
蓝
NH3·H2O NH3↑＋
H2O
2. 化学性质
（2）与酸反应生成铵盐


NH3＋HCl NH4Cl
白烟
无
4NH3＋5O2 4NO＋
6H2O
3. 实验室制法

2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O
（2）发生装置
（3）收集方法： 。

向下排空气法
碱石灰
2NH3＋H2SO4 （NH4）2SO4
4. 用途：制氮肥、制硝酸、制纯碱等，还可作 剂。
制冷
四、铵盐的性质
1. 铵盐都是含有 离子的化合物，如NH4Cl、（NH4）2SO4、
NH4NO3等。
2. 铵盐都 溶于水。
3. 铵盐不稳定，受热易分解，氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式
分别为 　NH4Cl NH3↑＋HCl↑　、 　NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋
。
铵根
易
NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋
CO2↑

5. N 的检验方法：
。
碱
N ＋OH－ NH3↑
＋H2O
向试样中加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使
湿润的红色石蕊试纸变蓝的具有刺激性气味的气体
五、硝酸的性质
1. 物理性质： 色，易 ，有 气味的液体。
无
挥发
刺激性
（1）具有酸的通性：HNO3 H＋＋N 。
（2）不稳定性

（3）强氧化性
①常温下，冷的浓硝酸会使铝、铁表面氧化生成
而钝化，可用铝、铁制容器装运浓硝酸。
4HNO3 4NO2↑＋
O2↑＋2H2O
棕色
一层致密的氧化物薄
膜
2. 化学性质
②与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除Pt、Au等少数金属外）
发生氧化还原反应。



Cu＋4HNO3（浓）
Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
氧化
酸
C＋4HNO3
（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
氧化
3. 工业制硝酸的反应原理
氨气经一系列反应可以得到硝酸：NH3 NO NO2 HNO3。



4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
2NO＋O2 2NO2
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
【激活思维】
问题1：氮氧化物气体对环境会造成哪些破坏？
形成硝酸型酸雨；破坏臭氧层；形成光化学烟雾。
问题2：氨气能否用排水法收集？氨气能否用浓硫酸干燥？
NH3极易溶于水，不可以用排水法收集，应用向下排空气法收集；NH3
为碱性气体，不可以用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。
考点1：自然界中的氮循环
【真题1】 （2022·江苏合格考真题）自然界存在多种元素的循环，如图
表示的是自然界中的（　B　）
A. 碳循环 B. 氮循环
C. 氧循环 D. 硫循环
B
解析：图示中N2通过氮的固定，生成氨、铵盐和亚硝酸盐，然后这些含
氮物质循环变成硝酸盐，硝酸盐被细菌分解，又生成N2，故图示为氮循
环，B项正确。
考点2：含氮物质的污染
【真题2】 （2020·江苏合格考样题）下列气体排放到空气中，不会导致
酸雨的是（　C　）
A. NO B. NO2 C. CO2 D. SO2
解析：CO2不属于污染物，NO和NO2会形成硝酸型酸雨，SO2会形成硫
酸型酸雨。
C
考点3：一氧化氮的性质
【真题3】 （2010·江苏学测）下列气体中，不能用排空气法收集的是
（　A　）
A. NO B. NO2 C. CO2 D. H2
解析：NO极易与空气中的O2反应，反应方程式为2NO＋O2
2NO2，不能用排空气法收集。
A
考点4：氨气的性质
【真题4】 （2015·江苏学测）通入水中所得溶液呈碱性的气体是
（　A　）
A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl
解析：NH3为碱性气体，NO2、SO2、HCl通入水中所得溶液均呈酸性，
选A项。
A
【真题5】（2024·江苏合格考真题）下列有关氨气的装置正确的是
（　D　）
　 　 　
A. NH3的制取 B. NH3的干燥
C. NH3的收集 D. NH3的检验
D
解析：A项，NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3与HCl再次反应会生成
NH4Cl，故不可制取NH3，错误；B项，NH3显碱性，会被浓硫酸吸
收，错误；C项，NH3极易溶于水，不可用排水法收集，错误；D项，
NH3显碱性，遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，正确。
【真题6】 （2013·江苏学测）判断：用排水集气法收集氨气。
（　错　）
解析：NH3极易溶于水，不可用排水法收集NH3，错误。
错
考点5：硝酸的性质
【真题7】 （2017·江苏学测）下列有关硝酸的说法正确的是（　A　）
A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发
C. 与铜不反应 D. 受热不分解
解析：A项，硝酸见光会分解，应保存在棕色瓶中，正确；B项，HNO3
易挥发，错误；C项，硝酸与Cu反应生成Cu（NO3）2，错误；D项，
HNO3受热分解生成NO2、O2和H2O，错误。
A
【真题8】 （2007·江苏学测）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的
是（　B　）
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸
C. 浓硝酸 D. 稀硝酸
解析：常温下，铁遇浓H2SO4和浓HNO3发生钝化，铁与稀HNO3反应生
成NO。
B
1. （2024·扬州合格考模拟一）下列关于浓HNO3的说法中正确的是
（　B　）
A. 受热不易分解 B. 常温下，能与铜反应
C. 不易挥发 D. 常温下，不能与铁反应
解析：A项，HNO3受热易分解，错误；B项，浓HNO3与Cu在常温下可
以反应，正确；C项，HNO3易挥发，错误；D项，常温下，铁与浓
HNO3发生钝化，钝化是化学变化，错误。
B
1
2
3
2. （2024·盐城合格考模拟）下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确
的是（　A　）
A. 都具有强氧化性 B. 都可用于制取H2
C. 都能在常温下与Cu反应 D. 都具有吸水性
解析：浓硫酸和浓硝酸均为强氧化性酸，A项正确；浓H2SO4生成
SO2，浓HNO3生成NO2，不生成H2，B项错误；常温下，Cu与浓硫酸
不反应，C项错误；浓硫酸具有吸水性，浓硝酸不具有，D项错误。
A
1
2
3
3. （2024·徐州铜山合格考模拟）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备
硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是（　C　）
C
1
2
3
解析：A中生成NO2，B中生成NO，D中生成SO2，均为污染性气
体，错误。
1
2
3第16讲　氮及其化合物
一、N2的性质、用途
1.物理性质：　　　　色、　　　　味、　　　　溶于水、密度略小于空气，在空气中的含量最　　　　，电子式为　　　　，结构式为　　　　。
2.化学性质：通常情况下性质稳定，在一定条件下可与O2、H2等反应，化学方程式分别为　　　　
　　　　，　　　　。
3.用途：作　　　　气，用于制氨、铵盐、硝酸等。
4.氮的固定是指将　　　　态的氮转变为氮的　　　　。
二、NO、NO2的性质
1.性质比较
物质 NO NO2
颜色
在水中溶解度
与O2反应
毒性
收集方法
2.氮的氧化物主要来自硝酸工业的废气和汽车尾气，排放到空气中易形成　　　　型酸雨，原理为　　　　、　　　　。
三、氨气的性质和用途
1.物理性质：　　　　色、有　　　　气味，密度　　　　空气，易　　　　，　　　　溶于水，可用NH3和水做　　　　实验。
2.化学性质
（1）与水反应
化学方程式为　　　　。
氨水是　　　　物，包含的微粒有　　　　。
氨水有　　　　性，能使酚酞溶液变　　　　或使湿润的红色石蕊试纸变　　　　。
NH3·H2O很不稳定，受热分解的化学方程式为　　　　。
（2）与酸反应生成铵盐
氨气与氯化氢反应的化学方程式为　　　　，现象为产生　　　　。与H2SO4反应　　　　白烟产生。
（3）催化氧化：反应的化学方程式为　　　　。
3.实验室制法
（1）反应原理：　　　　。
（2）发生装置
（3）收集方法：　　　　。
（4）干燥氨气选用　　　　作干燥剂，不能选用浓硫酸，原因为　　　　
（用化学方程式表示）。
4.用途：制氮肥、制硝酸、制纯碱等，还可作　　　　剂。
四、铵盐的性质
1.铵盐都是含有　　　　离子的化合物，如NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3等。
2.铵盐都　　　　溶于水。
3.铵盐不稳定，受热易分解，氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式分别为　　　　
　　　　、　　　　。
4.铵盐与　　　　反应产生NH3，离子方程式为　　　　，可用此性质检验铵盐和实验室制取氨气。
5. N的检验方法：　　　　
　　　　。
五、硝酸的性质
1.物理性质：　　　　色，易　　　　，有　　　　气味的液体。
2.化学性质
（1）具有酸的通性：HNO3H＋＋N。
（2）不稳定性
HNO3见光或受热易分解，化学方程式为　　　　。所以硝酸应保存在　　　　细口瓶中并放在温度低的地方。
（3）强氧化性
①常温下，冷的浓硝酸会使铝、铁表面氧化生成　　　　而钝化，可用铝、铁制容器装运浓硝酸。
②与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除Pt、Au等少数金属外）发生氧化还原反应。
铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为　　　　、
　　　　。硝酸表现的性质为　　　　性和　　　　性。
③与非金属反应：木炭与浓硝酸反应的化学方程式为　　　　，
硝酸表现的性质为　　　　性。
3.工业制硝酸的反应原理
氨气经一系列反应可以得到硝酸：NH3NONO2HNO3。
（1）NH3的催化氧化：　　　　。
（2）NO和氧气的反应：　　　　。
（3）NO2和水反应：　　　　。
【激活思维】
问题1：氮氧化物气体对环境会造成哪些破坏？
问题2：氨气能否用排水法收集？氨气能否用浓硫酸干燥？
考点1：自然界中的氮循环
【真题1】 （2022·江苏合格考真题）自然界存在多种元素的循环，如图表示的是自然界中的（　　）
A.碳循环 B.氮循环 C.氧循环 D.硫循环
考点2：含氮物质的污染
【真题2】 （2020·江苏合格考样题）下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（　　）
A. NO B. NO2 C. CO2 D. SO2
考点3：一氧化氮的性质
【真题3】 （2010·江苏学测）下列气体中，不能用排空气法收集的是（　　）
A. NO B. NO2 C. CO2 D. H2
考点4：氨气的性质
【真题4】 （2015·江苏学测）通入水中所得溶液呈碱性的气体是（　　）
A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl
【真题5】（2024·江苏合格考真题）下列有关氨气的装置正确的是（　　）
A. NH3的制取 B. NH3的干燥 C. NH3的收集 D. NH3的检验
【真题6】 （2013·江苏学测）判断：用排水集气法收集氨气。（　　）
考点5：硝酸的性质
【真题7】 （2017·江苏学测）下列有关硝酸的说法正确的是（　　）
A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发 C.与铜不反应 D.受热不分解
【真题8】 （2007·江苏学测）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（　　）
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
1.（2024·扬州合格考模拟一）下列关于浓HNO3的说法中正确的是（　　）
A.受热不易分解 B.常温下，能与铜反应
C.不易挥发 D.常温下，不能与铁反应
2.（2024·盐城合格考模拟）下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是（　　）
A.都具有强氧化性 B.都可用于制取H2
C.都能在常温下与Cu反应 D.都具有吸水性
3.（2024·徐州铜山合格考模拟）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是（　　）
A. Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
B.3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C.2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3Cu（NO3）2＋H2O
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；CuSO4＋Ba（NO3）2Cu（NO3）2＋BaSO4↓
第16讲　氮及其化合物
【考点填空】
一、1.无　无　难　多　N N　N≡N
2. N2＋O22NO　N2＋3H22NH3
3.保护　4.游离　化合物
二、1.
物质 NO NO2
颜色 无色 红棕色
在水中溶解度 不溶于水 易溶于水，3NO2＋H2O2HNO3＋NO
与O2反应 2NO＋O22NO2 不反应
毒性 能与血红蛋白结合而使人中毒 有刺激性气味的有毒气体
收集方法 只能用排水法 只能用向上排空气法
2.硝酸　2NO＋O22NO2
3NO2＋H2O2HNO3＋NO
三、1.无　刺激性　小于　液化　极易　喷泉
2.（1）NH3＋H2ONH3·H2O　混合　NH3·H2O、NH3、H2O、N、OH－和少量H＋　弱碱　红　蓝
NH3·H2ONH3↑＋H2O
（2）NH3＋HClNH4Cl　白烟　无
（3） 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
3.（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）向下排空气法
（4）碱石灰　2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4
4.制冷
四、1.铵根　2.易
3. NH4ClNH3↑＋HCl↑
NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
4.碱　N＋OH－NH3↑＋H2O
5.向试样中加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的具有刺激性气味的气体
五、1.无　挥发　刺激性
2.（2） 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O　棕色
（3）①一层致密的氧化物薄膜
②Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　氧化　酸
③C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　氧化
3.（1）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
（2）2NO＋O22NO2
（3）3NO2＋H2O2HNO3＋NO
问题1：形成硝酸型酸雨；破坏臭氧层；形成光化学烟雾。
问题2：NH3极易溶于水，不可以用排水法收集，应用向下排空气法收集；NH3为碱性气体，不可以用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。
【真题回放】
1. B　解析：图示中N2通过氮的固定，生成氨、铵盐和亚硝酸盐，然后这些含氮物质循环变成硝酸盐，硝酸盐被细菌分解，又生成N2，故图示为氮循环，B项正确。
2. C　解析：CO2不属于污染物，NO和NO2会形成硝酸型酸雨，SO2会形成硫酸型酸雨。
3. A　解析：NO极易与空气中的O2反应，反应方程式为2NO＋O22NO2，不能用排空气法收集。
4. A　解析：NH3为碱性气体，NO2、SO2、HCl通入水中所得溶液均呈酸性，选A项。
5. D　解析：A项，NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3与HCl再次反应会生成NH4Cl，故不可制取NH3，错误；B项，NH3显碱性，会被浓硫酸吸收，错误；C项，NH3极易溶于水，不可用排水法收集，错误；D项，NH3显碱性，遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，正确。
6.错　解析：NH3极易溶于水，不可用排水法收集NH3，错误。
7. A　解析：A项，硝酸见光会分解，应保存在棕色瓶中，正确；B项，HNO3易挥发，错误；C项，硝酸与Cu反应生成Cu（NO3）2，错误；D项，HNO3受热分解生成NO2、O2和H2O，错误。
8. B　解析：常温下，铁遇浓H2SO4和浓HNO3发生钝化，铁与稀HNO3反应生成NO。
【当堂检测】
1. B　解析：A项，HNO3受热易分解，错误；B项，浓HNO3与Cu在常温下可以反应，正确；C项，HNO3易挥发，错误；D项，常温下，铁与浓HNO3发生钝化，钝化是化学变化，错误。
2. A　解析：浓硫酸和浓硝酸均为强氧化性酸，A项正确；浓H2SO4生成SO2，浓HNO3生成NO2，不生成H2，B项错误；常温下，Cu与浓硫酸不反应，C项错误；浓硫酸具有吸水性，浓硝酸不具有，D项错误。
3. C　解析：A中生成NO2，B中生成NO，D中生成SO2，均为污染性气体，错误。

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