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(共18张PPT)
课题2　化学方程式
第3课时　根据化学方程式进行简单计算
第五单元　化学反应的定量关系
01
新知梳理
02
基础过关
03
能力进阶
目
录
04
思维拓展
1. 根据化学方程式计算的理论基础是 　质量守恒　定律，质量守恒定
律是一切化学反应都遵守的客观规律。对于一个确定的反应的化学方程
式，各反应物和生成物之间的质量比是确定的，这个比值就是各反应物
和生成物的 　相对分子质量　与 　化学计量数　的乘积之比，这种质量
比成正比例关系。
质量守恒　
相对分子质量　
化学计量数　
2. 根据化学方程式计算的一般步骤：
（1） 解：设 　未知量　，求什么就设什么。通常用x、y表示，且不
写 　单位　。
（2） 写出反应的 　化学方程式　。
未知量　
单位　
化学方程式　
（3） 找出比例关系，写出相关物质的 　化学计量数与相对分子质量的
乘积　，以及已知量、未知量。
（4） 列出 　比例式　，求解。
（5） 简明地写出答案。
化学计量数与相对分子质量的
乘积　
比例式　
1. 已知CH4＋2O2 CO2＋2H2O，反应结束后消耗CH4和O2的总质
量为80g，则生成水的质量为（　C　）
A. 18g B. 26.7g C. 36g D. 40g
C
2. 在化学反应A＋2B 2C＋D中，6gA和8gB恰好完全反应时，生成
9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（　A　）
A. 18g B. 21g C. 24g D. 27g
A
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3. （2024·天津西青期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固
体的质量变化如图。请计算：
（1） 生成氧气的质量。
解：（1） 根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧
气的质量，则生成氧气的质量为20g－18.4g＝1.6g。
答：（1） 生成氧气的质量为1.6g。
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（2） 参加反应的高锰酸钾的质量。
解：（2） 设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2 K2MnO4＋MnO2＋ ↑
＝ 　x＝15.8g
答：（2） 参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。
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4. 铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al（OH）4]＋3H2↑。现有30g含铝90％的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中
充分反应（样品中其他成分不反应），求反应后产生氢气的质量。
解：铝粉样品中铝的质量为30g×90％＝27g。设反应后产生氢气的质量为x。
＋2NaOH＋6H2O 2Na[Al（OH）4]＋ ↑
27 g x
＝ x＝3g
答：反应后产生氢气的质量为3g。
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5. （2024·遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧
化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的
排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反
应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2＋2M Ca（OH）2＋
2H2↑，请完成下列各题：
（1） CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 　20∶1　（填最简整数比）。
（2） M的化学式为 　H2O　。
20∶1　
H2O　
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（3） 若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量。（写出计算过程）
解：设理论上需要CaH2的质量为x。
＋2H2O Ca（OH）2＋ ↑
＝ 　x＝84kg
答：理论上需要CaH2的质量为84kg。
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6. 某同学学习质量守恒定律时，称取2.4g镁条进行燃烧实验。
（1） 计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。（写出计算过程）
解：设2.4g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
＋O2
2.4 g 　 x
＝ 　x＝4g
答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为4g。
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（2） 该同学称得反应后固体的总质量大于2.4g，原因是 　参加反应的
镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，故反应后固体的总质量
大于2.4g　。
参加反应的
镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，故反应后固体的总质量
大于2.4g　
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7. 在反应2A＋3B 2C＋D中，当10gA完全反应，可生成14gC，又知
C与D的相对分子质量比为7∶16，则反应中B与D的质量比为（　C　）
A. 5∶6 B. 6∶5 C. 5∶4 D. 4∶5
C
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8. （2024·天津河东期中）（多选）在一个密闭容器中放入甲、乙、
丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反
应数据如下表所示，下列说法正确的是（　AB　）
物　质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 36 2 3 4
反应后的质量/g 待测 20 3 20
AB
A. 待测值为“2”
B. 化学方程式中甲、乙、丁的计量数之比可能为1∶2∶2
C. 乙与丁改变的质量比为1∶1
D. 该反应不是分解反应
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9. 化学实验小组同学为测定生铁中铁的含量，现将11.5g生铁样品加入
100g稀硫酸中，恰好完全反应（已知：生铁中只含铁和杂质，杂质不溶
于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素，Fe＋H2SO4 FeSO4＋
H2↑）。实验过程及测得数据如图所示，计算：
第9题
（1） 反应生成氢气的质量是 　0.4　g。
0.4　
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（2） 该生铁中铁的质量分数。
解：设参加反应的铁的质量为x。
＋H2SO4 FeSO4＋ ↑
＝ 　x＝11.2g
该生铁中铁的质量分数为 ×100％≈97.4％。
答：该生铁中铁的质量分数约为97.4％。
第9题
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10. 空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的
二氧化硫含量，其主要原理为SO2＋Br2＋2H2O 2HBr＋H2SO4，若
向含有16mgBr2的溴水中缓慢通入某工业废气20m3时恰好完全反应。
（1） 计算20m3该工业废气中所含SO2的质量（写出计算过程）。
解：设20m3该工业废气中所含SO2的质量为x。
＋ ＋ 2H2O 2HBr＋H2SO4
＝ 　x＝6.4mg
答：20m3该工业废气中所含二氧化硫的质量为6.4mg。
（2） 某地区规定工业排放的废气中SO2含量不得超过0.4mg/m3，则该
工业废气 　符合　（填“符合”或“不符合”）排放标准。
符合　
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11. （多选）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60
％，将100g该混合物煅烧至固体质量不再改变（已知：CaCO3
CaO＋CO2↑）。下列说法正确的是（　BD　）
A. 煅烧后共得到60g氧化钙
B. 煅烧后共生成16g二氧化碳
C. 煅烧后固体中氧元素的质量不变
D. 煅烧后固体中钙元素的质量分数增大
BD
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11(共17张PPT)
小专题（十）　化学计算
第五单元　化学反应的定量关系
类型一　根据化学式的计算
1. （2024·眉山）四氯乙烯（化学式为C2Cl4）是一种衣物干洗剂。下列
有关四氯乙烯说法正确的是（　B　）
A. 四氯乙烯中含有单质碳
B. 四氯乙烯的相对分子质量为166
C. 四氯乙烯中碳元素和氯元素质量比为1∶2
D. 四氯乙烯由2个碳原子和4个氯原子构成
B
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2. （多选）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体
样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9。
下列说法正确的是（　AD　）
A. 该气体可能是纯净物
B. 该气体可能是CH4和C2H4的混合物
C. 该气体不可能是CH4和C2H2的混合物
D. 该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
AD
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3. （2024·天津北辰期中）条形码贴纸的黏性主要来源于合成胶黏剂丙
烯酸，化学式为C3H4O2。计算：
（1） 丙烯酸的相对分子质量是 　72　。
（2） 丙烯酸中碳元素和氢元素的质量比是 　9∶1　（填最简整数比）。
（3） 丙烯酸中碳元素的质量分数是 　50％　。
（4） 3.6g丙烯酸中含有碳元素的质量是 　1.8　g。
72　
9∶1　
50％　
1.8　
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4. 完成下列计算。
（1） 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则
该氧化物的化学式为 　N2O5　。
（2） 含相等质量铁元素的Fe2O3和FeS的质量比为 　10∶11　（填最简
整数比）。
（3） 现有CO2和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36％，
则混合气体中CO2和CO的质量比为 　11∶14　。
N2O5　
10∶11　
11∶14　
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类型二　根据化学方程式的计算
5. 在反应2A＋3B C＋2D中，36gA与56gB恰好完全反应产生28gC
和一定质量的D，若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之
比为（　A　）
A. 7∶8 B. 7∶1
C. 7∶16 D. 7∶3
A
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6. 氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生
成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加
热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量
为（　B　）
A. 2.5g B. 3.0g C. 9.6g D. 17.9g
B
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7. （2024·滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件
下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确
的是（　D　）
第7题
D
A. 该反应遵循质量守恒定律
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3∶2
D. 甲和丁的相对分子质量之比为1∶2
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8. 乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如
图所示。下列说法不正确的是（　C　）
A. 甲中碳、氢元素的质量比为6∶1
B. 反应前后原子种类不变
C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙
D. 生成的丙与丁的分子个数比为1∶1
第8题
C
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9. 下列说法中，正确的是（已知：2KClO3 2KCl＋3O2↑）（　D　）
A. 56g铁在32g氧气中燃烧生成88g四氧化三铁
B. 相同质量的高锰酸钾与氯酸钾完全分解生成氧气，高锰酸钾生成的
氧气质量大
C. 相同质量的CO（NH2）2和NH4NO3含有氮元素的质量比为3∶4
D. 110g氯化钠和溴化钠（NaBr）的固体混合物中含氯元素35.5g，则该
混合物中钠元素的质量为34.5g
D
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10. （2024·天津北辰期中）过氧化氢溶液为无色液体，在医疗上可用于
消毒防腐。实验室可用一定量过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验
的相关数据如图。请回答：
（1） 反应生成氧气多少克氧气？
解：（1） 由图示可知，反应生成氧气的质量为70g－68.4g＝1.6g。
第10题
答：（1） 反应生成氧气的质量为1.6g。
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（2） 已知氧气在标准状况下的密度是1.43g/mL，计算反应生成的氧气
的体积是多少？（结果精确到0.1mL）
解：（2） 反应生成的氧气的体积为 ≈1.1mL。
第10题
答：（2） 反应生成的氧气的体积约是1.1mL。
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（3） 参加反应的过氧化氢的质量是多少？
解：（3） 设参加反应的过氧化氢的质量是x。
2H2O＋ ↑
x　 1.6 g
＝ 　x＝3.4g
第10题
答：（3） 参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。
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11. 煅烧碳酸钙可制得二氧化碳和氧化钙。现有10g碳酸钙，煅烧一段时
间后剩余固体质量为7.8g。
（1） 生成二氧化碳的质量为 　2.2　g。
2.2　
（2） 求生成氧化钙的质量。
解：（2） 设生成氧化钙的质量为x。
CaCO3 ＋ ↑
＝ 　x＝2.8g
答：（2） 生成氧化钙的质量为2.8g。
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（3） 求剩余固体中钙元素的质量分数。（结果精确到0.1％）
解：（3） 10g碳酸钙中钙元素的质量为10g× ＝4g，依
据钙元素守恒可知，剩余固体中钙元素的质量仍为4g，所以剩余固体中
钙元素的质量分数为 ×100％≈51.3％。
答： （3） 剩余固体中钙元素的质量分数约为51.3％。
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12. 小红同学利用过氧化钠能和水反应的原理来测定Na2O2的纯度。已
知：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑。
第12题
【实验步骤】
① 称取20g样品加入装置中（装置的质量为45g）。
② 一次性加入20g蒸馏水后将装置放在电子天平上，观
察显示数字的变化，并记录（数据见下表）。
时间/s 60 120 180 240 300
天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
③ 进行计算。
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（1） 如果没有干燥剂，那么测定结果会 　偏大　（填“偏大”“偏
小”或“不变”）。
（2） 请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的质量分数。
偏大　
解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气
的质量为20g＋45g＋20g－81.80g＝3.2g；设20g该样品中过氧化钠的质
量为x。
＋2H2O 4NaOH＋ ↑
x　 3.2 g
＝ 　x＝15.6g
此样品中Na2O2的质量分数为 ×100％＝78％。
答：此样品中Na2O2的质量分数为78％。
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