资源简介

(共22张PPT)
§2.1 电解质的电离
目标导学
1.知道电解质含义，及其判断与分类
2.知道电离模型及电离方程式的书写
3.酸碱盐本质
自学的内容：课本p.14-p.16—— 一、电解质的电离
自学的方法：可以参考笔记本
自学的时间：15min
自学的要求：同时完成优化设计p.10-p.11——自主预习·新知导学
自主导学
为什么湿的手更容易触电？
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
导电
导电
NaCl(熔融)
导电
不导电
不导电
不导电
KNO3(熔融)
导电
你得出什么结论？
一、电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
①范围：纯净物—化合物。单质和混合物不是电解质。
②前提：水溶液里或熔融状态能导电。满足其中一个条件就是电解质。
[知识补充]非电解质—在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
非金属氧化物
绝大多数有机物
非酸性气态氢化物
常见非
电解质
纯净物
混合物
单质
化合物
电解质
非电解质
物质
既不是电解质
也不是非电解质
[常见的电解质]
酸
碱
盐
活泼金属氧化物
水
（蒸馏水也可以导电，只是导电能力很弱）
如：CaO、Na2O等（H前的金属）
[强电解质与弱电解质]
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
大部分盐
活泼金属氧化物
弱酸
弱碱
水
①能导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电。
②必须是化合物本身电离出自由移动的离子导电。
CO2 、NH3不是电解质，其水溶液能导电，H2CO3、 NH3·H2O是电解质。
③能溶于水的不一定是强电解质，难溶于水的不一定是弱电解质。
④酸：熔融状态(纯液体时)不导电，水溶液中能导电。
⑤可溶性的碱和盐：在水溶液中和熔融状态下均导电。
⑥难溶性的碱和盐：熔融状态下能导电。
⑦活泼金属氧化物：熔融状态下导电。
[达标检测1]下列物质属于电解质的有哪些？能够导电有哪些？
(5)熔融NaCl
(6)Cu
(7)石墨
(8)蔗糖溶液
(1)盐酸
(2)NaCl溶液
(3)NaCl固体
(4)酒精溶液
电流形成的原因：带电荷的粒子定向移动而形成。
金属、石墨导电的原因
电子的定向移动
为什么固体的NaCl和KNO3不能导电？
但是，其溶液和熔融状态却能导电。
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与 电
源 正
极 相
连 的
电 极
与 电
源 负
极 相
连 的
电 极
干燥的NaCl固体不导电
Na+
Cl-
Na+和Cl-规则的紧密的排列，相互紧
密吸引离子不能自由移动，故不导电
分析
NaCl固体在水中的电离过程
在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离固体，进入水中，形成能自由移动的水合离子。通电，水合离子定向移动，故能导电。
与 电
源 正
极 相
连 的
电 极
与 电
源 负
极 相
连 的
电 极
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分析
与 电
源 正
极 相
连 的
电 极
与 电
源 负
极 相
连 的
电 极
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熔融的NaCl能够导电
固体熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用力，产生了能自由移动的Na+和Cl-，故能导电
分析
二、电解质的电离
电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。
[温馨提示]
①电解质的电离是物理变化。
②电解质溶液导电：电解质在溶液中发生了电离,产生自由移动的离子。
如何用化学语言表达NaCl在水中的电离过程呢？
[表示方法]
电离方程式—用化学符号表示电解质电离成离子的过程。
(4)强电解质—完全电离，用“ = ”
弱电解质—部分电离，用“ ”
(2)阴阳离子分开正确写，原子团不能拆
(3)原子守恒、电荷守恒
(1)左边化学式，右边离子符号
Na2SO4 = 2Na+ + SO4
2-
书写方法
[达标检测2]写出下列物质的电离方程式:
[自主思考]请从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
HCl Ba(OH)2 FeCl3
H2SO4 NaOH Na2CO3
HNO3 Ca(OH)2 (NH4)2SO4
▲盐：电离时能生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
[思考]NaHSO4电离产生H+，它属于酸吗？
在水溶液中：
熔融状态下：
NaHSO4=Na++HSO4-
NaHSO4=Na++H++SO4
2-
[酸式盐的电离]
常见酸式酸根：HS- 、HSO4- 、HSO3-、HCO3- 、HPO42-
HSO4- 完全电离，其余部分电离。
[思考与交流]电解质的导电能力与什么有关？
电解质溶液的导电能力：
①离子浓度—其他条件相同，离子浓度越大，导电能力越强。
②离子所带电荷—其他条件相同，离子电荷越多，导电能力越强。
[注意]电解质溶液的导电能力与强电解质还是弱电解质无关。
[达标检测3]判断下列离子方程式书写是否正确,错误的请改正过来。
（1）Ca(OH)2 = Ca2++ 2(OH)-
（2）Ba(OH)2 = 2Ba++(OH-)2
（3）H2SO4 = H2++SO42-
（4）HNO3 = H++N5++3O2-
[达标检测4]下列电离方程式正确的是(　　)
A.MgCl2 = Mg2+ + Cl2- B.Na2CO3 = Na+ + CO32-
C.H2SO4 = H 2+ + SO42- D.Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－
[达标检测5]①Fe　②CO2　③NaCl溶液　④BaSO4固体　⑤熔融的Na2SO4　⑥NH4Cl溶液　⑦盐酸　⑧C2H5OH(酒精)
(1)能导电的有　　　　　,其中属于电解质的是　　　　。
(2)不能导电的有　　　　,其中属于电解质的是　　　　。
[达标检测6]下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是(　　)。
A.NH3
B.CH4
C.NaHCO3
D.HNO3
[达标检测7](1)判断下列物质在相应条件下能否电离。
①液态HNO3: 。
②熔融状态下的NaNO3 。
③固体KOH: 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
K2SO4: ;
NH4NO3: 。
[达标检测8]在做溶液导电性的实验装置中加入一定量的CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断地加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是(　　)。
A.Zn粒 B.BaCl2溶液 C.KOH溶液 D.Ba(OH)2溶液
[达标检测9]固体化合物X本身不导电,但熔融状态下和溶于水中都能够导电,下列说法不正确的是(　　)。
A.X一定是电解质 B.X可能是氧化物
C.X只能是盐类 D.X可能是NaOH
[达标检测10]已知:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题。
(1)通入CO2前,灯泡　　　(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始慢慢通入CO2,灯泡　　　　　　　　　。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡　　　　　　　　。
(4)下列四幅图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是　　　　(填字母)(x轴—CO2通入的量,y轴—溶液的导电能力)。 (共21张PPT)
§2.2 离子反应
目标导学
1.强化电解质及其电离
2.会离子方程式的书写
自学的内容：课本p.17-p.19—— 二、离子反应
自学的方法：可以参考笔记本
自学的时间：15min
自学的要求：同时完成优化设计p.15-p.16——自主预习·新知导学
自主导学
实验现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前溶液中的离子 (不考虑H2O的电离) 混合后溶液中的离子(不考虑H2O的电离)
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，二者恰好完全反应，观察现象并分析。
Na2SO4 = 2Na++SO4
2-
生成白
色沉淀
BaCl2= Ba2++2Cl-
Na+、SO4
2-
Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
SO42- + Ba2+=BaSO4↓
一、离子反应
有离子参与的反应
就称为离子反应
二、离子反应方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例
[书写方法]
①写：写出正确的化学方程式。
2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+ Cu(NO3)2
②拆：能 拆：强酸、强碱、大多数可溶性盐
不能拆：弱酸、弱碱、水、单质、沉淀、气体、氧化物
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-
③删:删去两边没反应的离子。（相同的离子）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-
④查:整理简化，检查原子守恒和电荷守恒。
2Ag++2Cl-＝2AgCl↓
Ag++Cl-＝AgCl↓
[达标检测1]写出下列反应的离子反应方程式。
（1）氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液
（2）氧化铜中滴加稀硫酸溶液
（3）锌片中滴加稀盐酸溶液
（4）碳酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液
（5）碳酸溶液中滴加氨水
（6）氢氧化镁中滴加稀硝酸
（7）碳酸钡中滴加稀硫酸
<易错提示>
[1]易溶易电离的物质拆写成离子符号。
大多数可溶性盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
[2]不能拆的物质用化学式表示。
水、单质、沉淀、气体、氧化物
弱酸：H2S、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等
弱碱：HN3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等
<易错提示>
[3]微溶物作反应物：溶液—拆，悬浊液—不拆；
微溶物作生成物：写化学式，如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4
（1）二氧化碳通入澄清石灰水
（2）二氧化碳通入石灰乳
（3）硫酸与碳酸钙反应
[达标检测2]写出下列反应的离子反应方程式。
<易错提示>
[4]氨水作反应物:NH3·H2O
氨水作生成物:稀溶液—NH3·H2O 加热/浓度大—NH3↑+H2O
[5]不在溶液中进行的反应不能写离子方程式。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3↑+CaCl2+2H2O(实验室制取氨气)
[达标检测3]写出下列反应的离子反应方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应
(2)硫酸中加入氢氧化钾溶液
(3)醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应
(4)氢氧化铜和稀硫酸溶液反应
(5)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
<易错提示>
H＋＋OH－ = H2O
强酸+强碱=可溶性盐+水
[6]离子方程式可表示某一个反应，还可表示同一类型的离子反应。
[7]离子反应实质:使溶液中某些离子的数量减少。
典型代表：复分解反应、其它有离子参与的反应
(1)2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
(2)KClO3+6HCl = 3Cl2↑+KCl+3H2O
(3)Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
(4)Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
[达标检测4]写出下列反应的离子反应方程式。
三、离子反应的应用
1.离子方程式的正误判断
①是否符合客观事实
如铁与稀盐酸反应：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
②是否符合原子守恒
Al＋3H+ = Al3＋+H2↑
Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
a.Fe发生置换反应时，只生成亚铁盐
b.氢前的金属才会与酸反应产生氢气
c.强的金属才置换弱的金属
d.复分解反应发生的条件不能忘
2Al＋6H+ = 2Al3＋+3H2↑
④化学式拆分是否正确
如:BaCO3+HNO3
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
③是否符合电荷守恒
如：Ba(OH)2和CuSO4反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cu2++2OH- =Cu(OH)2 ↓
⑤是否忽略隐含离子反应
⑥是否符合物质的组成
如：氢氧化钡和稀硫酸
Ba2+ +OH-+ H++ SO42- = BaSO4↓+H2O
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
2.离子共存问题
离子间若能发生反应，则不能大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物
（2）生成气体或挥发性物质
（3）生成难电离的物质
（4）发生氧化还原反应（以后学）
①与H+不能共存（酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体,pH<7）
OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-、S2-、HS-、
CH3COO-、F-、ClO-、SiO32-、[Al(OH)4]-等
②与OH-不能共存（碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红,pH>7）
H+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等
HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。
弱酸根离子与H+不能大量共存
弱碱的金属阳离子与OH-不能大量共存
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等多元弱酸酸式根离子与H+和OH-均不能大量存在。
③相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存
SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；
CO32-与 Ba2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+、Ag+ 、Fe2+
Ag+与 Cl-、Br-、I-、OH-、 SO42- 、CO32-
④无色溶液—有颜色的离子不能存在
（注意：澄清透明不代表无色）
Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色
Cu2+：蓝色 MnO4－：紫红色
[达标检测5]在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32-
C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-
[达标检测6]判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
[达标检测7]下列各组的两个化学反应,可用同一离子方程式表示的是(　)。
A.Cu(OH)2与盐酸,Ba(OH)2与盐酸
B.BaCl2溶液与H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
C.Na2CO3溶液与稀硝酸,Na2CO3溶液与稀盐酸
D.锌与稀硫酸,铁与稀盐酸
[达标检测8]下列离子方程式中书写正确的是(　　)
A.盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.向硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu=Cu2++Ag
D.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H++SO42-=CuSO4↓+H2O
[达标检测9]在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　)
A.K+、Ag+、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
[达标检测10]下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中:K+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.含大量Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、NO3-、OH-
C.在强酸性溶液中:K+、NO3-、Cl-、CO32-
D.在强碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32-1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4 ②Ba(OH)2 ；③K2SO4 ；④NH4NO3 ；
⑤NaHCO3 ；⑥KHSO4 ；⑦Al2(SO4)3 。
⑧NH3·H2O ⑨BaSO4 .
2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)Fe2(SO4)3______________________；(2)CuCl2 ；(3)KClO3______________________；
(4)高锰酸钾 ；(5)Ca(HCO3)2__________________；(6)KAl(SO4)2___________________。
3.写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：
②Na2CO3溶液与过量稀盐酸混合
③CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
④向足量澄清石灰水中通入CO2
⑤Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好完全反应
⑥澄清石灰水中加入稀盐酸
⑦石灰乳与Na2CO3溶液反应
⑧将稀硫酸滴到CaCO3固体上
⑨NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
常温：
加热：
⑩氨水中滴加适量稀硫酸

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